where C is the molar concentration

where C is the molar concentration of a reactant in an elementary reaction,
c is the molar stoichiometric coefficient for that reactant, k is the
absolute forward rate constant, and K is the equilibrium constant. The
saturation index β ≡ Q / K is defined so that β N 1 indicates supersaturation,
β = 1 indicates equilibrium, and β b 1 indicates undersaturation
with respect to the forward reaction. Therefore, the same general form
as Eq. (2) can embrace a wide range of rate behavior.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

โดยที่ C คือ สบความเข้มข้นของตัวทำปฏิกิริยาในปฏิกิริยาการประถมศึกษาc คือ สัมประสิทธิ์ stoichiometric สบสำหรับตัวทำปฏิกิริยาที่ k คือการค่าคงอัตราสัมบูรณ์ไปข้างหน้า และ K เป็นค่าคงสมดุล ที่ความเข้มดัชนีβ≡ Q / K กำหนดให้β N 1 บ่งชี้ supersaturationΒ = 1 แสดงสมดุล และβ b 1 บ่งชี้ undersaturationเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาไปข้างหน้า ดังนั้น แบบฟอร์มเดียวกันทั่วไปเป็น Eq. (2) สามารถโอบกอดความหลากหลายของลักษณะการทำงานของอัตราการ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ที่ C มีความเข้มข้นโดยโมลของสารตั้งต้นในปฏิกิริยาเบื้องต้น ,
c คือค่าอัตราส่วนสัมประสิทธิ์ที่สารตั้งต้น , k เป็นค่าคงที่
แน่นอนไปข้างหน้า และ k คือสมดุล
ของบีตา≡ Q / K ) กำหนดให้บีตา N 1 แสดงต่ำ
= 1 แสดงว่าบีตา , สมดุล , และบีตา undersaturation
B 1 บ่งชี้ว่าด้วยความเคารพต่อปฏิกิริยาไปข้างหน้า ดังนั้น รูปแบบเดียวกันทั่วไป
เป็นอีคิว ( 2 ) สามารถโอบกอดช่วงกว้างของพฤติกรรมราคา