Field Site.The field site of Glattf

Field Site.The field site of Glattfelden is located in the lower
Glatt Valley, Switzerland. In this region, the river Glatt
infiltrates over a distance of about 5 km into a quaternary
aquifer composed of layers of gravel and sand containing
very little organic carbon (

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Site.The ฟิลด์ฟิลด์ไซต์ของ Glattfelden อยู่ล่าง
Glatt วัลเลย์ สวิตเซอร์แลนด์ ในภูมิภาคนี้ ริเวอร์ Glatt
infiltrates เหนือระยะทางประมาณ 5 กิโลเมตรเป็นควอเทอร์นารีเป็น
aquifer ประกอบด้วยชั้นของกรวดและทรายประกอบด้วย
อินทรีย์คาร์บอนน้อยมาก (< 0.1%) (15) ที่ Glattfelden
แม่ Glatt ประกอบด้วยประมาณ 20% น้ำทิ้งจากโรงบำบัดน้ำเสียหลาย ซึ่งเป็นแหล่งที่มาหลักของ
สารมลพิษในแม่น้ำ น้ำจากแม่น้ำ infiltrates
เป็นส่วนบนสุดของ aquifer กับการไหลเฉลี่ย
ความเร็ว 4-5md-1 (23) .
ไซต์พร้อมบ่อสังเกตการณ์ที่ทำให้
สุ่มตัวอย่างที่ระดับความลึกที่แตกต่างกันและมีระยะห่างจากแม่น้ำ
บ่อจะเต็มไป ด้วยท่อ PVC แข็ง (เส้นผ่าศูนย์กลาง 5 ซม.) .
รูปที่ 1 แสดงสถานการณ์ของไซต์ มีบ่อใช้
ในการศึกษานี้ Aquifer ประกอบด้วยสามชั้น ด้านบน
ชั้นเป็นสดแทรกซึมน้ำน้ำ ชั้นกลางเป็นน้ำ
ที่ถูกแทรกซึมต้นน้ำไซต์ทดสอบ และล่าง
ประกอบด้วยชั้นของน้ำบาดาลที่ไม่ได้รับผลกระทบจาก infiltra-สเตรชัน.
Collection.Samples ตัวอย่างถูกเก็บรวบรวมจากแม่น้ำ
และ จากบ่อน้ำบาดาลในเดือนมีนาคมและ 2538 กรกฎาคม.
ตัวอย่างจากแม่น้ำที่ถ่าย โดยการพกพา 4900
แซมเพลอร์สารปนเปื้อนจากเป็นผลิตภัณฑ์ แซมเพลอร์ที่
ถูกทำความสะอาด ด้วยปั๊มน้ำสำหรับน้อย 20 รอบ 0.01 M HNO3
ผ่านท่อ ขวดถูก soaked สำหรับ 48 h ใน 0.01
M HNO3and rinsed ด้วยน้ำ Nanopure สแตนเลส
จุดสิ้นสุดของท่อถูกเอาออก และสิ้นสุดที่คง
หินกุมกระแสใต้น้ำ ก่อนสุ่มตัวอย่าง,
แม่น้ำถูกสูบผ่านท่อสำหรับน้อยห้า
รอบ การสุ่มตัวอย่างของ Glatt ทุก 15 นาทีตัวอย่าง
ของ 150 mL ถูกนำ และตัวอย่างที่ 6 ได้เก็บรวบรวมกัน
ใน 1 ขวด (1.5 h อย่างคอมโพสิต) จำนวนตัวอย่างที่ 39
กระ มีนำตัวอย่างน้ำบาดาลจาก GW1 ดี
โดยที่สองแซมเพลอร์ (ชนิดเดียวกับแม่น้ำ) ใน
autosampler หลอดถูกนำมาใช้ร่วมกันกับน้ำที่ท่วม
ปั๊ม (ปลาวาฬ) เป็นดี ปั๊มถูกดำเนินการ
กระแสต่ำ (0.5-1 L/min) ในระหว่างการสุ่มตัวอย่างทั้งหมด นี้
นำไปสู่กระแสมั่นคงน้ำต่อดี ใน
autosampler เอาตัวอย่างทุก 30 นาที และตัวอย่างที่ 6
ถูกรวบรวมไว้ในขวด (3 h อย่างคอมโพสิต) จำนวน
57 ตัวอย่างกระ.
ตัวอย่างจากบ่อ GW2, GW3 และ GW4 และลึก
น้ำบาดาล (deepGW) ที่ถ่าย โดย pumps
(Whale) น้ำท่วม สูบน้ำได้ทำความสะอาดในห้องปฏิบัติการ โดยสูบ
0.01 M HNO3 สำหรับอย่างน้อย 30 นาทีก่อนสุ่มตัวอย่าง,
น้ำถูกสูบระหว่าง 20-30 นาทีเอาเก่า
น้ำจากท่อ ตัวอย่างสำหรับความเข้มข้นโลหะ
กำหนด โดย ICP MS ที่ถ่ายได้โดยตรงที่กระแส
เครื่องสูบและกรอง (0.45ím, Acrodisc เกลแมนวิทยาศาสตร์)
บนไซต์เป็นท่อ PE precleaned (มีเพิ่ม HNO3 จะ
ให้เข้มข้น 0.1 M ตัวสุดท้าย) ตัวกรองได้
กี่วันด้วย 0.01 M HNO3 ที่เปี่ยมล้นไปด้วย แรก 10-20 mL
ของสารกรองถูกละทิ้งไว้ ตัวอย่าง 12 จาก GW2 และ
GW3 ที่ถ่าย สี่จากสามจาก deepGW และ GW4 ค่า pH
และอุณหภูมิที่วัดในฟิลด์ ตัวอย่าง
สำหรับ EDTA และเกิดสปีชีส์ใหม่โลหะถูกส่งตรวจ
ทุก 24 ชม ภายใต้การแยกแสงเพื่อหลีกเลี่ยงการ photolysis ของ
Fe (III) -EDTA.
วิเคราะห์ หลัก และโลหะที่มีความเข้มข้นติดตาม
ตามช่องนางสาว ICP กับฟิลด์ขั้นตอนสำหรับ
Zn, Cu และ Ni ได้ 210
-8, 310-9 และ 3 10
-9 M ตามลำดับ ว่างสำหรับ Pb < 210
-10 M. Fe ถูกวัด โดยเตาเผาแกรไฟต์ AAS น้ำยาถูกวัด
โดยการไทเทรตด้วยกรด O2was วัด ด้วยการไทเทรต Winkler,
และคลอไรด์ถูกวัด โดย argentometry NTA ถูก
วัด โดย GC หลังจาก derivatization เพื่อ propylester เอกสาร
ถูกวัดกับ Shimadzu TOC-วิเคราะห์

