ammonia to nitrogen (>90%) by -Al2

ammonia to nitrogen (>90%) by -Al2O3-supported Ni in selective
catalytic oxidation processes. Furthermore, Wang et al.
[15], who developed Ni-based catalysts for fuel gas oxidation
from biomass gasification, found fresh Ni-based catalysts to be
more active at lower temperature for the decomposition process
of ammonia, and the partial pressure of hydrogen in the flue
gas was a key factor to model ammonia oxidation. Liang [18]
studied ammonia oxidation in a fixed-bed microreactor in the
temperature range of 600–750 ◦C at GHSV= 1800–3600 h−1.
He observed that the conversion of ammonia reached 98.7 and
99.8% on nitrided MoNx/-Al2O3 and NiMoNy/-Al2O3 catalysts,
respectively. Olofsson et al. [19] have demonstrated that
excellent catalytic conversion of ammonia for nitrogen formation
and by -Al2O3-supported Pt/CuO in selective catalytic
oxidation processes. Among these, Schmidt-Szałowski [14] also
published a paper covering a hypothetical model to explain the
effect, the activity, and the selectivity in ammonia oxidation of
the cobalt oxide catalyst’s macrostructure on its properties.
As concerns reaction kinetic model, Lou [20] used a catalyst
composed of Pt, Ni and Cr alloy of foam type to study
the kinetics of catalytic incineration of butanone and toluene.
He found that the Mars and van Krevelen model was suitable to
describe the catalytic incineration of those volatile organic compounds
(VOCs). Lou [21] used a Pt/Al2O3 alloy catalyst to study
the kinetics of catalytic incineration of trichloromethane. He
adopted power-rate law kinetics and found that the reaction was
first-order in trichloromethane concentration and the activation
energy was 16.2 kcal/mol. Lou [22] also used a 0.05% Pt/Ni/Cr
alloy catalyst to study the kinetics of catalytic incineration of
trichloromethane. He found that the Mars and van Krevelen
model was suitable to describe the catalytic incineration of these
VOCs. Gangwal [23] used a 0.1% Pt, 3% Ni/-Al2O3 catalyst to
study the kinetics of deep catalytic oxidation with n-hexane and
benzene. They found that the Mars and van Krevelen model was
favorable to explain the catalytic combustion of a binary mixture
at temperature ranging from 160 to 360 ◦C. Nitrogen compounds
have been shown the similar manner, which were reversible
inhibitors to the catalyst [24]. However, the kinetic studies of
catalytic oxidation of NH3 on metal composite catalysts have
not been thoroughly investigated.
In this study, we investigate the nature of the adsorbed
species formed on the catalyst surface using an interpretation
of the kinetic data. Various kinetic models, including the
power-rate law, the Mars and van Krevelen model, and the
Langmuir–Hinshelwood model were evaluated in driving the
rate expression for NH3 oxidation. Hence, we sought to study
the activity of the nanoscale copper-cerium bimetallic catalyst
on oxidation of ammonia at various parameters and the kinetic
behavior of ammonia removal in the effluent stream. Our results
can provide valuable information for designing and treating an
ammonia-related system.
2. Materialscerium(III) nitrate (GR grade, Merck, Darmstadt, Germany) at
molar ratio of 6:4. They were thenwas calcined at 500 ◦Cinanair
stream for 4 h. The resulting powder was made into tablets using
acetic acid as a binder. The tablets were later reheated at 300 ◦C
to burn the binder out of the nanoscale copper-cerium bimetallic
tablets. They were then crushed and sieved into various particle
sizes ranging between 0.25 and 0.15mm for later use.
The experiments were carried out on a tubular fixed-bed flow
quartz reactor (TFBR). Four flowing gases, namely NH3, prepared
the feeding mixture and the diluent’s gas, helium, at the
inlet of the reactor, each of them was independently controlled
with a mass flow regulator. High purity dry air was used as
the carrier gas and controlled with a mass flow meter (Sierra
instrument Inc., USA) in the range of 8–13 L/min. The weight
of catalysts is 1 g (empty bed volume approximately at 1.2 cm3).
An inert material of -Al2O3 spheres (a hydrophilic inert material)
was used to increase the interfacial area in gas phase for
better mass transfer of ammonia from air. Hence, the limitations
of external mass transfer and inter-particle diffusion were negligible
in this reactor. The reaction tube (length 300mm and inner
diameter 28 mm) was placed inside a split tube furnace; and the
tube containing the catalyst was also placed inside a spilt tube
furnace. Two thermocouples of type K (Omega, USA) and a
diameter of 0.5mm were mounted and equally spaced along the
catalyst bed. The thermocouples were also connected to a PID
controller (FP21, Shimaaen Co Ltd, Japan) to maintain a uniform
temperature in the tube within ±0.5%. The feed gas (GHSV,
92,000 ml/h-g) was controlled at the concentration of 1000 ppm
NH3 under a GHSV of 92,000 ml/h-g and a concentration of O2
of 4%. The catalyst’s deactivation was not apparent during the
tests. The reaction rate (r) of NH3 is defined as follows:
r = F
V
· (Cin − Cout) =

