This change in properties cannot be

This change in properties cannot be simply accounted for in terms
of bond energies; the mean X—H bond energy increases from
nitrogen to fluorine, and hydrogen fluoride has a large bonddissociation
energy (566kJmol~1). But we note that in the CH4
molecule there are no lone pairs of electrons—all four valency
electrons are involved in bonding. In ammonia, there is one lone
pair, which as we have seen can be donated either to a proton
(making ammonia a Lowry-Br0nsted base, NH3 + H + ^NH^)
or to another acceptor molecule (making ammonia a Lewis base,
p. 91). The molecules H2O and HF have two and three lone pairs
respectively; falling-off of base strength implies that the presence of
more than one lone pair reduces the donor power of the molecule.
But, obviously, the appearance of acidic behaviour implies that the
bond X—H is more readily broken heterolytically i.e. to give X~ +
H +. We may ascribe this to polarity of the bond, i.e. by saying that
the pair of electrons in the covalent H—F bond is closer to the
fluorine than to the hydrogen. Unfortunately, there is no very sure
method of ascertaining this bond polarity (the fact that hydrogen
fluoride HF has a dipole moment means that the molecule as a
+ —
whole is polar in, presumably, the sense H—F, but this does not
necessarily tell us about the bond polarity). Another way of describing
this trend towards acidity is to say that the electronegativity
of the element increases from carbon to fluorine. We may simply
note that this trend to acidity is also apparent in other periods, for
example, in Period 3, silane SiH4 is non-acidic and non-basic.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เปลี่ยนแปลงคุณสมบัติไม่ได้เพียงแค่คิดในเงื่อนไขของพันธะพลังงาน หมายความว่า X – H พันธะพลังงานเพิ่มขึ้นจากไนโตรเจนกับฟลูออรีน ไฮโดรเจนฟลูออไรด์มี bonddissociation ใหญ่พลังงาน (566kJmol ~ 1) แต่เราสังเกตว่า ใน CH4โมเลกุลมีมีคู่อิเล็กตรอนไม่โดด ๆ — valency สี่ทั้งหมดอิเล็กตรอนเกี่ยวข้องในงาน ในแอมโมเนีย มีเกาะโหลนคู่ ที่ได้จะบริจาคเพื่อเป็นโปรตอน(ทำให้แอมโมเนียฐาน Lowry Br0nsted, NH3 + H + ^ NH ^)หรือโมเลกุล acceptor อีก (ทำให้แอมโมเนียฐานลูอิสp. 91) โมเลกุล H2O และ HF มีสอง และสามคู่เกาะโหลนตามลำดับ ตกลงของความแข็งแรงพื้นฐานหมายถึงที่อยู่ของคู่หนึ่งโดด ๆ ลดอำนาจผู้บริจาคของโมเลกุลแต่ ชัด ลักษณะที่ปรากฏของเปรี้ยวพฤติกรรมหมายถึงการที่จะตราสารหนี้ X — H จะมากขึ้นเสีย heterolytically เช่นให้ X ~ +H + เราอาจ ascribe นี้กับขั้วของพันธะ เช่น ด้วยการพูดที่คู่ของอิเล็กตรอนใน covalent H — F พันธบัตรถูกฟลูออรีนมากกว่าการไฮโดรเจน อับ มีไม่มากแน่วิธีการ ascertaining ขั้วพันธะนี้ (ความจริงที่ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ HF มีครู่ dipole หมายความ ว่า โมเลกุลเป็นแบบ+ —ทั้งหมดเป็นขั้วใน สันนิษฐาน รู้สึก H-F แต่นี้ไม่ได้จำเป็นต้องบอกขั้วพันธะ) อีกวิธีในการอธิบายจะบอกว่า แนวโน้มนี้ต่อมี electronegativity ที่เพิ่มองค์ประกอบจากคาร์บอนกับฟลูออรีน เราอาจเพียงโปรดสังเกตว่า แนวโน้มนี้จะมีจะยังปรากฏในรอบระยะเวลาอื่น สำหรับตัวอย่าง ในระยะ 3, silane SiH4 ได้ไม่เปรี้ยว และไม่มีพื้นฐาน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การเปลี่ยนแปลงในคุณสมบัตินี้ไม่สามารถนำมาใช้เพียงเพื่อในแง่ของพลังงานพันธบัตร; ค่าเฉลี่ย X-H
พันธบัตรเพิ่มขึ้นของพลังงานที่ได้จากไนโตรเจนฟลูออรีนและฟลูออไรไฮโดรเจนมีขนาดใหญ่bonddissociation
พลังงาน (566kJmol ~ 1) แต่เราทราบว่าใน CH4 โมเลกุลไม่มีคู่เดียวของอิเล็กตรอนทั้งหมดสี่จุอิเล็กตรอนมีส่วนร่วมในการยึดเกาะ ในแอมโมเนียมีหนึ่งเดียวคู่ซึ่งที่เราได้เห็นสามารถนำไปบริจาคทั้งโปรตอน(ทำให้แอมโมเนียฐานโลว์รีย์-Br0nsted, NH3 + H + ^ NH ^) หรือโมเลกุลตัวรับอีก (ทำให้แอมโมเนียฐานลูอิสพี. 91) โมเลกุล H2O และ HF มีสองและสามคู่เดียวตามลำดับ ลดลงออกจากความแข็งแกร่งของฐานหมายความว่าการปรากฏตัวของคู่เดียวมากกว่าหนึ่งจะช่วยลดการใช้พลังงานของผู้บริจาคของโมเลกุล. แต่เห็นได้ชัดว่าการปรากฏตัวของพฤติกรรมที่เป็นกรดก็หมายความว่าในพันธบัตร X-H เสียมากขึ้นอย่างรวดเร็ว heterolytically คือเพื่อให้ X ~ + H + เราอาจอ้างนี้เพื่อขั้วของตราสารหนี้เช่นโดยบอกว่าคู่ของอิเล็กตรอนในโควาเลนต์พันธะ H-F เป็นผู้ใกล้ชิดกับฟลูออรีนกว่าไฮโดรเจน แต่น่าเสียดายที่ไม่มีการตรวจสอบให้แน่ใจมากวิธีการสืบหาขั้วพันธบัตรนี้ (ความจริงที่ว่าไฮโดรเจน HF ฟลูออไรมีช่วงเวลาที่ขั้วหมายความว่าโมเลกุลเป็นที่+ - ทั้งขั้วโลกในสมมุติรู้สึก H-F แต่นี้ไม่จำเป็นต้องบอกเราเกี่ยวกับขั้วพันธบัตร) วิธีการอธิบายอีกแนวโน้มความเป็นกรดนี้คือการบอกว่าอิเล็กขององค์ประกอบที่เพิ่มขึ้นจากคาร์บอนฟลูออรีน เราก็อาจจะทราบว่ามีแนวโน้มที่จะมีความเป็นกรดนี้ยังเป็นที่เห็นได้ชัดในช่วงเวลาอื่น ๆ ตัวอย่างเช่นในระยะเวลา 3, ไซเลน SiH4 ไม่เป็นกรดและไม่มีพื้นฐาน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การเปลี่ยนแปลงนี้ในคุณสมบัติไม่สามารถเพียงแค่คิดในแง่
ของพันธบัตรพลังงาน ; หมายถึง x-h พันธบัตรพลังงานเพิ่มขึ้นจาก
ไนโตรเจนและไฮโดรเจนฟลูออไรด์ฟลูออรีน มีพลัง bonddissociation
ขนาดใหญ่ ( 566kjmol ~ 1 ) แต่เราทราบว่าในร่าง
โมเลกุลไม่มีคู่โดดเดี่ยวของอิเล็กตรอนอิเล็กตรอนเวเลนซีสี่
เกี่ยวข้องในการเชื่อม . แอมโมเนีย มีคนเดียว
คู่ซึ่งเป็นการที่เราได้เห็น สามารถบริจาคให้กับชมรม
( ทำให้แอมโมเนียเป็น lowry-br0nsted ฐาน nh3 H


