It was initially believed that the

It was initially believed that the noble gases could not form compounds due to their full valence shell of electrons that rendered them very chemically stable and unreactive.

All noble gases have full s and p outer electron shells (except helium, which has no p sublevel), and so do not form chemical compounds easily. Because of their high ionization energy and almost zero electron affinity, they were not expected to be reactive.

In 1933 Linus Pauling predicted that the heavier noble gases would be able to form compounds with fluorine and oxygen. Specifically, he predicted the existence of krypton hexafluoride (KrF6) and xenon hexafluoride (XeF6), speculated that XeF8 might exist as an unstable compound, and suggested that xenic acid would form perxenate salts.[1][2] These predictions proved quite accurate, although subsequent predictions for XeF8 indicated that it would be not only thermodynamically unstable, but kinematically unstable.[3] As of 2013, XeF8 has not been made, although the octafluoroxenate(VI) anion (XeF2−
8) has been observed.

The heavier noble gases have more electron shells than the lighter ones. Hence, the outermost electrons experience a shielding effect from the inner electrons that makes them more easily ionized, since they are less strongly attracted to the positively charged nucleus. This results in an ionization energy low enough to form stable compounds with the most electronegative elements, fluorine and oxygen, and even with less electronegative elements such as nitrogen and carbon under certain circumstances.[4][5]

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

มันเป็นความเชื่อในตอนแรกว่าก๊าซมีตระกูลไม่สามารถสารประกอบอันเนื่องมาจากเปลือกจุเต็มของพวกเขาของอิเล็กตรอนกลายเป็นว่าพวกเขาเป็นอย่างเสถียรทางเคมีและปฏิกิริยา. ทั้งหมดก๊าซมีตระกูลมีเต็ม p และเปลือกหอยอิเล็กตรอนชั้นนอก (ยกเว้นฮีเลียมซึ่งมี sublevel พีไม่ได้) และอื่น ๆ ไม่ได้แบบสารประกอบทางเคมีได้อย่างง่ายดาย เพราะพลังงานไอออไนเซชันสูงและเกือบเป็นศูนย์ความสัมพันธ์ของพวกเขาอิเล็กตรอนพวกเขาไม่ได้คาดว่าจะมีปฏิกิริยา. ในปี ค.ศ. 1933 Linus Pauling คาดการณ์ว่าสูงก๊าซที่หนักกว่าจะสามารถที่จะสร้างสารประกอบที่มีฟลูออรีนและออกซิเจน โดยเฉพาะเขาคาดการณ์การดำรงอยู่ของ hexafluoride คริปทอน (KrF6) และ hexafluoride ซีนอน (XeF6) ที่คาดการณ์ว่า XeF8 อาจจะมีอยู่เป็นสารประกอบที่ไม่เสถียรและชี้ให้เห็นว่ากรด XENIC จะเป็นเกลือ perxenate. [1] [2] การคาดการณ์เหล่านี้ได้รับการพิสูจน์ความถูกต้องค่อนข้าง แม้ว่าการคาดการณ์ตามมาสำหรับ XeF8 ชี้ให้เห็นว่ามันจะไม่เพียง แต่ไม่เสถียร thermodynamically แต่ไม่เสถียร kinematically. [3] ในฐานะที่เป็นของปี 2013 XeF8 ยังไม่ได้รับการทำแม้ว่า octafluoroxenate นี้ (VI) ไอออน (XeF2- 8) ได้รับการปฏิบัติ. สูงก๊าซที่หนักกว่ามีเปลือกหอยอิเล็กตรอนมากกว่าคนที่มีน้ำหนักเบา ดังนั้นอิเล็กตรอนนอกสุดได้สัมผัสกับการป้องกันผลกระทบจากอิเล็กตรอนภายในที่ทำให้พวกเขาแตกตัวเป็นไอออนได้ง่ายขึ้นเนื่องจากพวกเขามีความสนใจน้อยอย่างยิ่งที่จะนิวเคลียสมีประจุบวก ซึ่งจะส่งผลในการใช้พลังงานไอออไนซ์ต่ำพอที่จะก่อให้เกิดสารประกอบที่มั่นคงกับองค์ประกอบขั้วลบที่สุดฟลูออรีนและออกซิเจนและยังมีองค์ประกอบขั้วลบน้อยเช่นไนโตรเจนและคาร์บอนภายใต้สถานการณ์บาง. [4] [5]

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

มันก็เริ่มเชื่อกันว่าก๊าซมีตระกูลไม่สามารถสร้างสารจากเปลือกความจุเต็มของอิเล็กตรอนที่ให้พวกเขามากและเสถียรทางเคมี unreactive .

ก๊าซมีตระกูลมีเต็ม S และ P นอกอิเล็กตรอนหอย ( ยกเว้นฮีเลียม ซึ่งไม่มี P ชั้นใต้ดิน ) และดังนั้นไม่ฟอร์มสารประกอบทางเคมีได้ง่าย พลังงานไอออไนเซชันสูง เพราะเกือบศูนย์อิเล็กตรอนความสัมพันธ์พวกเขาไม่คาดว่าจะมีปฏิกิริยาใน 1933 ไลนัสพอลิง

ทำนายว่าหนักโนเบิล ก๊าซจะสามารถสร้างสารประกอบฟลูออรีนและออกซิเจน โดยเฉพาะ เขาทำนายการมีอยู่ของคริปทอนเฮกซาฟลูออไรด์ ( krf6 ) และซีนอนเฮกซะฟลูออไรด์ ( xef6 ) คาดการณ์ว่า xef8 อาจมีอยู่เป็นสารประกอบที่ไม่เสถียร และแนะนำว่า xenic กรดเกลือจะฟอร์ม perxenate .[ 1 ] [ 2 ] คาดการณ์เหล่านี้พิสูจน์ได้ค่อนข้างแม่นยำ แม้ว่าการคาดการณ์สำหรับ xef8 ตามมาพบว่ามันจะไม่เพียง แต่ thermodynamically ไม่แน่นอน แต่ kinematically ไม่แน่นอน [ 3 ] โดย 2013 , xef8 ซึ่งยังไม่ได้ทำ แม้ว่า octafluoroxenate ( VI ) แอน ( xef2 −
8 ) ได้รับการตรวจสอบ .

หนักโนเบิลก๊าซมีหอยอิเล็กตรอนมากกว่าหนึ่งเบา ดังนั้นอิเล็กตรอนนอกสุดประสบการณ์ป้องกันผลกระทบจากภายใน อิเล็กตรอน ที่ทำให้พวกเขาได้ง่ายขึ้น ประจุ เนื่องจากพวกเขามีน้อยขอดึงดูดประจุบวกในนิวเคลียส นี้ส่งผลในการพลังงานไอออไนเซชันต่ำพอที่จะสร้างสารประกอบคงตัวด้วยองค์ประกอบซึ่งประกอบด้วยประจุไฟฟ้าลบมากที่สุด ฟลูออรีน และออกซิเจนและแม้จะมีองค์ประกอบซึ่งประกอบด้วยประจุไฟฟ้าลบน้อยลง เช่น ไนโตรเจน และคาร์บอนภายใต้สถานการณ์บางอย่าง [ 4 ] [ 5 ]