F
V

· Cin · X (5)
in which r is the reaction rate of NH3 (mol ml−1 s−1), F/V is the
space velocity per second, Cin and Cout are the inlet and outlet
concentration (mol ml−1) of NH3, X is the conversion of NH3
(%).
To study the oxidation kinetics expressions involving surface
interactions and competitive adsorption of NH3 over nanoscale
copper-cerium bimetallic catalyst with highly active, three
kinetic models: power-rate law model, Mars and van Krevelen
model, and Langmuir–Hinshelwood model were examined
[25–27]. These approaches will be adopted in the next section
in this paper. The following overall rate equations were found
using the Langmuir–Hinshelwood model (Eqs (6) and (7)) and
the Mars and van Krevelen model (Eqs (8)–(11)) to describe the
oxidation of ammonia, respectively.
−ri = kKiCiKoiCoi
(1 + KiCi + KoiCoi)2 (6)
Eq (6) can be simplified to a linear function:

Ci
−ri
= 1 √
K
+ K

√
KCi (

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แอมโมเนียกับไนโตรเจน (> 90%) โดย - Al2O3-สนับสนุน Ni ในงานกระบวนการตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน นอกจากนี้ Wang et al[15], ผู้พัฒนา Ni ตามสิ่งที่ส่งเสริมการเกิดออกซิเดชันของน้ำมันเชื้อเพลิงจากการแปรสภาพเป็นแก๊สชีวมวล พบสด Ni ตามสิ่งที่ส่งเสริมให้อยู่ที่อุณหภูมิต่ำสำหรับกระบวนการแยกส่วนประกอบแอมโมเนีย และความดันบางส่วนของไฮโดรเจนในการชำระล้างกรดปัจจัยสำคัญการออกซิเดชันของแอมโมเนียแบบจำลองก๊าซได้ เหลียง [18]ศึกษาการออกซิเดชันของแอมโมเนียใน microreactor เตียงในการช่วงอุณหภูมิ 600 – 750 ◦C ที่ GHSV = 1800-3600 h−1เขาสังเกตเห็นว่า การแปลงแอมโมเนียถึง 98.7 และ99.8% ใน nitrided MoNx / - Al2O3 และ NiMoNy / - สิ่งที่ส่งเสริม Al2O3ตามลำดับ Olofsson et al. [19] ได้แสดงที่เยี่ยมแปลงตัวเร่งปฏิกิริยาแอมโมเนียการก่อตัวของไนโตรเจนโดย - Al2O3-สนับสนุน Pt/CuO ในใช้ตัวเร่งปฏิกิริยากระบวนการออกซิเดชัน ในหมู่เหล่านี้ ชมิดท์-Szałowski [14] นอกจากนี้เผยแพร่เอกสารแบบสมมุติอธิบายครอบคลุมการผล กิจกรรม และวิธีในการออกซิเดชันของแอมโมเนียของmacrostructure ของโคบอลต์ออกไซด์ catalyst ในคุณสมบัติเกี่ยวข้องกับรูปแบบเดิม ๆ ของปฏิกิริยา ลู [20] ใช้เป็น catalystประกอบด้วยโลหะ Pt, Ni และ Cr ผสมโฟมชนิดการศึกษาจลนพลศาสตร์ของตัวเร่งปฏิกิริยาเผาบิวทาโนนและโทลูอีนเขาพบว่า ดาวอังคารและรถตู้ Krevelen รูปแบบเหมาะสมกับอธิบายเผาตัวเร่งปฏิกิริยาของสารอินทรีย์ที่ระเหย(VOCs) ลู [21] ใช้เศษโลหะผสมเป็น Pt/Al2O3 เพื่อศึกษาจลนพลศาสตร์ของตัวเร่งปฏิกิริยาเผาของ trichloromethane เขาอัตราพลังงานบุญธรรมกฎหมายจลนพลศาสตร์ และพบว่า ปฏิกิริยาครั้งแรกสั่ง trichloromethane สมาธิและเปิดใช้งานพลังงานเป็นกิโลแคลอรี 16.2 mol. ลู [22] นอกจากนี้ยังใช้ 0.05% Pt/Ni/Crเศษโลหะผสมการศึกษาจลนพลศาสตร์ของตัวเร่งปฏิกิริยาเผาของtrichloromethane เขาพบว่าดาวอังคารและรถตู้ Krevelenแบบจำลองเหมาะสมเพื่ออธิบายเผาตัวเร่งปฏิกิริยาเหล่านี้VOCs Gangwal [23] ใช้ 0.1% Pt, 3% Ni / - catalyst Al2O3 เพื่อศึกษาจลนพลศาสตร์ของลึกตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันด้วยเอ็นเฮกเซน และเบนซีน พวกเขาพบว่า ดาวอังคารและรถตู้ Krevelen รูปแบบควรอธิบายการสันดาปตัวเร่งปฏิกิริยาผสมระหว่างไบนารีที่อุณหภูมิตั้งแต่ 160 ถึง 360 ◦C สารประกอบไนโตรเจนมีการแสดงลักษณะคล้าย ซึ่งได้ถูกย้อนกลับinhibitors ให้ catalyst [24] อย่างไรก็ตาม