part a is an oxidation-reduction re

part a is an oxidation-reduction reaction in which metallic copper,Cu(s),is oxidized by the NO3 ion from HNO3 to give a blue aqueous solution of Cu2+ ions. The NO3 ions are simultaneously reduced to a brown gas,NO2 (EP.1,1a and 1b). (NOTE: "a" equations are total ionic and "b" equations are net ionic.)



Although the formulas for ions in aqueous solution are usually represented as simple ions,this is an oversimplification. In aqueous solution, as well as in many solids, ions are hydrated, i.e., water molecules are attached to the ions. The exact degree of hydration in aqueous solution is known for relatively few ions. Copper(II)ions usually exist in the solid state as[Cu(OH2)4]2+ ions. H2) is written OH2 to indicate Cu-O bonds. Compounds such as copper(II)nitrate and copper(II)sulfate would be sources of Cu2+ ions. The blue color of dilute aqueous solutions of copper(II)nitrate and copper(II)sulfate are blue,indicates that [Cu(OH2)4]2+ ions probably do not exist in solution of copper(II)chloride. Or,if [Cu(OH2)4]2+ ions do exist,some other colored species must also be present in the solution to cause the color to be green rather than blue.It is generally accepted that the green color of copper(II)chloride solution is due to [Cu(OH2)4-n(Cl n](2-n). In these species the number of chloride ions,"n," may vary from one to four depending on the concentration of chloride ions in the solution.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ส่วนจะมีปฏิกิริยา oxidation-reduction ในที่โลหะทองแดง Cu(s) ถูกออกซิไดซ์ โดยไอออน NO3 จาก HNO3 ให้ละลายสีฟ้าของ Cu2 + ประจุ ประจุ NO3 มีพร้อมกันลดก๊าซสีน้ำตาล NO2 (EP.1,1a และ 1b) (หมายเหตุ: สมการ "a" จะรวม ionic และสมการ "b" มีสุทธิ ionic)แม้ว่าสูตรสำหรับประจุในละลายมักแสดงเป็นเรื่องกัน นี่คือ oversimplification การ ในละลาย รวม ทั้ง ในของแข็งจำนวนมาก ประจุเป็น hydrated เช่น โมเลกุลของน้ำกับประจุ ระดับของการไล่น้ำในละลายแน่นอนมีชื่อเสียงกันค่อนข้างน้อย ทองแดง (II) ประจุจะอยู่ในสถานะของแข็งเป็น [Cu (OH2) 4] 2 + กัน H2) เขียน OH2 ส่อพันธบัตร Cu-O สารประกอบทองแดง (II) ไนเตรตและทองแดง (II) ซัลเฟตจะเป็นแหล่งของประจุ Cu2 + สีฟ้าเป็นสีฟ้าของโซลูชั่นอควี dilute ของทองแดง (II) ไนเตรตและทองแดง (II) ซัลเฟต หมายถึง [Cu (OH2) 4] 2 + กันคงไม่มีอยู่ในโซลูชันของทองแดง (II) คลอไรด์ หรือ ถ้า [Cu (OH2) 4] 2 + ประจุมี บางชนิดสียังต้องมีการแก้ปัญหาการทำสีจะเป็นสีเขียวแทนสีน้ำเงิน มันจะยอมรับโดยทั่วไปว่า เป็นสีทองแดง (II) คลอไรด์ solution เนื่องจาก [Cu (OH2) 4-n(Cl n](2-n). ในสายพันธุ์นี้ จำนวนประจุคลอไรด์ "n อาจแตกต่างกันจากหนึ่งในสี่ตามความเข้มข้นของประจุคลอไรด์ในโซลูชัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ส่วนหนึ่งเป็นปฏิกิริยาออกซิเดชันลดที่ทองแดงโลหะ Cu (s), ออกซิไดซ์โดยไอออน NO3 จาก HNO3 ที่จะให้สารละลายสีฟ้าของ Cu2 + ไอออน ไอออน NO3 จะลดลงพร้อมกันเพื่อก๊าซสีน้ำตาล, NO2 (EP.1,1a และ 1b) (หมายเหตุ:. "เป็น" สมการไอออนิกและเป็นที่รวม "ข" เป็นสมการไอออนิกสุทธิ) แม้ว่าสูตรไอออนในสารละลายที่เป็นตัวแทนมักจะเป็นไอออนที่เรียบง่ายนี้เป็นเปลือก ในการแก้ปัญหาน้ำเช่นเดียวกับในของแข็งหลายไอออนจะชุ่มชื้นคือโมเลกุลของน้ำจะแนบไปกับไอออน การศึกษาระดับปริญญาที่แน่นอนของความชุ่มชื้นในสารละลายเป็นที่รู้จักสำหรับไอออนค่อนข้างน้อย ทองแดง (II) ไอออนมักจะอยู่ในสถานะของแข็งเป็น [Cu (OH2) 4] 2+ ไอออน H2) ถูกเขียนขึ้นเพื่อแสดงให้เห็น OH2 พันธบัตร Cu-O สารประกอบเช่นทองแดง (II) ไนเตรตและทองแดง (II) ซัลเฟตจะเป็นแหล่งที่มาของ Cu2 + ไอออน สีฟ้าของสารละลายเจือจางของทองแดง (II) ไนเตรตและทองแดง (II) ซัลเฟตที่มีสีฟ้าแสดงให้เห็นว่า [Cu (OH2) 4] 2+ ไอออนอาจจะไม่ได้อยู่ในการแก้ปัญหาของทองแดง (II) คลอไรด์ หรือถ้า [Cu (OH2) 4] 2+ ไอออนทำอยู่บางชนิดสีอื่น ๆ นอกจากนี้ยังจะต้องนำเสนอในการแก้ปัญหาที่จะทำให้เกิดสีเป็นสีเขียวมากกว่า blue.It เป็นที่ยอมรับกันโดยทั่วไปว่าสีเขียวทองแดง (II ) สารละลายคลอไรด์เป็นเพราะ [Cu (OH2) 4 n (Cl n] (2 n). ในสายพันธุ์นี้จำนวนของคลอไรด์ไอออน "n" อาจจะแตกต่างกันไป 1-4 ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไอออนคลอไรด์ ในการแก้ปัญหา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ส่วนที่เป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน - รีดักชัน ซึ่งโลหะทองแดง Cu ( s ) จะถูกออกซิไดซ์โดยไอออน No3 จากกรดดินประสิวให้สารละลายสีฟ้าของไอออน CU2 . 3 ไอออนจะพร้อมกันลดก๊าซสีน้ำตาล , NO2 ( EP . และ 1,1a 1B ) ( หมายเหตุ : " เป็น " สมการทั้งหมดไอออนและ " B " สมการไอออนสุทธิ )



