It was for students with this backg

It was for students with this background that I developed
the method of calculatine entronv chanees at different ex-
tents of reaction illustracd be& It is essentially a simpli-
fied version of Smith's aooroach usine mathematical models
designed to be accessidle to students taking the Nuffield
course and will run on the &bit machines (e.~., the BBC
microcomputer) that predominate in schools i'n this country.
It uses a spreadsheet to calculate the entropy change at
constant pressure and temperature of both a chemical sys-
tem and its surroundings at various extents of reaction and
then exports the calculated values to an associated graph-
drawing program.
The Chemical Svstem
In deciding on the reaction and thermodynamic values to
be used, the following points were considered:
1. Although the approach can be applied to any reaction,
that of the Haber process was chosen because of its economic
importance and the fact that it is used to illustrate other
important thermodynamic points in the Nuffield course.
2. The enthalpy and equilibrium constant values used
were those listed in the Nuffield Book of Data,3 which is
used extensively in the Nuffield chemistry course. Current-
ly, these are only accurate to about three significant figures,
but using this source has the advantage that the students can
look UD the raw data for themselves and can use similar data
in the'book to construct models for other reactions-r in-
deed for this reaction at other temperatures.
3. Atemperature of 400 K was chosen so that a discernible
maximum could be seen on the graph. Since the eauilibrium
constant varies greatly with temperature, there areonly very
small amounts of either products or reactants present when
equilibrium is reached at slightly higher or lower tempera-
tures. In both these cases the maximum would lie too close to
the ends of the graph to be noticed. At 400 K the equilibrium
constant is 40.7, and at equilihrium about two-thirds of the
nitrogen has reacted.
4. ~ny discussion of thermodynamic quantities requires
the specificntion of a reference zero. This. of course. can be
chosen arbitrarily so the most natural zero.was chosen-that
of a mixed but unreacted stoichiometric mixture of hydro-
gen and nitrogen. In this way the entropy change as the
reaction proceeds can be easily seen.
5. The entropy changes of the system and the surround-

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

มันเป็นสำหรับนักเรียนที่มีพื้นหลังนี้ที่ฉันพัฒนา
วิธีการ chanees entronv calculatine ที่แตกต่างกันอดีต-
เต็นท์ของปฏิกิริยา illustracd จะ&จะเป็นหลัก Simpli-
รุ่นกระแสไฟจากสมิ ธ aooroach แบบจำลองทางคณิตศาสตร์ usine
ออกแบบมาเพื่อเป็น accessidle ให้กับนักเรียน การ Nuffield แน่นอน
และจะทำงานเมื่อเครื่องบิต& (e ~. บีบีซี
ไมโครคอมพิวเตอร์) ที่ครอบงำในโรงเรียน i'n ประเทศนี้
จะใช้สเปรดชีตในการคำนวณการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีที่ความดันคงที่
และอุณหภูมิของสารเคมีทั้ง sys-
อุณหภูมิและสภาพแวดล้อมที่ขอบเขตต่างๆของปฏิกิริยาและ
แล้วส่งออกค่าที่คำนวณไปยังโปรแกรมกราฟ-
การวาดภาพที่เกี่ยวข้อง

