Stoichiometry LabIn class, you’ve l

Stoichiometry Lab

In class, you’ve learned to compute how much of a chemical product you can make when you mix measured amounts of chemical reactants. In this lab, you will be actually using this information to predict how much product will be made; you will then calculate the percent yield gained from the amount that you actually recover.

The reaction you will be working with should be familiar to you from elementary school science fair volcanoes: You will be mixing baking soda (NaHCO3) with vinegar (CH3COOH) to generate carbonic acid (H2CO3, which breaks up into water and carbon dioxide gas) and sodium acetate (NaCH3COO), which is a food preservation additive.

Prelab:
1) If we mix 25 grams of sodium bromide with a large amount of potassium chloride, what will our theoretical yield of sodium chloride be?






2) If our actual yield from this reaction was 18 grams of sodium chloride, what would our percent yield for this reaction be?






3) Is the answer in question 2 reasonable? If so, explain why you think this was a reasonable answer. If not, explain what is wrong with it and discuss possible reasons you might get this answer in the laboratory.






4) What are some factors that might cause our percent yield to be greater than 100%? What are some factors that might cause it to be less than 100%? Make sure you discuss specific cases of how both might happen.

Section 1: Computing the amounts of reactants that we need

In this lab, you will need to do a reaction where baking soda will react with an excess of vinegar. By doing this, you will (hopefully!) ensure that you will get 100% actual yield for the reaction.

For our reaction, we will need to use 0.05 moles of baking soda, which we will call by its chemical name, sodium hydrogen carbonate, for the rest of this lab. If we use much more than 0.05 moles of baking soda, the reaction will be too large and we will risk having some of the reaction products pour over the side of the flask when we mix it with the vinegar (which we will call acetic acid).

In the space below, calculate how much sodium hydrogen carbonate we will need for this lab:





For this lab, we will use _________ grams of sodium hydrogen carbonate.

Section 2: The reaction

In this section of the lab, we will be doing the reaction discussed in the prelab.

1) Measure out the weight of sodium hydrogen carbonate that you calculated you would need in the first section of this lab. Make sure that the amount you use is as close as you can make it to this amount. Write the exact amount of sodium hydrogen carbonate that you used here:

Amount of sodium hydrogen carbonate used: ______________

2) Dissolve the sodium hydrogen carbonate in about thirty milliliters of water. Stir the solution until most or all of it is dissolved (if a little won’t dissolve, that’s OK).

3) Weigh a 500 mL flask. You will need the weight of the empty flask at the end of the lab.

Weight of the empty 500 mL flask: ______________

4) Add the sodium hydrogen carbonate solution to the preweighed 500 mL flask.

5) Obtain 150 mL of acetic acid (a.k.a. vinegar) and slowly add it to the sodium hydrogen carbonate solution. You will observe the formation of bubbles when the acetic acid is added to the sodium hydrogen carbonate solution. Wait until the bubbling subsides before adding more acetic acid. When all of the acetic acid has been added, stir for two minutes before moving on to step 6.

6) When the solution is again calm (there may be a few bubbles rising from the bottom of the flask - this is normal), move the flask to a hot plate and heat it to boiling. Be careful that the flask does not boil over because this will cause errors in your calculations - a good way to prevent this is to add a boiling stick. Once the flask has started boiling, gently set a watch class on its mouth to keep any of the liquid inside from splattering.

7) When all of the liquid in the solution has boiled away, remove the flask from the hot plate. The powder that you observe inside is the product of the reaction, sodium acetate. Once the flask has had a few minutes to cool down to room temperature, measure and record its weight.

Weight of the flask, after the reaction: _______________

8) When this is done, you can rinse out the flask and any other glassware you used. All waste can go down the sink.

Questions:

1) Write down the equation of the reaction that we did in this lab. (Hint: The reaction is discussed in the introduction to this lab.




2) Using the exact weight of sodium hydrogen carbonate that you measured in step 1 and the equation that you wrote in the problem above, what is the theoretical yield of this reaction?






