3.2.2. Sorption isothermsIn order t

3.2.2. Sorption isotherms
In order to determine the sorption capacity of MNHAP adsorbents
towards examined metal ions, sorption studies over a large
initial concentration range from 10−4 to 10−2 mol L−1 were carried
out. The maximum adsorption capacities of the MNHAP adsorbent
for heavy metals were evaluated using the adsorption isotherms.
The Langmuir adsorption isotherm was employed to describe the
adsorption behavior in the present study and the results are shown
in Fig. 5. The linear form of Langmuir isotherm equation is given by
Eq. (2):
1
qe
= 1
qmbCe
+ 1
qm
(2)
where qe and Ce are the equilibrium concentrations of metal ions in
the adsorbed (mol g−1) and liquid phases (mol L−1), respectively, qm
is the maximum adsorption capacity (mol g−1), and b is Langmuir
constant which is related to the energy of adsorption (L mol−1). The
constants b and qm can be determined from the slope and intercept
of the linear plot 1/qe versus 1/Ce. The results showed that
the values of correlation coefficient for the adsorption of Cd2+ and
Zn2+ ontoMNHAPadsorbents were 0.9999 and 0.9950 respectively,
which demonstrated the good fitting of experimental data by this
model. The Langmuir constant for Cd2+ and Zn2+ was 2.112×103
and 1.957×103 Lmol−1 respectively, which illustrated that the
MNHAP had better adsorption affinity for Cd2+ than for Zn2+ since
the Langmuir constant was proportional to the binding energy. The
qm values for the adsorption of Cd2+ and Zn2+ by the MNHAP were
1.964 and 2.151mmolg−1, respectively. Comparing with the maximum
adsorption capacity of HAP reported by previous studies, Xuet al. [18] reported that the maximum adsorption capacity of HAP
for Cd2+ and Zn2+ was 0.592 and 0.568mmolg−1
, respectively. Smiciklas
et al. [22] reported that the maximum adsorption capacity
of HAP for Cd2+ and Zn2+ was 0.601 and 0.574mmolg−1
, respectively,
the prepared MNHAP possessed an absolute advantage with
much higher adsorption capacity which may be derived from its
larger BET specific surface area. In addition, the control experiments
were conducted in our measurements. The results showed that the
removal amount of heavy metals by the pure iron oxides was only
about 0.114 and 0.177mmolg−1 for Cd2+ and Zn2+, respectively,
and the amount of metals adsorbed by pure apatite was 1.137 and
0.993mmolg−1 for Cd2+ and Zn2+, respectively.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.2.2 การดูด isothermsเพื่อกำหนดกำลังดูดของ MNHAP adsorbentsต่อการตรวจสอบประจุโลหะ ศึกษาดูดมากกว่าขนาดใหญ่ได้ดำเนินการช่วงความเข้มข้นเริ่มต้นจาก 10−4 เพื่อ 10−2 โมล L−1ออก เพิ่มกำลังการดูดซับสูงสุดของ MNHAP adsorbentสำหรับโลหะหนักถูกประเมินโดยใช้ isotherms ดูดซับIsotherm ดูดซับ Langmuir ถูกจ้างเพื่ออธิบายการแสดงลักษณะการทำงานดูดซับในการศึกษาปัจจุบันและผลลัพธ์ใน Fig. 5 แบบเส้นตรงของสมการ Langmuir isotherm ถูกกำหนดโดยEq. (2):1qe= 1qmbCe+ 1qm(2)qe และ Ce ความเข้มข้นที่สมดุลของประจุโลหะในใน adsorbed (โมล g−1) และเฟสของเหลว (โมล L−1), ตามลำดับ qmความจุการดูดซับสูงสุด (โมล g−1), และบี Langmuirค่าคงที่เกี่ยวข้องกับพลังงานดูดซับ (L mol−1) ที่ค่าคงที่ b และ qm สามารถกำหนดได้จากความชันและจุดตัดแกนของการแปลงเชิงเส้น 1/qe เทียบกับ 1/Ce ผลลัพธ์พบว่าค่าของสัมประสิทธิ์สหสัมพันธ์ของ Cd2 + และZn2 + ontoMNHAPadsorbents มีการ 0.9999 และ 0.9950 ตามลำดับซึ่งแสดงให้เห็นว่าเหมาะสมดีข้อมูลทดลองตามแบบจำลอง ค่าคงของ Langmuir Cd2 + และ Zn2 + ได้ 2.112 × 103และ 1.957 × 103 Lmol−1 