svstem สารเคมีในการตัดสินใจเกี่ยวกับการเกิดปฏิกิริยาและค่าความร้อนที่
จะใช้จุดต่อไปนี้ได้รับการพิจารณา:
1 แม้ว่าวิธีการที่สามารถนำไปใช้ปฏิกิริยาใด ๆ
ที่ของกระบวนการฮาเบอร์ได้รับเลือกเพราะความสำคัญทางเศรษฐกิจ
และความจริงที่ว่ามันจะถูกนำมาใช้เพื่อแสดงให้เห็นถึงจุดอุณหพลศาสตร์อื่น ๆ
ที่สำคัญในหลักสูตรที่ Nuffield
2 เอนทัลปีและสมดุลค่าคงที่ที่ใช้เป็น
ที่ระบุไว้ในหนังสือ Nuffield จาก 3 ข้อมูลซึ่งเป็น
ใช้อย่างกว้างขวางในวิชาเคมี Nuffield ปัจจุบัน-
Ly, เหล่านี้เป็นเพียงที่ถูกต้องเกี่ยวกับร่างสามร่างที่สำคัญ
แต่ใช้แหล่งที่มานี้มีประโยชน์ที่นักเรียนสามารถดู
ud ข้อมูลดิบสำหรับตัวเองและสามารถใช้ข้อมูลที่คล้ายกัน
the'book ในการสร้างแบบจำลองสำหรับการอื่น ๆ ปฏิกิริยาใน r-
โฉนดสำหรับปฏิกิริยานี้ที่อุณหภูมิอื่น ๆ
3atemperature 400 K ได้รับการคัดเลือกเพื่อให้สูงสุด
มองเห็นอาจจะเห็นบนกราฟ ตั้งแต่ eauilibrium
คงที่แตกต่างกันอย่างมากกับอุณหภูมิมี areonly มาก
ขนาดเล็กจำนวนมากของผลิตภัณฑ์หรือสารตั้งต้นที่นำเสนอเมื่อสมดุล
ถึงที่สูงขึ้นเล็กน้อยหรือต่ำกว่าอุณหภูมิ-
Tures ในทั้งสองกรณีเหล่านี้สูงสุดจะอยู่ใกล้เกินไป
ปลายของกราฟจะสังเกตเห็น400 K สมดุล
คงที่คือ 40.7 และใน equilihrium ประมาณสองในสามของไนโตรเจน
ได้มีปฏิกิริยาตอบสนอง
4 ~ อภิปรายนิวยอร์กของปริมาณความร้อนต้อง
specificntion ของศูนย์การอ้างอิง นี้ แน่นอน สามารถได้รับการแต่งตั้งโดยพล
ดังนั้น zero.was ธรรมชาติมากที่สุดเลือกที่
ส่วนผสม stoichiometric ผสม แต่ unreacted ของไฮโดร-
เก็นและไนโตรเจนในวิธีนี้การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีเป็นปฏิกิริยา
สามารถมองเห็นได้ง่าย
5 การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีของระบบและรอบทิศทาง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ก็สำหรับนักศึกษาที่มีพื้นหลังนี้ที่ฉันพัฒนา
วิธีการ chanees entronv calculatine ที่แตกต่างกันอดีต -
เต็นท์ของปฏิกิริยา illustracd be& เป็นหลักเป็น simpli -
รุ่นฟองแบบจำลองทางคณิตศาสตร์ usine aooroach ของสมิธ
ออกแบบให้มี accessidle ไปเรียน Nuffield
หลักสูตร และจะรันบนเครื่อง &bit (e. ~ ., BBC
ไมโครคอมพิวเตอร์) ที่ predominate โรงเรียน i'n ในประเทศนี้
ซึ่งใช้กระดาษคำนวณเพื่อคำนวณการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีที่
ความดันคงและอุณหภูมิของทั้งสองเป็นสารเคมี sys -
ยการ และสภาพแวดล้อมที่ขอบเขตโดยรวมต่าง ๆ ของปฏิกิริยา และ
แล้ว ส่งออกมูลค่าคำนวณได้ไปยังการเชื่อมโยงกราฟ -
โปรแกรมวาดภาพ
Svstem เคมีการ
ในการตัดสินใจในปฏิกิริยาและค่าขอบ
สามารถใช้ ต่อไปนี้ได้ถือ:
1 แม้ว่าวิธีนี้สามารถใช้ได้กับปฏิกิริยาใด ๆ,
ที่กระบวนการฮาเบอร์ถูกเลือกเนื่องจากเศรษฐกิจของ
ความสำคัญและความจริงที่มีใช้การแสดงอื่น ๆ
จุดสำคัญทางอุณหพลศาสตร์ที่ Nuffield หลักสูตร
2 ความร้อนแฝงและสมดุลคงค่าที่ใช้
ถูกที่แสดงในสมุด Nuffield ข้อมูล 3 ซึ่งเป็น
ใช้อย่างกว้างขวางในหลักสูตรเคมี Nuffield ปัจจุบัน -
ลี เหล่านี้เป็นเพียงต้องการเลขนัยสำคัญประมาณ 3,
แต่ใช้แหล่งนี้มีประโยชน์ที่นักเรียนสามารถ
ดูอุดข้อมูลดิบสำหรับตัวเอง และสามารถใช้ข้อมูลคล้าย
ใน the'book การสร้างแบบจำลองสำหรับอื่น ๆ ปฏิกิริยา-r ใน
หนังสือสำหรับปฏิกิริยานี้ที่อุณหภูมิอื่น ๆ
3 Atemperature 400 K ถูกเลือกให้เป็น discernible
สูงสุดที่สามารถเห็นในกราฟได้ ตั้งแต่ eauilibrium
คงมากไปจน มีอุณหภูมิ areonly มากมี
เงินผลิตภัณฑ์หรือ reactants ปัจจุบันเมื่อ
ถึงที่สูง หรือต่ำกว่าเล็กน้อยอุณหภูมิสมดุล
tures ในทั้งสองกรณีนี้ สูงสุดจะอยู่เกินไปใกล้กับ
ปลายของกราฟเพื่อให้สังเกตเห็น ที่สมดุล 400 K
คง 40.7 และ ที่ equilihrium ประมาณสองในสามของ
ไนโตรเจนมีปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น
4 ~ ny สนทนาของปริมาณทางอุณหพลศาสตร์ต้อง
specificntion ศูนย์ข้อมูลอ้างอิง นี้ แน่นอน สามารถ
zero.was ธรรมชาติให้มากที่สุดโดยเลือกว่าเลือก
ผสมระหว่าง stoichiometric unreacted แต่ผสมไฮโดร-
gen และไนโตรเจนได้ วิธีนี้เอนโทรปีเปลี่ยนเป็นแบบ
ดำเนินปฏิกิริยาสามารถดูได้ง่าย ๆ
5 การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีของระบบและระบบ-