3) Calculate the actual yield of sodium acetate that you recovered in this lab, using the weight of the empty flask and the weight of the flask after the reaction.

4) Using the actual yield of sodium acetate that you measured in step 3 and the theoretical yield of sodium acetate that you calculated in step 2, calculate the percent yield of sodium acetate recovered in this lab:







5) Was your percent yield of sodium acetate 100%? What factors do you think caused any error that you found? Explain, using specific examples:








6) Do you think it is common for chemists to get 100% yields for chemical reactions? Why or why not?






7) If you had to do this lab again, what would you do differently to improve your answers? Explain, using specific examples:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แล็บ stoichiometryในชั้นเรียน คุณได้เรียนรู้เพื่อคำนวณจำนวนของผลิตภัณฑ์เคมีทำงานเมื่อคุณผสมจำนวน reactants เคมีวัด ในห้องปฏิบัติการนี้ คุณจะจริงใช้ข้อมูลนี้เพื่อทำนายจำนวนผลิต คุณแล้วจะคำนวณเปอร์เซ็นต์ผลตอบแทนที่ได้รับจากยอดเงินที่คุณจริงสามารถกู้คืนปฏิกิริยาที่คุณจะทำงานด้วยควรจะคุ้นเคยกับคุณจากภูเขายุติธรรมวิทยาศาสตร์ประถม: คุณจะสามารถผสมโซดา (NaHCO3) กับน้ำส้มสายชู (อะเซติก) ไปสร้างกรดคาร์บอนิก (H2CO3 ซึ่งแบ่งค่าลงในน้ำและก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ก๊าซ) และโซเดียม acetate (NaCH3COO), ซึ่งเป็นการถนอมอาหารที่สามารถPrelab: 1) ถ้าเราผสม 25 กรัมของโซเดียมโบรไมด์ที่ มีจำนวนมากของโพแทสเซียมคลอไรด์ สิ่งพิมพ์ของทฤษฎีของโซเดียมคลอไรด์จะ2 ถ้าผลตอบแทนของจริงจากปฏิกิริยานี้มี 18 กรัมของโซเดียมคลอไรด์ อะไรจะเปอร์เซ็นต์ของผลผลิตสำหรับปฏิกิริยานี้3) เป็นคำตอบที่ 2 คำถามที่เหมาะสมหรือไม่ ถ้าเป็นเช่นนั้น อธิบายทำไมคุณคิดว่า นี้คือคำตอบที่สมเหตุสมผล ถ้าไม่ได้ อธิบายสิ่งผิดด้วย และหารือเกี่ยวกับสาเหตุที่คุณอาจได้รับคำตอบนี้ได้ในห้องปฏิบัติการ4) อะไรมีปัจจัยบางอย่างที่อาจทำให้เปอร์เซ็นต์ของผลผลิตมากกว่า 100% หรือไม่ ปัจจัยบางอย่างที่อาจทำได้ น้อยกว่า 100% คืออะไร ตรวจสอบให้แน่ใจว่า คุณหารือเกี่ยวกับกรณีที่ระบุว่าทั้งสองอาจเกิดขึ้น หมวดที่ 1: คำนวณจำนวน reactants ที่เราต้องการในห้องปฏิบัติการนี้ คุณจะต้องทำปฏิกิริยากับโซดาจะทำปฏิกิริยากับน้ำส้มสายชูมากเกินที่ โดยทำเช่นนี้ คุณจะ (หวัง) ให้แน่ใจว่า คุณจะได้รับผลตอบแทนที่แท้จริง 100% สำหรับปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาของเรา เราจะต้องใช้ 0.05 โมลของโซดา ซึ่งเราจะเรียก ด้วยชื่อสารเคมี โซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต สำหรับส่วนเหลือของปฏิบัติการนี้ ถ้าเราใช้มากกว่า 0.05 โมลของโซดา ปฏิกิริยาจะใหญ่เกินไป และเราจะเสี่ยงมีบางปฏิกิริยาเทผลิตภัณฑ์เหนืออันหนาวเมื่อเราผสมได้กับน้ำส้มสายชู (ซึ่งเราจะเรียกกรดน้ำส้ม)ในพื้นที่ด้านล่าง คำนวณปริมาณโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตเราจะจำเป็นสำหรับห้องปฏิบัติการนี้:สำหรับห้องปฏิบัติการนี้ เราจะใช้___กรัมของโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตส่วนที่ 2: ปฏิกิริยาในส่วนของห้องปฏิบัติการนี้ เราจะทำปฏิกิริยาในการ prelab1) วัดหาน้ำหนักของโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตที่คุณคำนวณคุณจะต้องการในส่วนแรกของปฏิบัติการนี้ ตรวจสอบให้แน่ใจว่า คุณใช้ยอดใกล้ที่สุดเท่าที่คุณสามารถทำให้ยอดเงินนี้ เขียนจำนวนโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตที่คุณใช้ที่นี่: จำนวนโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตใช้: ___2) ละลายโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตในน้ำประมาณ 30 milliliters คนแก้ปัญหาจนถึงที่สุด หรือทั้งหมดของส่วนถูกยุบ (ถ้าน้อยจะไม่จางหาย ที่ตกลง) 3) น้ำหนักหนาวขนาด 500 มล. จะได้น้ำหนักของหนาวว่างที่สุดของห้องปฏิบัติการ น้ำหนักของหนาวเปล่า 500 mL: ___4) เพิ่มโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตโซลูชันหนาว preweighed 500 mL 5) รับ 150 mL ของกรดน้ำส้ม (หรือเวสท์วูดน้ำส้มสายชู) และช้าเพิ่มโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตโซลูชัน คุณจะสังเกตเห็นการก่อตัวของฟองอากาศเมื่อโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตโซลูชันเพิ่มกรดอะซิติก รอจนกว่าพัทยา subsides ก่อนเพิ่มเติมกรดอะซิติก เมื่อมีการเพิ่มของกรดน้ำส้ม ผัดสองนาทีก่อนที่จะย้ายในขั้นตอนที่ 66) เมื่อการแก้ปัญหาอย่างอีก (อาจจะมีไม่กี่ฟองเพิ่มขึ้นจากด้านล่างของหนาวนี้ - นี้เป็นเรื่องปกติ), หนาวไปแผ่นความร้อน และความร้อนให้เดือด ระวังว่า หนาวยังไม่ต้มมากกว่าเนื่องจากนี้จะทำให้เกิดข้อผิดพลาดในการคำนวณของคุณ - วิธีดีเพื่อป้องกันไม่ให้เป็นการ เพิ่มไม้เดือด เมื่อหนาวที่เริ่มเดือด ตั้งคลาสดูเบา ๆ บนปากของเพื่อให้ของเหลวภายใน splattering7) เมื่อของเหลวในการแก้ปัญหาทั้งหมดมีต้มไป เอาออกจะหนาวจากจานร้อน ผงที่คุณสังเกตเห็นภายในเป็นผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยา acetate โซเดียม เมื่อหนาวที่มีไม่กี่นาทีให้เย็นลงถึงอุณหภูมิห้อง วัด และบันทึกน้ำหนักของ น้ำหนักของหนาว หลังปฏิกิริยา: ___8) เมื่อทำเช่นนี้ คุณสามารถล้างออกจะหนาวและแก้วอื่น ๆ ที่คุณใช้ เสียทั้งหมดไปลงอ่างคำถาม:1) เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เราทำในห้องปฏิบัติการนี้ลง (คำใบ้: กล่าวถึงปฏิกิริยาในการแนะนำการปฏิบัติการนี้2) โดยใช้น้ำหนักแน่นอนของโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตที่วัดในขั้นตอนที่ 1 และสมการที่เขียนในปัญหาข้างต้น ผลผลิตทางทฤษฎีของปฏิกิริยานี้คืออะไร3) คำนวณจากผลตอบแทนจริงของโซเดียม acetate ที่คุณกู้คืนในห้องปฏิบัติการนี้ โดยใช้น้ำหนักของหนาวเปล่าและน้ำหนักของหนาวนี้หลังปฏิกิริยา4) การใช้ผลตอบแทนจริงของโซเดียม acetate ที่คุณวัดในขั้นตอนที่ 3 และผลผลิตทางทฤษฎีของโซเดียม acetate ที่คุณได้คำนวณไว้ในขั้นตอนที่ 2 คำนวณผลผลิตร้อยละของโซเดียม acetate นี้ปฏิบัติการกู้คืน:5) คือผลผลิตของเปอร์เซ็นต์โซเดียม acetate 100% ปัจจัยใดที่คุณคิดว่า เกิดข้อผิดพลาดใด ๆ ที่พบหรือไม่ อธิบาย ตัวอย่างการใช้:6) คุณคิดว่า เป็นเรื่องปกติสำหรับนักเคมีจะได้รับอัตราผลตอบแทน 100% สำหรับปฏิกิริยาเคมีหรือไม่ เพราะเหตุใด