การศึกษาเดิม ๆมีตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของ NH3 ในสิ่งที่ส่งเสริมโลหะผสมไม่ถูกต้องตรวจสอบในการศึกษานี้ เราตรวจสอบลักษณะของการ adsorbedพันธุ์ที่เกิดขึ้นบนพื้นผิวของ catalyst ที่ใช้ความข้อมูลเดิม ๆ รุ่นเดิม ๆ ต่าง ๆ รวมทั้งการอัตรากำลังกฎหมาย แบบดาวอังคารและรถตู้ Krevelen และมีประเมินแบบจำลอง Langmuir – Hinshelwood ในการขับขี่นิพจน์การอัตราการเกิดออกซิเดชันของ NH3 ดังนั้น เราพยายามที่จะศึกษากิจกรรมของ catalyst nanoscale bimetallic ของซีเรียมทองแดงในการออกซิเดชันของแอมโมเนียที่พารามิเตอร์ต่าง ๆ และการเคลื่อนไหวลักษณะการทำงานของการกำจัดแอมโมเนียในน้ำทิ้งกระแส ผลของเราสามารถให้ข้อมูล การออกแบบการรักษาความระบบที่เกี่ยวข้องกับแอมโมเนีย2. Materialscerium(III) ไนเตรต (GR เกรด เมอร์ค ดาร์มส เยอรมนี) ที่อัตราส่วน 6:4 สบ พวกเขาเผาผลิตภัณฑ์ที่ 500 ◦Cinanair thenwasสตรีมสำหรับ 4 h ทำเป็นยาเม็ดโดยใช้ผงได้กรดอะซิติกเป็นสารยึดเกาะมี เม็ดที่ถูก reheated ในภายหลังที่ 300 ◦Cการเขียนสารยึดเกาะจากการ nanoscale ทองแดงซีเรียม bimetallicเม็ด พวกเขาถูกบด แล้ว sieved เป็นอนุภาคต่าง ๆขนาดระหว่าง 0.25 และ 0.15 มม.ใช้ในภายหลังทดลองได้ดำเนินการในขั้นตอนการเตียงท่อควอตซ์เครื่องปฏิกรณ์ (TFBR) สี่ไหลก๊าซ คือ NH3 เตรียมการให้อาหารผสมและก๊าซของ diluent ฮีเลียม ในการอ่าวปล่อย แต่ละของพวกเขาถูกควบคุมโดยอิสระมีการควบคุมการไหลเชิงมวล ความบริสุทธิ์สูงที่มีใช้อากาศแห้งเป็นผู้ขนส่งก๊าซ และควบคุม ด้วยเครื่องวัดกระแสโดยรวม (เซียเครื่องอิงค์ สหรัฐอเมริกา) ในช่วง 8 – 13 L/min น้ำหนักของสิ่งที่ส่งเสริมคือ 1 g (ปริมาตรเตียงว่างเปล่าประมาณที่ 1.2 cm3)วัสดุเป็น inert รม - Al2O3 (เป็น hydrophilic inert วัสดุ)ใช้ในการเพิ่มพื้นที่ interfacial ระยะก๊าซสำหรับโดยรวมโอนของแอมโมเนียจากอากาศดี ดังนั้น ข้อจำกัดการโอนย้ายโดยรวมภายนอกและระหว่างอนุภาคแพร่ได้ระยะในเครื่องปฏิกรณ์นี้ หลอดปฏิกิริยา (ความยาว 300mm และภายในเส้นผ่าศูนย์กลาง 28 มม.) ถูกวางภายในเตาเผาแบ่งท่อ และหลอดที่ประกอบด้วย catalyst ถูกยังวางไว้ภายในหลอด spiltเตา เทอร์โมคัปเปิลสองชนิด K (โอเมก้า สหรัฐอเมริกา) และเส้นผ่าศูนย์กลาง 0.5 มม.ติดตั้ง และระยะห่างเท่า ๆ กัน ตามที่นอนเศษ เทอร์โมคัปเปิลยังเชื่อมต่อกับหมายเลขผลิตภัณฑ์ควบคุม (FP21, Shimaaen Co Ltd ญี่ปุ่น) ไปรักษาเหมือนอุณหภูมิในท่อภายใน± 0.5% ก๊าซตัวดึงข้อมูล (GHSV92,000 ml/h-g) ถูกควบคุมเข้มข้น 1000 ppmNH3 ภายใต้ GHSV ของ 92,000 ml/h-g และความเข้มข้นของ O24% ปิดใช้งานของ catalyst ไม่ปรากฏในระหว่างการทดสอบ กำหนดอัตราปฏิกิริยา (r) ของ NH3 ดังนี้:r = FV· (Cin − Cout) =FV· น· X (5)ที่ r เป็นอัตราปฏิกิริยา NH3 (โมล s−1 ml−1), F/V คือการความเร็วพื้นที่ต่อวินาที Cin และ Cout เป็นทางเข้าของและร้านความเข้มข้น (โมล ml−1) NH3, X เป็นของ NH3(%).ศึกษานิพจน์จลนพลศาสตร์การออกซิเดชันที่เกี่ยวข้องกับพื้นผิวโต้ตอบและการดูดซับที่แข่งขันของ NH3 มากกว่า nanoscalecatalyst bimetallic ซีเรียมทองแดงพร้อมใช้งานสูง 3รุ่นเดิม ๆ: รูปแบบกฎหมายอัตราพลังงาน ดาวอังคารและรถตู้ Krevelenรูป และ Langmuir – Hinshelwood ได้ตรวจสอบ[25-27] วิธีเหล่านี้จะนำมาใช้ในส่วนถัดไปในเอกสารนี้ พบสมการอัตราโดยรวมต่อไปนี้ใช้ Langmuir – Hinshelwood รุ่น (Eqs (6) และ (7)) และแบบจำลองของดาวอังคารและรถตู้ Krevelen (Eqs (8)–(11)) เพื่ออธิบายการออกซิเดชันของแอมโมเนีย ตามลำดับ−ri = kKiCiKoiCoi(1 + KiCi + KoiCoi) 2 (6)สามารถทำได้ง่ายขึ้นกับฟังก์ชันเชิงเส้น: Eq (6)Ci−ri= 1 √K+ K√K Ci (

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

แอมโมเนียไนโตรเจน (> 90%) โดย? -Al2O3 สนับสนุน Ni
เลือกในกระบวนการออกซิเดชั่เร่งปฏิกิริยา นอกจากนี้วัง et al.
[15] ผู้พัฒนาตัวเร่งปฏิกิริยา Ni
ที่ใช้สำหรับการออกซิเดชั่ก๊าซเชื้อเพลิงจากก๊าซชีวมวลพบว่าตัวเร่งปฏิกิริยาสดNi-based เพื่อจะใช้งานมากขึ้นที่อุณหภูมิที่ต่ำกว่าสำหรับขั้นตอนการสลายตัวของแอมโมเนียและความดันบางส่วนของไฮโดรเจนในปล่องก๊าซเป็นปัจจัยสำคัญในการจำลองการเกิดออกซิเดชันแอมโมเนีย เหลียง [18] การศึกษาการเกิดออกซิเดชันแอมโมเนียในปฏิกรณ์คงที่เตียงในช่วงอุณหภูมิ 600-750 ◦Cที่ GHSV = 1800-3600 H-1. เขาตั้งข้อสังเกตว่าการเปลี่ยนแปลงของแอมโมเนียถึง 98.7 และ99.8% ในไนไตรด์ MoNx /? -Al2O3 และ NiMoNy /? - ตัวเร่งปฏิกิริยา Al2O3, ตามลำดับ โอลอฟและอัล [19] ได้แสดงให้เห็นว่าการแปลงตัวเร่งปฏิกิริยาที่ยอดเยี่ยมของแอมโมเนียไนโตรเจนสำหรับการก่อตัวและ? -Al2O3 สนับสนุน Pt / ออกไซด์ในการเร่งปฏิกิริยาเลือกกระบวนการออกซิเดชั่ ระหว่างนี้ Schmidt-Szałowski [14] นอกจากนี้ยังตีพิมพ์บทความที่ครอบคลุมรูปแบบการสมมุติที่จะอธิบายผลกิจกรรมและการเลือกในการเกิดออกซิเดชันแอมโมเนียของตัวเร่งปฏิกิริยาโคบอลต์ออกไซด์ของมหภาคเกี่ยวกับคุณสมบัติของ. ในฐานะที่เป็นความกังวลปฏิกิริยารูปแบบการเคลื่อนไหวลู [20 ] ใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาประกอบด้วยPt, Ni และโลหะผสมโครเมียมชนิดโฟมเพื่อศึกษาจลนศาสตร์ของการเผาเร่งปฏิกิริยาของbutanone และโทลูอีน. the เขาพบว่าดาวอังคารและรถตู้ Krevelen รูปแบบมีความเหมาะสมที่จะอธิบายการเผาตัวเร่งปฏิกิริยาของบรรดาสารอินทรีย์ระเหย(VOCs ) ลู [21] ใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาโลหะผสม Pt / Al2O3 เพื่อศึกษาจลนศาสตร์ของการเผาเร่งปฏิกิริยาของtrichloromethane เขานำมาใช้อำนาจกฎหมายจลนศาสตร์อัตราและพบว่าปฏิกิริยาเป็นลำดับแรกในความเข้มข้นtrichloromethane และการเปิดใช้งานพลังงานเป็น16.2 kcal / mol ลู [22] ยังใช้ 0.05% Pt / Ni / Cr ตัวเร่งปฏิกิริยาโลหะผสมเพื่อการศึกษาจลนศาสตร์ของการเผาตัวเร่งปฏิกิริยาของtrichloromethane เขาพบว่าดาวอังคารและรถตู้ Krevelen รูปแบบมีความเหมาะสมในการอธิบายการเผาตัวเร่งปฏิกิริยาเหล่านี้VOCs Gangwal [23] ใช้ 0.1% Pt, 3% Ni /? - ตัวเร่งปฏิกิริยา Al2O3 การศึกษาจลนศาสตร์ของการเกิดออกซิเดชันเร่งปฏิกิริยาลึกกับn-เฮกเซนและเบนซิน พวกเขาพบว่าดาวอังคารและรถตู้ Krevelen เป็นรูปแบบที่ดีที่จะอธิบายการเผาไหม้เร่งปฏิกิริยาของส่วนผสมไบนารีที่อุณหภูมิตั้งแต่160-360 ◦C สารประกอบไนโตรเจนได้รับการแสดงให้เห็นถึงลักษณะที่คล้ายกันซึ่งย้อนกลับยับยั้งการเร่ง[24] อย่างไรก็ตามการศึกษาการเคลื่อนไหวของการเกิดออกซิเดชันเร่งปฏิกิริยาของตัวเร่งปฏิกิริยาใน NH3 คอมโพสิตโลหะได้อย่างละเอียดถี่ถ้วน. ในการศึกษานี้เราจะตรวจสอบลักษณะของการดูดซับที่สายพันธุ์ที่เกิดขึ้นบนพื้นผิวตัวเร่งปฏิกิริยาโดยใช้การตีความของข้อมูลเกี่ยวกับการเคลื่อนไหว รูปแบบการเคลื่อนไหวต่าง ๆ รวมทั้งอำนาจกฎหมายอัตราดาวอังคารและรถตู้Krevelen รูปแบบและรูปแบบLangmuir-Hinshelwood ได้รับการประเมินในการขับรถการแสดงออกของอัตราการเกิดออกซิเดชันNH3 ดังนั้นเราจึงพยายามที่จะศึกษากิจกรรมของตัวเร่งปฏิกิริยา bimetallic ทองแดงซีเรียมระดับนาโนในการเกิดออกซิเดชันของแอมโมเนียที่พารามิเตอร์ต่างๆและการเคลื่อนไหวพฤติกรรมของการกำจัดแอมโมเนียในกระแสน้ำทิ้ง ผลของเราสามารถให้ข้อมูลที่เป็นประโยชน์สำหรับการออกแบบและการรักษาระบบแอมโมเนียที่เกี่ยวข้อง. 2 Materialscerium (III) ไนเตรต (เกรด GR เมอร์ค, ดาร์มสตัด, เยอรมนี) ในอัตราส่วน6: 4 พวกเขาถูกเผา thenwas ที่ 500 ◦Cinanairกระแส4 ชั่วโมง ผงที่เกิดขึ้นกลายเป็นแท็บเล็ตโดยใช้กรดอะซิติกเป็นเครื่องผูก แท็บเล็ตต่อมาได้รับการอุ่นที่ 300 ◦Cการเผาไหม้สารยึดเกาะออกจากทองแดงซีเรียมนาโนbimetallic แท็บเล็ต พวกเขาถูกบดแล้วร่อนลงในอนุภาคต่างๆที่มีขนาดอยู่ระหว่าง 0.25 และ 0.15 มมเพื่อใช้ในภายหลัง. การทดลองดำเนินการในท่อเตียงคงไหลปฏิกรณ์ควอทซ์ (TFBR) สี่ก๊าซไหลคือ NH3 เตรียมส่วนผสมให้อาหารและก๊าซเจือจางของฮีเลียมที่ทางเข้าของเครื่องปฏิกรณ์แต่ละของพวกเขาได้รับการควบคุมได้อย่างอิสระด้วยการควบคุมการไหลของมวล มีความบริสุทธิ์สูงอากาศแห้งที่ใช้เป็นก๊าซที่ผู้ให้บริการและมีการควบคุมที่มีการไหลมวลเมตร(เซียร์ราตราสารอิงค์สหรัฐอเมริกา) ในช่วง 8-13 ลิตร / นาที น้ำหนักของตัวเร่งปฏิกิริยาคือ 1 กรัม (ปริมาณเตียงที่ว่างเปล่าประมาณ 1.2 cm3). วัสดุเฉื่อยของ? -Al2O3 ทรงกลม (เป็นวัสดุเฉื่อย hydrophilic) ถูกใช้ในการเพิ่มพื้นที่ interfacial ในระยะก๊าซสำหรับการถ่ายโอนมวลที่ดีขึ้นของแอมโมเนียจากอากาศ ดังนั้นข้อ จำกัดของการถ่ายโอนมวลภายนอกและการแพร่กระจายระหว่างอนุภาคได้เล็กน้อยในเครื่องปฏิกรณ์นี้ หลอดปฏิกิริยา (300mm ความยาวและด้านในมีขนาดเส้นผ่าศูนย์กลาง28 มิลลิเมตร) ที่วางอยู่ภายในหลอดแยกเตา; และหลอดที่มีตัวเร่งปฏิกิริยาถูกวางไว้ยังอยู่ในท่อที่รั่วไหลเตา เทอร์โมสองชนิด K (โอเมก้า, สหรัฐอเมริกา) และขนาดเส้นผ่าศูนย์กลาง0.5 มมได้รับการติดตั้งและระยะห่างเท่า ๆ กันตามแนวนอนตัวเร่งปฏิกิริยา เทอร์โมยังเชื่อมต่อกับ PID ควบคุม (FP21, Shimaaen จำกัด ประเทศญี่ปุ่น) เพื่อรักษาเครื่องแบบอุณหภูมิในหลอดภายใน± 0.5% ก๊าซฟีด (GHSV, 92,000 มล. / hg) ถูกควบคุมที่ระดับความเข้มข้น 1,000 ppm NH3 ภายใต้ GHSV ของ 92,000 มล. / hg และความเข้มข้นของ O2 4% การเสื่อมตัวเร่งปฏิกิริยาที่ไม่ได้เป็นที่เห็นได้ชัดในช่วงการทดสอบ อัตราการเกิดปฏิกิริยา (R) ของ NH3 ที่กำหนดไว้ดังต่อไปนี้: r = F V · (Cin - ศาล) =? F V? · Cin ·เอ็กซ์ (5) ที่ r คืออัตราการเกิดปฏิกิริยาของ NH3 (mol ml-1 วินาที -1), F / V คือความเร็วพื้นที่ต่อวินาทีCin และศาลมีทางเข้าและทางออกเข้มข้น(มล. mol-1) ของ NH3, X คือแปลงของ NH3 (%). เพื่อศึกษาจลนศาสตร์การเกิดออกซิเดชันสำนวนที่เกี่ยวข้องกับพื้นผิวปฏิสัมพันธ์และการดูดซับการแข่งขันของ NH3 กว่าระดับนาโนตัวเร่งปฏิกิริยาbimetallic ทองแดงซีเรียมที่มีการใช้งานสูงสามรูปแบบการเคลื่อนไหว: พลังอัตรารูปแบบกฎหมายดาวอังคารและรถตู้ Krevelen รุ่นและ Langmuir-Hinshelwood รูปแบบมีการตรวจสอบ[25-27] วิธีการเหล่านี้จะถูกนำมาใช้ในส่วนถัดไปในบทความนี้ สมการอัตราโดยรวมต่อไปนี้ถูกพบโดยใช้รูปแบบการ Langmuir-Hinshelwood (EQS (6) และ (7)) และดาวอังคารและรถตู้Krevelen รูปแบบ (EQS (8) - (11)) ในการอธิบายการเกิดออกซิเดชันของแอมโมเนียตามลำดับ. - ri kKiCiKoiCoi = (1 + + KiCi KoiCoi) 2 (6) สมการ (6) ได้ง่ายไปยังฟังก์ชั่นเชิงเส้น:? Ci -ri = 1 √? K + K ?? √? K Ci (

