See Ref. Table S. H has an electron

See Ref. Table S. H has an electronegativity of 2.1 and F has an electronegativity of 4.0. Subtract the two values and the difference is 1.9. Ionic bonds have differences of 1.7 or greater. Find the electronegativity differences for the other choices. H--F has the greatest difference and is the most ionic of the choices.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ดูมี electronegativity 2.1 มีการอ้างอิงตาราง S. H และ F มี electronegativity เป็น 4.0 ลบค่าสอง และข้อแตกต่างคือ 1.9 Ionic พันธบัตรมีความแตกต่างของ 1.7 หรือมากกว่า Electronegativity แตกต่างหาทางเลือกอื่น ๆ H - F มีความแตกต่างมากที่สุด และ ionic สุดที่เลือก

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ดูรายละเอียด ตารางที่เอสเอชมีอิเล็ก 2.1 และ F มีอิเล็ก 4.0 ลบสองค่าและความแตกต่างคือ 1.9 พันธบัตรอิออนมีความแตกต่างของ 1.7 หรือมากกว่า ค้นหาความแตกต่างอิเล็กสำหรับทางเลือกอื่น ๆ H - F มีความแตกต่างที่ยิ่งใหญ่ที่สุดและเป็นอิออนมากที่สุดในตัวเลือกที่

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ดูอ้างอิงตาราง H มีอิเล็กโทรเนกาติวิตี 2.1 และ F มีอิเล็กโทรเนกาติวิตี ของ 4.0 ลบสองคุณค่าและความแตกต่างคือ 1.9 พันธะไอออนิกมีความแตกต่างของ 1.7 หรือสูงกว่า ค้นหา electronegativity ความแตกต่างสำหรับทางเลือกอื่น ๆ . . . . F มีความแตกต่างที่ยิ่งใหญ่ที่สุดและเป็นไอออนส่วนใหญ่ตัวเลือก .