Maxwell-Boltzmann Statistics We tak

Maxwell-Boltzmann Statistics We take another step back in time from quantum mechanics (1930’s) to statistical mechanics (late 1800’s). Classical particles which are identical but far enough apart to be distinguishable obey Maxwell-Boltzmann statistics. classical ⇔ “slow,” wave functions don’t overlap distinguishable ⇔ you would know if two particles changed places (you could put your finger on one and follow it as it moves about) Two particles can be considered distinguishable if their separation is large compared to their de Broglie wavelength. Example: ideal gas molecules.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตัวโบลทซ์มานน์ Maxwell สถิติเราก้าวไปอีกขั้นในเวลาควอนตัม (1930) ถึงควอนตัม (สาย 1800's) อนุภาคคลาสสิกที่ห่างพอกันจะแตกต่างแต่ เชื่อฟังสถิติตัวแมกซ์เวลล์โบลทซ์มานน์ ⇔คลาสสิก "ช้า" ฟังก์ชั่นคลื่นไม่เหลื่อม⇔แตกต่างคุณจะทราบว่าถ้าอนุภาคที่สองการเปลี่ยนแปลงสถาน (คุณสามารถวางนิ้วของคุณบน และทำตามมันเป็นการเคลื่อนไหวเกี่ยวกับ) อนุภาคที่สองแตกต่างถ้าเขามีขนาดใหญ่เมื่อเทียบกับความยาวคลื่น de Broglie ของพวกเขา ตัวอย่าง: แก๊สอุดมคติโมเลกุล

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

Maxwell-Boltzmann สถิติเราจะใช้ขั้นตอนอื่นกลับในเวลาจากกลศาสตร์ควอนตั (1930) เพื่อกลศาสตร์สถิติ (1800 ปลายปี) อนุภาคคลาสสิกที่มีเหมือนกัน แต่ห่างกันไกลพอที่จะเป็นความแตกต่างเชื่อฟังสถิติ Maxwell-Boltzmann คลาสสิก⇔ "ช้า" ฟังก์ชั่นคลื่นไม่ทับซ้อนแตกต่าง⇔คุณจะได้รู้ว่าถ้าสองอนุภาคเปลี่ยนสถานที่ (คุณสามารถใส่นิ้วของคุณที่หนึ่งและทำตามมันขณะที่มันเคลื่อนเกี่ยวกับ) อนุภาคทั้งสองได้รับการพิจารณาความแตกต่างถ้าแยกของพวกเขาที่มีขนาดใหญ่เมื่อเทียบ ของพวกเขา de Broglie ความยาวคลื่น ตัวอย่าง: โมเลกุลของก๊าซในอุดมคติ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แมกซ์เวลล์โบลทซ์มันน์สถิติเราใช้เวลาหนึ่งขั้นตอนที่กลับมาในเวลาจากกลศาสตร์ควอนตัม ( 1930 ) กลศาสตร์สถิติ ( ปลายปี 1800 ) คลาสสิกอนุภาคที่เหมือนกัน แต่ห่างกันพอที่จะแยกแยะเชื่อฟังแมกซ์เวลล์โบลทซ์มันน์วิชาสถิติ คลาสสิก⇔ " ช้า " ฟังก์ชันคลื่นไม่ทับซ้อนกันทำให้เห็นความแตกต่าง⇔คุณจะรู้ ถ้าอนุภาคสองเปลี่ยนที่ ( คุณสามารถวางนิ้วของคุณบนหนึ่งและตาม มันเคลื่อนที่เกี่ยวกับ ) อนุภาคสองสามารถพิจารณาแยกแยะถ้าแยกของพวกเขามีขนาดใหญ่เมื่อเทียบกับความยาวคลื่นของเดอเบรย . ตัวอย่าง : โมเลกุลของก๊าซในอุดมคติ