EDTA และ Fe-EDTA ถูกวัดใน
Nowack et al. (24) ส่วนลงตัวหนึ่งของตัวอย่างที่วิเคราะห์
สำหรับ EDTA รวม ส่วนลงตัวอื่นถูก irradiated สำหรับ 10 นาที
ภายใต้โคมไฟดาวพุธ (850 Wm
-2) การ Fe-EDTA
ถูกสัมผัสตัวอย่างตั้งแต่เดือนกรกฎาคม for2htothefull อาทิตย์
ถ้าเป็นไปได้ ขณะนี้เพียงพอที่จะ photolyse ทั้งหมด Fe- (III) -EDTA (7) EDTA ชนิดอื่นจะไม่ลดลงโดย
แสง มีวิเคราะห์ทั้ง aliquots สำหรับ EDTA Fe-EDTA ถูก
ตามความแตกต่างจาก EDTA รวม photostable
EDTA.
ทำความมุ่งมั่นของ EDTA โดย HPLC EDTA ทั้งหมด
พันธุ์ถูกเปลี่ยน Fe (III) -EDTA โดยทำความร้อนสำหรับ 3
h มีค่า pH 3at Fe (NO3) 3.3 แยกซับซ้อนด้วย
โบรไมด์ tetrabutylammonium เป็น counterion ในการ Lichrocard
คอลัมน์ C18 250-4 กับบัฟเฟอร์ในรูปแบบเอกสารเป็น eluent (pH 3.3,
acetonitrile 8%) และตรวจจับ UV ที่ 258 nm.
Ni-EDTA ที่วัด semiquantitatively ดังที่
ใน Nowack et al. (24) คำนวณจำนวนของ Ni EDTA
โดยความแตกต่างของ EDTA photostable รวมและ "ปฏิกิริยาอย่างรวดเร็ว"
EDTA EDTA ปฏิกิริยาอย่างรวดเร็วจะถูกกำหนดเป็นดังนี้: การ
irradiated อย่างวัด โดยเพิ่ม Fe(III) และ
ความร้อน EDTA หรือ EDTA โลหะชนิดไหลผ่านใน
คอลัมน์ HPLC สามารถทำปฏิกิริยากับ Fe(III), adsorbed บน SiO2 ฟรี
กลุ่มคอลัมน์ เป็น Fe (III) -EDTA เนื่องจาก Ni-EDTA ทำปฏิกิริยาช้าเท่ากับ Fe(III) จะได้ Fe- (III) -EDTA ระหว่าง elution ไม่ได้ดูดซับ Ni-EDTA ที่
258 nm ตรงข้าม Fe (III) -EDTA และตรวจไม่พบ
เกิดสปีชีส์ใหม่ของ Cu และ Zn. Cu เกิดสปีชีส์ใหม่ได้
กำหนด โดยการแลกเปลี่ยนลิแกนด์ catechol และ DPCSV (dif ferential ชีพจร cathodic ปอก voltammetry), และ Zn
เกิดสปีชีส์ใหม่ได้ถูกกำหนด โดยอัตราแลกเปลี่ยนลิแกนด์ EDTA
และ DPASV (ชีพจรส่วน anodic ปอก voltammetry),
ตามที่อธิบายไว้ในรายละเอียด (25-27) อื่น ๆ DPCSV และ DPASV
ได้ดำเนินการประเมินสำหรับการเกิดสปีชีส์ใหม่ของ Cu และ Zn
ออกภายใน 1 สัปดาห์ของการเก็บตัวอย่าง การกรอง
ตัวอย่างถูกเก็บไว้ในมืดที่ 4° C จนกว่าจะใช้
สั้น ๆ มีวิธีการเกิดสปีชีส์ใหม่ Cu อยู่กับลิแกนด์
catechol เพิ่มกับ ligands ธรรมชาติ ซึ่งเป็นการแลกเปลี่ยน
กับ Cu คอมเพล็กซ์ Cu catechol เกิดมี
โดยเฉพาะตาม DPCSV [Cu
2] และกำหนดพารามิเตอร์ ation คอมเพล็กซ์จาก tions calcula สมดุลกับ catechol เพิ่ม มีค่าคงที่ความมั่นคงทั้งหมด
นำมาจากวีและสมิธ (28), ยกเว้นสิ่งของ
