Chemistry[edit] Calcium carbonate s

Chemistry[edit]

Calcium carbonate shares the typical properties of other carbonates. Notably:
it reacts with acids, releasing carbon dioxide:
CaCO3(s) + 2H+(aq) โ†’ Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O (l) it releases carbon dioxide on heating, called a thermal decomposition reaction, or calcination, (to above 840 ยฐC in the case of CaCO3), to form calcium oxide, commonly called quicklime, with reaction enthalpy 178 kJ / mole:
CaCO3 (s) โ†’ CaO (s) + CO2 (g)
Calcium carbonate will react with water that is saturated with carbon dioxide to form the soluble calcium bicarbonate.
CaCO3 + CO2 + H2O โ†’ Ca(HCO3)2
This reaction is important in the erosion of carbonate rock, forming caverns, and leads to hard water in many regions.

An unusual form of calcium carbonate is the hexahydrate, ikaite, CaCO3ยท6H2O. Ikaite is stable only below 6 ยฐC.

Preparation[edit]

The vast majority of calcium carbonate used in industry is extracted by mining or quarrying. Pure calcium carbonate (e.g. for food or pharmaceutical use), can be produced from a pure quarried source (usually marble).

Alternatively, calcium carbonate is prepared from calcium oxide. Water is added to give calcium hydroxide then carbon dioxide is passed through this solution to precipitate the desired calcium carbonate, referred to in the industry as precipitated calcium carbonate (PCC):[7]
CaO + H2O โ†’ Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 โ†’ CaCO3 + H2O
Structure[edit]

The thermodynamically stable form of CaCO3 under normal conditions is hexagonal ฮฒ-CaCO3, (the mineral calcite).[8] Other forms can be prepared, the denser,(2.83 g/cc) orthorhombic ฮป-CaCO3 ( the mineral aragonite) and ฮผ-CaCO3, occurring as the mineral vaterite.[8] The aragonite form can be prepared by precipitation at temperatures above 85 ยฐC, the vaterite form can be prepared by precipitation at 60 ยฐC.[8] Calcite contains calcium atoms coordinated by 6 oxygen atoms, in aragonite they are coordinated by 9 oxygen atoms.[8] The vaterite structure is not fully understood.[9] Magnesium carbonate MgCO3 has the calcite structure, whereas strontium and barium carbonate (SrCO3 and BaCO3) adopt the aragonite structure, reflecting their larger ionic radii.[8]

Occurrence[edit]





Calcium carbonate chunks from clamshell
Geological sources[edit]

Calcite, aragonite and vaterite are pure calcium carbonate minerals. Industrially important source rocks which are predominantly calcium carbonate include limestone, chalk, marble and travertine.

Biological sources[edit]

Eggshells, snail shells and most seashells are predominantly calcium carbonate and can be used as industrial sources of that chemical. [10] Oyster shells have enjoyed recent recognition as a source of dietary calcium, but are also a practical industrial source.[11][12] While not practical as an industrial source, dark green vegetables such as broccoli and kale contain dietarily significant amounts of calcium carbonate.[13]

Extraterrestrial[edit]

Beyond Earth, there is strong evidence that Calcium carbonate was detected on the planet Mars at more than one location (notably at Gusev and Huygens craters), providing evidence for the past presence of liquid water.[14][15]

Geology[edit]

Carbonate is found frequently in geologic settings and constitute an enormous carbon reservoir. Calcium carbonate occurs as aragonite, calcite and dolomite. The carbonate minerals form the rock types: limestone, chalk, marble, travertine, tufa, and others.

In warm, clear tropical waters corals are more abundant than towards the poles where the waters are cold. Calcium carbonate contributors, including plankton (such as coccoliths and planktic foraminifera), coralline algae, sponges, brachiopods, echinoderms, bryozoa and mollusks, are typically found in shallow water environments where sunlight and filterable food are more abundant. Cold-water carbonates do exist at higher latitudes but have a very slow growth rate. The calcification processes are changed by ocean acidification.

Where the oceanic crust is subducted under a continental plate sediments will be carried down to warmer zones in the asthenosphere and lithosphere. Under these conditions calcium carbonate decomposes to produce carbon dioxide which, along with other gases, give rise to explosive volcanic eruptions.

Carbonate compensation depth[edit]

The carbonate compensation depth (CCD) is the point in the ocean where the rate of precipitation of calcium carbonate is balanced by the rate of dissolution due to the conditions present. Deep in the ocean, the temperature drops and pressure increases. Calcium carbonate is unusual in that its solubility increases with decreasing temperature. Increasing pressure also increases the solubility of calcium carbonate. The carbonate compensation depth can range from 4โ€“6 km below sea level.

Role in taphonomy[edit]

Calcium carbonate can preserve fossils through permineralization. Most of the vertebrate fossils of the Two Medicine Formationโ€”a geologic formation known for its duck-billed dinosaur eggsโ€”are preserved by CaCO3 permineralization.[16] This type of preservation preserves high levels of detail, even down to the microscopic level. However, it also leaves specimens vulnerable to weathering when exposed to the surface.[16]

Uses[edit]

Industrial applications[edit]

The main use of calcium carbonate is in the construction industry, either as a building material or limestone aggregate for road building or as an ingredient of cement or as the starting material for the preparation of builder's lime by burning in a kiln. However, because of weathering mainly caused by acid rain,[17] calcium carbonate (in limestone form) is no longer used for building purposes on its own, but only as a raw/primary substance for building materials.

