From tables 1 and 2 and figures 1 a

From tables 1 and 2 and figures 1 and 2, it can be noticed that
equations (1) and (5) can be used to correlate the experimental results
of the solubility of gallic acid in pure water, ethanol and binary
(water + ethanol) mixtures at different temperatures. Based on
obtained results, we can reach the following conclusions: (1) the
solubility of gallic acid in (water + ethanol) mixtures increases
slightly with temperature increasing; (2) at the same temperature,
the solubility of gallic acid in pure ethanol is much larger than in
any other (water + ethanol) mixed solvents; (3) the experimental
data indicate that the solubilities increase from x = 0.0 to 0.5 and
slowly decrease until x = 0.8. From x = 0.8 to 1.0, the solubility
curve of gallic acid rises sharply. The Maxima in the solubility
curves can be explained by the competitive effects of hydrophobic
and hydrophilic hydration of ethanol molecules. The first effect
prevails in the range of binary solvents compositions up to the
point corresponding to the maximum in the solubility. Minima
are due probably to the maximum stabilization of the water structure
by the non electrolyte.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

จากตาราง 1 และ 2 และเลข 1 และ 2 ซึ่งสามารถสังเกตเห็นที่
สามารถใช้สมการ (1) และ (5) ซึ่งผลการทดลองจะ
ของการละลายของกรด gallic ในน้ำบริสุทธิ์ เอทานอล และไบนารี
(water ethanol) น้ำยาผสมที่อุณหภูมิแตกต่างกันได้ ตาม
รับผลลัพธ์ เข้าถึงข้อสรุปต่อไปนี้: (1) การ
ละลายกรด gallic เพิ่มส่วนผสม (น้ำเอทานอล)
เล็กน้อย มีอุณหภูมิเพิ่มขึ้น (2) ที่อุณหภูมิเดียวกัน,
ละลายของกรด gallic ในเอทานอลบริสุทธิ์มีขนาดใหญ่กว่าใน
ใด ๆ อื่น ๆ (น้ำเอทานอล) ผสมหรือสารทำละลาย (3)ทดลอง
ข้อมูลบ่งชี้ว่า การ solubilities เพิ่มจาก x = 0.0-0.5 และ
ลดช้าจนถึง x = 0.8 จาก x =มหาไป 0.8 1.0 ละลาย
โค้งของกรด gallic เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว แมกในละลาย
สามารถอธิบายเส้นโค้ง โดยผลการแข่งขันของ hydrophobic
และไล่น้ำ hydrophilic ของโมเลกุลของเอทานอลได้ ผลแรก
แสดงในช่วงของไบนารีหรือสารทำละลายจนถึง
จุดที่สอดคล้องกับค่าสูงสุดในการละลาย กมินิมา
ครบกำหนดคงจะเสถียรภาพสูงสุดของโครงสร้างน้ำ
โดยอิเล็กโทรไม่

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

จากตารางที่ 1 และ 2 และตัวเลข 1 และ 2 จะสามารถสังเกตเห็นว่า
สมการ ( 1 ) และ ( 5 ) สามารถใช้หาความสัมพันธ์ของผลการทดลอง
ของการละลายของกรดแกลลิค ในน้ำบริสุทธิ์ เอทานอล และไบนารี
( น้ำผสมเอทานอล ) ที่อุณหภูมิต่าง ๆ โดย
ผลเราสามารถบรรลุข้อสรุปต่อไปนี้ : ( 1 )
การละลายเพิ่มขึ้นในน้ำ ( เอทานอล ) สารผสมเพิ่ม
เล็กน้อยกับการเพิ่มอุณหภูมิ ( 2 ) ที่อุณหภูมิเดียวกัน
การละลายเพิ่มขึ้นในเอทานอลบริสุทธิ์มีขนาดใหญ่กว่าใด ๆอื่น ๆใน
( น้ำตัวทำละลายผสมเอทานอล ) ; ( 3 ) ผลการทดลองพบว่า เพิ่มจากภาวะ
x = 0.0 0.5 และ
ค่อยๆลดจน X = 0.8 . จาก x = 0.8 ถึง 1.0 ค่า
โค้งเพิ่มขึ้นมาอย่างรวดเร็วMaxima ในการละลาย
โค้งสามารถอธิบายได้โดยผลการแข่งขันของ hydrophobic
และ hydration น้ำโมเลกุลเอทานอล
ผลแรกที่ prevails ในช่วงของสารละลายไบนารีองค์ประกอบขึ้นไป
จุดที่สูงสุดในการละลาย . ไม่นี่ ม๊า
เนื่องจากอาจจะสูงสุดเสถียรภาพของโครงสร้างน้ำ
โดยนอนอิเล็กโทรไลต์