ligands ธรรมชาติ ไว DPCSV มีการใช้การปรับเทียบสำหรับ
ตัวอย่างแต่ละน้ำแต่ละส่วนของการไทเทรตการ
โค้งที่ความเข้มข้นสูงของ Cu 2 รับการไทเทรต Cu
เส้นโค้งของตัวอย่างน้ำ เรา spiked ชุด subsamples
Cu ต่าง ๆ ความเข้มข้นที่ buffered pH 7.8-8.0 ใน
ชุดได้รับการอนุญาตการ equilibrate ที่ 20 (2° C ค้างคืน
วันถัดไป ทำกับที่แขวน DPCSV ปรอทหล่น
อิเล็กโทรด การอ้างอิงของ Ag/AgCl และเคาน์เตอร์แกรไฟต์
จัดยืน Metrohm 647 VA กับอิเล็กโทรด
646 VA ประมวลผล Catechol ในความเข้มข้นสูงสุด (0.2-1
มม.สำหรับการทรุด) ถูกเพิ่มเข้าไปตัวอย่างระหว่าง
DPCSV วัด
ผลลัพธ์โดยตรงของ titrations เหล่านี้ Cu มีค่า [Cu
2] และกี่ [Li], สัมประสิทธิ์ complexing ที่สอดคล้องกับ
ผลคูณของค่าคงที่ความมั่นคงและลิแกนด์ธรรมชาติคอน centrations แม้ว่าน้ำทะเลจากธรรมชาติประกอบด้วยหลากหลาย
ของ ligands ที่แตกต่างกันมีค่าคงที่ความมั่นคงต่าง ๆ สำหรับ
โดยทั่วไปใช้ของเปรียบเทียบ แบบลิแกนด์ 2
การประมาณค่าคงที่ความมั่นคงแบบมีเงื่อนไขกี่และลิแกนด์ทั้งหมด
ความเข้มข้น T [Li], โดยใช้โปรแกรม FITEQL (29) .
คำนวณเกิดสปีชีส์ใหม่สังกะสี Zn labile วัด
โดย DPASV ที่แตกต่างความเข้มข้นของ EDTA เพิ่ม ซึ่ง
ได้แลกเปลี่ยนกับธรรมชาติ ligands Zn. [Zn EDTA] เป็น
nonlabile และวัดเป็นความแตกต่างระหว่างเริ่มต้น
labile Zn และ Zn labile วัดหลังจากการเพิ่มของ EDTA
เพื่อปรับเทียบความไว DPASV ของ labile Zn เรายัง
titrated ตัวอย่างน้ำ ด้วยโซลูชันไอออนสังกะสีมาตรฐาน DPASV
วัดของ labile Zn ดำเนิน ด้วยเดียวกัน
เครื่องมือสำหรับกำหนด DPCSV Cu.
เมื่อมี titrated กับ EDTA ตัวอย่างเดียว
ช่วงความเข้มข้นเป็น labile เริ่ม Zn (10-200 nM), การ
เพิ่ม EDTA แข่งขัน ด้วยอนินทรีย์ และ labile อินทรีย์
คอมเพล็กซ์สำหรับ Zn ดังนั้น สัมประสิทธิ์ complexing weak
(labile) คอมเพล็กซ์อินทรีย์จะได้รับจากการวัด
ความเข้มข้นของ Zn labile ในต่อหน้าของ EDTA ใช้
สัมประสิทธิ์ ความเข้มข้น ของประจุอิสระสังกะสี และอนินทรีย์
และคอมเพล็กซ์อินทรีย์อ่อนน้ำต้นฉบับมีค่า
จากดุลมวลของ Zn labile เริ่ม ความแตกต่าง
ระหว่าง Zn รวมละลาย และ labile Zn ถือเป็น
คอมเพล็กซ์อินทรีย์แข็งแกร่ง สมมติว่า Zn แข่งขันด้วย
Cu สำหรับ ligands แรงเดียว เรารับค่าคงที่ความมั่นคง
ของคอมเพล็กซ์ Zn กับ ligands แรงตามการแลกเปลี่ยน
คงประเมินจากไอออนละลาย และฟรีรวม
ความเข้มข้นของ Cu และ Zn และความเข้มข้นของ Zn labile
ในตัวอย่างเดียวกัน (30) .

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

Field Site.The field site of Glattfelden is located in the lower
Glatt Valley, Switzerland. In this region, the river Glatt
infiltrates over a distance of about 5 km into a quaternary
aquifer composed of layers of gravel and sand containing
very little organic carbon (<0.1%) (15). At Glattfelden, the
river Glatt contains about 20% effluent from several waste-water treatment plants, which are the main sources of
pollutants for the river. The water from the river infiltrates
into the uppermost part of the aquifer with an average flow
velocity of 4-5md-1(23).
The site is equipped with observation wells that allow
sampling at different depths and distances from the river.
The wells are lined with hard PVC pipes (diameter 5 cm).
Figure 1 shows the situation of the site with the wells used
in this study. The aquifer consists of three layers. The top
layer is freshly infiltrate river water, the middle layer is water
that was infiltrate upstream of the test site, and the lower
layer consists of groundwater that is not affected by infiltra-tion.
Sample Collection.Samples were collected from the river
and from the groundwater wells in March and July 1995.
Samples from the river were taken by a 4900 portable
contaminant sampler from Manning Products. The sampler
was cleaned by pumping for at least 20 cycles 0.01 M HNO3
through the tube. The bottles were soaked for 48 h in 0.01
M HNO3and rinsed with Nanopure water. The stainless steel
end of the tube was removed, and the end was fixed on a
stone to hold the inflow under water. Prior to the sampling,
river water was pumped through the tube for at least five
cycles. For the sampling of the Glatt, every 15 min a sample
of 150 mL was taken, and six samples were collected together
in one bottle (1.5-h composite sample). A total of 39 samples
was taken. Groundwater samples from well GW1 were taken
by a second sampler (same type as for the river). The
autosampler tube was introduced together with a submerged
pump (Whale) into the well. The pump was operated with
a low flow (0.5-1 L/min) during the whole sampling. This
lead to a steady flow of fresh water toward the well. The
autosampler took a sample every 30 min, and six samples
were collected in a bottle (3-h composite sample). A total of
57 samples was taken.
Samples from the wells GW2, GW3, and GW4 and the deep
groundwater (deepGW) were taken by submerged pumps
(Whale). The pumps were cleaned in the lab by pumping
0.01 M HNO3 for at least 30 min. Prior to the sampling,
groundwater was pumped during 20-30 min to remove old
water from the pipe. Samples for metal concentration
determination by ICP-MS were taken directly at the outflow
of the pump and filtered (0.45ím, Acrodisc, Gelman Science)
on the site into precleaned PE tubes (with added HNO3 to
give a final concentration of 0.1 M). The filters had been
soaked for a few days with 0.01 M HNO3. The first 10-20 mL
of the filtrate was discarded. Twelve samples from GW2 and
GW3 were taken, four from GW4 and three from deepGW. pH
and temperature were measured in the field. The samples
for EDTA and metal speciation were transported to the lab
every 24 h, under exclusion of light to avoid photolysis of
Fe(III)-EDTA.
Analyses. Major and trace metal concentrations were
determined by ICP-MS. Blanks with the field procedure for
Zn, Cu, and Ni were 210
-8, 310-9 , and 3 10
-9 M, respectively. The blank for Pb was<210
-10 M. Fe was measured by graphite furnace AAS, alkalinity was measured
by titration with acid, O2was measured by Winkler titration,
and chloride was measured by argentometry. NTA was
measured by GC after derivatization to the propylester; DOC
was measured with a Shimadzu TOC-analyzer.

EDTA and Fe-EDTA were measured as described in
Nowack et al. (24). One aliquot of the sample was analyzed
for total EDTA; another aliquot was irradiated for 10 min
under a mercury lamp (850 Wm
-2) to degrade the Fe-EDTA.
The samples from July were exposed for2htothefull sun
if possible. This time is sufficient to photolyse all the Fe-(III)-EDTA (7). The other EDTA species are not degraded by
light. Both aliquots were analyzed for EDTA. Fe-EDTA was
calculated by the difference from total EDTA and photostable
EDTA.
Determination of EDTA was performed by HPLC. All EDTA
species were transformed to Fe(III)-EDTA by heating for 3
h with Fe(NO3)3at pH 3.3. The complex is separated with
tetrabutylammonium bromide as counterion on a Lichrocard
250-4 C18 column with formate buffer as the eluent (pH 3.3,
8% acetonitrile) and is detected by UV at 258 nm.
Ni-EDTA was measured semiquantitatively as described
in Nowack et al. (24). The amount of Ni-EDTA is calculated
by the difference of total photostable EDTA and “fast reacting”
EDTA. Fast reacting EDTA is determined as follows: The
irradiated sample is measured without addition of Fe(III) and
heating. EDTA or metal-EDTA species flowing through the
HPLC column can react with Fe(III), adsorbed on free SiO2
groups on the column, forming Fe(III)-EDTA. Because Ni-EDTA reacts only slowly with Fe(III), it does not form Fe-(III)-EDTA during elution. Ni-EDTA does not absorb at
258 nm in contrast to Fe(III)-EDTA and is not detected.
Speciation of Cu and Zn. Cu speciation has been
determined by catechol ligand exchange and DPCSV (dif-ferential pulse cathodic stripping voltammetry), and Zn
speciation has been determined by EDTA ligand exchange
and DPASV (differential pulse anodic stripping voltammetry),
as described elsewhere in detail (25-27). DPCSV and DPASV
measurements for the speciation of Cu and Zn were carried
out within 1 week of the sample collection. The filtered
samples were stored in the dark at 4°C until use.
Briefly, the method for Cu speciation is based on ligand
exchange of added catechol with natural ligands, which are
bound to Cu; the Cu catechol complexes formed are
determined specifically by DPCSV. [Cu
2+] and the complex-ation parameters are determined from equilibrium calcula-tions with the added catechol. All the stability constants were
taken from Martell and Smith (28), except the ones of the
natural ligands. DPCSV sensitivity had to be calibrated for
each individual water sample from the portion of the titration
curve at high concentrations of Cu 2+. To obtain a Cu titration
curve of a water sample, we spiked a series of subsamples
with different Cu concentrations at buffered pH 7.8-8.0. The
series was allowed to equilibrate at 20(2°C overnight. The
next day, DPCSV was performed with a hanging mercury drop
electrode, an Ag/AgCl reference, and a graphite counter
electrode held in a Metrohm 647 VA stand combined with a
646 VA processor. Catechol in optimal concentrations (0.2-1
mM for the groundwater) was added to the samples during
DPCSV measurements.
The direct results of these Cu titrations are values of [Cu
2+] and Ki[Li], a complexing coefficient that corresponds to the
product of the stability constants and natural ligand con-centrations. Although natural waters contain a wide range
of different ligands with different stability constants, for the
sake of comparison, a two-ligand model was generally used
to estimate conditional stability constants Ki and total ligand
concentrations T[Li], using the FITEQL program (29).
Zinc speciation was calculated from the labile Zn measured
by DPASV at different concentrations of added EDTA, which
has exchanged with natural ligands for Zn. [Zn-EDTA] is
nonlabile and is measured as the difference between initially
labile Zn and measured labile Zn after the addition of EDTA.
In order to calibrate DPASV sensitivity of labile Zn, we also
titrated water samples with standard zinc ion solution. DPASV
measurements of labile Zn were performed with the same
apparatus as for DPCSV of Cu determination.
When the samples are titrated with EDTA in the same
concentration range as initially labile Zn (10-200 nM), the
added EDTA competes with inorganic and labile organic
complexes for Zn. Therefore, complexing coefficients of weak
(labile) organic complexes are obtained from the measured
labile Zn concentration in the presence of EDTA. Using this
coefficient, the concentrations of free zinc ions and inorganic
and weak organic complexes in original water are evaluated
from the mass balance of initially labile Zn. The difference
between total dissolved Zn and labile Zn is considered as
strong organic complexes. Assuming that Zn competes with
Cu for the same strong ligands, we obtained stability constants
of Zn complexes with strong ligands based on exchange
constants estimated from total dissolved and free ion
concentrations of Cu and Zn, and labile Zn concentrations
in the same samples (30).