Calcium carbonate is also used in the purification of iron from iron ore in a blast furnace. The carbonate is calcined in situ to give calcium oxide, which forms a slag with various impurities present, and separates from the purified iron.[18]

In the oil industry, calcium carbonate is added to drilling fluids as a formation-bridging and filtercake-sealing agent; it is also a weighting material which increases the density of drilling fluids to control the downhole pressure. Calcium carbonate is added to swimming pools, as a pH corrector for maintaining alkalinity and offsetting the acidic properties of the disinfectant agent.[citation needed]

It is also used as a raw material in the refining of sugar from sugar beet; It is calcined in a kiln with anthracite to produce calcium oxide and carbon dioxide. This burnt lime is then slaked in sweet water to produce a calcium hydroxide suspension for the precipitation of impurities in raw juice during carbonatation.[19]

Calcium carbonate has traditionally been a major component of blackboard chalk. However, modern manufactured chalk is mostly gypsum, hydrated calcium sulfate CaSO4ยท2H2O. Calcium carbonate is a main source for growing Seacrete, or Biorock. Precipitated calcium carbonate (PCC), pre-dispersed in slurry form, is a common filler material for latex gloves with the aim of achieving maximum saving in material and production costs.[20]

Fine ground calcium carbonate (GCC) is an essential ingredient in the microporous film used in diapers and some building films as the pores are nucleated around the calcium carbonate particles during the manufacture of the film by biaxial stretching. GCC or PCC is used as a filler in paper because they are cheaper than wood fiber. In terms of market volume, GCC are the most important types of fillers currently used.[21] Printing and writing paper can contain 10โ€“20% calcium carbonate. In North America, calcium carbonate has begun to replace kaolin in the production of glossy paper. Europe has been practicing this as alkaline papermaking or acid-free papermaking for some decades. PCC used for paper filling and paper coatings is precipitated and prepared in a variety of shapes and sizes having characteristic narrow particle size distributions and equivalent spherical diameters of 0.4 to 3 micrometres.[citation needed]

Calcium carbonate is widely used as an extender in paints,[22] in particular matte emulsion paint where typically 30% by weight of the paint is either chalk or marble. It is also a popular filler in plastics.[22] Some typical examples include around 15 to 20% loading of chalk in unplasticized polyvinyl chloride (uPVC) drain pipe, 5 to 15% loading of stearate coated chalk or marble in uPVC window profile. PVC cables can use calcium carbonate at loadings of up to 70 phr (parts per hundred parts of resin) to improve mechanical properties (tensile strength and elongation) and electrical properties (volume resistivity).[citation needed] Polypropylene compounds are often filled with calcium carbonate to increase rigidity, a requirement that becomes important at high use temperatures.[23] Here the percentage is often 20โ€“40%. It also routinely used as a filler in thermosetting resins (sheet and bulk molding compounds)[23] and has also been mixed with ABS, and other ingredients, to form some types of compression molded "clay" poker chips.[citation needed] Precipitated calcium carbonate, made by dropping calcium oxide into water, is used by itself or with additives as a white paint, known as whitewashing.[citation needed]

Calcium carbonate is added to a wide range of trade and do it yourself adhesives, sealants, and decorating fillers.[22] Ceramic tile adhesives typically contain 70 to 80% limestone. Decorating crack fillers contain similar levels of marble or dolomite. It is also mixed with putty in setting stained glass windows, and as a resist to prevent glass from sticking to kiln shelves when firing glazes and paints at high temperature.[citation needed]

In ceramics/glazing applications, calcium carbonate is known as whiting,[22] and is a common ingredient for many glazes

