In this chapter we extend the discu

In this chapter we extend the discussion to polyatomic
molecules (i.e. those containing three or more atoms).
Within the valence bond model, treatment of a molecule
XYn (n
2) raises the question of compatibility (or not)
between the positions of the Y atoms and the directionalities
of the atomic orbitals on the central atom X. Although
an s atomic orbital is spherically symmetric, other atomic
orbitals possess directional properties (see Section 1.6).
Consider H2O: Figure 4.1 illustrates that, if the atoms of
the H2O molecule lie in (for example) the yz plane, the
directionalities of the 2py and 2pz atomic orbital of
oxygen are not compatible with the directionalities of the
two OH bonds. Although we could define the z axis to
coincide with one OH bond, the y axis could not (at the
same time) coincide with the other OH bond. Hence,
there is a problem in trying to derive a localized bonding
scheme in terms of an atomic orbital basis set (see Section
1.13). In the next section we describe a bonding model
within valence bond (VB) theory that overcomes this
problem. After we have considered how VB theory views
the bonding in a range of XYn species, we move on to the
problems of applying molecular orbital theory to polyatomic
species.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในบทนี้ เราขยายการสนทนาไปหลายวาเลนซ์โมเลกุล (เช่นผู้ที่ประกอบด้วยอะตอมของสาม หรือมากกว่า)ภายในวาเลนซ์บอนด์แบบ รักษาของโมเลกุลXYn (n 2) ยกคำถามของความเข้ากันได้ (หรือไม่)ระหว่างตำแหน่งของอะตอม Y และ directionalities การของ orbitals อะตอมในอะตอมกลาง X. แม้ว่ามีออร์บิทัลอะตอมของ s มีสมมาตร อะตอมอื่น ๆorbitals มีทิศทางคุณสมบัติ (ดูหัวข้อ 1.6)พิจารณา H2O: รูป 4.1 แสดงให้เห็นว่า ถ้าอะตอมของแนวโมเลกุล H2O ใน (ตัวอย่าง) ระนาบ yz การdirectionalities ของ 2py และ 2pz อะตอมของวงโคจรของออกซิเจนไม่เข้ากันกับ directionalities ของการสองโอ้พันธบัตร ถึงแม้ว่าเราสามารถกำหนดแกน z ไปสอดคล้องกับพันธะหนึ่ง OH แกน y ไม่สามารถ (ในการเวลาเดียวกัน) ตรงกับความผูกพันอื่น ๆ โอ้ ด้วยเหตุนี้มีปัญหาในการพยายามยึดภาษาท้องถิ่นที่สืบทอดมาแผนงานในด้านพื้นฐานการโคจรอะตอม (ดูส่วนการตั้งค่า1.13) . ในส่วน ที่เราอธิบายแบบพันธะภายในทฤษฎีวาเลนซ์บอนด์ (VB) ที่พิชิตนี้ปัญหา หลังจากที่เราได้พิจารณาวิธีมุมมองทฤษฎี VBพันธะในสายพันธุ์ช่วง XYn เราย้ายไปปัญหาของการใช้ทฤษฎีของวงโคจรที่โมเลกุลหลายวาเลนซ์สายพันธุ์

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในบทนี้เราขยายการอภิปรายไปหลายอะตอม
โมเลกุล (เช่นผู้ที่มีสามหรือมากกว่าอะตอม).
ภายในรุ่น Valence พันธบัตรรักษาโมเลกุล
XYn (n? 2) ทำให้เกิดคำถามของความเข้ากันได้ (หรือไม่)
ระหว่างตำแหน่งของ อะตอม Y และ directionalities
ของ orbitals อะตอมอะตอมเอ็กซ์กลางแม้ว่า
เออะตอมโคจรเป็นทรงกลมสมมาตร, อะตอมอื่น ๆ
. orbitals มีคุณสมบัติทิศทาง (ดูมาตรา 1.6)
พิจารณา H2O: รูปที่ 4.1 แสดงให้เห็นว่าถ้าอะตอมของ
H2O โกหกในโมเลกุล (ตัวอย่าง) ระนาบ YZ ที่
directionalities ของ 2py และ 2pz อะตอมโคจรของ
ออกซิเจนไม่ได้เข้ากันได้กับ directionalities ของ
สองพันธบัตร OH ถึงแม้ว่าเราจะสามารถกำหนดแกน Z ที่จะ
ตรงกับพันธบัตร OH หนึ่งแกน y ไม่ (ใน
เวลาเดียวกัน) ตรงกับพันธบัตร OH อื่น ๆ ดังนั้น
มีปัญหาในการพยายามที่จะได้รับพันธะหน่วง
โครงการในแง่ของอะตอมชุดพื้นฐานโคจร (ดูมาตรา
1.13) ในส่วนถัดไปเราจะอธิบายรูปแบบพันธะ
ภายใน Valence พันธบัตร (VB) ทฤษฎีที่ว่านี้เอาชนะ
ปัญหา หลังจากที่เราได้มีการพิจารณาว่าทฤษฎี VB views
พันธะในช่วงของ XYn สายพันธุ์ที่เราย้ายไป
ปัญหาของการประยุกต์ใช้ทฤษฎีการโคจรโมเลกุลหลายอะตอม
ชนิด

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในบทนี้เราจะขยายการอภิปรายพอลิอะตอมิกโมเลกุล ( เช่นผู้ที่มีสามหรือมากกว่าอะตอม )ภายในพันธบัตรชนิดรูปแบบการรักษาของโมเลกุลxyn ( 2 ) เพิ่มคําถามของความเข้ากันได้ ( หรือไม่ )ระหว่างตำแหน่งของอะตอม และ directionalities Yของออร์บิทัลเชิงอะตอมบนกลางอะตอมเอ็กซ์ ถึงแม้ว่าs อะตอมโคจรเป็น spherically สมมาตร , อื่น ๆของอะตอมวงโคจรมีคุณสมบัติทิศทาง ( ดูส่วน 1.6 )พิจารณา H2O : รูป 4.1 แสดงให้เห็นว่า ถ้าอะตอมของโมเลกุล H2O อยู่ ( ตัวอย่างเช่น ) yz เครื่องบินdirectionalities ของ 2py 2pz วงโคจรของอะตอมและออกซิเจนจะไม่เข้ากันได้กับ directionalities ของ2 . พันธบัตร ถึงแม้ว่าเราอาจจะกำหนดให้แกน Zบรรจบกับโอพันธบัตร แกน Y ได้ ( ที่เวลาเดิม ) บรรจบกับอื่น ๆ โอ้ บอนด์ ดังนั้นมีปัญหาในการพยายามที่จะสร้างพันธะถิ่นโครงการในแง่ของพื้นฐานของอะตอม ( ดูมาตรา1.13 ) ในตอนต่อไปเราจะอธิบายแบบเชื่อมภายในพันธบัตรชนิด ( VB ) ทฤษฎีที่เอาชนะนี้ปัญหา หลังจากที่เราได้มีการพิจารณาว่า VB ทฤษฎีมุมมองเกาะในช่วง xyn ชนิด เราย้ายไปที่ปัญหาในการประยุกต์ทฤษฎีออร์บิทัลโมเลกุลกับพอลิอะตอมิกชนิด