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

พื้นที่ เขตเว็บไซต์ของ glattfelden ตั้งอยู่ในที่ต่ำกว่า
glatt Valley , สวิตเซอร์แลนด์ ในภูมิภาคนี้ แม่น้ำ glatt
แทรกซึมผ่านระยะทางประมาณ 5 กิโลเมตรในยุคควอเทอร์นารี
น้ำประกอบด้วยชั้นของกรวดและทรายที่มีอินทรีย์คาร์บอน
น้อยมาก ( < 0.1% ) ( 15 ) ที่ glattfelden ,
แม่น้ำ glatt ประกอบด้วยน้ำประมาณ 20% จากพืชบำบัดน้ำเสียหลายซึ่งเป็นแหล่งหลักของ
มลพิษในแม่น้ำ น้ำจากแม่น้ำแทรกซึม
ในส่วนบนสุดของชั้นน้ำที่มีความเร็วการไหลของ
เฉลี่ย 4-5md-1 ( 23 ) .
เว็บไซต์ พร้อมบ่อสังเกตการณ์ที่อนุญาตให้
ตัวอย่างที่ความลึกที่แตกต่างกันและระยะทางจากแม่น้ำ
หลุมเรียงรายด้วยท่อพีวีซีแข็ง ( เส้นผ่าศูนย์กลาง 5 ซม. ) .
รูปที่ 1 แสดงให้เห็นสถานการณ์ของเว็บไซต์ที่มีบ่อใช้
ในการศึกษานี้ ขั้วประกอบด้วยสามชั้น เลเยอร์ด้านบน
สด ๆแทรกซึมน้ำแม่น้ำ ชั้นกลางเป็นน้ำ
ที่แทรกซึมต้นน้ำของการทดสอบเว็บไซต์และชั้นล่าง
ประกอบด้วยน้ำบาดาลที่ไม่ได้รับผลกระทบจาก infiltra tion .
ตัวอย่างคอลเลกชัน โดยเก็บตัวอย่างจากแม่น้ำ
และจากน้ำบาดาลบ่อในเดือนมีนาคมและกรกฎาคม 1995
ตัวอย่างจากแม่น้ำถูกถ่ายโดย 4900 พกพา
สารปนเปื้อนตัวอย่างจากแมนนิ่งสินค้า ตัวอย่าง
สะอาดด้วยการปั๊มอย่างน้อย 20 รอบ 0.01 M กรดดินประสิว
ผ่านหลอด ขวดที่ถูกแช่นาน 48 ชั่วโมงใน 0.01 M
hno3and nanopure ล้างด้วยน้ำ
สเตนเลสปลายท่อจะถูกลบออกและสิ้นสุดคงที่ใน
หินจับไหลอยู่ใต้น้ำ ก่อนที่จะสุ่ม
น้ำถูกสูบผ่านท่ออย่างน้อยห้า
รอบ สำหรับตัวอย่างของ glatt ทุกๆ 15 นาที ตัวอย่าง
150 ml ได้มาหกตัวอย่างด้วยกัน
ในหนึ่งขวด ( 1.5-h ประกอบตัวอย่าง ) จำนวน 39 ตัวอย่าง
ถ่าย . น้ำตัวอย่างจาก GW1 ถ่าย
โดยตัวอย่างที่สอง ( ชนิดเดียวกันเช่นแม่น้ำ )
autosampler หลอดใช้ร่วมกับปั๊มจม
( ปลาวาฬ ) เข้าไปด้วย ปั๊ม ดำเนินการโดยการไหลต่ำ ( 0.5-1 ลิตร / นาที ) ในช่วง ทั้งหมด คน นี้
นำไปสู่มั่นคงไหลของน้ำสด ต่อด้วย
autosampler เอาตัวอย่างทุก 30 นาที , และหกตัวอย่าง
ถูกเก็บในขวด ( 3-h ประกอบตัวอย่าง )ทั้งหมด 57 คนถูก
.
ตัวอย่างจากบ่อ GW2 gw3 , และ gw4 และน้ำใต้ดินลึก
( deepgw ) โดนน้ำท่วมปั๊ม
( ปลาวาฬ ) ปั๊มสูบน้ำสะอาดในแล็บโดย
0.01 M กรดดินประสิวอย่างน้อย 30 นาทีก่อนที่จะสุ่ม
น้ำใต้ดินถูกสูบในช่วง 20-30 นาทีลบเก่า
น้ำจากท่อ ตัวอย่าง
ความเข้มข้นของโลหะกำหนดโดย ICP-MS ถ่ายโดยตรงที่ไหลออก
ของปั๊มและกรอง ( 0.45 í m , acrodisc เกลแมน , วิทยาศาสตร์ )
บนเว็บไซต์เป็น PE หลอดฟลูแก๊สที่ผ่านการล้างแล้ว ( เป็นกรดดินประสิว