หรือ NH ) พระนาสิก ( ทำให้แอมโมเนียโมเลกุลอื่นเป็นเบสลิวอิส
, หน้า 91 ) โมเลกุล H2O และ HF ได้สองและสามคู่โดดเดี่ยว
ตามลำดับ ; ตกลงมาแรงฐานหมายความว่าการปรากฏตัวของ
มากกว่าหนึ่งคู่โดดเดี่ยวลดจากพลังของโมเลกุล .
แต่เห็นได้ชัดลักษณะของพฤติกรรม ซึ่งหมายความว่า
พันธบัตร x-h มากขึ้นพร้อมเสีย heterolytically เช่นให้ ~ iX ~ i
h . เราอาจจะให้เหตุผลนี้กับขั้วของพันธะ คือว่า
คู่ของอิเล็กตรอนในพันธะโควา h-f เข้าใกล้
ฟลูออรีนกว่าไฮโดรเจน . แต่น่าเสียดายที่ไม่มีวิธีการมากในการสืบหานี้เจริญอาหารแน่นอน

( ความจริงที่ว่า ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ ( HF มีไดโพลโมเมนต์หมายความว่าโมเลกุลเป็น
-
ทั้งขั้วโลก , สันนิษฐาน , ความรู้สึก h-f , แต่ไม่ได้
ต้องบอกเราเกี่ยวกับเจริญอาหาร ) อีกวิธีหนึ่งของการอธิบาย
แนวโน้มนี้ต่อความเป็นกรดจะบอกว่าอิเล็กโตรไดนามิกส์
ของธาตุคาร์บอนฟลูออรีนเพิ่มขึ้นจากการ . เราอาจเพียงแค่
ทราบว่าแนวโน้มนี้กรดยังปรากฏในช่วงเวลาอื่น ๆสำหรับ
ตัวอย่างเช่นในช่วง 3 , ไซเลน sih4 ไม่เปรี้ยวและไม่พื้นฐาน