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

มันเป็นสำหรับนักเรียนนักศึกษาที่มีพื้นหลังนี้ที่ผมพัฒนาขึ้น
ของ calculatine entronv chanees ที่แตกต่างกันไปเช่น -
เต็นท์ของปฏิกิริยา illustracd be& มันเป็นเพียงที่ simpli -
fied เวอร์ชันของสมิธของ aooroach usine ทางคณิตศาสตร์รุ่น
ได้รับการออกแบบเพื่อเป็น accessidle ให้กับนักเรียนการ nuffield
และจะทำงานบนที่ &bit เครื่อง( e .~.,,
ไมโครคอมพิวเตอร์)มีมากกว่าเพื่อนที่อยู่ในโรงเรียนฉัน' n ประเทศนี้
ก็จะใช้ที่สเปรดชีทในการคำนวณที่ Entropy เปลี่ยนที่
คงที่ความดันและ อุณหภูมิ ของทั้งสองแห่งทางเคมี SYS -
(ประธาน)ชั่วคราวและพื้นที่โดยรอบที่หลากหลายและตอกย้ำความรู้สึกว่ามีปฏิกิริยาและ
และการส่งออกที่คำนวณได้มูลค่าที่เกี่ยวข้องกราฟ -
วาด ภาพ โปรแกรม

svstem เคมีในการตัดสินใจที่ค่า thermodynamic และปฏิกริยาที่มีต่อ
ต้องใช้จุดต่อไปนี้จะมีการพิจารณาให้
1 แม้ว่าวิธีการที่สามารถนำไปใช้ในการตอบสนองใดๆ
กระบวนการ haber ที่จะได้รับเลือกเพราะของเศรษฐกิจ
ความสำคัญและความจริงที่ว่ามีการใช้แสดงให้เห็นถึงความสำคัญอื่นๆ
thermodynamic จุดใน nuffield ที่
2 . enthalpy และเข้าสู่จุดสมดุลคุณค่าคงที่ใช้
อยู่ที่แสดงอยู่ในรายการในสมุด nuffield ของ data, 3 ซึ่งเป็นสัญลักษณ์
นำมาใช้อย่างแพร่หลายในหลักสูตรวิชาเคมี nuffield ได้ ในปัจจุบัน -
Ly ,เหล่านี้เป็นเพียงเพื่อความถูกต้องประมาณสามอย่างมีนัยสำคัญตัวเลข,
แต่การใช้นี้มีแหล่งที่มาได้ประโยชน์จากที่นักศึกษาสามารถ
ดูเมื่อได้ข้อมูลดิบสำหรับตนเองและสามารถใช้ความเหมือนข้อมูล
ใน'หนังสือเพื่อสร้างรูปแบบอื่นๆเกิดปฏิกิริยา - R ใน -
การกระทำนี้สำหรับการตอบสนองที่อื่นๆ อุณหภูมิ
3 .atemperature ของ 400 K ได้ถูกเลือกให้เห็นได้
สูงสุดที่จะเห็นได้ในเส้นกราฟ นับตั้งแต่ eauilibrium ที่
คงที่จะแตกต่างกันอย่างมากพร้อมด้วย อุณหภูมิ เป็นอย่างมากมี areonly
จำนวนขนาดเล็กของทั้ง reactants หรือ ผลิตภัณฑ์ อยู่เมื่อ
เข้าสู่จุดสมดุลมีที่ชอล์ก Tempera สูงขึ้นเล็กน้อยหรือต่ำกว่า -
tures ในกรณีนี้ทั้งสูงสุดที่จะนอนเกินไปอยู่ใกล้กับจะสิ้นสุดลง
ของกราฟที่จะสังเกตเห็นที่ 400 K เข้าสู่จุดสมดุล
คงที่คือ 40.7 และที่ equilihrium ประมาณสองในสามของ
ไนโตรเจนที่มีปฏิกิริยา
4 . NY Water Taxi (~~ชุดประชุมของปริมาณ thermodynamic ต้องใช้ specificntion
ที่อ้างอิงของศูนย์ที่ โรงแรมแห่งนี้ได้แน่นอน.สามารถ
เลือกชี้ขาดให้มากที่สุดไม่มีทางธรรมชาติที่ได้รับเลือกที่
ของการผสมผสานแบบผสมแต่เอธิลีน stoichiometric Hydro -
Gen ,และไนโตรเจนในลักษณะนี้เปลี่ยน Entropy ที่เป็นรายได้
ปฏิกริยาที่สามารถเห็นได้อย่างง่ายดาย
5 . การเปลี่ยนแปลงระดับ Entropy ของระบบและให้เสียงเซอร์ราวด์ -