the system increase and these funct

the system increase and these functional groups were
protonated, and the surface of the adsorbent acquiring
a positive charge, as confirmed by zeta potential
measurement (Fig. 3). As previously explained, humic
acid is the main components of peat water, which
consist of many phenolic and carboxylic functional
groups. As known, the phenolic and carbonyl functional
group can be ionized in aqueous medium and may
acquire a negative charge in aqueous medium. On the
other hand, the humic acid molecules became more
negatively charged as pH value increased due to
ionization of carboxylic and phenolic groups of humic
acid (Fig. 3). This ionization would lead to an increase
of negative charge of humic acid molecules, thus the
humic acid ion will be attracted to the surface of the
adsorbent by electrostatic interaction. Meanwhile at
high pH, more hydroxyl ions are present in the bulk
solution and the functional groups on the CSC surface
were deprotonated are, so the surface charge is negative
(Fig. 3). These will reduce the electrostatic attraction
between the CSC surface and humic acid compound
because the less positive or more negative surface
charges. This decreases the adsorption rate of humic
acid. To further understand the adsorption mechanism,
Langmuir, Freundlich and Sips isotherm models were
used to analyze the experimental results. The Langmuir
isotherm model assumes that the forces of interaction
between the adsorbed adsorbate molecules are
negligible and once the adsorbate molecule occupies
the adsorption site no further adsorption will take place.
The non-linear form of Langmuir isotherm is expressed
as:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เพิ่มระบบและกลุ่ม functional
protonated และพื้นผิวของหา adsorbent
ประจุเป็นบวก เป็นยืนยันโดยแคเธอรีนซีตาศักยภาพ
วัด (Fig. 3) ก่อนหน้านี้เป็นอธิบาย ฮิวมิค
กรดเป็นส่วนประกอบหลักของพรุน้ำ ซึ่ง
ประกอบด้วยหลายฟีนอ และ carboxylic หน้าที่
กลุ่ม เป็นที่ทราบว่า ฟีนอและหน้าที่ carbonyl
กลุ่มที่สามารถ ionized อควีปานกลางและอาจ
ได้รับประจุลบในอควี ในการ
เป็นโมเลกุลกรดฮิวมิคอีก เพิ่มเติม
ส่งชำระเป็นค่า pH ที่เพิ่มขึ้นเนื่อง
ionization carboxylic และฟีนอกลุ่มของฮิวมิค
กรด (Fig. 3) Ionization นี้จะนำไปสู่การเพิ่ม
ของค่าลบค่าของโมเลกุลของกรดฮิวมิค ดังนั้นการ
ไอออนกรดฮิวมิคจะดึงดูดกับพื้นผิวของการ
adsorbent โดยงานโต้ตอบ ในขณะที่
pH สูง เพิ่มเติมไฮดรอกซิลกันมีอยู่จำนวนมาก
โซลูชันและกลุ่ม functional บนผิว CSC
นำ deprotonated มี ค่าธรรมเนียมผิวเป็น
(Fig. 3) ลบ เหล่านี้จะช่วยลดไฟฟ้าสถิตดูด
ระหว่าง CSC กรดฮิวมิค และผิวผสม
เนื่องจากพื้นผิวน้อยบวก หรือลบมากขึ้น
ค่าธรรมเนียม นี้ลดอัตราการดูดซับของฮิวมิค
กรด เพิ่มเติม เข้าใจกลไกการดูดซับ,
รุ่น isotherm Langmuir, Freundlich และ Sips ถูก
ใช้วิเคราะห์ผลการทดลอง แบบ Langmuir
รุ่น isotherm สันนิษฐานที่รบโต้ตอบ
ระหว่าง adsorbed adsorbate มีโมเลกุล
ระยะและ เมื่อโมเลกุล adsorbate ใช้
ไซต์ดูดซับดูดซับไม่มีเพิ่มเติมจะใช้สถานที่.
แสดงแบบไม่เชิงเส้นของ Langmuir isotherm
เป็น:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การเพิ่มขึ้นของระบบและการทำงานเป็นกลุ่มเหล่านี้เป็น
โปรโตเนตและพื้นผิวของตัวดูดซับรับ
ประจุบวกได้รับการยืนยันโดยการที่มีศักยภาพซีตา
วัด (รูปที่ 3). ตามที่อธิบายฮิวมิค
กรดเป็นองค์ประกอบหลักของน้ำพรุซึ่ง
ประกอบด้วยฟีนอลจำนวนมากและการทำงานคาร์บอกซิ
กลุ่ม เป็นที่รู้จักกันฟีนอลและคาร์บอนิลทำงาน
กลุ่มสามารถแตกตัวเป็นไอออนในกลางน้ำและอาจ
ได้รับการประจุลบในระยะกลางน้ำ บน
มืออื่น ๆ โมเลกุลของกรดฮิวมิกกลายเป็น
ค่าใช้จ่ายเป็นค่าพีเอชที่เพิ่มขึ้นเนื่องจากการลบ
ไอออนไนซ์คาร์บอกซิฟีนอลและกลุ่มฮิวมิค
กรด (รูปที่ 3). ไอออนไนซ์นี้จะนำไปสู่การเพิ่มขึ้น
ของประจุลบของโมเลกุลของกรดฮิวมิกจึง
ไอออนกรดฮิวมิคจะดึงดูดพื้นผิวของ
ตัวดูดซับโดยปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิต ในขณะที่
ค่าความเป็นกรดสูงมากขึ้นมักซ์พลังค์ไอออนที่มีอยู่ในกลุ่ม
การแก้ปัญหาและการทำงานเป็นกลุ่มบนพื้นผิว CSC
ถูก deprotonated จะดังนั้นค่าใช้จ่ายพื้นผิวเป็นลบ
(รูปที่ 3). เหล่านี้จะช่วยลดไฟฟ้าสถิตที่ดึงดูดความสนใจ
ระหว่างพื้นผิว CSC และสารประกอบของกรดฮิวมิก
เพราะพื้นผิวน้อยบวกหรือเชิงลบมากขึ้น
ค่าใช้จ่าย นี่คือการลดอัตราการดูดซับของฮิวมิค
กรด เพื่อทำความเข้าใจกลไกการดูดซับที่
Langmuir, Freundlich และ Sips รูปแบบไอโซเทอมถูก
ใช้ในการวิเคราะห์ผลการทดลอง Langmuir
isotherm รูปแบบสันนิษฐานว่ากองกำลังของการมีปฏิสัมพันธ์
ระหว่างโมเลกุลดูดซับดูดซับอยู่
เล็กน้อยและเมื่อโมเลกุลดูดซับอยู่
เว็บไซต์ดูดซับไม่มีการดูดซับต่อไปจะเกิดขึ้นใน
รูปแบบที่ไม่เป็นเชิงเส้นของ Langmuir isotherm จะแสดง
ดังนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ระบบเพิ่มและหมู่ฟังก์ชันเหล่านี้
protonated และพื้นผิวของตัวดูดซับรับ
ประจุบวก เป็นการยืนยันจากการวัดศักยภาพ
ซีตา ( รูปที่ 3 ) ก่อนหน้านี้เป็นการอธิบาย , ฮิวมิกกรดเป็นส่วนประกอบหลักของ