หรือทำไมไม่7) ถ้าคุณมีการทำปฏิบัติการนี้อีกครั้ง คุณจะทำอะไรแตกต่างกันเพื่อปรับปรุงคำตอบของคุณ อธิบาย ตัวอย่างการใช้:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ปริมาณสารสัมพันธ์ Lab ในชั้นเรียนคุณได้เรียนรู้ที่จะคำนวณเท่าใดของผลิตภัณฑ์เคมีที่คุณสามารถทำเมื่อคุณผสมวัดปริมาณของสารตั้งต้นสารเคมี ในห้องปฏิบัติการนี้คุณจะเป็นจริงโดยใช้ข้อมูลนี้เพื่อคาดการณ์ผลิตภัณฑ์เท่าใดจะทำ; . แล้วคุณจะคำนวณผลตอบแทนร้อยละที่ได้จากจำนวนเงินที่คุณจริงกู้คืนปฏิกิริยาที่คุณจะได้ร่วมงานกับควรจะคุ้นเคยกับคุณจากภูเขาไฟโรงเรียนประถมวิทยาศาสตร์ยุติธรรม: คุณจะได้รับการผสมโซดา (NaHCO3) ด้วยน้ำส้มสายชู (CH3COOH) เพื่อ สร้างกรดคาร์บอ (H2CO3 ซึ่งแบ่งออกเป็นน้ำและก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์) และอะซิเตทโซเดียม (NaCH3COO) ซึ่งเป็นสารเติมแต่งถนอมอาหาร. Prelab: 1) ถ้าเราผสม 25 กรัมโบรไมด์โซเดียมที่มีจำนวนมากของโพแทสเซียมคลอไรด์ สิ่งที่ให้ผลตอบแทนทางทฤษฎีของโซเดียมคลอไรด์จะเป็นอย่างไร2) หากอัตราผลตอบแทนที่แท้จริงของเราจากปฏิกิริยานี้คือ 18 กรัมโซเดียมคลอไรด์สิ่งที่ให้ผลตอบแทนร้อยละของเราสำหรับปฏิกิริยานี้จะเป็นอย่างไร3) เป็นคำตอบในคำถามที่ 2 ที่เหมาะสม? ถ้าเป็นเช่นนั้นอธิบายว่าทำไมคุณคิดว่านี่เป็นคำตอบที่เหมาะสม ถ้าไม่ได้อธิบายอะไรผิดปกติกับมันและหารือเกี่ยวกับเหตุผลที่เป็นไปคุณอาจได้คำตอบในห้องปฏิบัติการนี้. 4) อะไรคือปัจจัยบางอย่างที่อาจก่อให้เกิดผลตอบแทนร้อยละของเราจะมากขึ้นกว่า 100%? อะไรคือปัจจัยบางอย่างที่อาจทำให้เกิดมันจะน้อยกว่า 100%? ให้แน่ใจว่าคุณหารือเกี่ยวกับกรณีที่เฉพาะเจาะจงของวิธีการที่ทั้งสองอาจจะเกิดขึ้น. ส่วนที่ 1: การคำนวณปริมาณของสารตั้งต้นที่เราต้องการในห้องปฏิบัติการนี้คุณจะต้องทำปฏิกิริยาที่กกิ้งโซดาจะทำปฏิกิริยากับส่วนเกินของน้ำส้มสายชู โดยทำเช่นนี้คุณจะ (หวังว่า) ให้แน่ใจว่าคุณจะได้รับ 100% อัตราผลตอบแทนที่เกิดขึ้นจริงสำหรับการเกิดปฏิกิริยา. สำหรับปฏิกิริยาของเราเราจะต้องใช้ 0.05 โมลของโซดาซึ่งเราจะเรียกตามชื่อทางเคมี, โซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต สำหรับส่วนที่เหลือของห้องปฏิบัติการนี้ ถ้าเราใช้มากขึ้นกว่า 0.05 โมลของโซดาปฏิกิริยาจะมีขนาดใหญ่เกินไปและเราจะมีความเสี่ยงที่มีบางส่วนของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเทกว่าด้านข้างของขวดเมื่อเราผสมกับน้ำส้มสายชู (ซึ่งเราจะเรียกกรดอะซิติก) . ในพื้นที่ด้านล่างคำนวณโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตมากที่เราจะต้องสำหรับห้องปฏิบัติการนี้: สำหรับห้องปฏิบัติการนี้เราจะใช้ _________ กรัมโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต. ส่วนที่ 2: ปฏิกิริยาในส่วนของห้องปฏิบัติการนี้เราจะทำปฏิกิริยาที่กล่าวถึงใน prelab ได้. 1) ตวงน้ำหนักของโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตที่คุณคำนวณคุณจะต้องในส่วนแรกของห้องปฏิบัติการนี้ ตรวจสอบให้แน่ใจว่าจำนวนเงินที่คุณใช้คือใกล้ที่สุดเท่าที่คุณสามารถทำให้มันไปที่เงินจำนวนนี้ เขียนจำนวนเงินที่แน่นอนของโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตที่คุณใช้ที่นี่: จำนวนโซเดียมคาร์บอเนตไฮโดรเจนใช้ ______________ 2) ละลายโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตในประมาณสามสิบมิลลิลิตรน้ำ ผัดจนการแก้ปัญหาส่วนใหญ่หรือทั้งหมดของมันจะละลาย (ถ้าเล็ก ๆ น้อย ๆ จะไม่ละลายที่ตกลง). 