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

[แก้] เคมี แคลเซียมคาร์บอเนตหุคุณสมบัติทั่วไปของ carbonates อื่น ๆ โดย: จะทำปฏิกิริยากับกรด การปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์: CaCO3(s) + 2H+(aq) เครดิต ' Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O (l) จะปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์บนเครื่องทำความร้อน เรียกว่าปฏิกิริยาย่อยสลายความร้อน การเผา, (ข้างถึง 840 ยฐC ในกรณีของ CaCO3), การฟอร์มแคลเซียมออกไซด์ เรียก quicklime กับเอนทาลปีของปฏิกิริยา 178 kJ / ไฝ: CaCO3 (s) เครดิต ' CaO (s) + CO2 (g) แคลเซียมคาร์บอเนตจะทำปฏิกิริยากับน้ำที่อิ่มตัว ด้วยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์เพื่อละลายแคลเซียมไบคาร์บอเนต CaCO3 + CO2 + H2O เครดิต ' Ca (HCO3) 2 ปฏิกิริยานี้มีความสำคัญในการพังทลายของหินคาร์บอเนต ถ้ำ การขึ้นรูป และนำไปสู่น้ำในหลายภูมิภาค แบบผิดปกติของแคลเซียมคาร์บอเนตคือ hexahydrate, ikaite, CaCO3ยท6H2O Ikaite มีความเสถียรเท่าด้านล่าง 6 ยฐC [แก้] การเตรียม ส่วนใหญ่ของแคลเซียมคาร์บอเนตที่ใช้ในอุตสาหกรรมสกัด ด้วยการทำเหมืองแร่หรือเหมืองหิน แคลเซียมคาร์บอเนตบริสุทธิ์ (เช่นสำหรับอาหารหรือใช้ยา), สามารถผลิตได้จากแหล่ง quarried บริสุทธิ์ (มักเป็นหินอ่อน) อีกวิธีหนึ่งคือ แคลเซียมคาร์บอเนตที่เตรียมจากปูน น้ำจะถูกเพิ่มเพื่อให้แคลเซียมไฮดรอกไซด์ แล้วก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านวิธีนี้ตกตะกอนคาร์บอเนตแคลเซียมที่ต้องการ ในอุตสาหกรรมที่เรียกว่าตกตะกอนแคลเซียมคาร์บอเนต (PCC): [7] CaO + H2O เครดิต ' Ca (OH) 2 Ca (OH) 2 + CO2 เครดิต ' CaCO3 + H2O [แก้] โครงสร้าง แบบมั่นคง thermodynamically ของ CaCO3 ภายใต้เงื่อนไขปกติเป็นหกเหลี่ยมฮฒ-CaCO3, (แร่แคลไซต์) [8] รูปแบบอื่น ๆ สามารถจัดทำ ให้เข้มขึ้น, (2.83 กรัม cc) orthorhombic ฮป-CaCO3 (แร่แร่อะ) และ CaCO3 ฮผ เกิดเป็น vaterite แร่ [8] แบบแร่อะสามารถเตรียมได้ โดยการตกตะกอนที่อุณหภูมิสูงกว่า 85 ยฐC แบบ vaterite สามารถเตรียมได้ โดยการตกตะกอนที่ 60 ยฐC [8] แคลไซต์ประกอบด้วยแคลเซียมอะตอมโดยอะตอมออกซิเจน 6 ในแร่อะมีการประสานงาน โดยอะตอมออกซิเจน 9 [8 โครงสร้าง vaterite]คือไม่เข้าใจ [9] แมกนีเซียมคาร์บอเนต MgCO3 มีแคลไซต์โครงสร้าง ขณะสทรอนเทียมและแบเรียมคาร์บอเนต (SrCO3 และ BaCO3) นำโครงสร้างแร่อะ สะท้อนรัศมีไอออนขนาดใหญ่ของพวกเขา [8] [แก้] ที่เกิดขึ้น ส่วนแคลเซียมคาร์บอเนตจากหอย [แก้] ธรณีวิทยาแหล่ง มีแคลเซียมคาร์บอเนตบริสุทธิ์แร่แคลไซต์ แร่อะ และ vaterite หินแหล่งสำคัญทัดซึ่งส่วนใหญ่เป็นแคลเซียมคาร์บอเนตได้แก่หินปูน ชอล์ค หินอ่อน และ travertine แหล่งชีวภาพ [แก้] Eggshells หอยทาก และซีเชลล์สส่วนใหญ่จะเป็นแคลเซียมคาร์บอเนต และใช้เป็นแหล่งอุตสาหกรรมของสารเคมีที่ [10] หอยเชลล์มีความสุขรู้ล่าสุดเป็นแหล่งของแคลเซียมอาหาร แต่ยัง เป็นแหล่งอุตสาหกรรมที่ปฏิบัติ [11] [12] ในขณะที่ไม่เป็นประโยชน์เป็นแหล่งอุตสาหกรรม ผักสีเขียวเช่นบรอกโคลีและผักคะน้าประกอบด้วยแคลเซียมคาร์บอเนตจำนวน dietarily สำคัญ [13] ต่างดาว [แก้] นอกโลก มีหลักฐานว่า แคลเซียมคาร์บอเนตที่พบในโลกดาวอังคารที่มากกว่าหนึ่งแห่ง (โดยเฉพาะที่ Gusev และดลลัง), หลักฐานการมีอยู่ของน้ำมาให้ [14] [15] [แก้] ธรณีวิทยา คาร์บอเนตพบบ่อยในประชาชนการตั้งค่า และถือเป็นอ่างเก็บน้ำคาร์บอนมหาศาล แคลเซียมคาร์บอเนตเกิดเป็นแร่อะ แคลไซต์ และโดโลไมต์ แร่คาร์บอเนตแบบประเภทหิน: หินปูน ชอล์ก หินอ่อน travertine, tufa และคนอื่น ๆ ในอบอุ่น ทะเลใสปะการังอุดมสมบูรณ์กว่าที่ต่อเสาที่น้ำก็เย็น แคลเซียมคาร์บอเนตผู้สนับสนุน รวมทั้งแพลงก์ตอน (เช่น coccoliths และ planktic foraminifera), สาหร่าย coralline ฟองน้ำ brachiopods, echinoderms ไบรโอซัว และ พัฒนาการ มักพบในน้ำตื้นสภาพแวดล้อมที่แสงแดดสามารถกรองได้อาหารมีมาก Carbonates จุ่มอยู่ในละติจูดที่สูงขึ้น แต่มีอัตราการเติบโตช้ามาก กระบวนการปูนมีการเปลี่ยนแปลง โดยโอเชี่ยนยู ที่ subducted เปลือกมหาสมุทรใต้ตะกอนแผ่นทวีปจะถูกส่งลงไปโซนอุ่นในฐานธรณีภาคและธรณีภาค ภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้ แคลเซียมคาร์บอเนตสลายตัวไปในการผลิตก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ซึ่ง พร้อมกับก๊าซอื่น ๆ ก่อให้เกิดการระเบิดภูเขาไฟระเบิด คาร์บอเนตชดเชยความลึก [แก้] ความลึกค่าตอบแทนของคาร์บอเนต (CCD) เป็นจุดในมหาสมุทรซึ่งอัตราการตกตะกอนของแคลเซียมคาร์บอเนตที่มีความสมดุล โดยอัตราการสลายตัวเนื่องจากสภาพปัจจุบัน ลึกในมหาสมุทร อุณหภูมิลดลง และเพิ่มความดัน แคลเซียมคาร์บอเนตเป็นปกติที่การละลายเพิ่มขึ้นกับอุณหภูมิที่ลดลง เพิ่มความดันจะเพิ่มการละลายของแคลเซียมคาร์บอเนต ความลึกค่าตอบแทนของคาร์บอเนตสามารถช่วงจาก 4โ€ "6 กิโลเมตรใต้ระดับน้ำทะเล บทบาทใน taphonomy [แก้] แคลเซียมคาร์บอเนตสามารถรักษาฟอสซิผ่าน permineralization ส่วนใหญ่ของยาสอง Formationโ€ "กำเนิดธรณีวิทยาในการเรียกสำหรับการเรียกเก็บเป็ดไดโนเสาร์ eggsโ€"จะถูกเก็บไว้ โดย CaCO3 permineralization ฟอส vertebrate [16]ประเภทการอนุรักษ์เก็บรักษาระดับสูงของรายละเอียด แม้ลงไปในระดับกล้องจุลทรรศน์ อย่างไรก็ตาม ยังทำตัวเสี่ยงต่อการผุกร่อนเมื่อสัมผัสกับพื้นผิวขึ้น [16] การใช้ [แก้] ใช้ในอุตสาหกรรม [แก้] ใช้หลักของแคลเซียมคาร์บอเนตที่อยู่ในอุตสาหกรรมก่อสร้าง วัสดุก่อสร้างหรือรวมอาคารถนน หรือ เป็นส่วนผสมของปูนซีเมนต์ หรือหินปูนเป็นวัตถุดิบเริ่มต้นสำหรับการเตรียมตัวสร้างของมะนาวโดยการเผาในเตาเผา อย่างไรก็ตาม เนื่องจากสภาพดินฟ้าอากาศส่วนใหญ่เกิดจากฝนกรด, [17] แคลเซียมคาร์บอเนต (หินปูนแบบ) ไม่ใช้สำหรับการสร้างวัตถุประสงค์ในตัวเอง แต่ เป็นสารวัตถุดิบหลัก/วัสดุก่อสร้างเท่านั้น ยังมีใช้แคลเซียมคาร์บอเนตในฟอกเหล็กจากแร่เหล็กในเตาระเบิด คาร์บอเนตจะเผาผลิตภัณฑ์แหล่งให้แคลเซียมออกไซด์ ซึ่งตะกรันกับสิ่งสกปรกต่าง ๆ ที่มีฟอร์ม และแยกออกจากเหล็กบริสุทธิ์ [18] ในอุตสาหกรรมน้ำมัน แคลเซียมคาร์บอเนตจะถูกเพิ่มในการขุดเจาะน้ำมันเป็นตัวแทนเชื่อม โยงก่อตัว และการปิด ผนึก filtercake เป็นวัสดุที่มีน้ำหนักที่เพิ่มความหนาแน่นขุดเจาะของเหลวเพื่อควบคุมความดัน downhole แคลเซียมคาร์บอเนตจะถูกเพิ่มไปที่สระว่ายน้ำ เป็นกลางบอกค่า pH สำหรับรักษาสภาพด่าง และชดเชยคุณสมบัติเป็นกรดของตัวแทนยาฆ่าเชื้อ [อ้างจำเป็น] ใช้เป็นวัตถุดิบในการกลั่นน้ำตาลจากนทาน มันจะเผาผลิตภัณฑ์เผากับแอนทราไซต์ผลิตแคลเซียมออกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์ นี้เผามะนาวแล้วได้ slaked ในน้ำหวานให้ระงับแคลเซียมไฮดรอกไซด์ฝนของสิ่งสกปรกในน้ำดิบในช่วง carbonatation [19] แคลเซียมคาร์บอเนตซึ่งมีส่วนประกอบสำคัญในกระดานดำชอล์ก อย่างไรก็ตาม ชอล์กผลิตสมัยใหม่เป็นส่วนใหญ่ยิปซั่ม ชุ่มชื้นแคลเซียมซัลเฟต CaSO4ยท2H2O แคลเซียมคาร์บอเนตเป็นแหล่งหลักสำหรับเติบโต Seacrete, Biorock ตกตะกอนแคลเซียมคาร์บอเนต (PCC), ก่อนกระจายในรูปแบบสารละลาย เป็นวัสดุบรรจุทั่วไปสำหรับถุงมือยางของการบรรลุการประหยัดสูงสุดในต้นทุนวัสดุและการผลิต [20] ดินดีแคลเซียมคาร์บอเนต (GCC) เป็นส่วนผสมสำคัญในฟิล์มพรุนใช้ผ้าอ้อมและฟิล์มบางอาคารรูขุมขนมี nucleated รอบ ๆ อนุภาคแคลเซียมคาร์บอเนตในระหว่างการผลิตของฟิล์ม ด้วยการยืด biaxial GCC หรือ PCC เป็นใช้เป็นฟิลเลอร์กระดาษเนื่องจากถูกกว่าเส้นใยไม้ ตลาดปริมาณ GCC เป็นแบบสำคัญที่สุดของฟิลเลอร์ที่ใช้ในปัจจุบัน [21] เขียนและกระดาษประกอบด้วย 10โ€ "20% แคลเซียมคาร์บอเนต ในอเมริกาเหนือ แคลเซียมคาร์บอเนตได้เริ่มการแทนดินขาวในการผลิตกระดาษผิวมัน ยุโรปได้รับการฝึกนี้ papermaking ด่างหรือกรดฟรี papermaking ทศวรรษบาง PCC ใช้สำหรับบรรจุกระดาษและเคลือบกระดาษจะตกตะกอน และเตรียมในหลากหลายรูปทรงและขนาดที่มีลักษณะที่จำกัดการกระจายขนาดอนุภาคและเทียบเท่าทรงกลมเส้นผ่าศูนย์กลาง 0.4 3 รวมแสง [อ้างจำเป็น] Calcium carbonate is widely used as an extender in paints,[22] in particular matte emulsion paint where typically 30% by weight of the paint is either chalk or marble. It is also a popular filler in plastics.[22] Some typical examples include around 15 to 20% loading of chalk in unplasticized polyvinyl chloride (uPVC) drain pipe, 5 to 15% loading of stearate coated chalk or marble in uPVC window profile. PVC cables can use calcium carbonate at loadings of up to 70 phr (parts per hundred parts of resin) to improve mechanical properties (tensile strength and elongation) and electrical properties (volume resistivity).[citation needed] Polypropylene compounds are often filled with calcium carbonate to increase rigidity, a requirement that becomes important at high use temperatures.[23] Here the percentage is often 20โ€“40%. It also routinely used as a filler in thermosetting resins (sheet and bulk molding compounds)[23] and has also been mixed with ABS, and other ingredients, to form some types of compression molded "clay" poker chips.[citation needed] Precipitated calcium carbonate, made by dropping calcium oxide into water, is used by itself or with additives as a white paint, known as whitewashing.[citation needed] Calcium carbonate is added to a wide range of trade and do it yourself adhesives, sealants, and decorating fillers.[22] Ceramic tile adhesives typically contain 70 to 80% limestone. Decorating crack fillers contain similar levels of marble or dolomite. It is also mixed with putty in setting stained glass windows, and as a resist to prevent glass from sticking to kiln shelves when firing glazes and paints at high temperature.[citation needed] In ceramics/glazing applications, calcium carbonate is known as whiting,[22] and is a common ingredient for many glazes

