INTRODUCTIONThe oxides of nitrogen

INTRODUCTION
The oxides of nitrogen are important components in
the understanding ~nd modelling of air pollution processes,
and play a central role in the chemistry of the
atmosphere (Roberts, 1990). These oxides, NOx
(NO + NO2), and their photochemical products have
great importance in a variety of atmospheric processes,
recently, Edwards et al. (1995) have reviewed
the scientific and technical information that EPA (Enviromental
Protection Agency) staff believe is most
relevant about nitrogen dioxide. They function as
catalysts in photochemical reaction cycles that either
produce or destroy ozone, 03, and they are precursors
of nitric acid, HNO3, which is an important constituent
of acid precipitation (Bollinger et al., 1983). Direct
impacts of these compounds are human health impairment
and phytatoxicity. We can define the term
NOy as the sum of NOx plus all oxidized nitrogen
species that represent sources of oxides of nitrogen
through processes that occur on relatively short time
scales. That includes nitric acid (HNO3), inorganic
aerosol nitrate (NO3), nitrous acid, nitrate radical,
peroxynitric acid (HOONO2), chlorine nitrate
(C1ONO2), dinitrogen pentoxide (N205), peroxyacetyl
nitrate and other organic nitrates of various
types.
Peroxyacetyl nit:rate is a major product of photochemical
reactions involving hydrocarbons and
oxides of nitrogen in the atmosphere. PAN has been
studied for its phytotoxic and mutagenic properties
and for its importance in the long-range transport of
oxides of nitrogen in the troposphere (Grosjean and
Harrison, 1985a). ]En the stratosphere, model calculations
indicate that NO and the compounds NO2,
HNO3, N205, HO:~NO2, and C1ONO2 are the principal
reactive nitrogen species. The current scarcity of adequate measurements of the mixing ratio of NO
and the above compounds, in both the stratosphere
and troposphere, represents a barrier to further
understanding of the chemistry in these regions
(Bollinger and Sievers, 1983). Ammonia, nitric acid,
and sulphuric acid aerosol are important factors influencing
the acidity of air and acidity of rain.
Ammonium nitrate and ammonium sulfate are solid
compounds resulting from atmospheric acid-base reactions
of the three acid rain components. Thus, both
gaseous and particulate forms of ammonia and nitric
acid are expected to be present in air (Braman et al.,
1982). In the past decade it has been pointed out that
nitrous acid plays an important role in atmospheric
chemistry as a generator of OH radicals (Ferm and
Sjrdin, 1985) and thus as initiator of the chain mechanisms
leading to the formation of photochemical
smog. In addition, from laboratory studies it has been
suggested that HNO2 may be a precursor of carcinogenic
nitrosamines either in the atmosphere or in vivo,
following inhalation (Febo and Perrino, 1991). In
spite of the increasing interest in the role of HNO2 in
atmospheric chemistry for the last few years, only
