CVs of electrodeposited nickel elec

CVs of electrodeposited nickel electrodes in aqueous MOH (M =Li+, Na+, K+) are shown in Fig. 1a. It is obvious that the cathodic and anodic peak potentials of spontaneous formed Ni(OH)2 shift to positive slightly in the three alkali metal hydroxides with an order of KOH b NaOH b LiOH, which is also evidenced by Anaissi et al.[20], variation of potentials in these three electrolytes might be caused by the possible interaction between OH− and alkali metal cations. A scan rate study was carried out to understand the electrochemical behavior of oxidized Ni films in strong alkaline medium,and scan rates dependent cathodic and anodic peak currents areshown in Fig. 1b. A linear relationship can be observed in Fig. 1b at

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

CVs ของ electrodeposited นิกเกิลขั้วละลาย MOH (M = Li + Na + K +) จะแสดงในรูป 1a มันเห็นได้ชัดว่า ศักยภาพสูงสุดหนึ่ง และไลของธรรมชาติกะ Ni (OH) 2 เกิดการบวกเล็กน้อยใน hydroxides ด่างโลหะสามกับใบสั่งของเกาะบีบี NaOH LiOH ซึ่งยังเป็นหลักฐานโดย Anaissi et al. [20], หลากหลายศักยภาพในอิเล็กโทรไลต์ที่สามเหล่านี้อาจเกิดจากการโต้ตอบได้ระหว่าง OH− และแคทไอออนโลหะแอลคาไล การศึกษาอัตราการสแกนถูกดำเนินการจะเข้าใจการทำงานเคมีของออกซิไดซ์ Ni ภาพยนตร์ในกลางอัลคาไลน์ที่แข็งแกร่ง และสแกน areshown กระแสช่วงหนึ่ง และไลขึ้นราคาในรูป 1b สามารถตรวจสอบความสัมพันธ์เชิงเส้นในรูป 1b ที่

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ประวัติของ electrodeposited ขั้วไฟฟ้านิกเกิลในน้ำ MOH (M = Li +, Na + K +) จะแสดงในรูป 1a มันเป็นที่ชัดเจนว่า cathodic และขั้วบวกศักยภาพสูงสุดของธรรมชาติที่เกิดขึ้น Ni (OH) 2 เปลี่ยนไปในเชิงบวกเล็กน้อยในช่วงสามไฮดรอกไซโลหะอัลคาคำสั่งของ KOH B NaOH B LiOH ซึ่งยังเป็นหลักฐานโดย Anaissi et al. [20] การเปลี่ยนแปลงของศักยภาพในทั้งสามอิเล็กอาจจะเกิดจากการทำงานร่วมกันเป็นไปได้ระหว่าง OH- และไพเพอร์โลหะอัลคาไล การศึกษาอัตราการสแกนได้ดำเนินการที่จะเข้าใจพฤติกรรมของไฟฟ้​​าออกซิไดซ์ภาพยนตร์ Ni ในสื่ออัลคาไลน์ที่แข็งแกร่งและอัตราการสแกนขึ้นอยู่กับกระแส cathodic ขั้วบวกและยอด areshown ในรูป 1b ความสัมพันธ์เชิงเส้นสามารถสังเกตได้ในรูป 1B ที่

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ประวัติส่วนตัวของนิกเกิลด้วยไฟฟ้า โดยใช้ขั้วไฟฟ้าแม่เมาะ ( M = Li + Na + , K + ) แสดงในรูปที่ 1 จะเห็นได้ชัดว่าศักยภาพสูงสุด และการกัดกร่อนของธรรมชาติที่เกิดขึ้น นิ ( OH ) 2 เปลี่ยนเป็นบวกเล็กน้อยในช่วงสามด่างโลหะไฮดรอกไซด์กับคำสั่งของเกาะ B B ลิเทียมไฮดรอกไซด์ NaOH , ซึ่งจะเห็นได้จาก anaissi et al . [ 20 ] , การเปลี่ยนแปลงของศักยภาพในทั้งสามเป็นอาจเกิดจากการปฏิสัมพันธ์ที่เป็นไปได้ระหว่าง−ไอออนโลหะโอ้และด่าง อัตราการสแกนเป็นการศึกษาเพื่อเข้าใจพฤติกรรมทางเคมีไฟฟ้าของออกซิไดซ์นิภาพยนตร์แข็งแกร่งด่างปานกลาง และอัตราการกัดกร่อนแบบสแกนและกระแสสูงสุด areshown ในรูปที่ 1 บี ความสัมพันธ์เชิงเส้นสามารถสังเกตได้ในรูป 1B ที่