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แอมโมเนียไนโตรเจน ( > 90% ) โดย  - Al2O3 สนับสนุนฉันในกระบวนการเร่งปฏิกิริยา selective
. นอกจากนี้ Wang et al .
[ 15 ] , ที่พัฒนาโดยตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยานิ
ก๊าซเชื้อเพลิงจากข้าวสุก พบฉันสดใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาเป็น
งานมากขึ้นลดอุณหภูมิในกระบวนการย่อยสลาย
ของแอมโมเนียและความดันย่อยของไฮโดรเจนในปล่อง
น้ำมันเป็นปัจจัยสําคัญที่จะรูปแบบแอมโมเนียออกซิเดชัน เลี่ยง [ 18 ]
เรียนแอมโมเนียออกซิเดชันในเบด microreactor ใน
ช่วงอุณหภูมิ 600 - 750 ◦ C ที่ ghsv = 1800 – 3600 H − 1 .
เขาสังเกตว่าการแปลงแอมโมเนียและถึง 98.7
99.8% ใน nitrided monx /  - Al2O3 nimony /  - Al2O3 และตัวเร่งปฏิกิริยา
ตามลำดับ olofsson et al . [ 19 ] แสดงให้เห็นว่า
ยอดเยี่ยมเร่งการแปลงแอมโมเนียไนโตรเจน และการ 
- Al2O3 สนับสนุน PT / 2 ( selective catalytic
ในกระบวนการออกซิเดชัน ในหมู่เหล่านี้ ชมิดท์ sza łโทลด์ โอวสกี้ [ 14 ] ยัง
ตีพิมพ์กระดาษที่ครอบคลุมรูปแบบสมมุติเพื่ออธิบายผล กิจกรรม และการเลือกเกิดของแอมโมเนียออกซิเดชันของตัวเร่งปฏิกิริยาโคบอลต์ออกไซด์

