The Arrhenius Theory of Acids and B

The Arrhenius Theory of Acids and Bases
In 1884, the Swedish chemist Svante Arrhenius proposed two specific classifications of compounds, termed acids and bases. When dissolved in an aqueous solution, certain ions were released into the solution. An Arrhenius acid is a compound that increases the concentration of H+ ions that are present when added to water. These H+ ions form the hydronium ion (H3O+) when they combine with water molecules. This process is represented in a chemical equation by adding H2O to the reactants side.

HCl(aq)→H+(aq)+Cl−(aq)
HCl(aq)→H(aq)++Cl(aq)−
In this reaction, hydrochloric acid (HClHCl) dissociates completely into hydrogen (H+) and chlorine (Cl-) ions when dissolved in water, thereby releasing H+ ions into solution. Formation of the hydronium ion equation:

HCl(aq)+H2O(l)→H3O+(aq)+Cl−(aq)
HCl(aq)+H2O(l)→H3O(aq)++Cl(aq)−
The Arrhenius theory, which is the simplest and least general description of acids and bases, includes acids such as HClO4 and Hbr and bases such as NaOHNaOH or Mg(OH)2Mg(OH)2. For example the complete dissociation of HBrHBr gas into water results generates free H3O+H3O+ ions.

HBr(g)+H2O(l)→H3O+(aq)+Br−(aq)
HBr(g)+H2O(l)→H3O(aq)++Br(aq)−
This theory successfully describes how acids and bases react with each other to make water and salts. However, it does not explain why some substances that do not contain hydroxide ions, for example F−F− and NO−2NO2−, can make basic solutions in water. The Brønsted-Lowry definition of acids and bases addresses this problem.

An Arrhenius base is a compound that increases the concentration of OH- ions that are present when added to water. The dissociation is represented by the following equation:

NaOH(aq)→Na+(aq)+OH−(aq)
NaOH(aq)→Na+(aq)+OH−(aq)
In this reaction, sodium hydroxide (NaOH) disassociates into sodium (Na+) and hydroxide (OH-) ions when dissolved in water, thereby releasing OH- ions into solution.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ทฤษฎี Arrhenius กรดและฐานใน 1884 เภสัชกรสวีเดนของ Svante Arrhenius เสนอจัดประเภทเฉพาะสองสาร ที่เรียกว่ากรดและฐาน เมื่อละลายในการละลาย ไอออนบางชนิดถูกนำออกใช้ในการแก้ปัญหา การ Arrhenius กรดเป็นสารที่เพิ่มความเข้มข้นของ H + ไอออนที่มีอยู่เมื่อลงน้ำ H + ไอออนเหล่านี้แบบไฮโดรไอออน (H3O +) เมื่อพวกเขารวมกับโมเลกุลของน้ำ กระบวนการนี้จะแสดงในสมการเคมี โดยเพิ่ม H2O ด้าน reactantsHCl(aq)→H+(aq)+Cl−(aq)HCl (aq) →H (aq) ++ (aq) Cl −ในปฏิกิริยานี้ กรดไฮโดรคลอริก (HClHCl) dissociates ทั้งหมดเป็นไฮโดรเจน (H +) และไอออนของคลอรีน (Cl-) เมื่อละลายในน้ำ ปล่อย H + ไอออนจึงเป็นโซลูชัน เกิดเป็นสมการไอออนไฮโดร:HCl(aq)+H2O(l)→H3O+(aq)+Cl−(aq)HCl (aq) + H2O (l) →H3O (aq) ++ (aq) Cl −ทฤษฎี Arrhenius ซึ่งเป็นคำอธิบายทั่วไปน้อยที่สุด และง่ายที่สุดของกรดและฐาน มีกรด HClO4 และนำ และฐานเช่น NaOHNaOH หรือ Mg (OH) 2 Mg (OH) 2 ตัวอย่างเช่น dissociation สมบูรณ์ HBrHBr แก๊สลงในน้ำผลสร้างฟรี H3O + H3O + ไอออนHBr(g)+H2O(l)→H3O+(aq)+Br−(aq)นำ (g) + H2O (l) →H3O (aq) ++ Br (aq) −แล้วทฤษฎีนี้อธิบายถึงวิธีการทำปฏิกิริยาของกรดและฐานเพื่อทำให้น้ำและเกลือ อย่างไรก็ตาม มันไม่ได้อธิบายเหตุผลสารบางอย่างที่ประกอบด้วยไฮดรอกไซด์ไอออน ตัวอย่างเช่น F−F− และ NO−2NO2− ไม่ สามารถแก้ไขปัญหาพื้นฐานในน้ำ คำจำกัดความของประเทศ Brønsted กรดและฐานเน้นปัญหานี้ฐาน Arrhenius เป็นสารประกอบที่ช่วยเพิ่มความเข้มข้นของ OH-ไอออนที่มีอยู่เมื่อลงน้ำ Dissociation ที่ถูกแสดง โดยสมการต่อไปนี้:NaOH(aq)→Na+(aq)+OH−(aq)NaOH(aq)→Na+(aq)+OH−(aq)ในปฏิกิริยานี้ โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) disassociates เป็นโซเดียม (Na +) และไฮดรอกไซด์ (OH-) ไอออนเมื่อละลายในน้ำ จึงปล่อย OH-ไอออนเป็นโซลูชัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ทฤษฎี Arrhenius
ของกรดและฐานในปี1884 นักเคมีชาวสวีเดน Svante Arrhenius เสนอสองจำแนกประเภทที่เฉพาะเจาะจงของสารประกอบที่เรียกว่ากรดและเบส เมื่อละลายในสารละลายไอออนบางอย่างที่ถูกปล่อยเข้าไปแก้ปัญหา กรด Arrhenius เป็นสารประกอบที่ช่วยเพิ่มความเข้มข้นของไอออน H + ที่มีอยู่เมื่อเติมลงไปในน้ำ เหล่านี้ไอออน + H รูปแบบไฮโดรเนียมไอออน (H3O +) เมื่อพวกเขารวมกับโมเลกุลของน้ำ กระบวนการนี้มีตัวแทนอยู่ในสมการทางเคมีโดยการเพิ่ม H2O ไปทางด้านสารตั้งต้น. HCl (AQ) → H + (AQ) + Cl- (AQ) HCl (AQ) → H (AQ) ++ Cl (AQ) - ในปฏิกิริยานี้ กรดไฮโดรคลอริก (HClHCl) dissociates สมบูรณ์เป็นไฮโดรเจน (H +) และคลอรีน (Cl-) ไอออนเมื่อละลายในน้ำจึงปล่อย H + ไอออนในสารละลาย การก่อตัวของสมการไฮโดรเนียมไอออน: HCl (AQ) + H2O (ลิตร) → H3O + (AQ) + Cl- (AQ) HCl (AQ) + H2O (ลิตร) → H3O (AQ) ++ Cl (AQ) - Arrhenius ทฤษฎีซึ่งเป็นคำอธิบายที่ง่ายและน้อยทั่วไปของกรดและเบสรวมถึงกรดเช่น HClO4 และ Hbr และฐานเช่น NaOHNaOH หรือ Mg (OH) 2mg (OH) 2 ตัวอย่างเช่นการแยกตัวออกที่สมบูรณ์ของก๊าซ HBrHBr เข้าไปในผลน้ำสร้างฟรี H3O + H3O + ไอออน. HBr (g) + H2O (ลิตร) → H3O + (AQ) + BR- (AQ) HBr (g) + H2O (ลิตร) → H3O ( AQ) ++ Br (AQ) - ทฤษฎีนี้อธิบายถึงวิธีการประสบความสำเร็จในกรดและเบสทำปฏิกิริยากับแต่ละอื่น ๆ เพื่อให้น้ำและเกลือ แต่ก็ไม่ได้อธิบายว่าทำไมสารบางอย่างที่ไม่ได้มีไอออนไฮดรอกไซเช่น F-F- และ NO-2NO2- สามารถทำให้การแก้ปัญหาพื้นฐานในน้ำ ความหมายตามนิยามของBrønsted-โลว์รีย์ของกรดและเบสอยู่ปัญหานี้. ฐาน Arrhenius เป็นสารที่ช่วยเพิ่มความเข้มข้นของไอออน OH- ที่มีอยู่เมื่อเติมลงไปในน้ำ แยกออกจากกันเป็นตัวแทนจากสมการดังต่อไปนี้: NaOH (AQ) →นา + (AQ) + OH- (AQ) NaOH (AQ) →นา + (AQ) + OH- (AQ) ในการตอบสนองนี้โซดาไฟ (NaOH) disassociates เข้า โซเดียม (Na +) และไฮดรอกไซ (OH-) ไอออนเมื่อละลายในน้ำจึงปล่อย OH- ไอออนในสารละลาย