พรุ น้ำ ซึ่งประกอบด้วยหลายกึ่งหมู่การทำงาน
กลุ่ม เท่าที่รู้จัก กึ่งคาร์บอนิลหน้าที่
กลุ่มสามารถประจุในน้ำกลาง และอาจ
ได้รับประจุลบน้ำปานกลาง บน
มืออื่น ๆ , โมเลกุลของกรดฮิวมิกก็ยิ่ง
ลบเรียกเก็บเป็นค่า pH เพิ่มขึ้นเนื่องจาก
ไอออไนเซชันของหมู่ฟีนอล กรดฮิวมิกและกลุ่ม
( รูปที่ 3 ) ไอออไนเซชันนี้จะนำไปสู่การเพิ่มขึ้นของประจุลบของกรดฮิวมิก

โมเลกุล ดังนั้นกรดฮิวมิกไอออนจะถูกดึงดูดไปยังพื้นผิวของ
ดูดซับโดยปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิต . ในขณะเดียวกันที่
pH สูงไอออนไฮดรอกเพิ่มเติมมีอยู่ในกลุ่ม
โซลูชั่น และหมู่ฟังก์ชันบนพื้นผิว deprotonated CSC
ถูก ดังนั้นพื้นผิวประจุเป็นลบ
( รูปที่ 3 ) เหล่านี้จะลดไฟฟ้าสถิตแรงดึงดูด
ระหว่าง CSC พื้นผิวและกรดฮิวมิกผสม
เพราะยิ่งบวกค่าธรรมเนียมเพิ่มเติม หรือพื้นผิว
ลบ ลดอัตราการดูดซับของกรดฮิวมิก
. เพื่อเข้าใจกลไกการดูดซับ , ขนาดและรูปแบบซึ่ง
,
2 จิบถูกใช้ในการวิเคราะห์ผลการทดลอง การดูดซับทองแดง
รูปแบบสันนิษฐานว่า กองกำลังของปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลดูดซับสารที่ถูกดูดซับ

เล็กน้อย และเมื่อมีการดูดซับโมเลกุล
เว็บไซต์ไม่มีการดูดซับจะเกิดขึ้น .
แบบไม่เชิงเส้นของแลงเมอร์ไอโซเทอม )
: