An acid is a source of aqueous H+(a

An acid is a source of aqueous H+(aq). For example, HCl(aq) is the acid in your stomach:
HCl(aq) ! H+(aq) + Cl{(aq). In a healthy stomach, pH is regulated naturally and digestion
functions properly when the pH is around 3 (recall neutral is pH = 7). Excess stomach acid can
be combated with bases, or antacids". Bases are H+(aq) acceptors; in water, they provide species
that can react with H+(aq).
Common ingredients in antacids are metal hydroxide and metal carbonate salts. The hydroxides
provide hydroxide ion, OH{, which can react with H+(aq) to form H2O. Carbonates provide the
carbonate ion, CO3
2{, which can react with H+(aq) to form H2O and CO2. The reactions of interest
in this lab are neutralization reactions.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กรดเป็นแหล่งของ H+(aq) อควี ตัวอย่าง HCl(aq) เป็นกรดในกระเพาะอาหารของคุณ:HCl(aq) H+(aq) + Cl{(aq) ในกระเพาะอาหารกับสุขภาพ pH จะควบคุมธรรมชาติ และย่อยอาหารทำงานอย่างถูกต้องเมื่อ pH ประมาณ 3 (เรียกคืนกลางมีค่า pH = 7) กรดในกระเพาะอาหารส่วนเกินสามารถสามารถ combated กับฐาน หรือ antacids" ฐานมี H+(aq) acceptors ในน้ำ ให้สปีชีส์ที่สามารถทำปฏิกิริยากับ H+(aq)ส่วนผสมทั่วไปใน antacids เป็นโลหะไฮดรอกไซด์ และเกลือ carbonate โลหะ การ hydroxidesมีไฮดรอกไซด์ไอออน โอ้ {, ซึ่งสามารถทำปฏิกิริยากับ H+(aq) ฟอร์ม H2O ได้ Carbonates ให้การcarbonate ไอออน CO32 {, ซึ่งสามารถทำปฏิกิริยากับ H+(aq) H2O และ CO2 ได้ ปฏิกิริยาที่น่าสนใจในห้องปฏิบัติการนี้มีปฏิกิริยาเป็นกลาง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กรดเป็นที่มาของ H + น้ำ (ที่ AQ) ยกตัวอย่างเช่น HCl (AQ) เป็นกรดในกระเพาะอาหารของคุณ:
HCl (AQ)! H + (AQ) Cl + {(AQ) ในกระเพาะอาหารเพื่อสุขภาพ,
ค่าพีเอชจะถูกควบคุมตามธรรมชาติและการย่อยอาหารฟังก์ชั่นอย่างถูกต้องเมื่อมีค่าpH อยู่ที่ประมาณ 3 (จำที่เป็นกลางคือค่า pH = 7) กรดในกระเพาะอาหารส่วนเกินสามารถ. จะปิศาจที่มีฐานหรือ ยาลดกรด "ฐานเป็น H + (AQ) acceptors; ในน้ำที่พวกเขาให้สายพันธุ์. ที่สามารถทำปฏิกิริยากับ H + (AQ) ส่วนผสมทั่วไปในยาลดกรดที่มีไฮดรอกไซโลหะและเกลือคาร์บอเนตโลหะ. ไฮดรอกไซให้ไอออนไฮดรอกไซ, โอไฮโอ {ซึ่งสามารถทำปฏิกิริยากับ H + (AQ) กับ H2O. คาร์บอเนตให้ไอออนคาร์บอเนตCO3 2 {ซึ่งสามารถทำปฏิกิริยากับ H + (AQ) กับ H2O และ CO2. ปฏิกิริยาที่น่าสนใจในเรื่องนี้ห้องปฏิบัติการที่มีปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เป็นกรด เป็นแหล่งของสารละลาย H ( AQ ) ตัวอย่างเช่น HCl ( AQ ) เป็นกรดในกระเพาะอาหารของคุณ :
HCl ( AQ ) H ( AQ ) C1 { ( AQ ) ในท้องสุขภาพ , pH มีระเบียบตามธรรมชาติและฟังก์ชั่นการย่อยอาหาร
อย่างถูกต้องเมื่อ pH ประมาณ 3 ( เรียกเป็นกลางคือ pH = 7 ) กรดในกระเพาะมากเกินสามารถ
จะได้ต่อสู้กับกับเบสหรือกรดในกระเพาะอาหาร " ในฐานที่เป็น H ( AQ ) เปรียบเทียบ ในน้ำ พวกเขาให้ชนิด
ที่สามารถทำปฏิกิริยากับ H ( AQ )
ทั่วไปส่วนผสมในยาลดกรดเป็นโลหะไฮดรอกไซด์โลหะและแร่คาร์บอเนต โดยร่วมกับ
ให้ไฮดรอกไซด์ไอออน โอ้ { ซึ่งสามารถทำปฏิกิริยากับ H ( AQ ) รูปแบบ h2o คาร์บอเนตให้
คาร์บอเนตไอออน co3
2 { ซึ่งสามารถทำปฏิกิริยากับ H ( AQ ) รูปแบบ h2o และ CO2 ปฏิกิริยาของดอกเบี้ย
ในแลปนี้มีปฏิกิริยาสะเทิน .