3) ชั่งน้ำหนักขวด 500 มิลลิลิตร คุณจะต้องน้ำหนักของขวดที่ว่างเปล่าในตอนท้ายของห้องปฏิบัติการ. น้ำหนักที่ว่างเปล่า 500 มิลลิลิตรขวด: ______________ 4) เพิ่มการแก้ปัญหาโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตไป preweighed ขวด 500 มล. 5) ได้รับ 150 มิลลิลิตรของกรดอะซิติก (อาคา น้ำส้มสายชู) และค่อยๆเพิ่มไปยังสารละลายโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต คุณจะสังเกตเห็นการก่อตัวของฟองอากาศเมื่อกรดอะซิติกจะถูกเพิ่มในสารละลายโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต รอจนเดือดทรุดก่อนที่จะเพิ่มกรดอะซิติกมากขึ้น เมื่อทั้งหมดของกรดอะซิติกได้รับการเพิ่มคนสองนาทีก่อนจะย้ายไปขั้นตอนที่ 6 6) เมื่อการแก้ปัญหาคือความสงบอีกครั้ง (อาจจะมีไม่กี่ฟองอากาศลอยขึ้นมาจากด้านล่างของขวด - นี้เป็นปกติ) ย้าย กระติกน้ำไปยังจานร้อนและความร้อนให้เดือด ระวังว่าขวดไม่เดือดมากกว่าเพราะจะทำให้เกิดความผิดพลาดในการคำนวณของคุณ - วิธีที่ดีเพื่อป้องกันไม่ให้นี้คือการเพิ่มติดเดือด เมื่อกระติกน้ำได้เริ่มเดือดเบา ๆ การตั้งค่าคลาสนาฬิกาในปากของมันเพื่อให้การใด ๆ ของของเหลวภายในจากสาด. 7) เมื่อทั้งหมดของของเหลวในการแก้ปัญหาที่มีการต้มไปเอาขวดจากจานร้อน ผงที่คุณสังเกตภายในเป็นผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาโซเดียมอะซิเตท เมื่อขวดได้มีไม่กี่นาทีที่จะเย็นลงที่อุณหภูมิห้อง, วัดและบันทึกน้ำหนักของมัน. น้ำหนักของขวดหลังจากปฏิกิริยา: _______________ 8) เมื่อนี้จะทำคุณสามารถล้างออกขวดแก้วและอื่น ๆ ที่คุณใช้ . เสียยี่ห้อสามารถไปลงอ่าง. คำถาม: 1) เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เราทำในห้องปฏิบัติการนี้ (คำแนะนำ: ปฏิกิริยาที่จะกล่าวถึงในการแนะนำไปยังห้องปฏิบัติการนี้. 2) การใช้น้ำหนักที่แน่นอนของโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตที่คุณวัดได้ในขั้นตอนที่ 1 และสมการที่คุณเขียนไว้ในปัญหาดังกล่าวสิ่งที่เป็นผลผลิตทางทฤษฎีของปฏิกิริยานี้? 3) การคำนวณอัตราผลตอบแทนที่แท้จริงของ acetate โซเดียมที่คุณกู้คืนในห้องปฏิบัติการนี้โดยใช้น้ำหนักของขวดที่ว่างเปล่าและน้ำหนักของขวดหลังจากเกิดปฏิกิริยาที่. 4) การใช้อัตราผลตอบแทนที่แท้จริงของ acetate โซเดียมที่คุณวัดในขั้นตอนที่ 3 และ ผลผลิตทางทฤษฎีของโซเดียมอะซิเตทที่คุณคำนวณในขั้นตอนที่ 2 คำนวณอัตราผลตอบแทนร้อยละของโซเดียมอะซิเตทที่กู้คืนในห้องปฏิบัติการนี้: 5) เป็นอัตราผลตอบแทนร้อยละของน้ำนมโซเดียม 100%? ปัจจัยอะไรที่คุณคิดว่าเกิดจากข้อผิดพลาดที่คุณพบใด ๆ อธิบายโดยใช้ตัวอย่างที่เฉพาะเจาะจง: 6) คุณคิดว่ามันเป็นเรื่องธรรมดาสำหรับนักเคมีที่จะได้รับอัตราผลตอบแทน 100% สำหรับปฏิกิริยาเคมี? ทำไมหรือทำไมไม่? 7) หากคุณต้องทำในห้องปฏิบัติการนี้อีกครั้งคุณจะทำอะไรที่แตกต่างกันในการปรับปรุงคำตอบของคุณ? อธิบายโดยใช้ตัวอย่างที่เฉพาะเจาะจง:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ปริมาณสารสัมพันธ์ Lab

