If the reduced pressure of a gas is

If the reduced pressure of a gas is given, we can easily calculate its actual pressure
by using p = prpc, and likewise for the volume and temperature. van der Waals, who
first tried this procedure, hoped that gases confined to the same reduced volume, Vr,
at the same reduced temperature, Tr, would exert the same reduced pressure, pr.
The hope was largely fulfilled (Fig. 1.21). The illustration shows the dependence of
the compression factor on the reduced pressure for a variety of gases at various
reduced temperatures. The success of the procedure is strikingly clear: compare this
graph with Fig. 1.14, where similar data are plotted without using reduced variables.
The observation that real gases at the same reduced volume and reduced temperature
exert the same reduced pressure is called the principle of corresponding states.
The principle is only an approximation. It works best for gases composed of spherical
molecules; it fails, sometimes badly, when the molecules are non-spherical or
polar.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ถ้าลดความดันของก๊าซได้รับ เราได้อย่างง่ายดายสามารถคำนวณความดันของจริงโดย p = prpc และในทำนองเดียวกัน ในปริมาณและอุณหภูมิ van der Waals ที่ลองขั้นตอนนี้ หวังว่า ก๊าซจำกัดไปเหมือนลดระดับเสียง Vrที่อุณหภูมิลดลงเดียวกัน Tr จะออกแรงดันลดลงเดียวกัน ประชาสัมพันธ์หวังเป็นใหญ่จริง (Fig. 1.21) ภาพประกอบแสดงการพึ่งพาของปัจจัยการบีบอัดที่ความดันลดลงก๊าซต่าง ๆ ที่หลากหลายอุณหภูมิลดลง ความสำเร็จของกระบวนการได้ชัดเจนกว่า: เปรียบเทียบนี้กราฟกับ Fig. 1.14 ที่ลงจุดข้อมูลที่คล้ายกันโดยลดตัวแปรสังเกตว่า ก๊าซจริงที่เดียวลดปริมาณ และลดอุณหภูมิคน ๆ เดียวกันความดันลดลงเรียกว่าหลักการของรัฐที่เกี่ยวข้องหลักการเป็นการประมาณ มันดีที่สุดสำหรับก๊าซที่ประกอบด้วยทรงกลมโมเลกุล มันล้มเหลว บางครั้งไม่ดี เมื่อโมเลกุลไม่ใช่ทรงกลม หรือขั้วโลก

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ถ้าความดันที่ลดลงของก๊าซจะได้รับเราสามารถคำนวณความดันที่เกิดขึ้นจริงโดยใช้ p = prpc และเช่นเดียวกันสำหรับปริมาณและอุณหภูมิ
แวนเดอร์ Waals
ที่แรกพยายามขั้นตอนนี้หวังว่าก๊าซถูกคุมขังในปริมาณการลดลงเดียวกันVr,
ที่อุณหภูมิลดลงเดียวกัน Tr จะออกแรงเดียวกันความดันลดลง, PR.
ความหวังเป็นจริงส่วนใหญ่ (รูป. 1.21) ภาพประกอบแสดงให้เห็นถึงการพึ่งพาอาศัยกันของปัจจัยการบีบอัดที่ความดันลดลงสำหรับความหลากหลายของก๊าซต่างๆที่อุณหภูมิลดลง ความสำเร็จของขั้นตอนที่มีความชัดเจนอย่างยอดเยี่ยม: เปรียบเทียบกราฟที่มีรูป 1.14 ซึ่งข้อมูลที่คล้ายกันพล็อตโดยไม่ต้องใช้ตัวแปรที่ลดลง. สังเกตว่าก๊าซที่แท้จริงที่ปริมาณการลดลงเหมือนกันและอุณหภูมิลดลงออกแรงความดันลดลงเหมือนกันเรียกว่าหลักการของรัฐที่เกี่ยวข้อง. หลักการคือเพียงประมาณ มันทำงานได้ดีที่สุดสำหรับก๊าซประกอบด้วยทรงกลมโมเลกุล; มันล้มเหลวบางครั้งไม่ดีเมื่อโมเลกุลจะไม่ทรงกลมหรือขั้วโลก

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ถ้าลดความดันของก๊าซจะได้รับ เราสามารถคำนวณ
ความดันจริงโดยใช้ P = prpc และเช่นเดียวกันสำหรับปริมาณและอุณหภูมิ แวนเดอวาลส์ผู้
แรกพยายามขั้นตอนนี้หวังว่าแก๊สคับเดียวกันมีปริมาณลดลง VR
ในเวลาเดียวกัน , อุณหภูมิลดลงเร็ว ต้องออกแรงเท่ากัน การลดความดัน , PR
หวังว่าส่วนใหญ่สำเร็จ ( รูปที่ 1.21 )ภาพประกอบแสดงให้เห็นการพึ่งพาของ
ปัจจัยการบีบอัดในการลดความดันสำหรับความหลากหลายของก๊าซต่าง ๆ
ลดอุณหภูมิ ความสำเร็จของกระบวนการอย่างชัดเจน : เปรียบเทียบกราฟนี้
กับรูปที่ 1.14 ที่มีข้อมูลคล้ายกันคือวางแผนโดยไม่ต้องใช้ตัวแปรลด .
สังเกตว่าจริงก๊าซที่เดียวกันมีปริมาณลดลงและลดอุณหภูมิ
ออกแรงเท่ากัน แรงดันลดลงเรียกว่าหลักการของรัฐเหมือนกัน .
หลักการเป็นเพียงการประมาณ มันทำงานได้ดีที่สุดสำหรับก๊าซประกอบด้วยโมเลกุลทรงกลม
; มันล้มเหลว บางครั้งก็ไม่ดี เมื่อโมเลกุลที่ไม่ใช่ทรงกลมหรือ
ขั้วโลก