a limited number of measurements in ambient air has
been reported so far.
There are a lot of methods used to monitor NOx
concentrations in ambient air. These methods require
instrumentation which is inexpensive, sensitive and
easy to operate. It is also important that they can
provide real time measurement with good time resolution.
The reactions of common air pollutants, such as
NO and NO2, with certain second reactants, such as
ozone or O atoms, are known to result in light emission.
Measurements of the emission intensity could be
used to determine the concentration of the pollutants
(Fontijn et al., 1970). In this review we are going to
expose chemiluminescent methods as employees in nitrogen compounds analysis in ambient air in the last
few years.
We can define chemiluminescence (CL) as the emission
of ultraviolet, visible or infra-red radiation from
a molecule or atom as the result of the transition of an
electronically excited state, having been produced as
a consequence of a chemical reaction. The sufficiently
low limits of detection, the excellent sensitivity and
the versatility of the chemiluminescent methods of
analysis are the main reasons for the recent surge of
interest in chemiluminescence. There are numerous
reports published (Grayeskyi, 1987; Kricka, 1991;
Robards and Worsfold, 1992; Calokerinos et al., 1995;
Mascarenhas de Faria-Oliverra et al., 1995; Nicolas
et al., 1995; Navas and Jim6nez, 1996) about the importance
of chemiluminescence methods in analytical
chemistry and their applications in the determination
of a great variety of compounds. The development of
chemiluminescent methods for determining components
of a gas has largely originated from the great
need for determining atmospheric pollutants (Isacsson
and Wettermark, 1974). For the determination of
nitrogen oxides different chemiluminescent methods
are available.
The most common technique is based upon the
chemiluminescence reaction between NO and 03.03
0 3 q- NO --} 02 + NO*
NO* -~ NO2 + light.
Instruments based on this reaction can provide the
desired time response but depend upon prior conversion
of NO2 to NO. This reaction is specific for NO
and the technique can be expanded to measure NO2
by first reducing NO2 to NO and then measuring
total NOx as NO. Unfortunately, the reduction of
NO2 to NO is not specific for NO2, so that other
nitrogen species are also reduced to NO and act as
interferences in the NO2 measurement (Wendel
et al., 1983).
The luminol (5-amino-2,3-dihydro-l,4-phathalazine
dione) in alkaline solution reacts with gaseous
N02 at atmospheric pressure to produce intensive
chemiluminescence and NO does not interfere with
this reaction. On the basis of this reaction a chemiluminescence
method for the selective determination
of N02 has been established. The chemiluminescence
of luminol was first described by Albrecht in 1928 and
involves the oxidation of luminol in a basic solution
(pH 10-11), generating an energy-rich intermediate