ในชั้นเรียน คุณได้เรียนรู้ที่จะคำนวณเท่าใดของผลิตภัณฑ์เคมีที่คุณสามารถทำเมื่อคุณผสมวัดปริมาณของเคมีก๊าซ ในแลปนี้ คุณจะต้องใช้ข้อมูลนี้เพื่อทํานายเท่าใดสินค้าจะทำ ; คุณจะคำนวณเปอร์เซ็นต์ผลผลิตที่ได้รับจากยอดเงินที่คุณกู้คืน

ปฏิกิริยาที่คุณจะทำงานด้วยควรจะคุ้นเคยจากวิทยาศาสตร์ชั้นประถมศึกษาโรงเรียนแฟร์ภูเขาไฟ : คุณจะผสมโซดา ( โซเดียมไบคาร์บอเนต ) กับส้ม ( ส้ม ) เพื่อสร้างกรดคาร์บอนิก ( h2co3 ซึ่งแบ่งออกเป็นน้ำและแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ ) และโซเดียมอะซิเตต ( nach3coo ) ซึ่งมีการเก็บรักษาอาหารเสริม


prelab :1 ) ถ้าเราผสม 25 กรัมของโซเดียม bromide กับจำนวนมากของโพแทสเซียมคลอไรด์จะของเราผลผลิตเชิงทฤษฎีของโซเดียมคลอไรด์ ?






2 ) ถ้าผลผลิตที่แท้จริงของเรา จากปฏิกิริยานี้คือ 18 กรัม โซเดียม คลอไรด์ อะไรจะให้ผลเปอร์เซ็นต์สำหรับปฏิกิริยานี้เป็นอย่างไร






3 ) เป็นคำตอบในคำถามที่ 2 ที่เหมาะสม ? ถ้าอธิบายว่าทำไมคุณถึงคิดว่ามันเป็นคำตอบที่เหมาะสม ถ้าไม่อธิบายสิ่งที่ผิดปกติกับมันและหารือเกี่ยวกับสาเหตุที่เป็นไปได้ที่คุณอาจจะได้รับคำตอบนี้ในห้องปฏิบัติการ






4 ) ว่ามีปัจจัยบางอย่างที่อาจจะทำให้เปอร์เซ็นต์ผลผลิตของเราเป็นมากกว่า 100% ว่ามีปัจจัยบางอย่างที่อาจจะทำให้มันต้องน้อยกว่า 100 % ให้แน่ใจว่าคุณพิจารณาคดีเฉพาะเจาะจงว่าทั้งสองอาจจะเกิดขึ้น

ตอนที่ 1 : คำนวณปริมาณสารตั้งต้นที่เราต้องการ

ในห้องทดลองคุณจะต้องทำปฏิกิริยาที่โซดาจะทำปฏิกิริยากับส่วนเกินของน้ําส้มสายชู โดยการทำเช่นนี้คุณจะ ( หวังว่า ) ให้แน่ใจว่าคุณจะได้รับ 100% ผลผลิตที่เกิดขึ้นจริงสำหรับปฏิกิริยา

สำหรับปฏิกิริยาของเรา เราจะต้องใช้ 0.05 โมลของโซดา ซึ่งเราจะเรียกโดยชื่อของ โซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต สำหรับส่วนที่เหลือของแลปนี้ ถ้าเราใช้มากกว่า 0.05 โมลของโซดาปฏิกิริยาจะใหญ่เกินไป และเราจะมีความเสี่ยงบางผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาเทผ่านด้านข้างของขวด เมื่อเราผสมกับน้ำส้มสายชู ( ซึ่งเราจะเรียกว่า กรด ) .

ในพื้นที่ด้านล่าง คำนวณเท่าใดโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต เราจะต้องทดลอง :





สำหรับทดลอง เราจะใช้ _________ กรัมของโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต .



ส่วน 2 : ปฏิกิริยาในส่วนของห้องปฏิบัติการ เราจะทำปฏิกิริยาที่กล่าวถึงใน prelab

1 ) วัดจากน้ำหนักของโซเดียมคาร์บอเนตที่คุณคำนวณคุณจะต้องในส่วนแรกของแลปนี้ ตรวจสอบให้แน่ใจว่าเงินที่คุณใช้เป็นปิดที่คุณสามารถทำมันในจํานวนนี้ เขียนจำนวนเงินที่แน่นอนของโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตที่ใช้ที่นี่ :

ปริมาณโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตที่ใช้ : ______________

2 ) ละลายโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตในประมาณ 30 มิลลิลิตรของน้ำ คนส่วนใหญ่หรือทั้งหมดของโซลูชั่นจนมันละลาย ( ถ้านิดหน่อยก็ไม่ละลายไม่เป็นไร )