ของโครงสร้างมหภาคในคุณสมบัติของมันกังวลเป็นปฏิกิริยาปฏิกิริยาแบบลู [ 20 ] ใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา
ประกอบด้วย PT นิกเกิลและอัลลอยโครเมียมชนิดโฟมเพื่อศึกษาจลนพลศาสตร์ของตัวเร่งปฏิกิริยาการเผาไหม้
บิวทาโนนและโทลูอีน .
เขาพบว่าดาวอังคารและรถตู้ krevelen รูปแบบเหมาะสม

อธิบายการเร่งของสารอินทรีย์ระเหยง่าย ( VOCs
เหล่านั้น ) ลู [ 21 ] ใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา Pt / อะลูมิเนียมโลหะผสมเพื่อการศึกษา
การศึกษาจลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยาการเผาไหม้ของปุ่มรูปภาพ . เขาใช้อำนาจกฎหมายอัตรา
จลนศาสตร์และพบว่า ปฏิกิริยาแรกคือ
ความเข้มข้นไตรคลอโรมีเทนและกระตุ้นพลังงานคือ 16.2 kcal / mol
ลู [ 22 ] ก็ใช้ 0.05% PT / ผม / CR
ผสมตัวเร่งปฏิกิริยาเพื่อศึกษาจลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยาการเผาไหม้ของ
ไตรคลอโรมีเทน . เขาพบว่า ดาวอังคาร และรถตู้ krevelen
แบบจำลองที่เหมาะสมเพื่ออธิบายปฏิกิริยาการเผาไหม้ของสารอินทรีย์ระเหยง่ายเหล่านี้

gangwal [ 23 ] ใช้ 0.1% PT , 3% Ni / Al2O3  -

ศึกษาจลนพลศาสตร์ของตัวเร่งปฏิกิริยาลึกเร่งปฏิกิริยาด้วยบีบและ
เบนซิน พวกเขาพบว่า ดาวอังคาร และรถตู้ krevelen แบบจำลอง
อันอธิบายปฏิกิริยาการเผาไหม้ของ
ผสมไบนารีที่อุณหภูมิตั้งแต่ 160 ถึง 360 ◦ไนโตรเจน
Cได้แสดงลักษณะคล้ายกัน ซึ่งผลจากการเร่ง
[ 24 ] อย่างไรก็ตาม การศึกษาจลนศาสตร์ของปฏิกิริยาออกซิเดชัน
nh3 บนโลหะคอมโพสิตมี

ไม่ได้ตรวจสอบอย่างละเอียด ในการศึกษาครั้งนี้ได้ศึกษาธรรมชาติของการดูดซับบนพื้นผิวตัวเร่งปฏิกิริยาชนิดขึ้น

ของใช้การตีความข้อมูลทางจลนศาสตร์ รูปแบบการเคลื่อนไหวต่างๆ รวมทั้ง
กฎหมายเท่ากันอำนาจ ดาวอังคาร และรถตู้ krevelen รุ่น และแบบแลงเมียร์ - hinshelwood

คะแนนประเมินในการแสดงออกสำหรับการขับรถ nh3 ออกซิเดชัน ดังนั้น เราจึงต้องศึกษา
กิจกรรม nanoscale ทองแดงตัวเร่งในปฏิกิริยาออกซิเดชันของซีเรียม bimetallic
แอมโมเนียที่พารามิเตอร์ต่างๆและพฤติกรรมการเคลื่อนไหว
ของการกำจัดแอมโมเนียในลำธารน้ำทิ้ง
ผลของเราสามารถให้ข้อมูลที่เป็นประโยชน์สำหรับการออกแบบและการรักษาที่เกี่ยวข้องกับระบบแอมโมเนีย
.
2 materialscerium ( III ) ไนเตรท ( GR เกรดเมอร์คดาร์มสตัดท์ , เยอรมนี ,
) ที่อัตราส่วนโดยโมลของ 6 : 4 . พวกเขา thenwas เผาที่ 500 ◦ cinanair
กระแสสำหรับ 4 ชั่วโมง ส่งผลทำให้การใช้ผงเม็ด
กรดอะซิติกเป็นวัสดุประสาน เม็ดหลัง reheated 300 ◦ C
การเผาประสานจาก nanoscale ทองแดงซีเรียม bimetallic
เม็ด จากนั้นบดและขนาดเป็นขนาดอนุภาคต่าง ๆในช่วงระหว่าง 0.25 และ 0.15 มม.