with subsequent light emission of the aminophthalic
acid. Chemiluminescence with a luminol solution provides
a direct method for measuring NO2 in ambient
air with no necessity to convert the gas to NO
as in other chemiluminescent methods. The NO2
reacts with luminol to yield a strong chemiluminescence
centered around 425 nm. This technique is
attractive for measurement of NO2 concentrations in
the ambient atmosphere, because of its high sensitivity
and rapid response, and its simplicity and greater selectivity relative to the commonly used gas-phase
chemiluminescence approach employing ozone as reagent
(Kelly et al., 1990).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แนะนำออกไซด์ของไนโตรเจนเป็นส่วนประกอบสำคัญในความเข้าใจ ~ nd แบบจำลองของกระบวนการมลพิษทางอากาศและบทบาทเซ็นทรัลเคมีของการบรรยากาศ (โรเบิตส์ 1990) ออกไซด์เหล่านี้ โรงแรมน็อกซ์(NO + NO2), และผลิตภัณฑ์ photochemicalความสำคัญในหลากหลายบรรยากาศกระบวนล่า เอ็ดเวิร์ดและ al. (1995) ได้ตรวจทานข้อมูลทางวิทยาศาสตร์ และทางเทคนิคที่ EPA (Enviromentalเจ้าหน้าที่หน่วยงานคุ้มครอง) เชื่อว่า เป็นส่วนใหญ่ที่เกี่ยวข้องเกี่ยวกับก๊าซไนโตรเจนไดออกไซด์ พวกเขาทำงานเป็นสิ่งที่ส่งเสริมในปฏิกิริยา photochemical รอบที่หนึ่งผลิต หรือทำลายโอโซน 03 และ precursorsของกรดไนตริก HNO3 ซึ่งเป็นวิภาคเป็นสำคัญของฝนกรด (Bollinger et al., 1983) โดยตรงผลกระทบของสารเหล่านี้มีผลสุขภาพของมนุษย์และ phytatoxicity เราสามารถกำหนดระยะเวลากลางเป็นผลรวมของไนโตรเจนทั้งหมดตกแต่งโรงแรมน็อกซ์ชนิดที่แสดงแหล่งที่มาของออกไซด์ของไนโตรเจนโดยใช้กระบวนการที่เกิดขึ้นในระยะเวลาอันสั้นค่อนข้างปรับขนาด ที่ประกอบด้วยกรดไนตริก (HNO3), อนินทรีย์ขวดสเปรย์ไนเตรต (NO3), กรดไนตรัส ไนเตรต รุนแรงperoxynitric กรด (HOONO2), คลอรีนไนเตรต(C1ONO2), ไดไนโตรเจน pentoxide (N205), peroxyacetylไนเตรตและอื่น ๆ nitrates อินทรีย์ของต่าง ๆชนิดPeroxyacetyl นิตย์: อัตราเป็นผลิตภัณฑ์หลักของ photochemicalปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับสารไฮโดรคาร์บอน และออกไซด์ของไนโตรเจนในบรรยากาศ แพนได้รับศึกษาคุณสมบัติ phytotoxic และ mutagenicและความสำคัญในการขนส่งระยะยาวออกไซด์ของไนโตรเจนในโทรโพสเฟียร์ (Grosjean และHarrison, 1985a) ] En stratosphere คำนวณรุ่นบ่งชี้ว่า NO และ NO2 สารประกอบHNO3, N205 โฮจิมินห์: ~ NO2 และ C1ONO2 เป็นหลักสายพันธ์ปฏิกิริยาไนโตรเจน ขาดแคลนในปัจจุบันของการวัดอัตราส่วนผสมของไม่เพียงพอและ สารประกอบดังกล่าว ใน stratosphere ทั้งและโทรโพสเฟียร์ แสดงอุปสรรคต่อไปความเข้าใจของเคมีในภูมิภาคเหล่านี้(Bollinger และ Sievers, 1983) แอมโมเนีย กรดไนตริกและขวดกรดซัลฟุริกเป็นปัจจัยสำคัญที่มีอิทธิพลต่อมีอากาศและมีฝนแอมโมเนียไนเตรตและแอมโมเนียซัลเฟตจะแข็งสารประกอบที่เกิดจากปฏิกิริยากรด-ฐานบรรยากาศฝนกรดโพเนนต์ ดังนั้น ทั้งสองเป็นต้น และฝุ่นฟอร์ม ของแอมโมเนีย และ nitricกรดคาดว่าจะอยู่ในอากาศ (Braman et al.,1982) ขึ้นในทศวรรษ มันได้ถูกชี้ให้เห็นว่ากรดไนตรัสมีบทบาทสำคัญในบรรยากาศเคมีเป็นเครื่องกำเนิดไฟฟ้าของอนุมูล OH (Ferm และSjrdin, 1985) และ เป็นอุปกรณของกลไกลูกโซ่ดังนั้นนำไปสู่การก่อตัวของ photochemicalหมอกควัน นอกจากนี้ จากห้องปฏิบัติการศึกษา แล้วแนะนำว่า HNO2 อาจเป็นสารตั้งต้นของ carcinogenicnitrosamines ในบรรยากาศ หรือ ใน vivoดมต่อไปนี้ (Febo และ Perrino, 1991) ในทั้ง ๆ ที่น่าสนใจเพิ่มมากขึ้นในบทบาทของ HNO2 ในเคมีบรรยากาศสำหรับไม่กี่ปี เท่านั้นมีจำนวนจำกัดของการวัดในสภาวะอากาศรายงานจนมีหลากหลายวิธีที่ใช้ในการตรวจสอบโรงแรมน็อกซ์ความเข้มข้นในอากาศแวดล้อม ต้องใช้วิธีการเหล่านี้เครื่องมือที่สำคัญ ราคาไม่แพง และง่ายต่อการใช้งาน เป็นสิ่งสำคัญที่พวกเขาสามารถให้วัดเวลาจริงกับความละเอียดของช่วงเวลาที่ดีปฏิกิริยาของทั่วไปอากาศสารมลพิษ เช่นไม่ และ NO2 กับบาง reactants สอง เช่นโอโซนหรือ O อะตอม เป็นที่รู้จักกันทั้งเล็ดรอดแสงสามารถวัดความเข้มการปล่อยก๊าซใช้ในการกำหนดความเข้มข้นของสารมลพิษ(Fontijn et al., 1970) ในบทความนี้เราจะไปเปิดเผยวิธี chemiluminescent เป็นพนักงานในการวิเคราะห์สารประกอบไนโตรเจนในอากาศโดยรอบสุดท้ายไม่กี่ปีเราสามารถกำหนด chemiluminescence (CL) เป็นการปล่อยก๊าซของรังสีอัลตราไวโอเลต เห็น หรือซาวจากโมเลกุลหรืออะตอมเป็นผลของการเปลี่ยนแปลงของการรัฐตื่นเต้นทางอิเล็กทรอนิกส์ มีการผลิตเป็นเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมี เพียงพอขีดจำกัดต่ำสุดของการตรวจสอบ ความไวดี และคล่องตัว chemiluminescent วิธีการวิเคราะห์มีเหตุผลหลักสำหรับกระแสล่าสุดของสนใจใน chemiluminescence มีมากมายรายงานเผยแพร่ (Grayeskyi, 1987 Kricka, 1991Robards และ Worsfold, 1992 Calokerinos และ al., 1995Mascarenhas เดเนสฟาเรีย Oliverra และ al., 1995 Nicolasและ al., 1995 Navas และ Jim6nez, 1996) เกี่ยวกับความสำคัญของ chemiluminescence วิธีวิเคราะห์เคมีและการประยุกต์ที่ใช้ในการกำหนดของความหลากหลายของสาร การพัฒนาของวิธีการกำหนดคอมโพเนนต์ chemiluminescentของก๊าซมีส่วนใหญ่มาจากมหาราชจำเป็นต้องกำหนดสารมลพิษอากาศ (Isacssonก Wettermark, 1974) ในการกำหนดการไนโตรเจนออกไซด์ chemiluminescent วิธีมีเทคนิคทั่วไปตามchemiluminescence ปฏิกิริยาระหว่าง NO และ 03.030 3 q-ไม่มี-} 02 + ไม่มี *ไม่มี * - ~ NO2 + แสงเครื่องมือที่ใช้ในปฏิกิริยานี้สามารถให้การเวลาที่ต้องตอบแต่ขึ้นก่อนหน้าการแปลงของ NO2 กับหมายเลข ปฏิกิริยานี้จะเฉพาะเจาะจงสำหรับไม่มีและเทคนิคสามารถขยายการวัด NO2โดยครั้งแรก ลดลง NO2 ไม่วัดแล้วโรงแรมน็อกซ์ผลรวมเป็นหมายเลข อับ การลดลงของไม่เฉพาะเจาะจงสำหรับ NO2, NO2 ไม่ที่อื่นชนิดไนโตรเจนยังลดลงไม่ได้ และทำหน้าที่เป็นinterferences ในวัด NO2 (Wendelและ al., 1983)ลูมินอล (5-amino-2,3-dihydro-l,4-phathalazinedione) ในละลายด่างทำปฏิกิริยากับเป็นต้นN02 ที่ความดันบรรยากาศในการผลิตเร่งรัดchemiluminescence และไม่รบกวนกับปฏิกิริยานี้ โดยปฏิกิริยานี้เป็น chemiluminescenceวิธีสำหรับการกำหนดมาตรการของ N02 ก่อตั้งขึ้น Chemiluminescence ที่ของลูมินอลถูกต้องอธิบายภาพใน 1928 และเกี่ยวข้องกับการเกิดออกซิเดชันของลูมินอลในการแก้ปัญหาพื้นฐาน(pH 10-11), สร้างกลางอุดมไปด้วยพลังงานมีไอเสียไฟต่อมา aminophthalicกรด Chemiluminescence ด้วยโซลูชันลูมินอลให้วิธีการโดยตรงสำหรับวัด NO2 ในสภาวะอากาศ มีความจำเป็นไม่มีการแปลงก๊าซไม่มีเหมือนในวิธีอื่น ๆ chemiluminescent NO2ทำปฏิกิริยากับลูมินอลให้ chemiluminescence ที่แข็งแรงศูนย์กลางประมาณ 425 nm เทคนิคนี้เป็นน่าสนใจสำหรับวัดความเข้มข้นของ NO2 ในบรรยากาศแวดล้อม เนื่องจากความไวที่สูงและตอบ สนองอย่างรวดเร็ว และความเรียบง่าย ความใวมากขึ้นสัมพันธ์กับระยะก๊าซที่ใช้โดยทั่วไปวิธี chemiluminescence ใช้โอโซนเป็นรีเอเจนต์(Kelly et al., 1990)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

