The influence of reaction temperatu

The influence of reaction temperature, time and the amount of reactant NaBH4 on the formation of ZrB2 were investigated. Reaction (1) is thermodynamically spontaneous (calculated ΔG=−440.85 kJ at 500 °C) and exothermic (calculated ΔH=−75.79 kJ at 25 °C). When the temperature was higher than 500 °C, the crystallinity and the crystallite size both increased with increasing temperature. ZrB2 was not formed when the temperature was lower than 450 °C. The reaction was usually incomplete and the crystallinity was very poor when reaction time was less than 6 h. However, varying the reaction time between 12 and 24 h did not significantly affect the crystallinity or the crystallite size. When ZrCl4 reacted with NaBH4 with a molar ratio of ZrCl4/NaBH4 = 1/2 or 1/4, the product contained both ZrB2 and ZrO2 and the crystallinity was poor. Only with the molar ratio of ZrCl4/NaBH4 = 1/8, pure ZrB2 was obtained. With the smaller ZrCl4/NaBH4 ratios, the ZrCl4 did not react completely and would hydrolyze when the product washed with distilled water. With the molar ratio of ZrCl4/NaBH4 = 1/8, the maximum pressure is about 18–22 MPa in the temperature range of 500–700 °C, which is estimated according to the amount of hydrogen treated as an ideal gas. It is believed that the increasing hydrogen pressure in the autoclave may be beneficial to the formation and the crystallinity of ZrB2.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

อิทธิพลของอุณหภูมิปฏิกิริยา เวลา และจำนวนของตัวทำปฏิกิริยา NaBH4 สำหรับการก่อตัวของ ZrB2 ถูกตรวจสอบ ปฏิกิริยา (1) ได้ thermodynamically อยู่ (คำนวณได้ ΔG = −440.85 kJ ที่ 500 ° C) และ exothermic (คำนวณได้ ΔH = −75.79 kJ ที่ 25 ° C) เมื่ออุณหภูมิสูงกว่า 500 ° C, crystallinity ที่ และขนาด crystallite ทั้งสองเพิ่มขึ้น ด้วยการเพิ่มอุณหภูมิ ZrB2 ถูกก่อตั้งขึ้นเมื่ออุณหภูมิต่ำกว่า 450 องศาเซลเซียส ปฏิกิริยามักจะไม่สมบูรณ์ และการ crystallinity คนยากเมื่อเวลาปฏิกิริยา น้อยกว่า 6 h อย่างไรก็ตาม เวลาปฏิกิริยาระหว่าง 12 และ 24 h แตกต่างกันได้อย่างมีนัยสำคัญมีผลต่อ crystallinity ที่หรือขนาด crystallite เมื่อ ZrCl4 ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับ NaBH4 ด้วยอัตราส่วนสบของ ZrCl4/NaBH4 = 1/2 หรือ 1/4 ผลิตภัณฑ์ประกอบด้วยทั้ง ZrB2 และ ZrO2 และ crystallinity ที่ไม่ดี เท่ากับอัตราส่วนสบของ ZrCl4/NaBH4 = 1/8, ZrB2 บริสุทธิ์กล่าว มีอัตราส่วน ZrCl4/NaBH4 เล็ก ZrCl4 ไม่ตอบสนองอย่างสมบูรณ์ และจะ hydrolyze เมื่อผลิตภัณฑ์ล้าง ด้วยน้ำกลั่น ด้วยอัตราส่วนสบของ ZrCl4/NaBH4 = 1/8 ความดันสูงสุดคือ 18-22 แรงในช่วงอุณหภูมิ 500-700 ° C ซึ่งประเมินตามจำนวนไฮโดรเจนเป็นก๊าซเหมาะ เชื่อกันว่าที่ความดันไฮโดรเจนขึ้นในตัวด้วยอาจจะเป็นประโยชน์ต่อการก่อตัวและ crystallinity ของ ZrB2

