Eight electrons are required to fil

Eight electrons are required to fill an s and three p orbitals, and when the total number of electrons used for the bonds and lone pairs is eight, a stable molecular structure results. This is called the octet rule and is useful when qualitatively discussing the molecular structures of main group compounds. Of course, this rule is not applied to a hydrogen molecule, H2, but is applicable to covalent molecules, such as simple two-atomic molecules O2 or CO and even to complicated organic compounds. For the

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

8 อิเล็กตรอนจะต้องมี s และ p 3 orbitals และเมื่อจำนวนของอิเล็กตรอนที่ใช้สำหรับพันธบัตรและโลนคู่แปด โครงสร้างโมเลกุลที่มีความมั่นคงผล นี้เรียกว่ากฎออกเตต และเมื่อสนทนา qualitatively โครงสร้างโมเลกุลของสารประกอบกลุ่มหลัก แน่นอน กฎนี้ไม่ได้ใช้กับโมเลกุลกับไฮโดรเจน H2 แต่ใช้ โมเลกุล covalent เช่นเรื่องสองอะตอมโมเลกุล O2 หรือ CO และแม้แต่สารอินทรีย์ที่ซับซ้อน สำหรับการ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

แปดอิเล็กตรอนจะต้องกรอกและสาม orbitals พีและเมื่อจำนวนของอิเล็กตรอนที่ใช้สำหรับพันธบัตรและคู่เดียวคือแปดผลโครงสร้างโมเลกุลที่มีเสถียรภาพ นี้เรียกว่ากฎออกเตตและจะเป็นประโยชน์เมื่อพูดถึงคุณภาพโครงสร้างโมเลกุลของสารกลุ่มหลัก แน่นอนว่ากฎนี้จะไม่ถูกนำไปใช้กับโมเลกุลไฮโดรเจน H2 แต่ใช้ได้กับโมเลกุลโควาเลนต์เช่นง่ายๆโมเลกุลสองอะตอม O2 หรือ CO และแม้กระทั่งสารอินทรีย์ที่มีความซับซ้อน สำหรับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แปดอิเล็กตรอนจะต้อง เติม S และสาม p ออร์บิทัลเชิง และเมื่อจำนวนของอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวและใช้พันธบัตรเป็นแปด เป็นโครงสร้างโมเลกุลที่มีผล นี้เรียกว่ากฎออกเตต และจะเป็นประโยชน์เมื่อคุณภาพพูดถึงโครงสร้างโมเลกุลของสารประกอบกลุ่มหลัก แน่นอน กฎนี้จะไม่ใช้กับไฮโดรเจนโมเลกุล H2 ,แต่ใช้ได้กับโมเลกุลโคเวเลนต์ เช่นง่ายๆ สองอะตอมโมเลกุล O2 หรือ จำกัด และแม้แต่ซับซ้อนสารประกอบอินทรีย์ สำหรับ