สำหรับใช้ในภายหลัง จากการทดลองโดยใช้ท่อไหล
ควอตซ์เครื่องปฏิกรณ์เบด ( tfbr ) สี่ไหลก๊าซ ได้แก่ nh3 เตรียมอาหารและของ
ผสมเจือจางก๊าซ ฮีเลียม ที่
เข้าของเครื่องปฏิกรณ์แต่ละของพวกเขาเป็นอิสระควบคุม
กับมวลการไหลควบคุม ความบริสุทธิ์สูง อากาศแห้งใช้เป็นผู้ให้บริการก๊าซและควบคุมด้วย
มวลไหลเมตร ( Sierra
เครื่องมือ Inc . , USA ) ในช่วง 8 – 13 ลิตร / นาที น้ำหนักของตัวเร่งปฏิกิริยา 1 กรัม
( ว่างเปล่าปริมาตรประมาณ 1.2 cm3 ) .
เป็นเฉื่อยวัสดุ Al2O3 (  - ทรงกลม น้ําเฉื่อยวัสดุ )
ถูกใช้เพื่อเพิ่มพื้นที่ระหว่างก๊าซในขั้นตอนสำหรับการถ่ายโอนมวลดีกว่า
แอมโมเนียจากอากาศ ดังนั้น ข้อจำกัดของการถ่ายเทมวลสารระหว่าง
ภายนอกและกระจายอนุภาคถูกกระจอก
ในเครื่องปฏิกรณ์นี้ ปฏิกิริยาของท่อ ( 300 มม. ความยาวและขนาดเส้นผ่าศูนย์กลาง 28 มม. ภายใน
) อยู่ภายในเตาแยกหลอด และหลอดบรรจุตัวเร่งปฏิกิริยา
ยังวางอยู่ภายในหกหลอด
เตาสอง เทอร์โมคัปเปิลชนิด K ( Omega , USA ) และเส้นผ่านศูนย์กลาง 0.5
ติดและเท่าเทียมกัน เว้นระยะตาม
ตัวเตียง ที่และยังเชื่อมต่อกับตัวควบคุมพีไอดี
( fp21 shimaaen , จำกัด , ประเทศญี่ปุ่น ) เพื่อรักษาอุณหภูมิในท่อภายในเครื่องแบบ
± 0.5% ฟีดก๊าซ ( ghsv
, 000 มิลลิลิตร / h-g ) ถูกควบคุมที่ระดับความเข้มข้น 1 , 000 ppm
nh3 ภายใต้ ghsv ของ 92 ,000 มิลลิลิตร / h-g และความเข้มข้นของ O2
4 % ของตัวเร่งปฏิกิริยาเสื่อมไม่เกิดขึ้นในระหว่าง
การทดสอบ อัตราการเกิดปฏิกิริยา ( R ) ของ nh3 เป็นดังนี้ :
r = f
v
ด้วย ( cin − เคาท์ ) =

f
v

ด้วย  cin ด้วย x
r ( 5 ) ซึ่งเป็นอัตราของปฏิกิริยาของ nh3 ( มล mol − 1 , − 1 ) เอฟ / v
พื้นที่ความเร็วเมตรต่อวินาที และซิน เคาท์เป็นขาเข้า ขาออก ( ml mol − 1
ความเข้มข้นของ nh3 ) ,x คือ การแปลง nh3

( % ) เพื่อศึกษาจลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยาการแสดงออกที่เกี่ยวข้องกับพื้นผิวและแข่งขันการดูดซับมากกว่า

nh3 nanoscale คอปเปอร์ซีเรียม bimetallic ตัวเร่งปฏิกิริยาที่ใช้งานสูง , 3
แบบจลน์ : รูปแบบกฎหมายเท่ากัน อำนาจ ดาวอังคาร และรถตู้ krevelen
รุ่นและขนาดและรูปแบบ hinshelwood
[ 3 ? 25 27 – ] วิธีการเหล่านี้จะถูกนำมาใช้ใน
ส่วนถัดไปในกระดาษนี้ ตามสมการอัตราโดยรวม พบว่า การใช้แบบจำลอง Langmuir )
hinshelwood ( EQS ( 6 ) และ ( 7 ) และดาวอังคาร และรถตู้ krevelen
รูปแบบ ( EQS ( 8 ) และ ( 11 ) อธิบาย
ออกซิเดชันแอมโมเนีย ตามลำดับ บริษัท เวสเทิร์น รี kkicikoicoi
=
( 1 kici koicoi ) 2 ( 6 )
EQ ( 6 ) สามารถประยุกต์ให้เป็นฟังก์ชันเชิงเส้น :


 Cl −ริ

k = 1 √ 
k
 

K  CI ( √