ให้ความเข้มข้นสุดท้าย 0.1 M ) ตัวกรองได้รับ
แช่ไม่กี่วันกับ 0.01 M กรดดินประสิว . ครั้งแรก 10-20 ml
ของกรองถูกละทิ้ง ตัวอย่างสิบสองจาก GW2 และ
gw3 ถูกถ่ายสี่จาก gw4 และสามจาก deepgw . อุณหภูมิและ pH
วัดในเขต ตัวอย่าง
ตามลำดับชนิดโลหะและถูกส่งไปยังห้องปฏิบัติการ
ทุก 24 ชั่วโมง ภายใต้ข้อยกเว้นของแสงเพื่อหลีกเลี่ยงการโฟโตไลซิสของ Fe ( III )
-
EDTA วิเคราะห์ข้อมูล สาขาและติดตามความเข้มข้นโลหะ
กำหนดโดยช่องว่าง icp-ms. กับกระบวนการข้อมูล
สังกะสี , ทองแดง , และฉันมี 210
- 8 , 310-9 และ 3 10
- 9 เมตรตามลำดับ ว่างสำหรับ PB คือ < 210
- 10 เมตร วัดจากกราไฟท์เหล็กเตาหลอม AAS , ด่างวัด
โดยการไทเทรตกรดกับ o2was วัดโดยการไทเทรต , ค้นหา , และวัดจาก argentometry
คลอไรด์ . ค้าขาย คือ
วัดโดย GC หลังกับไป propylester ; หมอ
วัดกับ Shimadzu TOC วิเคราะห์

EDTA และเหล็ก EDTA วัดไว้
nowack et al . ( 24 )หนึ่งการเทศนาของตัวอย่างวิเคราะห์
รวม EDTA ; ส่วนลงตัวอื่นคือการฉายรังสี 10 นาที
ภายใต้ปรอทโคมไฟ ( 850 WM
- 2 ) เพื่อทำให้เหล็ก EDTA .
ตัวอย่างจากเดือนกรกฎาคมที่สัมผัส for2htothefull Sun
ถ้าเป็นไปได้ เวลา นี้จะเพียงพอที่จะ photolyse ทั้งหมด Fe ( 3 ) - EDTA ( 7 ) อื่น ๆชนิดที่ไม่ย่อยสลายด้วย EDTA
แสง ทั้งเฉยๆวิเคราะห์ EDTA เหล็ก EDTA เป็น
คำนวณโดยรวมแตกต่างจากกระ photostable

และ EDTA ความมุ่งมั่นของ EDTA กระทำโดย HPLC . ทั้งหมด EDTA
ชนิดเปลี่ยนเป็น Fe ( III ) - EDTA โดยความร้อน 3
H กับ Fe ( 3 ) 3at pH 3.3 . ที่ซับซ้อนแยกกับ
โมลาร์โบรไมด์เป็น counterion บน lichrocard
250-4 c18 คอลัมน์ที่มีรูปแบบเป็นสารละลายบัฟเฟอร์ pH 3.3 ,
8 % ไน ) และตรวจพบโดย UV ที่ 258 nm .
ผม EDTA เป็นวัด semiquantitatively ตามที่อธิบาย
ใน nowack et al . ( 24 ) จํานวนผม EDTA คำนวณ
โดยความแตกต่างของทั้งหมด photostable EDTA และ " รวดเร็ว . "
EDTA รวดเร็วตอบสนอง EDTA จะพิจารณาดังนี้ :
1 ตัวอย่างวัดไม่เสริม Fe ( III ) และ
ร้อนEDTA หรือโลหะ EDTA ชนิดไหลผ่าน
HPLC คอลัมน์สามารถทำปฏิกิริยากับ Fe ( III ) ที่ถูกดูดซับบนซิลิกาคอลัมน์ฟรี
กลุ่มในรูป Fe ( III ) - EDTA เพราะผม EDTA ทำปฏิกิริยาเฉพาะช้าๆกับ Fe ( III ) , มันไม่ได้รูป Fe ( 3 ) - ใช้ EDTA ใน . ผม EDTA ไม่ซับที่
258 nm ในทางตรงกันข้ามกับ Fe ( III ) ตามลำดับและไม่พบ
ชนิดของทองแดง และสังกะสี ทองแดงชนิดได้รับ
กำหนดโดยตรา ) และแคติคอล dpcsv ( DIF ferential ชีพจรแคโทดแสงยูวีปอก ) , และสังกะสี ชนิดที่ได้รับการกำหนดโดย EDTA

