3.2. Effect of H2O2 dosageFig. 3 sh

3.2. Effect of H2O2 dosage
Fig. 3 shows the removal of color and COD at different (0, 25,
50, 75, 100, 125 and 150 mg L1) H2O2 dosages. The pH was
kept at 3.0 and the Fe2+ was 3 mg L1. In the presence of
H2O2, the color removal increased from 35.7% to 94% and
the COD removal increased from 22.1% to 50.7% as the
H2O2 dosage increased from 0 to 125 mg L1, respectively.
Since the high level of decolorization is much easier to achieve
than the high level of mineralization, the effect of process
parameters on mineralization aiming to find optimal conditions
was investigated (Papic et al., 2009). However, removal
efficiency would decrease when H2O2 addition was higher than
125 mg L1. According to the reaction (1), the concentration
of OH is expected to increase with increasing H2O2 dosage,
leading to increased oxidation rates of organic compounds.
However, as mentioned above, excess H2O2 interferes with
the measurement of COD. The residual H2O2 in the Fenton
process can consume K2Cr2O7, leading to the increase of inorganic
COD (Kang et al., 2002). Additionally above the limiting
point, OH efficiently reacts with H2O2 and produces HO2.
HO2 radicals are less reactive than OH, increasing HO2 results
in negligible contribution (Schrank et al., 2007).
H2O2 þ OH ! HO
2 þ H2O

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.2. ผลของปริมาณ H2O2Fig. 3 แสดงการกำจัด COD และสีที่แตกต่างกัน (0, 2550, 75, 100, 125 และ 150 mg L 1) H2O2 dosages มี pHเก็บไว้ที่ 3.0 และ Fe2 + เป็น 3 มิลลิกรัม L 1 หน้าH2O2 การกำจัดสีที่เพิ่มขึ้นจาก 35.7% 94% และการกำจัด COD เพิ่มขึ้น 22.1% จาก 50.7% เป็นปริมาณ H2O2 เพิ่มขึ้นจาก 0 125 mg L 1 ตามลำดับเนื่องจากระดับสูงของการบำบัดได้ง่ายขึ้นมากเพื่อให้บรรลุกว่า mineralization ผลของกระบวนการในระดับสูงพารามิเตอร์บน mineralization มุ่งหาเงื่อนไขที่เหมาะสมถูกสอบสวน (Papic et al., 2009) อย่างไรก็ตาม เอาออกประสิทธิภาพจะลดลงเมื่อเพิ่ม H2O2 สูงกว่า125 มิลลิกรัม L 1 ตามปฏิกิริยา (1), ความเข้มข้นของ OH คาดว่าจะเพิ่มกับเพิ่มปริมาณ H2O2นำอัตราการเพิ่มออกซิเดชันของสารอินทรีย์อย่างไรก็ตาม ตามที่กล่าวข้างต้น H2O2 เกินรบกวนวัด COD H2O2 เหลือใน Fenton ในกระบวนการสามารถใช้ K2Cr2O7 นำไปสู่การเพิ่มขึ้นของอนินทรีย์COD (Kang et al., 2002) นอกจากนี้ด้านบนจำกัดจุด OH ทำปฏิกิริยากับ H2O2 ได้อย่างมีประสิทธิภาพ และผลิต HO2HO2 อนุมูลมีปฏิกิริยาน้อยกว่า OH เพิ่มผล HO2ในระยะสัดส่วน (Schrank et al., 2007)H2O2 þ OH โฮ2 þ H2O