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เคมี [แก้ไข] หุ้นแคลเซียมคาร์บอเนตคุณสมบัติทั่วไปของคาร์บอเนตอื่น ๆ สะดุดตา: มันทำปฏิกิริยากับกรดปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์: CaCO3 (s) + 2H + (AQ) โ ?? ' Ca2 + (AQ) + CO2 (g) + H2O (L) มันออกก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ได้รับความร้อนที่เรียกว่าปฏิกิริยาความร้อนจากการสลายตัวหรือการเผา (ข้างต้น 840 ยฐ C ในกรณีของ CaCO3) เพื่อรูปแบบแคลเซียมออกไซด์ทั่วไป เรียกว่าปูนขาวกับปฏิกิริยาเอนทัล 178 กิโลจูล / โมล: CaCO3 (s) โ ?? ' CaO (s) + CO2 (g) แคลเซียมคาร์บอเนตจะทำปฏิกิริยากับน้ำที่จะอิ่มตัวกับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ในรูปแบบแคลเซียมไบคาร์บอเนตละลายน้ำ. CaCO3 + CO2 + H2O โ ?? ' Ca (HCO3) 2 ปฏิกิริยานี้เป็นสิ่งสำคัญในการชะล้างพังทลายของหินคาร์บอเนตสร้างถ้ำและนำไปสู่น้ำอย่างหนักในหลายพื้นที่. แบบฟอร์มที่ผิดปกติของแคลเซียมคาร์บอเนตเป็น hexahydrate, ikaite, CaCO3 ยท 6H2O Ikaite มีเสถียรภาพเท่านั้นต่ำกว่า 6 ยฐ C. การเตรียม [แก้ไข] ส่วนใหญ่ของแคลเซียมคาร์บอเนตที่ใช้ในอุตสาหกรรมเป็นสารสกัดจากเหมืองแร่หรือเหมืองหิน เพียวแคลเซียมคาร์บอเนต (เช่นสำหรับการใช้อาหารหรือยา) สามารถผลิตได้จากแหล่งสกัดบริสุทธิ์ (ปกติหินอ่อน). อีกวิธีหนึ่งคือแคลเซียมคาร์บอเนตเตรียมจากแคลเซียมออกไซด์ น้ำจะถูกเพิ่มเพื่อให้แคลเซียมไฮดรอกไซแล้วก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์จะถูกส่งผ่านการแก้ปัญหานี้จะเกิดการตกตะกอนแคลเซียมคาร์บอเนตที่ต้องการเรียกในอุตสาหกรรมเป็นตกตะกอนแคลเซียมคาร์บอเนต (PCC): [7] CaO + H2O โ ?? ' Ca (OH) 2 Ca (OH) 2 + CO2 โ ?? ' CaCO3 + H2O โครงสร้าง [แก้ไข] รูปแบบที่มีความเสถียร thermodynamically ของ CaCO3 ภายใต้สภาวะปกติเป็นหกเหลี่ยมฮฒ -CaCO3, (คนแคลไซต์แร่). [8] รูปแบบอื่น ๆ สามารถเตรียมหนาแน่นที่ (2.83 กรัม / CC) ผลึกฮป -CaCO3 (คน aragonite แร่) และฮผ -CaCO3 เกิดขึ้นเป็น vaterite แร่. [8] รูปแบบ aragonite สามารถเตรียมโดยการตกตะกอนที่อุณหภูมิสูงกว่า 85 ยฐ C รูปแบบ vaterite สามารถเตรียมโดยการตกตะกอนที่ 60 ยฐ ซี [8] แคลไซต์มีอะตอมแคลเซียมประสานงานโดย 6 อะตอมออกซิเจนใน aragonite พวกเขาจะประสานงานโดย 9 อะตอมออกซิเจน. [8] โครงสร้าง vaterite ยังไม่เข้าใจ. [9] แมกนีเซียมคาร์บอเนต MgCO3 มีโครงสร้างแคลไซต์ในขณะที่ธาตุโลหะชนิดหนึ่งและ แบเรียมคาร์บอเนต (SrCO3 และ BaCO3) นำมาใช้โครงสร้าง aragonite สะท้อนให้เห็นถึงรัศมีอิออนของพวกเขาที่มีขนาดใหญ่. [8] เกิด [แก้ไข] ชิ้นแคลเซียมคาร์บอเนตจากหอยแหล่งธรณีวิทยา [แก้ไข] แคลไซต์, aragonite และ vaterite แคลเซียมคาร์บอเนตแร่ธาตุบริสุทธิ์ แหล่งหินอุตสาหกรรมที่สำคัญซึ่งส่วนใหญ่เป็นแคลเซียมคาร์บอเนต ได้แก่ หินปูนชอล์กหินอ่อนและ travertine. แหล่งชีวภาพ [แก้ไข] เปลือกหอยทากและหอยมากที่สุดส่วนใหญ่เป็นแคลเซียมคาร์บอเนตและสามารถใช้เป็นแหล่งอุตสาหกรรมของสารเคมีที่ [10] เปลือกหอยนางรมมีความสุขที่ได้รับการยอมรับที่ผ่านมาเป็นแหล่งที่มาของอาหารแคลเซียม แต่ยังเป็นแหล่งอุตสาหกรรมการปฏิบัติ. [11] [12] ในขณะที่ไม่ปฏิบัติเป็นแหล่งอุตสาหกรรมผักสีเขียวเข้มเช่นบรอกโคลีและผักคะน้ามีจำนวนมาก dietarily แคลเซียมคาร์บอเนต. [13] ต่างดาว [แก้ไข] นอกเหนือจากโลกมีหลักฐานว่าแคลเซียมคาร์บอเนตถูกตรวจพบบนดาวอังคารที่สถานที่มากกว่าหนึ่ง (โดยเฉพาะที่กูเซฟและ Huygens หลุม) ให้หลักฐานการแสดงตนที่ผ่านมาของน้ำในสถานะของเหลว . [14] [15] ธรณีวิทยา [แก้ไข] คาร์บอเนตที่พบบ่อยในการตั้งค่าทางธรณีวิทยาและเป็นการอ่างเก็บน้ำคาร์บอนมหาศาล แคลเซียมคาร์บอเนตเกิดขึ้นเป็น aragonite แคลไซต์และโดโลไมต์ แร่ธาตุคาร์บอเนตในรูปแบบหินชนิดนี้. หินปูนชอล์ก, หินอ่อน, หินอ่อน, หินปูนและอื่น ๆในการอุ่นน้ำร้อนที่ชัดเจนปะการังมีความอุดมสมบูรณ์มากขึ้นกว่าที่มีต่อเสาที่น้ำมีอากาศหนาวเย็น ร่วมสมทบแคลเซียมคาร์บอเนตรวมทั้งแพลงก์ตอน (เช่น coccoliths และ foraminifera planktic) กัลปังหาสาหร่ายฟองน้ำ brachiopods, echinoderms, ไบรโอซัวและหอยมักจะพบในสภาพแวดล้อมที่น้ำตื้นที่แสงแดดและอาหารที่กรองได้มีความอุดมสมบูรณ์มากขึ้น คาร์บอเนตน้ำเย็นจะอยู่ที่ละติจูดสูง แต่มีอัตราการเจริญเติบโตช้ามาก กระบวนการกลายเป็นปูนมีการเปลี่ยนแปลงโดยการเป็นกรดของมหาสมุทร. ในกรณีที่เปลือกโลกมหาสมุทรเป็น subducted ใต้ตะกอนแผ่นคอนติเนนจะดำเนินการลงไปยังโซนที่อบอุ่นใน asthenosphere และเปลือกโลก ภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้แคลเซียมคาร์บอเนตสลายตัวในการผลิตก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ที่พร้อมกับก๊าซอื่น ๆ ที่ก่อให้เกิดการปะทุของภูเขาไฟระเบิด. ความลึกชดเชยคาร์บอเนต [แก้ไข] ความลึกชดเชยคาร์บอเนต (CCD) เป็นจุดในมหาสมุทรที่อัตราการตกตะกอนของแคลเซียม คาร์บอเนตมีความสมดุลโดยอัตราการสลายตัวเนื่องจากสภาพปัจจุบัน ลึกลงไปในมหาสมุทรอุณหภูมิลดลงและความดันที่เพิ่มขึ้น แคลเซียมคาร์บอเนตเป็นเรื่องผิดปกติในการที่เพิ่มขึ้นของการละลายที่มีอุณหภูมิลดลง ความดันที่เพิ่มขึ้นนอกจากนี้ยังเพิ่มการละลายของแคลเซียมคาร์บอเนต ความลึกชดเชยคาร์บอเนตสามารถช่วงจาก 4 โ€ "6 กม. จากระดับน้ำทะเล. บทบาทในการ taphonomy [แก้ไข] แคลเซียมคาร์บอเนตสามารถรักษาซากดึกดำบรรพ์ผ่าน permineralization ส่วนใหญ่ของซากดึกดำบรรพ์สัตว์มีกระดูกสันหลังของการก่อตัวสองแพทย์โ€ "การสร้างทางธรณีวิทยาที่รู้จักสำหรับเป็ดเรียกเก็บเงินไข่ไดโนเสาร์ของโ€" จะถูกเก็บไว้โดย CaCO3 permineralization. [16] ประเภทของการรักษานี้จะเก็บรักษาระดับสูงของรายละเอียดแม้ลงไป ระดับกล้องจุลทรรศน์ แต่ก็ยังออกตัวอย่างเสี่ยงต่อการผุกร่อนเมื่อสัมผัสกับพื้นผิว. [16] ใช้ [แก้ไข] งานอุตสาหกรรม [แก้ไข] การใช้หลักของแคลเซียมคาร์บอเนตที่อยู่ในอุตสาหกรรมการก่อสร้างไม่ว่าจะเป็นวัสดุก่อสร้างหรือหินปูนรวมสำหรับการก่อสร้างถนน หรือเป็นส่วนผสมของซีเมนต์หรือเป็นวัสดุที่เริ่มต้นสำหรับการเตรียมความพร้อมของมะนาวของผู้สร้างจากการเผาไหม้ในเตาเผา แต่เนื่องจากสภาพดินฟ้าอากาศส่วนใหญ่เกิดจากฝนกรด [17] แคลเซียมคาร์บอเนต (ในรูปแบบหินปูน) จะไม่ใช้เพื่อวัตถุประสงค์ในการสร้างตัวของมันเอง แต่เป็นสารวัตถุดิบ / หลักสำหรับวัสดุก่อสร้าง. แคลเซียมคาร์บอเนตยังใช้ในการ การทำให้บริสุทธิ์ของเหล็กจากสินแร่เหล็กในเตาหลอมที่ คาร์บอเนตถูกเผาในแหล่งกำเนิดที่จะให้แคลเซียมออกไซด์ซึ่งเป็นตะกรันที่มีสิ่งสกปรกต่าง ๆ ในปัจจุบันและแยกจากเหล็กบริสุทธิ์. [18] ในอุตสาหกรรมน้ำมัน, แคลเซียมคาร์บอเนตถูกเพิ่มลงในของเหลวการขุดเจาะเป็นรูปแบบการเชื่อมโยงและ-filtercake- ปิดผนึกตัวแทน; นอกจากนี้ยังเป็นวัสดุน้ำหนักที่เพิ่มความหนาแน่นของของเหลวการขุดเจาะในการควบคุมความดันหลุม แคลเซียมคาร์บอเนตถูกเพิ่มลงในสระว่ายน้ำเป็น Corrector ค่า pH ในการรักษาความเป็นด่างและหักล้างคุณสมบัติเป็นกรดของตัวแทนยาฆ่าเชื้อ [ต้องการอ้างอิง]. นอกจากนี้ยังใช้เป็นวัตถุดิบในการกลั่นของน้ำตาลจากน้ำตาลหัวผักกาด; มันถูกเผาในเตาเผาที่มีการผลิตแอนทราไซแคลเซียมออกไซด์และก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ นี้มะนาวที่ถูกเผาไหม้เป็น slaked แล้วในน้ำหวานเพื่อผลิตแคลเซียมไฮดรอกไซระงับสำหรับการตกตะกอนของสิ่งสกปรกในน้ำผลไม้ดิบในช่วง carbonatation ได้. [19] แคลเซียมคาร์บอเนตได้รับแบบดั้งเดิมเป็นองค์ประกอบหลักของชอล์กกระดานดำ อย่างไรก็ตามชอล์กผลิตที่ทันสมัยส่วนใหญ่จะเป็นยิปซั่ม, ไฮเดรทแคลเซียมซัลเฟต CaSO4 ยท 2H2O แคลเซียมคาร์บอเนตเป็นแหล่งที่มาหลักสำหรับการเจริญเติบโต Seacrete หรือ Biorock ตกตะกอนแคลเซียมคาร์บอเนต (PCC) ก่อนแยกย้ายกันไปในรูปแบบสารละลายเป็นวัสดุบรรจุทั่วไปสำหรับถุงมือยางมีจุดมุ่งหมายของการบรรลุการประหยัดสูงสุดในวัสดุและต้นทุนการผลิตได้. [20] วิจิตรแคลเซียมคาร์บอเนตชนิดบด (GCC) เป็นส่วนประกอบสำคัญในการ ภาพยนตร์พรุนใช้ในผ้าอ้อมและบางฟิล์มอาคารเป็นรูขุมขนจะ nucleated รอบอนุภาคแคลเซียมคาร์บอเนตในระหว่างการผลิตของภาพยนตร์เรื่องนี้โดยแกนยืด GCC หรือ PCC ถูกนำมาใช้เป็นสารตัวเติมในกระดาษเพราะพวกเขามีราคาถูกกว่าเส้นใยไม้ ในแง่ของปริมาณตลาด GCC เป็นชนิดที่สำคัญที่สุดของฟิลเลอร์ที่ใช้ในปัจจุบัน. [21] การพิมพ์และเขียนกระดาษสามารถมี 10 โ€ "20% แคลเซียมคาร์บอเนต ในทวีปอเมริกาเหนือ, แคลเซียมคาร์บอเนตได้เริ่มที่จะเปลี่ยนดินขาวในการผลิตกระดาษมันวาว ยุโรปได้รับการฝึกการผลิตกระดาษนี้เป็นอัลคาไลน์หรือกระดาษที่ปราศจากกรดบางทศวรรษที่ผ่านมา PCC ใช้สำหรับกระดาษบรรจุและกระดาษเคลือบตกตะกอนและเตรียมความพร้อมในความหลากหลายของรูปทรงและขนาดที่มีการกระจายขนาดอนุภาคแคบลักษณะและขนาดเส้นผ่าศูนย์กลางทรงกลมเท่ากับ 0.4-3 ไมโครเมตร. [อ้างจำเป็น] แคลเซียมคาร์บอเนตถูกนำมาใช้อย่างกว้างขวางว่าเป็น Extender ในสี [22] ในสีเคลือบอิมัลชันโดยเฉพาะอย่างยิ่งที่ปกติคือ 30% โดยน้ำหนักของสีที่เป็นทั้งชอล์กหรือหินอ่อน นอกจากนี้ยังเป็นฟิลเลอร์ที่เป็นที่นิยมในพลาสติก. [22] บางตัวอย่างทั่วไปรวมถึงการโหลด% ประมาณ 15 ถึง 20 จากชอล์กใน unplasticized โพลีไวนิลคลอไรด์ (ยูพีวีซี) ท่อระบายน้ำท่อ 5 ถึง 15% ในการโหลดของชอล์กเคลือบ stearate หรือหินอ่อนในรายละเอียดหน้าต่างยูพีวีซี สายพีวีซีสามารถใช้แคลเซียมคาร์บอเนตที่แรงถึง 70 PHR (ส่วนต่อร้อยชิ้นส่วนของยาง) เพื่อปรับปรุงคุณสมบัติทางกล (ความต้านทานแรงดึงและความยืด) และคุณสมบัติทางไฟฟ้า (ปริมาตรความต้านทาน). [อ้างจำเป็น] สารโพรพิลีนที่เต็มไปมักจะมีแคลเซียม คาร์บอเนตเพื่อเพิ่มความแข็งแกร่งของความต้องการที่จะกลายเป็นสิ่งสำคัญในการใช้งานที่อุณหภูมิสูง. [23] นี่คือร้อยละ 20 มักจะเป็นโ€ "40% นอกจากนี้ยังใช้เป็นประจำเป็นสารตัวเติมในเรซินเทอร์โม (แผ่นและสารประกอบปั้นเป็นกลุ่ม) [23] และยังได้รับการผสมกับ ABS, และส่วนผสมอื่น ๆ ในรูปแบบบางชนิดของการบีบอัดขึ้นรูป "ดิน" ชิปโป๊กเกอร์. [อ้างจำเป็น] ตกตะกอน แคลเซียมคาร์บอเนตทำโดยวางแคลเซียมออกไซด์ลงไปในน้ำจะถูกใช้โดยตัวเองหรือมีสารที่เป็นสีขาวหรือที่เรียกว่าโอลี. [อ้างจำเป็น] แคลเซียมคาร์บอเนตจะถูกเพิ่มในช่วงกว้างของการค้าและการทำมันเองกาวเคลือบหลุมร่องฟันและ ฟิลเลอร์ตกแต่ง. [22] กาวกระเบื้องเซรามิกมักจะมี 70-80% หินปูน ตกแต่งฟิลเลอร์มีระดับแตกหินอ่อนหรือโดโลไมต์ที่คล้ายกัน นอกจากนี้ยังผสมกับฉาบในการตั้งหน้าต่างกระจกสีและเป็นต้านทานเพื่อป้องกันกระจกจากการเกาะชั้นวางเตาเผาเมื่อยิงเคลือบและสีที่อุณหภูมิสูง. [อ้างจำเป็น] ในเซรามิก / การประยุกต์ใช้เคลือบแคลเซียมคาร์บอเนตเป็นที่รู้จักกันไวทิง [22] และเป็นส่วนผสมที่พบบ่อยสำหรับเคลือบหลาย