In the late eighteenth century, inv

In the late eighteenth century, inventors began creating devices that would eventually evolve into the steam engine. In efforts to improve these devices, scientists studied the principles of work and energy. Through his studies, a scientist named Robert Boyle discovered that the pressure of a gas increases when the volume of its container decreases. Other scientist discovered new principles that characterized energy as it entered a machine or system, passed through it, and finally exited. The form of the energy coming out of a machine or system could take the form the work, motion, or heat loss. This became now as the science of thermodynamics. Thermodynamics proved to be a rich field of study, eventually producing four fundamental laws. The laws are not, however, called the First through Fourtd laws. Rather, they are the Zeroth through Third Laws of thermodynamics.
The Zeroth Laws of Thermodynamics states that if two systems. A and B, are in equilibrium with a third system, C, then they are also in equilibrium with each other. Equilibrium here means that the systems are in contact and their temperatures and pressures are the same. For example, say a room is 20 degrees Celsius and another room of the same size is 10 degrees. These rooms are not equilibrium. If a door between them is open and you wait a bit, then both room’s temperatures will either drop or rise to 15 degrees. Then the rooms are in equilibrium. If another room was already at 15 degrees and is exposed to the rooms at equilibrium, this third room will not be in equilibrium with both rooms, too. Therefore, given time, systems will be in equilibrium with all systems with which they are in contact.
The First Law is the law of conservation of energy. This law says that energy can neither be created nor destroyed. It can only shift around and change forms. For example, all the energy contained in fuel for an engine will become motion of the engine or will be given off as heat when the fuel is burned. Energy cannot simply disappear into nothing or come from nothing.
The Second Law states that entropy of a system will increase over time. Entropy is a word that means the tendency for order of a system to decrease. In other words, entropy causes all systems to move from order toward chaos. A classic example is an ice cube melting in a room order toward chaos. A classic example us an ice cube melting in a room. When it is frozen, the ice is highly ordered and has low entropy. As it melts, the molecules move more freely and become less ordered. The entropy of the system that includes the ice and the room increases as the ice melts.
The third law says that entropy will approach zero as the temperature approaches absolute zero (zero on the keivin scale). Entropy never truly equals zero because it is not actually possible to achieve a temperature of absolute zero. However, At temperature that are near absolute zero , all motion practically stops. As an example, it is more difficult to move in colder temperatures because the processes that exchange heat and energy and create work function more slowly at lower temperatures.
These laws have found broad applications, from physics and engineering, to chemistry, biology, and even information technology Engineers use them to make machines more efficient. Biologists use them to describe evolution and natural systems. Meteorologists use them to predict weather patterns. They are also the proof that perpetual motion machines-machines that keep running forever-are impossible.
