Metal solution preparationSolutions

Metal solution preparation

Solutions of Cu2+ and Cr3+ ions were prepared by dissolving predefined amounts of CuSO4 and Cr(NO3)3, respectively, in distilled water, so as to achieve concentrations of 1000 mg/L in each flask. Different initial concentrations of metal ions were prepared by diluting the stock solution. The pH of the solutions was adjusted using 0.1 N HCl and 0.1 N NaOH to achieve the desired values.

2.3. Isotherm experiments

Experiments were carried out in batch mode. 100 mL samples of aqueous solutions of metal ions at different initial concentrations (10–1000 mg/L) and at adjusted pHs were transferred into 250 mL Erlenmeyer flasks. Pre-defined amounts of the sorbent were added to these solutions. After 24 h, solutions were filtered and metal ion concentrations in the filtrate were determined. Concentrations of metal ions in samples were determined by atomic absorption spectroscopy (AAS). Concentration of metal retained in the sorbent phase (qe, mg/g) was calculated from the expression:

equation(1)
View the MathML source
Turn MathJax on

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เตรียมแก้ปัญหาโลหะโซลูชั่นของไอออน Cu2 + และ Cr3 + มีเตรียม โดยละลายเงินล่วงหน้าของ CuSO4 และ Cr (NO3) 3 ตามลำดับ ในน้ำกลั่น เพื่อให้บรรลุความเข้มข้นของ 1000 mg/L ในแต่ละขวด มีเตรียมความเข้มข้นเริ่มต้นแตกต่างกันของโลหะไอออน โดยเจือจางการแก้ไขสินค้าคงคลัง ค่า pH ของระบบถูกปรับปรุงโดยใช้ 0.1 N HCl และ 0.1 N NaOH เพื่อให้ได้ค่าที่ต้องการ2.3. การทดลอง isothermทดลองดำเนินการในโหมดชุดงาน ตัวอย่าง 100 มิลลิลิตรสารละลายของโลหะไอออน ที่แตกต่างความเข้มข้นเริ่มต้น (10 – 1000 mg/L) และ ที่ปรับปรุง pHs ถูกโอนไปเป็นขวดขนาด 250 มล. Erlenmeyer จำนวนเงินที่กำหนดไว้ล่วงหน้าของการดูดซับถูกเพิ่มเพื่อแก้ไขปัญหาเหล่านี้ หลังจาก 24 ชม. โซลูชั่นได้กรอง และกำหนดความเข้มข้นของไอออนโลหะในการกรอง ความเข้มข้นของไอออนโลหะในตัวอย่างที่ถูกกำหนด โดยการดูดกลืนโดยอะตอมมิก (AAS) คำนวณความเข้มข้นของโลหะที่ถูกเก็บไว้ในขั้นตอนการดูดซับ (qe, mg/g) นิพจน์:equation(1)ดูแหล่ง MathMLเปิด MathJax

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การเตรียมการแก้ปัญหาโลหะโซลูชั่นของ Cu2 + และ Cr3 + ไอออนได้จัดทำขึ้นโดยการละลายจำนวนเงินที่กำหนดไว้ล่วงหน้าของ CuSO 4 และ Cr (NO3) 3 ตามลำดับในน้ำกลั่นเพื่อให้ได้ความเข้มข้น 1000 มิลลิกรัม / ลิตรในแต่ละขวด ความเข้มข้นเริ่มต้นที่แตกต่างกันของโลหะไอออนที่ถูกจัดทำขึ้นโดยเจือจางแก้ปัญหาสต็อก ค่า pH ของการแก้ปัญหาการปรับใช้ 0.1 N HCl 0.1 N NaOH เพื่อให้บรรลุค่าที่ต้องการ. 2.3 ไอโซเทอมการทดลองการทดลองดำเนินการในโหมดแบทช์ 100 ตัวอย่างมิลลิลิตรสารละลายของโลหะไอออนที่ระดับความเข้มข้นเริ่มต้นที่แตกต่างกัน (10-1000 มิลลิกรัม / ลิตร) และค่าพีเอชปรับถูกโอนเข้ามาในขวด 250 มล Erlenmeyer จำนวนเงินที่กำหนดไว้ล่วงหน้าของการดูดซับที่ถูกเพิ่มเข้ามาเพื่อแก้ปัญหาเหล่านี้ หลังจาก 24 ชั่วโมงโซลูชั่นถูกกรองและเข้มข้นของโลหะไอออนในการกรองได้รับการพิจารณา ความเข้มข้นของโลหะไอออนในตัวอย่างที่ถูกกำหนดโดยการดูดซึมอะตอมสเปกโทรสโก (AAS) ความเข้มข้นของโลหะยังคงอยู่ในขั้นตอนการดูดซับ (QE, mg / g) ที่คำนวณได้จากการแสดงออก: สมการ (1) ดูแหล่งที่มา MathML เปิด MathJax บน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การเตรียมสารละลายโลหะโซลูชั่นของ CU2 + และทางเคมีไอออนถูกเตรียมโดยละลายในปริมาณที่กำหนดไว้ล่วงหน้าของ CuSO4 และ Cr ( 3 ) 3 ตามลำดับในน้ำกลั่น เพื่อให้เกิดความเข้มข้น 1000 มิลลิกรัมต่อลิตร ในแต่ละขวด ที่แตกต่างกันเริ่มต้น ความเข้มข้นของไอออนโลหะที่เตรียมโดยการผสมหุ้นโซลูชั่น pH ของโซลูชั่นการปรับใช้ 0.1 N HCl และ 0.1 N NaOH เพื่อให้บรรลุตามที่ต้องการค่า2.3 การทดลองไอโซเทอมการทดลองในโหมดแบทช์ 100 ml ตัวอย่างสารละลายของไอออนโลหะที่ความเข้มข้นเริ่มต้นที่แตกต่างกัน ( 10 - 1 , 000 mg / L ) และปรับ PHS ถูกย้ายเข้าไปในเออร์เลนเมเยอร์ ขวด 250 ml . ก่อนกําหนดจํานวนดูดซับเพิ่มเพื่อแก้ไขปัญหาเหล่านี้ หลังจาก 24 ชั่วโมง , โซลูชั่นถูกกรองและอิออนโลหะหนัก ความเข้มข้นของตัวอย่าง ความเข้มข้นของไอออนโลหะในตัวอย่าง Atomic absorption spectroscopy ( AAS ) ความเข้มข้นของการดูดซับโลหะในเฟส ( QE , mg / g ) คำนวณได้จากนิพจน์ :สมการ ( 1 )ดู MathML แหล่งเปิด mathjax บน