และแลกเปลี่ยนลิแกนด์ dpasv ( ค่าชีพจรแสงยูวีการปอก )
ตามที่อธิบายไว้ที่อื่นในรายละเอียด ( 25-27 ) dpcsv และการวัด dpasv
สำหรับชนิดของทองแดงและสังกะสี อะมิโน
ออกมาภายใน 1 สัปดาห์ของตัวอย่างคอลเลกชัน กรอง
ตัวอย่างที่ถูกเก็บไว้ในที่มืดที่อุณหภูมิ 4 องศา C จนกระทั่งใช้ .
สั้น , วิธีการลบชนิดเป็นลิแกนด์
แลกเปลี่ยนเพิ่มแคติคอลกับลิแกนด์ตามธรรมชาติ ซึ่งจะต้องใช้
; ทองแดงเชิงซ้อนที่เกิดขึ้นจะพิจารณาเฉพาะแคติคอล
โดย dpcsv . [ Cu
2 ] และพารามิเตอร์ที่กำหนดจาก ation สมดุลกะยินดีด้วยกับเพิ่มแคติคอล . ค่าคงที่ความเสถียรอยู่
ทั้งหมดถ่ายจากคอนญักและ Smith ( 28 ) ยกเว้นตัว
ปกติธรรมชาติ dpcsv ไวต้องมีการสอบเทียบสำหรับแต่ละบุคคล
น้ำตัวอย่างจากส่วนของการไทเทรต
โค้งที่ความเข้มข้นสูงของจุฬาฯ 2 รับ CU ไทเทรต
โค้งของตัวอย่างน้ำ จากชุดของ subsamples
ที่มีทองแดงที่ความเข้มข้นกรด pH 7.8-8.0 .
ชุดอนุญาตให้สมดุลกัน ที่ 20 ( 2 ° C ในชั่วข้ามคืน
วันถัดไป dpcsv แสดงกับห้อยลงขั้ว
ปรอท อ้างอิงโดย 0.46% และแกรไฟต์ electrode เคาน์เตอร์
จัดขึ้นใน metrohm 647 VA ยืนรวมกับหน่วยประมวลผล
646 ทหารผ่านศึก แคติคอลในปริมาณที่เหมาะสม ( 0.2-1
mm สำหรับน้ำบาดาล ) คือการเพิ่มตัวอย่างในการวัด dpcsv

.ผลโดยตรงของ titrations ลบเหล่านี้เป็นคุณค่าของ [ Cu
2 ] และคิ [ li ] , ในแบบที่สอดคล้องกับ
ผลิตภัณฑ์ของเสถียรภาพคงที่และระบบธรรมชาติ คอน centrations . แม้ว่าน้ำธรรมชาติมีหลากหลายของลิแกนด์ที่แตกต่างกับค่าคงที่ความเสถียร

แตกต่างกันเพื่อประโยชน์ในการเปรียบเทียบแบบสองระบบคือใช้ทั่วไป
การประมาณค่าคงที่ความเสถียรโดยรวม ) และคิ
T [ li ] ( ใช้โปรแกรม fiteql ( 29 ) .
สังกะสีชนิดคำนวณได้จากการวัดโดย dpasv
ที่สังกะสีที่ระดับความเข้มข้นของเพิ่ม EDTA ซึ่ง
ได้แลกเปลี่ยนกับลิแกนด์ธรรมชาติสำหรับสังกะสี [ Zn EDTA ]
nonlabile และวัดได้เป็นครั้งแรก
ความแตกต่างระหว่างสังกะสีและสังกะสีที่วัดที่หลังจากเติม EDTA .
เพื่อปรับความไวของยา dpasv สังกะสี เรายัง
ตลอดเวลาน้ำตัวอย่างที่มีมาตรฐานสังกะสีไอออนแก้ไข dpasv
วัดสังกะสี ที่ดำเนินการกับเครื่องเดียวกัน
สำหรับ dpcsv ของจุฬาฯ ความมุ่งมั่น
เมื่อเปรียบเทียบกับ EDTA ตลอดเวลาในช่วงความเข้มข้นเดียวกัน
เป็นครั้งแรกที่ Zn ( 10-200 nm )
,เพิ่ม EDTA แข่งขันกับอนินทรีย์และอินทรีย์ที่ซับซ้อน
สำหรับสังกะสี ดังนั้น ในความอ่อน
( ยา ) สารประกอบอินทรีย์ที่ได้จากวัด
ที่สังกะสีในการแสดงตนของ EDTA การใช้แบบนี้
, ความเข้มข้นของสังกะสีไอออนอนินทรีย์และอินทรีย์ฟรี
และอ่อนแอในน้ำเดิมมีการประเมิน
เชิงซ้อนจากตอนแรกที่สมดุลมวลของสังกะสี ความแตกต่างระหว่างโลหะที่ละลายทั้งหมด

และสังกะสีเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่แข็งแกร่ง สมมติว่าในการแข่งขันกับ
จุฬาฯ เพื่อกันแรงปกติ เรารับความมั่นคงของสารประกอบเชิงซ้อนสังกะสีแข็งแรงค่า

ปกติตามตราค่าคงที่ประเมินจากละลายทั้งหมดฟรีและความเข้มข้นของทองแดงและสังกะสีไอออน
,และ
สังกะสี มีค่าที่ในตัวอย่างเดียวกัน
( 30 )