physical is in the range 2.1-20.9 k

physical is in the range 2.1-20.9 kJ/mol and
chemisorption is in the range 80-200 kJ/mol (Lin and
Zhan, 2012). Since the value of DHo
observed in the
system is 24.69 kJ/mol, the removal of humic acid from
peat water using CSC is occurred by physisorption.
The positive value of entropy change (DSo
) indicates
the increased randomness at the solid-solution
interface during the adsorption of humic acid onto CSC
(Gandhi et al., 2010; Fan et al., 2011; Liang et al., 2011;
Rahchamani et al., 2011; Lin and Zhan, 2012; Gandhi
and Meenakshi, 2013a; Wang et al., 2013) and also
reflects the greater affinity of the adsorbent for HA
molecules (Liang et al., 2011).
The other thermodynamic parameter is activation
energy (Ea
). The Arrhenius equation was applied to
evaluate the Ea
of the adsorption process:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

จริงอยู่ในช่วง 2.1-20.9 kJ/โมล และ
chemisorption อยู่ในช่วง 80-200 kJ/โมล (Lin และ
นไต 2012) ตั้งแต่ค่าของ DHo
ใน
ระบบเป็น 24.69 ที่ kJ/โมล เอาของกรดฮิวมิกจาก
น้ำพรุใช้ CSC จะเกิด โดย physisorption
ค่าบวกของการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี (DSo
) บ่งชี้
randomness เพิ่มที่โซลูชันของแข็ง
อินเทอร์เฟซระหว่างของกรดฮิวมิกลง CSC
(คานธี et al., 2010 แฟนร้อยเอ็ด al., 2011 เหลียง et al., 2011;
Rahchamani et al., 2011 หลินและนไต 2012 คานธี
และ แหล่ง 2013a วัง et al., 2013) และ
สะท้อนให้เห็นถึงความสัมพันธ์ที่มากกว่าของ adsorbent ที่สำหรับฮา
โมเลกุล (Liang et al., 2011) .
เปิดใช้งานคือพารามิเตอร์อื่น ๆ ขอบ
พลังงาน (เอ
) อาร์เรเนียสสมการถูกนำไปใช้กับ
ประเมินอีเอ
ของกระบวนการดูดซับ:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ทางกายภาพอยู่ในช่วง 2.1-20.9 กิโลจูล / โมลและ
ทางเคมีที่อยู่ในช่วง 80-200 กิโลจูล / โมล (หลินและ
Zhan, 2012) ตั้งแต่ค่าของ Dho
พบใน
ระบบ 24.69 กิโลจูล / โมลการกำจัดของกรดฮิวมิกจาก
น้ำพรุโดยใช้ CSC เกิดขึ้นโดย physisorption
ค่าบวกของการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี (DSO
) ระบุ
แบบแผนเพิ่มขึ้นที่เป็นของแข็งโซลูชั่น
อินเตอร์เฟซในช่วง การดูดซับของกรดฮิวมิคบน CSC
(คานธีและคณะ, 2010. พัดลม, et al, 2011. เหลียงและคณะ, 2011.
Rahchamani, et al, 2011. หลินและ Zhan, 2012; ธี
และนาคชี, 2013a; วังและ al., 2013) และยัง
สะท้อนให้เห็นถึงความใกล้ชิดมากขึ้นของตัวดูดซับสำหรับ HA
โมเลกุล (เหลียง et al., 2011)
อุณหพลศาสตร์พารามิเตอร์อื่น ๆ ที่ยืนยันการใช้งาน
พลังงาน (EA
) สมการ Arrhenius ถูกนำไปใช้กับ
การประเมิน Ea
ของกระบวนการดูดซับ:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ร่างกายอยู่ในช่วง 2.1-20.9 kJ / mol และ
ทางเคมีอยู่ในช่วง 80-200 kJ / mol ( หลินและ
Zhan , 2012 ) เนื่องจากค่า

โธ ) เป็นระบบ 24.69 kJ / mol , การกำจัดกรดฮิวมิคจาก
พรุน้ำโดยใช้ CSC ที่เกิดจากการดูดซับ .
มูลค่าในเชิงบวกของเอนโทรปีเปลี่ยนแปลง ( น้ำมันหัวเชื้อ

) พบว่าในสารละลายของแข็ง
เพิ่มการสุ่มอินเตอร์เฟซในการดูดซับกรดฮิวมิกลง CSC
( คานธี et al . , 2010 ; พัดลม et al . , 2011 ; เลี่ยง et al . , 2011 ;
rahchamani et al . , 2011 ; หลิน และจ้าน , 2012 ; และคานธี
Meenakshi 2013A , ; Wang et al . , 2013 ) และยัง
สะท้อน ยิ่งความสัมพันธ์ของตัวดูดซับ ฮา
โมเลกุล ( Liang et al . , 2011 ) .
พารามิเตอร์ thermodynamic กระตุ้นพลังงาน ( EA อื่น ๆ

)สมการอาร์เรเนียสได้ทำการประเมินอีเอ

ของกระบวนการดูดซับ :