There is a funny saying that relates to the laws of thermodynamics. It goes like this: “People must play. People can’t win. People can’t break even. People can’t quit.” People must play (Zeroth Law) because they must try to reach equilibrium with other systems. They cannot win (First Law) because energy cannot break even (Second Law) because entropy increases. And finally, they cannot quit (Third Law) because they cannot reach absolute zero.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในศตวรรษที่สิบแปดปลาย นักประดิษฐ์เริ่มสร้างอุปกรณ์ที่จะในที่สุดก็พัฒนาเป็นเครื่องจักรไอน้ำ ในความพยายามเพื่อปรับปรุงอุปกรณ์เหล่านี้ นักวิทยาศาสตร์ศึกษาหลักการของงานและพลังงาน ผ่านการศึกษา ชื่อโรเบิร์ตบอยล์เป็นนักวิทยาศาสตร์ค้นพบว่า ความดันของก๊าซเพิ่มขึ้นเมื่อปริมาณของบรรจุภัณฑ์ลดลง อื่น ๆ หลักนักวิทยาศาสตร์ที่ค้นพบใหม่ที่ลักษณะพลังงานป้อนเครื่องจักรหรือระบบ ผ่านมัน และสุดท้าย ออกจาก รูปแบบของพลังงานมาจากเครื่องคอมพิวเตอร์หรือระบบอาจใช้แบบฟอร์มทำงาน เคลื่อนไหว หรือสูญเสียความร้อน นี้กลายเป็นตอนนี้เป็นศาสตร์ของอุณหพลศาสตร์ อุณหพลศาสตร์พิสูจน์ให้ สาขาวิชาของการศึกษา การผลิตกฎหมายพื้นฐานที่สี่ในที่สุด กฎหมายจะไม่ อย่างไรก็ตาม เรียกว่าครั้งแรกผ่านกฎหมาย Fourtd ค่อนข้าง พวกเขามีกฎข้อที่ศูนย์ผ่านกฎที่สามของอุณหพลศาสตร์ กฎหมายกฎข้อที่ศูนย์ของอุณหพลศาสตร์ระบุว่า ถ้าสองระบบ A และ B อยู่ในสมดุลด้วยระบบสาม C แล้วพวกเขาอยู่ในสมดุลกัน สมดุลนี่หมายความ ว่า มีระบบการติดต่อ และอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ตัวอย่างเช่น ว่า ห้องพักอยู่ที่ 20 องศาเซลเซียส และอีกห้องขนาดเท่ากันคือ 10 องศา ห้องเหล่านี้ไม่สมดุลกัน ถ้าเปิดประตูระหว่างพวกเขา และคุณรอ อุณหภูมิบิต แล้วทั้งห้องจะลดลง หรือเพิ่มขึ้นเป็น 15 องศา แล้ว ห้องอยู่ในสมดุล อีกห้องอยู่ที่ 15 องศา และสัมผัสกับห้องพักที่สมดุล ห้องที่สามนี้จะในสมดุลกับทั้งห้อง เกินไป ดังนั้น กำหนดเวลา ระบบจะอยู่ในสมดุลกับระบบทั้งหมดที่มีในการติดต่อ กฎข้อที่หนึ่งเป็นกฎหมายอนุรักษ์พลังงาน กฎหมายนี้กล่าวว่า พลังงานไม่สามารถถูกสร้าง หรือถูกทำลาย เท่านั้นที่จะสามารถเปลี่ยนรอบ และเปลี่ยนแปลงรูปแบบได้ ตัวอย่างเช่น พลังงานทั้งหมดที่มีอยู่ในน้ำมันเชื้อเพลิงสำหรับเครื่องยนต์จะกลายเป็น ความเคลื่อนไหวของเครื่องยนต์ หรือจะได้รับออกเป็นความร้อนเมื่อถูกเผาเชื้อเพลิง พลังงานไม่เพียงแค่ไปกับอะไร หรือมาจากอะไรระเบียบระบุว่า entropy ของระบบจะเพิ่มขึ้นตลอดเวลา เอนโทรปีเป็นคำที่เป็น แนวโน้มสำหรับสั่งของระบบเพื่อลด ในคำอื่น ๆ เอนโทรปีทำให้ระบบทั้งหมดเพื่อย้ายจากสั่งต่อความสับสนวุ่นวาย ตัวอย่างคลาสสิกคือ ก้อนน้ำแข็งละลายในห้องสั่งต่อความสับสนวุ่นวาย ตัวอย่างที่เราก้อนน้ำแข็งละลายในห้อง เมื่อมันถูกแช่แข็ง น้ำแข็งสูงสั่ง และมี entropy ต่ำ ละลาย โมเลกุลย้ายได้อย่างอิสระมากขึ้น และกลายเป็นสั่งน้อย เอนโทรปีของระบบที่ประกอบด้วยน้ำแข็งและห้องเพิ่มเป็นละลายน้ำแข็งกฎข้อที่สามกล่าวว่า entropy จะเข้าศูนย์เป็นศูนย์สัมบูรณ์วิธีอุณหภูมิ (ศูนย์บนเครื่องชั่ง keivin) เอนโทรปีเท่ากับศูนย์ไม่แท้จริง เพราะเป็นไปไม่ได้จริงเพื่อให้ได้อุณหภูมิศูนย์สัมบูรณ์ อย่างไรก็ตาม ที่อุณหภูมิที่อยู่ใกล้ศูนย์สัมบูรณ์ เคลื่อนไหวทั้งหมดจึงหยุดทำงาน ตัวอย่างเช่น มันเป็นยากที่จะย้ายในอุณหภูมิหนาวเย็นเนื่องจากกระบวนการที่แลกเปลี่ยนความร้อนและพลังงาน และสร้างฟังก์ชันการทำงานช้ากว่าที่ อุณหภูมิต่ำกฎหมายเหล่านี้ได้พบสิ่งโปรแกรมประยุกต์ ฟิสิกส์และวิศวกรรม เคมี ชีววิทยา และแม้กระทั่งข้อมูลวิศวกรเทคโนโลยีใช้ในการทำให้เครื่องมีประสิทธิภาพมากขึ้น นักชีววิทยาใช้อธิบายวิวัฒนาการและระบบธรรมชาติ Meteorologists ใช้การทำนายรูปแบบสภาพอากาศ พวกเขายังมีหลักฐานที่เคลื่อนไหวตลอดเครื่องเครื่องให้ทำงานตลอดไปเป็นไปไม่มีคำพูดตลกที่เกี่ยวข้องกับกฎหมายของอุณหพลศาสตร์ มันไปดังนี้: "ท่านต้องเล่น คนไม่ชนะ ท่านไม่สามารถตัดได้ ท่านไม่สามารถปิดอยู่" ท่านต้องเล่น (กฎข้อที่ศูนย์กฎหมาย) เนื่องจากพวกเขาต้องพยายามถึงสมดุลกับระบบอื่น ๆ พวกเขาไม่ชนะ (แรกกฎหมาย) เนื่องจากพลังงานไม่สามารถตัดได้ (กฎหมายสอง) เพราะเอนโทรปีเพิ่มขึ้น และในที่สุด พวกเขาไม่สามารถปิด (กฎข้อที่สาม) เนื่องจากพวกเขาไม่สามารถเข้าถึงศูนย์สัมบูรณ์