So far we have regarded lone pairs

So far we have regarded lone pairs as equivalent to single bonds in their effect
on shape, but is that really the case? We have predicted, for instance, that the electron
arrangement of an SO3
2 ion is tetrahedral, and so we might expect OSO
angles of 109.5. However, experimental findings have shown that, although the
sulfite ion is indeed trigonal pyramidal, its bond angle is 106 (20). Such experimental
evidence tells us that the VSEPR model as we have described it is incomplete
and needs to be refined.
To account for the fact that bond angles in molecules with lone pairs are typically
smaller than expected, the VSEPR model treats lone pairs as having a more
strongly repelling effect than do electrons in bonds. That is, the lone pairs push the
atoms bonded to the central atom closer together. One possible rationalization for
this effect is that the electron cloud of a lone pair can spread over a larger volume
than a bonding pair can, because a bonding pair (or several bonding pairs in a
multiple bond) is held in place by two atoms, not one (FIG. 4.3). In summary, the
following rule leads to reasonably reliable predictions for the VSEPR model:
Rule 4 The strengths of repulsions are in the order lone pair–lone pair 
lone pair–atom  atom–atom.
Because of their strong mutual repulsion, the lowest energy is achieved when lone
pairs are as far from each other as possible. The energy is also lowest if the atoms
bonded to the central atom are far from lone pairs, even though that might bring
the atoms closer together.
Our improved model helps to account for the bond angle of the AX3E sulfite
ion. The atoms and the lone pair adopt a tetrahedral arrangement around the S
atom. However, the lone pair exerts a strong repulsion on the O atoms, forcing
them to move together slightly, reducing the OSO angle from the 109.5 of a regular
tetrahedron to 106. Note that, although the VSEPR model can predict the
direction of the distortion, it cannot predict its extent. We can predict that, in any
AX3E species, the XAX angle will be less than 109.5, but its actual value cannot
be predicted: we must measure it experimentally or calculate it by solving the
Schrödinger equation numerically with a computer.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

จนเราได้ถือคู่โลนเป็นเทียบเท่ากับพันธบัตรเดียวในผลที่เกิดขึ้นรูปร่าง แต่ว่าจริง ๆ ใช่หรือไม่ เราได้คาดการณ์ไว้ เช่น ซึ่งอิเล็กตรอนจัดเป็น SO32 ไอออนเป็น tetrahedral และดังนั้น เราอาจคาดหวัง OSOมุมของ 109.5 อย่างไรก็ตาม ทดลองผลการวิจัยแสดงให้เห็นที่ แม้ว่าการซัลไฟต์ไอออนเป็นจริง trigonal pyramidal มุมพันธะเป็น 106 (20) เช่นทดลองหลักฐานบอกว่า แบบผลักของคู่อิเล็กตรอน ตามที่เราได้อธิบายไว้ไม่สมบูรณ์และต้องได้รับการปรับปรุงการพันธบัตรมุมในโมเลกุลมี คู่คนเดียวโดยทั่วไปมีขนาดเล็กกว่าที่คาดไว้ แบบผลักของคู่อิเล็กตรอนจะคู่เกาะโหลนมีมากขึ้นขอต้านทานมีผลมากกว่าทำอิเล็กตรอนในพันธบัตร ผลักดันคู่โลนคือ การอะตอมพันธะกับอะตอมกลางชิดกัน Rationalization ไปได้หนึ่งสำหรับผลนี้คือ ว่า เมฆอิเล็กตรอนของคู่โลนสามารถแพร่กระจายผ่านไดรฟ์ข้อมูลขนาดใหญ่กว่าคู่ยึดสามารถ เนื่องจากคู่ยึด (หรือหลายคู่ติดยึดในตัวตราสารหนี้หลาย) จะจัดขึ้นในสถานที่ โดยอะตอมสอง อัน (FIG. 4.3) ในสรุป การกฎต่อไปนี้นำไปสู่การคาดคะเนที่สมเหตุสมผลเชื่อถือได้สำหรับรูปแบบการผลักของคู่อิเล็กตรอน:กฎ 4 คู่คู่เกาะโหลนเกาะโหลนสั่งเป็นจุดแข็งของ repulsionsอะตอมอะตอมคู่ – อะตอมเกาะโหลนเพราะ repulsion ซึ่งกันและกันของพวกเขาแข็งแกร่ง พลังงานต่ำสุดสามารถทำได้เมื่อเกาะโหลนเป็นคู่ที่จากกันเป็น ยังมีพลังงานต่ำสุดถ้าอะตอมพันธะกับอะตอมกลางจะมากคู่เกาะโหลน แม้ที่อาจทำให้อะตอมเข้าใกล้กันรุ่นปรับปรุงของเราช่วยให้มุมพันธะของซัลไฟต์ AX3Eไอออน อะตอมและคู่โลนจัด tetrahedral รอบคำที่นำมาใช้อะตอม อย่างไรก็ตาม คู่โลน exerts repulsion แข็งแรงบนอะตอม O บังคับให้ย้ายกันเล็กน้อย ลดมุม OSO จาก 109.5 ของขาประจำทรงสี่หน้าปลาย 106 หมายเหตุว่า แม้ว่าแบบจำลองการผลักของคู่อิเล็กตรอนสามารถทำนายการทิศทางของการบิดเบือน มันไม่สามารถทำนายว่า ขอบเขตของ เราสามารถทำนายว่า ในสายพันธุ์ AX3E มุม XAX จะน้อยกว่า 109.5 แต่ค่าแท้จริงไม่มีการคาดการณ์: เราต้องวัด experimentally หรือคำนวณ โดยแก้สมการวินเรียงตามตัวเลข ด้วยคอมพิวเตอร์

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

จนถึงขณะนี้เราได้รับการยกย่องว่าเป็นคู่เดียวเทียบเท่ากับพันธบัตรเดียวในผลของพวกเขากับรูปร่าง แต่ที่จริงกรณี?
เราได้คาดการณ์เช่นว่าอิเล็กตรอนจัดของ SO3 2? ไอออน tetrahedral และเพื่อให้เราอาจคาดหวัง OSO มุม 109.5 ?. อย่างไรก็ตามผลการวิจัยการทดลองแสดงให้เห็นว่าแม้ไอออนซัลไฟต์เป็นเสี้ยมแน่นอนสามเหลี่ยมมุมพันธบัตรของมันคือ 106? (20) การทดลองดังกล่าวหลักฐานที่บอกเราว่ารูปแบบ VSEPR ที่เราได้อธิบายว่ามันไม่สมบูรณ์และต้องมีการกลั่น. เพื่อบัญชีสำหรับความจริงที่ว่ามุมพันธะในโมเลกุลที่มีคู่เดียวโดยทั่วไปจะมีขนาดเล็กกว่าที่คาดว่าจะรูปแบบ VSEPR ปฏิบัติต่อคู่เดียวว่ามี มากขึ้นอย่างยิ่งการต้านทานผลกระทบกว่าอิเล็กตรอนในพันธบัตร นั่นคือคู่เดียวผลักดันอะตอมพันธะกับอะตอมกลางใกล้ชิดกัน หาเหตุผลเข้าข้างตนเองหนึ่งเป็นไปได้สำหรับผลกระทบนี้คือเมฆอิเล็กตรอนคู่เดียวสามารถแพร่กระจายผ่านปริมาณขนาดใหญ่กว่าคู่พันธะสามารถเพราะคู่พันธะ(หรือคู่พันธะหลายในพันธบัตรหลาย) ที่จะจัดขึ้นในสถานที่โดยสองอะตอมไม่ หนึ่ง (มะเดื่อ. 4.3) โดยสรุปกฎต่อไปนี้นำไปสู่การคาดการณ์ที่น่าเชื่อถือพอสมควรสำหรับรุ่น VSEPR: กฎข้อที่ 4 จุดแข็งของ repulsions อยู่ในลำดับคู่คู่เดียวคนเดียวหรือไม่โดดเดี่ยวคู่อะตอม? อะตอมอะตอม. เพราะเขม่นร่วมกันของพวกเขาแข็งแกร่งพลังงานต่ำสุดที่จะประสบความสำเร็จเมื่อคนเดียวคู่เป็นห่างไกลจากแต่ละอื่น ๆ ที่เป็นไปได้ พลังงานยังเป็นต่ำสุดถ้าอะตอมพันธะกับอะตอมกลางอยู่ห่างไกลจากคู่คนเดียวแม้ว่าที่อาจนำอะตอมใกล้ชิดกัน. รูปแบบที่ดีขึ้นของเราช่วยให้บัญชีสำหรับมุมพันธบัตรของซัลไฟต์ AX3E ไอออน อะตอมและคู่เดียวนำมาใช้จัด tetrahedral รอบ S อะตอม แต่คู่เดียวออกแรงขับไล่ที่แข็งแกร่งในอะตอม O บังคับให้พวกเขาที่จะย้ายเข้าด้วยกันเล็กน้อยลดมุมOSO จาก 109.5 หรือไม่ ปกติของจัตุรมุข 106 ?. โปรดสังเกตว่าแม้ว่ารูปแบบ VSEPR สามารถคาดการณ์ทิศทางของการบิดเบือนก็ไม่สามารถคาดการณ์ขอบเขต เราสามารถคาดการณ์ว่าในที่ใด ๆชนิด AX3E มุม XAX จะน้อยกว่า 109.5 ?, แต่ค่าที่แท้จริงของมันไม่สามารถคาดการณ์: เราจะต้องวัดได้ทดลองหรือคำนวณได้โดยการแก้สมการSchrödingerตัวเลขด้วยเครื่องคอมพิวเตอร์

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ดังนั้นไกล เราได้ถือว่าคู่โดดเดี่ยวเป็นเทียบเท่ากับพันธะเดี่ยวในผลของพวกเขาในรูปร่าง แต่เป็นเช่นนั้นจริงๆหรอครับ ? เราได้คาดการณ์ไว้ เช่น การจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2 ดังนั้น 3

 ไอออนทรงกระบอก และดังนั้น เราอาจคาดหวัง โอโซ
มุม 109.5  . อย่างไรก็ตาม ผลการทดลองแสดงให้เห็นว่า ถึงแม้ว่า
ซัลไฟต์ไอออน เป็นสามเหลี่ยมพีระมิดของพันธบัตรมุม 106  ( 20 )หลักฐานการทดลอง
ดังกล่าวบอกเราว่าแบบจำลองการผลักของคู่อิเล็กตรอนตามที่เราได้อธิบายว่ามันไม่สมบูรณ์

และจะต้องประณีต เพื่อให้บัญชีที่มุมพันธะในโมเลกุลคู่โดดเดี่ยวเป็นปกติ
เล็กกว่าที่คาดไว้ การผลักของคู่อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวแบบถือว่าเป็นมีมากขึ้น
ขอขับไล่อิทธิพลมากกว่าอิเล็กตรอนในพันธบัตร . นั่นคือ คู่เดียว ดัน
อะตอมพันธะกับอะตอมกลาง ใกล้ชิดกัน มีเหตุผลหนึ่งที่เป็นไปได้สำหรับผลนี้ว่า อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวของเมฆสามารถแพร่กระจายผ่าน
ปริมาณขนาดใหญ่กว่าเชื่อมเชื่อมคู่ เพราะคู่ ( หรือหลายต่อหลายคู่ใน
พันธบัตร ) จะจัดขึ้นในสถานที่โดยสองอะตอมไม่หนึ่ง ( ภาพที่ 4.3 ) ในการสรุป ,
ตามกฎที่นำไปสู่การคาดการณ์เชื่อถือได้พอสมควรสำหรับการผลักของคู่อิเล็กตรอนแบบ :
กฎข้อที่ 4 จุดแข็งของ repulsions ในการสั่งซื้อคู่โดดเดี่ยว–คู่โดดเดี่ยว 
คู่โดดเดี่ยว–อะตอม Atom ( อะตอม  .
เพราะแรงผลักซึ่งกันและกัน แข็งแรง , พลังงานต่ำสุดได้เมื่อคู่โดดเดี่ยว
อยู่ห่างจากแต่ละอื่น ๆที่เป็นไปได้ . พลังงานยังเป็นที่สุดถ้าอะตอม
พันธะกับอะตอมกลางเป็นห่างไกลจากคู่เดียว ทั้งๆ ที่อาจจะนำ

อะตอมใกล้กัน นางแบบของเราดีขึ้นจะช่วยให้บัญชีสำหรับพันธบัตรมุมของ ax3e ซัลไฟต์
ไอออน อะตอมและคู่โดดเดี่ยวอุปการะจัด tetrahedral รอบ S
อะตอม อย่างไรก็ตาม คู่โดดเดี่ยวภายในการขับไล่ที่แข็งแกร่งใน O อะตอม บังคับ
จะมาด้วยกันเล็กน้อยการลดจะมุมจาก 109.5  ของจัตุรมุขปกติ
106  . โปรดทราบว่าแม้ว่าการผลักของคู่อิเล็กตรอนแบบจำลองสามารถทำนาย
ทิศทางของการบิดเบือน มันไม่สามารถทำนายของขอบเขต เราสามารถทำนายได้ว่า ในใด ๆ
ax3e ชนิด , xax มุมจะน้อยกว่า 109.5  แต่มูลค่าที่แท้จริงไม่สามารถ
จะคาดการณ์ : เราต้องวัดมันได้ผลหรือคำนวณแก้
สมการของชเรอดิงเงอร์เชิงตัวเลขด้วยคอมพิวเตอร์