บทนำออกไซด์ของไนโตรเจนเป็นองค์ประกอบสำคัญในการทำความเข้าใจ~ การสร้างแบบจำลองของกระบวนการครั้งมลพิษทางอากาศและมีบทบาทสำคัญในทางเคมีของบรรยากาศ(โรเบิร์ต 1990) ออกไซด์เหล่านี้ NOx (NO + NO2) และผลิตภัณฑ์เคมีของพวกเขามีความสำคัญมากในความหลากหลายของกระบวนการบรรยากาศที่เมื่อเร็วๆ นี้เอ็ดเวิร์ดและอัล (1995) ได้ตรวจสอบข้อมูลทางวิทยาศาสตร์และทางเทคนิคที่EPA (สิ่งแวดล้อมหน่วยงานคุ้มครอง) เจ้าหน้าที่เชื่อว่าเป็นส่วนใหญ่ที่เกี่ยวข้องกับก๊าซไนโตรเจนไดออกไซด์ พวกเขาทำงานเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในรอบปฏิกิริยาเคมีที่ทั้งผลิตหรือทำลายโอโซน, 03 และพวกเขาเป็นสารตั้งต้นของกรดไนตริก, HNO3 ซึ่งเป็นองค์ประกอบสำคัญของฝนกรด(Bollinger et al., 1983) ตรงผลกระทบของสารเหล่านี้มีการด้อยค่าของสุขภาพของมนุษย์และphytatoxicity เราสามารถกำหนดระยะNoy เป็นผลรวมของ NOx บวกไนโตรเจนทั้งหมดออกซิไดซ์สปีชีส์ที่เป็นตัวแทนของแหล่งที่มาของออกไซด์ของไนโตรเจนผ่านกระบวนการที่เกิดขึ้นในระยะเวลาอันสั้นเกล็ด ซึ่งรวมถึงกรดไนตริก (HNO3) อนินทรีไนเตรตละออง(NO3) กรดไนตรัสไนเตรตที่รุนแรง, กรด peroxynitric (HOONO2) ไนเตรตคลอรีน(C1ONO2) dinitrogen pentoxide (N205) peroxyacetyl ไนเตรตและไนเตรตอินทรีย์อื่น ๆ ต่าง ๆชนิด. Peroxyacetyl จู้จี้อัตราเป็นผลิตภัณฑ์หลักของแสงปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับไฮโดรคาร์บอนและออกไซด์ของไนโตรเจนในบรรยากาศ แพนได้รับการศึกษาพิษและคุณสมบัติของการกลายพันธุ์และความสำคัญในการขนส่งระยะยาวของออกไซด์ของไนโตรเจนในtroposphere (ที่รฒและแฮร์ริสัน, 1985a) ] En บรรยากาศการคำนวณแบบจำลองแสดงให้เห็นว่าNO และ NO2 สารประกอบHNO3, N205, HO: ~ NO2 และ C1ONO2 เป็นหลักชนิดไนโตรเจนปฏิกิริยา ขาดแคลนปัจจุบันของวัดที่เพียงพอของอัตราส่วนการผสมของ NO และสารดังกล่าวข้างต้นทั้งในบรรยากาศและ troposphere หมายถึงเป็นอุปสรรคต่อการส่งเสริมความเข้าใจของเคมีในภูมิภาคนี้(Bollinger และ Sievers, 1983) แอมโมเนียกรดไนตริกและสเปรย์กรดกำมะถันเป็นปัจจัยสำคัญที่มีอิทธิพลต่อความเป็นกรดของอากาศและความเป็นกรดของฝน. ไนเตรตแอมโมเนียมและแอมโมเนียมซัลเฟตเป็นของแข็งสารประกอบที่เกิดจากปฏิกิริยากรดเบสบรรยากาศของสามองค์ประกอบฝนกรด ดังนั้นทั้งสองรูปแบบก๊าซและอนุภาคของแอมโมเนียและไนตริกกรดที่คาดว่าจะอยู่ในอากาศ(Braman et al., 1982) ในทศวรรษที่ผ่านมาจะได้รับการชี้ให้เห็นว่ากรดไนตรัสมีบทบาทสำคัญในบรรยากาศเคมีเป็นเครื่องกำเนิดไฟฟ้าของอนุมูลโอไฮโอ(Ferm และSjrdin, 1985) จึงเป็นผู้ริเริ่มกลไกห่วงโซ่ที่นำไปสู่การก่อตัวของแสงหมอกควัน นอกจากนี้จากการศึกษาในห้องปฏิบัติการที่ได้รับการแนะนำว่า HNO2 อาจจะเป็นสารตั้งต้นของสารก่อมะเร็งไนโตรซาทั้งในบรรยากาศหรือในร่างกายต่อไปสูดดม(Febo และ Perrino, 1991) ในทั้งๆที่มีดอกเบี้ยที่เพิ่มขึ้นในบทบาทของ HNO2 ในทางเคมีในชั้นบรรยากาศในช่วงสองสามปีที่ผ่านมาเพียงจำนวนจำกัด ของการตรวจวัดอากาศโดยรอบได้รับการรายงานเพื่อให้ห่างไกล. มีจำนวนมากของวิธีการที่ใช้ในการตรวจสอบ NOx มีความเข้มข้นในอากาศแวดล้อม วิธีการเหล่านี้ต้องใช้เครื่องมือที่มีราคาไม่แพงที่สำคัญและง่ายต่อการทำงาน นอกจากนี้ยังเป็นสิ่งสำคัญที่พวกเขาสามารถให้การวัดเวลาจริงที่มีความละเอียดเวลาที่ดี. ปฏิกิริยาของสารมลพิษทางอากาศทั่วไปเช่นNO และ NO2 