แม้ว่าสูตร ไอออนในสารละลาย มักจะแสดงเป็นอย่างง่ายไอออนมันง่ายเกินไป . ในสารละลายเช่นเดียวกับในของแข็งไอออน hydrated มากมาย เช่น โมเลกุลของน้ำแนบกับไอออน องศาที่แน่นอนของความชุ่มชื้นในสารละลายเรียกว่าไอออนค่อนข้างน้อยครับ ทองแดง ( II ) ผลมักจะอยู่ในสถานะของแข็ง [ Cu ( oh2 ) 4 ] 2 อิออน H2 ) เขียน oh2 ชี้พันธบัตร cu-o .สารประกอบ เช่น คอปเปอร์ ( II ) ไนเตรตและซัลเฟตคอปเปอร์ ( II ) จะเป็นแหล่งของไอออน CU2 . สีฟ้าสีเจือจางสารละลายทองแดง ( II ) และไนเตรท จุนสี เป็นสีฟ้า แสดงว่า [ Cu ( oh2 ) 4 ] 2 ไอออนอาจจะไม่มีอยู่ในสารละลายคอปเปอร์ ( II ) คลอไรด์ หรือถ้า [ Cu ( oh2 ) 4 ] 2 ไอออนที่ทำอยู่สีอื่น ๆบางชนิดยังต้องอยู่ในการแก้ไข เพราะสีเป็นสีเขียวมากกว่าสีฟ้า เป็นที่ยอมรับกันโดยทั่วไปว่าสีเขียวของคอปเปอร์ ( II ) คลอไรด์ Solution เนื่องจาก [ Cu ( oh2 ) 4-n ( C1 n ] ( 2-n ) ใน เหล่านี้ ชนิด จำนวน คลอไรด์ไอออน , n " , " อาจจะแตกต่างจากหนึ่งถึงสี่ ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารละลายไอออน