Chapter 5: Coordination Chemistry a

Chapter 5: Coordination Chemistry and Crystal Field Theory.
Coordination compounds (or complexes) are molecules and extended solids that contain bonds between atransition metal ion and one or more ligands. In forming these coordinate covalent bonds, the metal ions act as Lewis acids and the ligands act as Lewis bases. Typically, the ligand has a lone pair of electrons, and the bond is formed by overlap of the molecular orbital containing this electron pair with the d-orbitals of the metal ion. Ligands that are commonly found in coordination complexes are neutral molecules (H2O, NH3, organic bases such as pyridine, CO, NO, H2, ethylene, and phosphines PR3) and anions (halides, CN-, SCN-, cyclopentadienide (C5H5-), H-, etc.). The resulting complexes can be cationic (e.g., [Cu(NH3)4]2+), neutral ([Pt(NH3)2Cl2]) or anionic ([Fe(CN)6]4-). As we will see below, ligands that have weak or negligible strength as Brønsted bases (for example, CO, CN-, H2O, and Cl-) can still be potent Lewis bases in forming transition metal complexes.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

บทที่ 5: เคมีประสานงานและทฤษฎีคริสตัลฟิลด์สารประสานงาน (หรือคอมเพล็กซ์) มีโมเลกุลและของแข็งที่ส่วนขยายที่ประกอบด้วยพันธบัตรระหว่างไอออนโลหะ atransition หนึ่ง หรือ ligands เพิ่มเติม ในพันธบัตรเหล่านี้โคเวเลนต์พิกัด ประจุโลหะทำหน้าที่เป็นกรดลูอิส และ ligands ทำหน้าที่เป็นฐานลูอิส โดยปกติ ลิแกนด์มีอิเล็กตรอนคู่เกาะโหลน และตราสารหนี้จะเกิดขึ้น โดยการเหลื่อมกันของออร์บิทัลโมเลกุลที่ประกอบด้วยคู่อิเล็กตรอนนี้กับ orbitals d ของไอออนโลหะ Ligands ที่พบในสิ่งอำนวยความสะดวกประสานงานทั่วไปเป็นโมเลกุลที่เป็นกลาง (H2O, NH3 ฐานอินทรีย์เช่น pyridine, CO, NO, H2 เอทิลีน และ phosphines PR3) และ anions (halides, CN- SCN- cyclopentadienide (C5H5-), H- ฯลฯ .) คอมเพล็กซ์เป็นผลลัพธ์สามารถ cationic (เช่น, [Cu(NH3)4]2+) กลาง ([Pt(NH3)2Cl2]) หรือย้อม ([Fe(CN)6]4-) เราจะเห็นด้านล่าง ligands ที่อ่อนแอ หรือแข็งแรงระยะเป็น Brønsted ฐาน (เช่น CO, CN- H2O และ Cl-) ยังสามารถมีศักยภาพ ลูอิสฐานในคอมเพล็กซ์โลหะทรานซิชัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

บทที่ 5:.
เคมีการประสานงานและคริสตัลทฤษฎีสนามสารประกอบประสานงาน(หรือคอมเพล็กซ์) เป็นโมเลกุลและของแข็งที่มีการขยายการลงทุนในพันธบัตรระหว่าง atransition โลหะไอออนและหนึ่งหรือแกนด์มากขึ้น เหล่านี้ในการสร้างพันธะโควาเลนประสานงาน, ไอออนโลหะทำหน้าที่เป็นกรดลูอิสและแกนด์ทำหน้าที่เป็นฐานลูอิส โดยปกติแล้วแกนด์มีคู่เดียวของอิเล็กตรอนและตราสารหนี้ที่เกิดจากการซ้อนทับกันของวงโคจรที่มีโมเลกุลคู่อิเล็กตรอนนี้ด้วย d orbitals ของไอออนโลหะ ลิแกนด์ที่มักจะพบในการประสานงานที่สลับซับซ้อนเป็นโมเลกุลที่เป็นกลาง (H2O, NH3 ฐานอินทรีย์เช่นไพริดีน, CO, NO, H2, เอทิลีนและฟอสฟ PR3) และแอนไอออน (ไลด์, CN-, SCN-, cyclopentadienide (C5H5-) , H- ฯลฯ ) คอมเพล็กซ์ที่เกิดขึ้นอาจจะเป็นประจุบวก (เช่น [Cu (NH3) 4] 2+) กลาง ([Pt (NH3) 2Cl2]) หรือประจุลบ ([Fe (CN) 6] 4) ในขณะที่เราจะเห็นด้านล่างแกนด์ที่มีความแข็งแรงหรืออ่อนแอเล็กน้อยเป็นฐานBrønsted (ตัวอย่างเช่น, CO, CN-, H2O และ Cl-) ก็ยังคงเป็นฐานที่มีศักยภาพในการสร้างลูอิสเชิงซ้อนโลหะทรานซิ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

บทที่ 5 : คร่ำหวอดและสนามคริสตัลทฤษฎี .
สารประกอบโคออร์ดิเนชัน ( หรือซับซ้อน ) เป็นโมเลกุล และขยายปริมาณของแข็งที่ประกอบด้วยพันธะระหว่าง atransition โลหะไอออนและหนึ่งหรือมากกว่าหนึ่งอะตอม . ในรูปนี้ประสานงานโควาเลนต์พันธบัตร , ไอออนโลหะ แสดงเป็น ลูอิสกรดและลิแกนด์เป็นฐาน ลูอิส โดยทั่วไป พบว่า มีคู่โดดเดี่ยวของอิเล็กตรอนและพันธบัตรจะเกิดขึ้น โดยซ้อนกันของโมเลกุลที่มีอิเล็กตรอนโคจรนี้คู่กับ d-orbitals ของไอออนโลหะ ลิแกนด์ที่พบบ่อยในการประสานงานเชิงโมเลกุลที่เป็นกลาง ( H2O , nh3 ฐานอินทรีย์เช่น pyridine , CO , NO , H2 , เอทิลีนและ phosphines PR3 ) และแอนไอออน ( เฮไลด์ , CN , SCN - , cyclopentadienide ( c5h5 - ) , H , ฯลฯ )ซึ่งสามารถประจุบวก ( เช่น สารประกอบเชิงซ้อน [ Cu ( nh3 ) 4 ] 2 ) , กลาง ( [ PT ( nh3 ) 2cl2 ] ) หรือประจุลบ ( [ Fe ( CN ) 6 ] 4 - ) ที่เราจะเห็นด้านล่าง ลิแกนด์ที่อ่อนแอหรือกระจอกแรงเป็น BR ขึ้น nsted ฐาน ( ตัวอย่างเช่น , CO , CN , H2O , และ Cl - ) ยังสามารถมีฐานในการขึ้นรูปโลหะเชิงซ้อนลูอิส






เปลี่ยน