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อิทธิพลของอุณหภูมิเวลาและปริมาณของสารตั้งต้น NaBH4 ในการก่อตัวของ ZrB2 ถูกตรวจสอบ ปฏิกิริยา (1) เป็นธรรมชาติ thermodynamically (คำนวณΔG = -440.85 kJ ที่ 500 ° C) และคายความร้อน (คำนวณΔH = -75.79 kJ ที่ 25 ° C) เมื่ออุณหภูมิสูงกว่า 500 องศาเซลเซียสเป็นผลึกและขนาดผลึกทั้งสองเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ZrB2 ไม่ได้เกิดขึ้นเมื่ออุณหภูมิต่ำกว่า 450 องศาเซลเซียส ปฏิกิริยามักจะไม่สมบูรณ์และผลึกเป็นอย่างดีเมื่อเวลาการเกิดปฏิกิริยาน้อยกว่า 6 ชั่วโมง แต่แตกต่างกันเวลาการเกิดปฏิกิริยาระหว่างวันที่ 12 และ 24 ชั่วโมงไม่ได้ส่งผลกระทบต่อความเป็นผลึกหรือขนาดผลึก เมื่อ ZrCl4 ปฏิกิริยากับ NaBH4 มีอัตราส่วนโมลของ ZrCl4 / NaBH4 = 1/2 หรือ 1/4 ของผลิตภัณฑ์ที่มีอยู่ทั้ง ZrB2 และ ZrO2 และผลึกเป็นคนยากจน เท่านั้นที่มีอัตราส่วนของ ZrCl4 / NaBH4 = 1/8 ZrB2 บริสุทธิ์ที่ได้รับ ด้วยขนาดเล็ก ZrCl4 / อัตราส่วน NaBH4, ZrCl4 ไม่ได้ตอบสนองอย่างสมบูรณ์และจะย่อยสลายเมื่อผลิตภัณฑ์ล้างด้วยน้ำกลั่น ด้วยอัตราส่วนของ ZrCl4 / NaBH4 = 1/8, ความดันสูงสุดอยู่ที่ประมาณ 18-22 เมกะปาสคาลในช่วงที่อุณหภูมิ 500-700 องศาเซลเซียสซึ่งคาดว่าเป็นไปตามปริมาณของไฮโดรเจนถือว่าเป็นแก๊สในอุดมคติ ก็เชื่อว่าแรงดันไฮโดรเจนเพิ่มขึ้นในหม้อนึ่งความดันอาจเป็นประโยชน์ต่อการสร้างและผลึกของ ZrB2

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

อิทธิพลของอุณหภูมิ เวลา และปริมาณของ nabh4 ตั้งต้นในการก่อตัวของ zrb2 คือ ปฏิกิริยา ( 1 ) thermodynamically โดยธรรมชาติ ( คำนวณΔ g = − 440.85 KJ ที่ 500 ° C ) และคายความร้อน ( คำนวณΔ H = − 75.79 KJ ที่ 25 ° C ) เมื่ออุณหภูมิสูงกว่า 500 ° C , ความเป็นผลึกและขนาดผลึกทั้งสองมีค่าเพิ่มขึ้นเมื่อเพิ่มอุณหภูมิzrb2 ไม่เกิดขึ้นเมื่ออุณหภูมิต่ำกว่า 450 องศา C . ปฏิกิริยามักจะไม่สมบูรณ์และความเป็นผลึกมากจนเมื่อเวลาตอบสนองน้อยกว่า 6 ชั่วโมง อย่างไรก็ตาม การเปลี่ยนแปลงปฏิกิริยาระหว่าง 12 และ 24 ชั่วโมง ไม่มีผลต่อความเป็นผลึกและขนาดผลึก . เมื่อ zrcl4 ทำปฏิกิริยากับ nabh4 ที่มีอัตราส่วนโดยโมลของ zrcl4 / nabh4 = 1 / 2 หรือ 1 / 4ผลิตภัณฑ์มีทั้ง zrb2 ZrO2 และผลึก และยากจน เฉพาะกับอัตราส่วนโดยโมลของ zrcl4 / nabh4 = 1 / 8 , zrb2 บริสุทธิ์ได้ . ด้วยอัตราส่วน zrcl4 / nabh4 ขนาดเล็ก , zrcl4 ไม่ตอบสนองอย่างสมบูรณ์และจะสลายเมื่อผลิตภัณฑ์ล้างด้วยน้ำกลั่น ด้วยอัตราส่วนโมล zrcl4 / nabh4 = 1 / 8ความดันสูงสุดที่ประมาณ 18 – 22 MPA ในช่วงอุณหภูมิ 500 – 700 องศา C ซึ่งคำนวณตามปริมาณของไฮโดรเจน ถือว่าเป็นก๊าซในอุดมคติ เชื่อกันว่า การเพิ่มความดันของก๊าซไฮโดรเจนในหม้อนึ่งความดัน อาจเป็นประโยชน์ต่อการพัฒนาและความเป็นผลึกของ zrb2 .