ตามลำดับที่แสดงที่MNHAP มีการดูดซับความสัมพันธ์ที่ดีสำหรับ Cd2 + กว่า Zn2 + ตั้งแต่ค่าคงของ Langmuir ได้สัดส่วนกับพลังงานยึดเหนี่ยว ที่ค่า qm ของ Cd2 + และ Zn2 + ด้วย MNHAP ถูก1.964 และ 2.151mmolg−1 ตามลำดับ เปรียบเทียบกับค่าสูงสุดความจุการดูดซับของหาบรายงาน โดยการศึกษาก่อนหน้านี้ Xuet al. [18] รายงานว่า กำลังการดูดซับสูงสุดของหาบCd2 + และ Zn2 + ได้ 0.592 และ 0.568mmolg−1ตามลำดับ Smiciklasal. ร้อยเอ็ด [22] รายงานว่า กำลังดูดซับสูงสุดของหาบ Cd2 + และ Zn2 + ได้ 0.601 และ 0.574mmolg−1ตามลำดับMNHAP เตรียมไว้ต้องมีประโยชน์แน่นอนด้วยกำลังดูดซับมากขึ้นซึ่งอาจมาจากความใหญ่เดิมพันเฉพาะพื้นที่ นอกจากนี้ การควบคุมการทดลองได้ดำเนินการในการวัดของเรา ผลพบว่าการมีจำนวนกำจัดโลหะหนักโดยออกไซด์เหล็กบริสุทธิ์เท่านั้นเกี่ยวกับ 0.114 และ 0.177mmolg−1 สำหรับ Cd2 + และ Zn2 + ตามลำดับและจำนวนของโลหะ adsorbed โดยอะพาไทต์บริสุทธิ์ 1.137 และ0.993mmolg−1 Cd2 + และ Zn2 + ตามลำดับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.2.2 การดูดซับ isotherms
เพื่อตรวจสอบความสามารถในการดูดซับของตัวดูดซับ MNHAP
โลหะไอออนต่อการตรวจสอบการศึกษาการดูดซับในช่วงที่มีขนาดใหญ่
ช่วงความเข้มข้นเริ่มต้นที่จะ 10-4 10-2 mol L-1 ได้ดำเนินการ
ออก ขีดความสามารถในการดูดซับสูงสุดของตัวดูดซับ MNHAP
หาโลหะหนักได้รับการประเมินโดยใช้การดูดซับ isotherms.
ไอโซเทอมการดูดซับ Langmuir ถูกจ้างมาเพื่ออธิบาย
พฤติกรรมการดูดซับในการศึกษาในปัจจุบันและผลที่จะแสดง
ในรูปที่ 5. รูปแบบเชิงเส้นของสมการ Langmuir isotherm จะได้รับจาก
สมการ (2):
1
Qe
= 1
qmbCe
+ 1
ตารางเมตร
(2)
ที่ Qe และซีอีมีความเข้มข้นสมดุลของโลหะไอออนใน
การดูดซับ (mol G-1) และขั้นตอนเหลว (mol L-1) ตามลำดับตารางเมตร
เป็น ความสามารถในการดูดซับสูงสุด (กรัม mol-1) และขเป็น Langmuir
คงที่ที่เกี่ยวข้องกับการใช้พลังงานของการดูดซับ (L mol-1)
ค่าคงที่และขตารางเมตรสามารถกำหนดได้จากความลาดชันและการสกัดกั้น
ของแผนเชิงเส้น 1 / Qe เมื่อเทียบกับ 1 / Ce ผลการศึกษาพบว่า
ค่าสัมประสิทธิ์สหสัมพันธ์สำหรับการดูดซับของ Cd2 + และ
ontoMNHAPadsorbents Zn2 + เป็น 0.9999 และ 0.9950 ตามลำดับ
ซึ่งแสดงให้เห็นถึงการปรับที่ดีของข้อมูลการทดลองนี้
รูปแบบ คง Langmuir สำหรับ Cd2 + และ Zn2 + เป็น 2.112 × 103
และ 103 × 1.957 Lmol-1 ตามลำดับซึ่งแสดงให้เห็นว่า
มีความสัมพันธ์ MNHAP การดูดซับที่ดีกว่าสำหรับ Cd2 + กว่า Zn2 + ตั้งแต่
Langmuir คงเป็นสัดส่วนกับพลังงานที่มีผลผูกพัน
ค่าตารางเมตรสำหรับการดูดซับของ Cd2 + และ Zn2 + โดย MNHAP เป็น
1.964 และ 2.151mmolg-1 ตามลำดับ เปรียบเทียบกับสูงสุด
ความจุการดูดซับของ HAP รายงานจากการศึกษาก่อนหน้านี้อัล Xuet [18] รายงานว่าการดูดซับสูงสุดของ HAP
สำหรับ Cd2 + และ Zn2 + เป็น 0.592 และ 0.568mmolg-1
ตามลำดับ Smiciklas
et al, [22] รายงานว่าการดูดซับสูงสุด
ของ HAP สำหรับ Cd2 + และ Zn2 + เป็น 0.601 และ 0.574mmolg-1
ตามลำดับ
MNHAP เตรียมที่มีประโยชน์แน่นอนที่มี
ขีดความสามารถในการดูดซับสูงมากซึ่งอาจจะมาจากการที่
พื้นที่ผิวจำเพาะพนันขนาดใหญ่ นอกจากนี้การทดลองควบคุม
ได้ดำเนินการในการวัดของเรา ผลการศึกษาพบว่า
ปริมาณการกำจัดโลหะหนักโดยเหล็กออกไซด์บริสุทธิ์เป็นเพียง
เกี่ยวกับ 0.114 และ 0.177mmolg-1 Cd2 + และ Zn2 + ตามลำดับ
และปริมาณของโลหะดูดซับโดยอะพาไทต์บริสุทธิ์เป็น 1.137 และ
0.993mmolg-1 Cd2 + และ Zn2 + ตามลำดับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.2.2 . ไอโซเทอร์มการดูดซับ
เพื่อศึกษาการดูดซับความสามารถของตัวดูดซับไอออนโลหะ mnhap
ที่มีต่อการตรวจสอบ , การศึกษาผ่านขนาดใหญ่
ความเข้มข้นเริ่มต้นตั้งแต่ 10 − 4 ถึง 10 − 2 mol − 1 ผมถูกหาม
. ความจุของการดูดซับสูงสุด mnhap ดูดซับ
สำหรับโลหะหนัก ได้แก่ การใช้ไอโซเทอมการดูดซับ .
ไอโซเทอมการดูดซับทองแดงที่ใช้เพื่ออธิบายพฤติกรรมการดูดซับในการศึกษา และผลลัพธ์ที่แสดงในรูปที่ 5
. รูปแบบเชิงเส้นของสมการแลงเมอร์ไอโซเทอมให้
อีคิว ( 2 ) :
1