3 ) หนักขวด 500 ml . คุณจะต้องรับน้ำหนักของขวดเปล่าที่ส่วนท้ายของห้องทดลอง

น้ำหนักเปล่า : ______________

ขวด 500 มิลลิลิตร4 ) เพิ่มโซเดียมคาร์บอเนตโซลูชั่นเพื่อ preweighed 500 มล. ขวด

5 ) รับ 150 มิลลิลิตรกรดน้ำส้ม ( น้ำส้มสายชู aka ) และค่อยๆเพิ่มให้โซเดียมคาร์บอเนตโซลูชั่น คุณจะสังเกตการเกิดฟองเมื่อกรดอะซิติกลงในสารละลายโซเดียมคาร์บอเนต . รอจนกว่าน้ำจะลดลงกว่าก่อนการเพิ่มกรดเมื่อทั้งหมดของกรดได้ถูกเพิ่มลงไปผัดสองนาทีก่อนที่จะย้ายไปยังขั้นตอนที่ 6 .

6 ) เมื่อแก้ปัญหาอีกครั้งเย็น ( อาจจะมีไม่กี่ฟอง เพิ่มขึ้นจากด้านล่างของขวดนี้เป็นปกติ ) , ย้ายขวดไปที่จานร้อนให้เดือดระวังขวดไม่เดือด เพราะจะทำให้เกิดความผิดพลาดในการคำนวณของคุณ - วิธีป้องกันนี้จะเพิ่มต้มไม้ เมื่อขวดเริ่มเดือด ค่อยๆตั้งดูคลาสในปากเพื่อให้ใด ๆของของเหลวภายใน splattering

7 ) เมื่อทั้งหมดของเหลวในการแก้ปัญหาได้ ต้มไป เอาขวด จากจานร้อนผงที่คุณสังเกตภายในเป็นผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาโซเดียมอะซิเทต เมื่อหนาวได้ไม่กี่นาทีให้เย็นลงถึงอุณหภูมิห้อง วัดและบันทึกน้ำหนัก

น้ำหนักของขวด หลังจากปฏิกิริยา : _______________

8 ) เมื่อเสร็จแล้วคุณสามารถล้างออกง่ายและใด ๆอื่น ๆแก้วที่คุณใช้ ขยะทั้งหมดลงไปจม .



ถาม :1 ) เขียนเป็นสมการของปฏิกิริยาที่เราทำแล็บ ( คำใบ้ : ปฏิกิริยาที่กล่าวถึงในเบื้องต้นนี้ .




2 ) การใช้น้ำหนักที่แน่นอนของโซเดียมคาร์บอเนตที่คุณวัดได้ในขั้นตอนที่ 1 และสมการที่คุณเขียนในปัญหาข้างต้น คือผลผลิตตามทฤษฎีของปฏิกิริยานี้ ?






3 ) คำนวณหาผลผลิตที่แท้จริงของโซเดียมอะซิเตตที่หายได้ในห้องทดลอง โดยใช้น้ำหนักของขวดที่ว่างเปล่าและน้ำหนักของขวด หลังจากปฏิกิริยา

4 ) ใช้ผลผลิตที่เกิดขึ้นจริงของโซเดียมอะซิเตตที่คุณวัดได้ในขั้นตอนที่ 3 และทฤษฎีผลผลิตของโซเดียมอะซิเตตที่คำนวณได้ในขั้นตอนที่ 2 คำนวณเปอร์เซ็นต์ผลผลิตของโซเดียมอะซิเตตหายในแลปนี้ :







5 ) เป็นเปอร์เซ็นต์ผลผลิตของโซเดียมอะซิเตต 100 % ปัจจัยอะไรที่คุณคิดว่าทำให้ข้อผิดพลาดใด ๆที่คุณพบ อธิบายโดยใช้ตัวอย่างที่เฉพาะเจาะจง :








6 ) คุณคิดว่ามันเป็นเรื่องธรรมดาสำหรับนักเคมีได้ผลผลิต 100 % สำหรับปฏิกิริยาทางเคมี ? หรือทำไมไม่ ?






7 ) ถ้าคุณต้องทำแลปนี้อีกครั้ง คุณจะทำอะไรที่แตกต่างเพิ่มคำตอบของคุณ อธิบายโดยใช้ตัวอย่างที่เฉพาะเจาะจง :