กับสารตั้งต้นที่สองบางอย่างเช่นโอโซนหรืออะตอมO เป็นที่รู้จักกันจะส่งผลให้การปล่อยแสง. วัด ความเข้มของการปล่อยก๊าซเรือนกระจกที่อาจจะใช้ในการตรวจสอบความเข้มข้นของสารมลพิษที่(Fontijn et al., 1970) ในการทบทวนนี้เราจะเปิดเผยวิธีการ chemiluminescent เป็นพนักงานไนโตรเจนวิเคราะห์สารในอากาศแวดล้อมในช่วงไม่กี่ปี. เราสามารถกำหนด chemiluminescence (CL) ในขณะที่การปล่อยของรังสีอัลตราไวโอเลตรังสีที่มองเห็นหรือสีแดงอินฟาจากโมเลกุลหรืออะตอมเป็นผลมาจากการเปลี่ยนแปลงของที่สภาพคล่องทางอิเล็กทรอนิกส์ที่ได้รับการผลิตเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมี พอข้อ จำกัด ของการตรวจสอบในระดับต่ำ, ความไวแสงที่ดีเยี่ยมและความเก่งกาจของวิธีการchemiluminescent ของการวิเคราะห์เป็นเหตุผลหลักในการกระชากล่าสุดของความสนใจในchemiluminescence มีจำนวนมากรายงานที่เผยแพร่ (Grayeskyi 1987; Kricka 1991; เบิร์ดส์และ Worsfold 1992; Calokerinos, et al, 1995;. คาเดอฟาเรีย-Oliverra, et al, 1995;. นิโคลัส, et al, 1995;. Navas และ Jim6nez 1996 ) เกี่ยวกับความสำคัญของวิธีการในการวิเคราะห์chemiluminescence เคมีและการใช้งานของพวกเขาในความมุ่งมั่นของความหลากหลายของสารประกอบ การพัฒนาวิธีการ chemiluminescent สำหรับการกำหนดองค์ประกอบของก๊าซมีต้นกำเนิดส่วนใหญ่มาจากที่ดีจำเป็นที่จะต้องกำหนดมลพิษในบรรยากาศ(Isacsson และ Wettermark, 1974) สำหรับการตัดสินใจของไนโตรเจนออกไซด์ chemiluminescent วิธีที่แตกต่างกันที่มีอยู่. เทคนิคที่พบมากที่สุดจะขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาระหว่าง chemiluminescence NO และ 03.03 0 3 Q- NO - 02 +} * NO NO * -. ~ NO2 + แสงเครื่องมือที่ใช้เกี่ยวกับเรื่องนี้ปฏิกิริยาที่สามารถให้การตอบสนองเวลาที่ต้องการแต่ขึ้นอยู่กับการแปลงก่อนของNO2 จะไม่มี ปฏิกิริยานี้เป็นที่เฉพาะเจาะจงสำหรับ NO และเทคนิคการสามารถขยายการวัด NO2 เป็นครั้งแรกโดยการลด NO2 จะไม่มีแล้ววัดNOx รวม NO แต่น่าเสียดายที่การลดลงของNO2 จะไม่มีไม่ได้เฉพาะเจาะจงสำหรับ NO2 เพื่อให้คนอื่น ๆชนิดไนโตรเจนจะลดลงนอกจากนี้ยังไม่มีและทำหน้าที่เป็นรบกวนในการวัด NO2 (ที่ Wendel et al., 1983). ลูมินอล (5 อะมิโน-2, 3 dihydro-ลิตร 4 phathalazine dione) ในสารละลายด่างทำปฏิกิริยากับก๊าซN02 ที่ความดันบรรยากาศในการผลิตอย่างเข้มข้นchemiluminescence และไม่ไม่ยุ่งเกี่ยวกับปฏิกิริยานี้ บนพื้นฐานของปฏิกิริยานี้ที่ chemiluminescence วิธีการสำหรับการกำหนดเลือกของ N02 ได้รับการจัดตั้งขึ้น chemiluminescence ของลูมินอลเป็นครั้งแรกโดย Albrecht ในปี 1928 และเกี่ยวข้องกับการเกิดออกซิเดชันของลูมินอลในการแก้ปัญหาพื้นฐาน(pH 10-11) การสร้างพลังงานที่อุดมไปด้วยระดับกลางที่มีการปล่อยแสงที่ตามมาของaminophthalic กรด chemiluminescence ด้วยโซลูชั่นลูมินอลมีวิธีการโดยตรงสำหรับการวัดNO2 ในรอบอากาศที่มีความจำเป็นในการแปลงก๊าซที่ไม่เป็นในวิธีการchemiluminescent อื่น ๆ NO2 ทำปฏิกิริยากับลูมินอลที่จะให้ผลผลิตที่แข็งแกร่ง chemiluminescence ศูนย์กลางรอบ 425 นาโนเมตร เทคนิคนี้เป็นที่น่าสนใจสำหรับการตรวจวัดความเข้มข้นของ NO2 ในบรรยากาศโดยรอบเพราะความไวสูงและการตอบสนองอย่างรวดเร็วและความเรียบง่ายและการเลือกมากขึ้นญาติกับที่ใช้กันทั่วไปก๊าซเฟสวิธีchemiluminescence จ้างโอโซนเป็นสาร(เคลลี่ et al., 1990 )

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

บทนำ
ออกไซด์ของไนโตรเจนเป็นองค์ประกอบที่สำคัญในความเข้าใจ ~
และการจำลองกระบวนการมลพิษทางอากาศ
และมีบทบาทสำคัญในวิชาเคมีของ
บรรยากาศ ( โรเบิร์ต , 1990 ) ออกไซด์เหล่านี้ น๊
( NO2 ) และผลิตภัณฑ์เคมีของ
ความสำคัญที่ดีในความหลากหลายของกระบวนการ บรรยากาศ
เมื่อเร็ว ๆนี้ , เอ็ดเวิร์ด et al . ( 1995 ) ได้ตรวจสอบ
วิทยาศาสตร์และข้อมูลทางเทคนิคที่ EPA ( หน่วยงานคุ้มครองสิ่งแวดล้อม
) เจ้าหน้าที่เชื่อว่าเป็นส่วนมาก
ที่เกี่ยวข้องเกี่ยวกับไนโตรเจนไดออกไซด์ . พวกเขาทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในปฏิกิริยา 2 รอบ

ที่ผลิตหรือทำลายโอโซน , 03 , และพวกเขาจะไม่ยุ่งเกี่ยว
กรดไนตริก ( กรดดินประสิว ) ซึ่งเป็นองค์ประกอบสำคัญของการตกตะกอนกรด
( Bollinger et al . , 1983 ) โดย
ผลกระทบของสารประกอบเหล่านี้
( สุขภาพและ phytatoxicity . เราสามารถกําหนดคํา
นอยเป็นผลรวมของอัตราบวกทั้งหมดออกซิไดซ์ไนโตรเจน
ชนิดที่เป็นตัวแทนของแหล่งที่มาของออกไซด์ของไนโตรเจน
ผ่านกระบวนการที่เกิดขึ้นเวลาบนตาชั่ง
ค่อนข้างสั้น ที่มีกรดไนตริก ( กรดดินประสิว ) สเปรย์ , อนินทรีย์ไนเตรต (
3 ) , กรดไนตรัส ไนเตรท หัวรุนแรง ,
peroxynitric acid ( hoono2 )
ไนเตรตคลอรีน ( c1ono2 ) ไดไนโตรเจน pentoxide ( n205 ) , ไนเตรท และอื่น ๆ peroxyacetyl
ไนเตรตอินทรีย์ชนิดต่าง ๆ
.
peroxyacetyl นิตย์ ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์หลักของปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับไฮโดรคาร์บอน 2

และออกไซด์ของไนโตรเจนในบรรยากาศ แพน ได้ศึกษาผลของ phytotoxic

และคุณสมบัติและความสำคัญของมันในการขนส่งระยะยาวของ
ออกไซด์ของไนโตรเจนในชั้นโทรโพสเฟียร์ ( Grosjean กับ
แฮริสัน 1985a ) ] en Stratosphere , แบบจำลองการคำนวณ
ระบุว่าไม่มี และสารประกอบไนโตร n205 โฮ , กรดดินประสิว ,
, ~ NO2 และ c1ono2 เป็นหลัก
ปฏิกิริยาไนโตรเจนชนิด ความขาดแคลนในปัจจุบันการวัดเพียงพอของอัตราส่วนผสมไม่
และสารประกอบดังกล่าว ทั้งยังแสดงถึงอุปสรรค และ troposphere
,
เพิ่มเติมความเข้าใจของเคมีในภูมิภาคเหล่านี้
( Bollinger แล้วซีเวิร์ส , 1983 ) แอมโมเนีย , กรดไนตริก , กรดละอองและ

เป็นปัจจัยสําคัญที่มีผลต่อความเป็นกรดของอากาศและสภาพความเป็นกรดของน้ำฝน และไนเตรทแอมโมเนียมแอมโมเนียมซัลเฟต
แข็งสารประกอบที่เกิดจากปฏิกิริยาของกรด - เบส

บรรยากาศของทั้งสาม ฝนกรด ส่วนประกอบ ดังนั้น ทั้ง
รูปแบบของอนุภาคและก๊าซแอมโมเนีย และกรดไนทริก
คาดว่าจะอยู่ในอากาศ ( เบรเมิ่น et al . ,
1982 ) ในทศวรรษที่ผ่านมาได้ชี้ให้เห็นว่า
กรดไนตรัส มีบทบาทสำคัญในเคมีบรรยากาศ
เป็นเครื่องกำเนิดไฟฟ้าของโอ้อนุมูล ( เฟิร์มและ
sjrdin , 1985 ) และการริเริ่มของโซ่จึงเป็นกลไกที่นำไปสู่การพัฒนาของ 2

หมอกควัน นอกจากนี้จากการศึกษาในห้องปฏิบัติการพบว่ามันได้ถูก
hno2 อาจจะเป็นสารตั้งต้นสารก่อมะเร็งไนโตรซามีนในบรรยากาศหรือ

ต่อไปนี้โดยการสูดดม ( febo , และ perrino , 1991 ) ใน
ทั้งๆ ที่เพิ่มความสนใจในบทบาทของ hno2
เคมีในบรรยากาศสำหรับไม่กี่ปีเท่านั้น
จำนวน จำกัด ของการวัดในอากาศได้

ได้รับการรายงานเพื่อให้ห่างไกลมีหลายวิธีที่ใช้ตรวจสอบ NOx
ความเข้มข้นในอากาศ . วิธีนี้ต้องใช้เครื่องมือที่สำคัญ

ราคาไม่แพงและใช้งานง่าย ยังเป็นสิ่งสำคัญที่พวกเขาสามารถ
ให้วัดในเวลาจริงกับเวลาดี ความละเอียด
ปฏิกิริยาของมลพิษในอากาศทั่วไป เช่น
ไม่และ NO2 , กับหนึ่งสองตั้งต้น เช่น
โอโซนหรืออะตอมเป็นที่รู้จักกันเพื่อผลในการเปล่งแสง .
การวัดการปล่อยความเข้มสามารถ
ใช้เพื่อตรวจสอบความเข้มข้นของสารมลพิษ
( fontijn et al . , 1970 ) ในการทบทวนนี้เราจะเปิดเผยวิธี chemiluminescent