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.2 ผลกระทบของปริมาณ H2O2
รูป 3 แสดงให้เห็นถึงการกำจัดของสีและซีโอดีที่แตกต่างกัน (0, 25,
50, 75, 100, 125 และ 150 มิลลิกรัม L? 1) ปริมาณ H2O2 พีเอชที่ได้รับการ
เก็บรักษาไว้ที่ 3.0 และ Fe2 + เป็น 3 มิลลิกรัม L? 1 ในการปรากฏตัวของ
H2O2 กำจัดสีเพิ่มขึ้นจาก 35.7% เป็น 94% และการ
กำจัดซีโอดีเพิ่มขึ้นจาก 22.1% เป็น 50.7% ในขณะที่
ปริมาณ H2O2 เพิ่มขึ้น 0-125 มิลลิกรัม L? 1 ตามลำดับ
ตั้งแต่ระดับสูงของการกำจัดสีเป็น ง่ายมากที่จะประสบความสำเร็จ
กว่าระดับสูงของแร่ผลของกระบวนการ
พารามิเตอร์ในแร่วัตถุประสงค์เพื่อหาสภาวะที่เหมาะสม
ได้รับการตรวจสอบ (Papic et al., 2009) อย่างไรก็ตามการกำจัด
ที่มีประสิทธิภาพจะลดลงเมื่อนอกจาก H2O2 สูงกว่า
125 มก. L? 1 ตามปฏิกิริยา (1), ความเข้มข้น
ของโอ้ที่คาดว่าจะเพิ่มขึ้นด้วยการเพิ่มปริมาณ H2O2,
นำไปสู่การเพิ่มขึ้นของอัตราการเกิดออกซิเดชันของสารประกอบอินทรีย์
อย่างไรก็ตามดังกล่าวข้างต้น H2O2 ส่วนเกินเป็นอุปสรรคกับ
การวัดค่าซีโอดี H2O2 ที่เหลือในเฟ
กระบวนการสามารถใช้ K2Cr2O7 นำไปสู่การเพิ่มขึ้นของนินทรีย์
ซีโอดี (คัง et al., 2002) นอกจากนี้ด้านบนการ จำกัด
จุด? OH ได้อย่างมีประสิทธิภาพทำปฏิกิริยากับ H2O2 และผลิต HO2 ?.
HO2? อนุมูลมีปฏิกิริยาน้อยกว่า? HO2 OH เพิ่มขึ้น? ผล
ในการมีส่วนร่วมเล็กน้อย (Schrank et al., 2007)
Þ H2O2? OH! Ho?
2 Þ H2O

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.2 . ผลของปริมาณ H2O2
รูปที่ 3 แสดงการกำจัดสีและซีโอดีในที่แตกต่างกัน (
0 , 25 , 50 , 75 , 100 , 125 และ 150 มิลลิกรัมต่อลิตร  1 ) แบตเตอรี่ขนาด . ค่า pH คือ
เก็บไว้ที่ 3.0 และ fe2 3 มิลลิกรัมต่อลิตร  1 ในการแสดงตนของ
H2O2 , การกำจัดสีเพิ่มขึ้นจากร้อยละ 35.7 ถึง 94 %
COD เพิ่มขึ้นจากร้อยละ 22.1 ให้ 50.7 % เนื่องจาก
H2O2 ปริมาณเพิ่มขึ้นจาก 0 125 มิลลิกรัมต่อลิตร 
1 ตามลำดับตั้งแต่ระดับสูงของการเป็นเรื่องง่ายที่จะบรรลุ
กว่าระดับสูงของการผลของตัวแปรกระบวนการ
อนินทรีย์มีวัตถุประสงค์เพื่อหาเงื่อนไขที่เหมาะสมที่สุด
ถูกสอบสวน ( papic et al . , 2009 ) อย่างไรก็ตาม ประสิทธิภาพการกำจัดจะลดลงเมื่อเพิ่มแบต

125 มิลลิกรัมต่อลิตรสูงกว่า  1 ตามปฏิกิริยา ( 1 ) เข้มข้น
ของ  โอ้ที่คาดว่าจะเพิ่มขึ้นด้วยการเพิ่มปริมาณ H2O2
า , เพิ่มขึ้นอัตราออกซิเดชันของสารอินทรีย์ .
แต่ดังกล่าวข้างต้น สลายส่วนเกิน รบกวน
วัดซีโอดี มี H2O2 ที่เหลือในกระบวนการเฟนตัน
สามารถกิน k2cr2o7 ไปสู่การเพิ่มขึ้นของ COD อนินทรีย์
( คัง et al . , 2002 ) นอกจากนี้ดังกล่าวข้างต้นจำกัด
จุด โอได้อย่างมีประสิทธิภาพ ทําปฏิกิริยากับแบตเตอรี่และผลิต ho2  .
ho2  อนุมูลอิสระน้อยลงกว่า  รีโอ้ เพิ่ม ho2  ผลลัพธ์
เงินเล็กน้อย ( การศึกษา et al . , 2007 ) .
H2O2 þ  โอ้ ! โฮ 
2 þ H2O