=
qmbce QE 1
1

QM ( 2 )
ที่ QE และ CE เป็นสมดุลความเข้มข้นของไอออนโลหะใน
ดูดซับ ( mol − 1 กรัม ) และระยะของเหลว ( โมล L − 1 ) •
ตามลำดับมีความสามารถในการดูดซับสูงสุด ( mol − 1 กรัม ) และ B เป็นทองแดง
คงที่ซึ่งเกี่ยวข้องกับพลังงานของการดูดซับ ( L mol − 1 )
2 B และ QM สามารถหาได้จากความชันของเส้นตรงและขัดขวาง
พล็อต 1 / QE เมื่อเทียบกับ 1 / CE ผลการศึกษาพบว่า ค่าสหสัมพันธ์
สำหรับการดูดซับ CD2 และ
zn2 ontomnhapadsorbents ได้ทำการ 0.9950
)ซึ่งแสดงให้เห็นว่ากระชับดีของข้อมูล โดยรุ่นนี้

มีขนาดคงที่และเป็น 2.112 CD2 zn2 × 103
1.957 × 103 และ lmol − 1 ตามลำดับ ซึ่งพบว่ามีการดูดซับดีกว่า
mnhap affinity สำหรับ CD2 มากกว่า zn2 ตั้งแต่
ขนาดสัดส่วนคงที่เป็นพลังงานที่มีผลผูกพัน
QM ค่าการดูดซับ และ zn2 CD2 โดย mnhap ถูก
1.964 และ 2151mmolg − 1 ตามลำดับ เปรียบเทียบกับ สูงสุด
การดูดซับของแฮปรายงานการศึกษา xuet อัล [ 18 ] รายงานว่า ความสามารถในการดูดซับสูงสุดของแฮป
สำหรับและและถูก 0.592 CD2 zn2 0.568mmolg − 1
, ตามลำดับ smiciklas
et al . [ 22 ] รายงานว่า ความสามารถในการดูดซับสูงสุด
ของแฮปสำหรับและและถูก 0.601 CD2 zn2 0.574mmolg − 1

)เตรียม mnhap มีความได้เปรียบสัมบูรณ์กับ
ที่สูงมาก ซึ่งอาจจะได้มาจากการดูดซับของ
ขนาดใหญ่เดิมพันพื้นที่ผิวจำเพาะ . นอกจากนี้ การควบคุมการทดลอง
มีวัตถุประสงค์ในการวัดของเรา ผลการศึกษาพบว่าปริมาณโลหะหนักโดย
การกำจัดออกไซด์เหล็กบริสุทธิ์เพียง
เกี่ยวกับ 0.114 0.177mmolg − 1 สำหรับ CD1 และ zn2
และตามลำดับและปริมาณของโลหะที่ถูกดูดซับโดยแท้อะพาไทต์เป็น 1.137 และ
0.993mmolg − 1 สำหรับ CD2 และ zn2 ตามลำดับ