เป็นพนักงานในการวิเคราะห์สารประกอบไนโตรเจนในอากาศในไม่กี่ปีสุดท้าย
.
เราสามารถกำหนดนโยบายแรงงาน ( CL ) เป็นสารมลพิษ
ของ UVหรือรังสีอินฟาเรดสามารถมองเห็นได้จาก
โมเลกุลหรืออะตอมเป็นผลของการเปลี่ยนแปลงของสถานะกระตุ้น
ทางอิเล็กทรอนิกส์ได้ผลิต
เป็นผลของปฏิกิริยาทางเคมี ที่เพียงพอ
ต่ำขีด จำกัด ของการตรวจสอบที่ยอดเยี่ยม และความหลากหลายของวิธี chemiluminescent

ของการวิเคราะห์เป็นหลักเหตุผลสำหรับกระชากล่าสุดของ
สนใจเคมีลูมิเนสเซน .มีหลายรายงานที่ตีพิมพ์ (
grayeskyi , 1987 ; kricka , 1991 ;
และโรบาร์ต worsfold , 1992 ; calokerinos et al . , 1995 ;
Mascarenhas เดอ ฟาเรีย oliverra et al . , 1995 ; นิโคลัส
et al . , 1995 ; นาวาส และ jim6nez , 1996 ) เกี่ยวกับความสำคัญของวิธีการในการวิเคราะห์

เคมีลูมิเนสเซนเคมีและการประยุกต์ใช้ในการหา
ของความหลากหลายที่ดีของสารประกอบ การพัฒนา
วิธี chemiluminescent เพื่อกำหนดส่วนประกอบ
ของแก๊สส่วนใหญ่ได้มาจากความต้องการที่ดีสำหรับการมลพิษอากาศ ( isacsson

และ wettermark , 1974 ) สำหรับการหาปริมาณไนโตรเจนออกไซด์ที่แตกต่างกันวิธี chemiluminescent


มี เทคนิคที่พบมากที่สุดคือตาม
นโยบายแรงงานและปฏิกิริยาระหว่างไม่ 03.03
0 3 Q - } *
02 ไม่ไม่ . . . . .ไม่มี * - ~ NO2 แสง .
เครื่องมือขึ้นอยู่กับปฏิกิริยานี้สามารถให้เวลาตอบสนอง แต่ขึ้นอยู่กับที่ต้องการ

แปลงก่อนที่ no2 ไม่เกิดปฏิกิริยานี้เฉพาะไม่
และเทคนิคที่สามารถขยายไปยังวัด NO2
ลด NO2 ไม่มีแล้ววัด
น๊ รวมเป็นไม่ แต่น่าเสียดายที่แรก ลด
no2 ไม่เป็นเฉพาะ NO2 , เพื่อให้คนอื่น
ไนโตรเจนชนิดยังลดไม่เหมือนกับ
การแทรกแซงในวัด NO2 ( Wendel
et al . , 1983 ) .
ลูมินอล ( 5-amino-2,3-dihydro-l 4-phathalazine
, ดิออน ) ในสารละลายด่างทำปฏิกิริยากับก๊าซ
n02 ที่ความดันบรรยากาศเพื่อผลิตนโยบายแรงงานเข้มข้น

และไม่รบกวนกับปฏิกิริยานี้ บนพื้นฐานของการตอบสนองนโยบายแรงงาน
วิธีการเลือกการกำหนด
ของ n02 ได้รับการจัดตั้ง ส่วนนโยบายแรงงาน
ของลูมินอลถูกรายงานครั้งแรกโดย Albrecht ใน 1928 และ
เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาออกซิเดชันของฆ้องมอญใน
สารละลายด่าง ( pH 10-11 ) , สร้างพลังงานที่อุดมด้วยการเปล่งแสงกลาง
ตามมาของกรด aminophthalic

นโยบายแรงงานด้วยสารละลายลูมินอลให้
วิธีตรงสำหรับวัด NO2 ในอากาศอากาศที่ไม่มีความจำเป็นต้องแปลง

เป็นก๊าซไม่มีวิธี chemiluminescent อื่น ๆ และ NO2
ปฏิกิริยากับลูมินอลผลผลิตแข็งแรงนโยบายแรงงาน
ศูนย์กลางรอบ 425 นาโนเมตร เทคนิคนี้
มีเสน่ห์สำหรับการวัดความเข้มข้นของ NO2

บรรยากาศ เพราะความไวสูงและการตอบสนองอย่างรวดเร็วความเรียบง่ายและมากขึ้นและสามารถเทียบกับปกติใช้แก๊สโอโซนทำปฏิกิริยาเคมีลูมิเนสเซน ใช้เป็นแนวทาง

( Kelly et al . , 1990 )