In Fig. 2, the distribution of the

In Fig. 2, the distribution of the individual Hg(II) species in
aqueous solution at low Cl concentration is presented for the
pH-range considered in this work. It has to be stressed, that
non-ideal electrolyte solution properties, effects of ionic strength
and interaction with further dissolved compounds are not considered
by this simplified equilibrium calculation. For improved clarity,
species with insignificant share ( 9), different predominant
Hg(II) compounds are calculated as HgCl2, [Hg(SO3)2]
2
and Hg(OH)2 respectively. Further calculations reveal that the
increase of Cl concentration shifts the equilibrium towards
Hg(II) complexes with three or four Cl ligands in the lower
pH-range (not presented). Increasing S(IV) concentration results
in increased share of [Hg(SO3)2]
2 in the mid pH-range. However,
for all concentrations within the relevant range for FGD waste
waters, the predominant Hg(II) compound changes for increasing
pH-

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

In Fig. 2, the distribution of the individual Hg(II) species inaqueous solution at low Cl concentration is presented for thepH-range considered in this work. It has to be stressed, thatnon-ideal electrolyte solution properties, effects of ionic strengthand interaction with further dissolved compounds are not consideredby this simplified equilibrium calculation. For improved clarity,species with insignificant share (<1%) are not shown. For thethree pH-ranges (pH < 7), (7 < pH < 9) and (pH > 9), different predominantHg(II) compounds are calculated as HgCl2, [Hg(SO3)2]2and Hg(OH)2 respectively. Further calculations reveal that theincrease of Cl concentration shifts the equilibrium towardsHg(II) complexes with three or four Cl ligands in the lowerpH-range (not presented). Increasing S(IV) concentration resultsin increased share of [Hg(SO3)2]2 in the mid pH-range. However,for all concentrations within the relevant range for FGD wastewaters, the predominant Hg(II) compound changes for increasingpH-

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในรูป 2, การกระจายของแต่ละปรอท (II)
สปีชีส์ในสารละลายที่มีความเข้มข้นต่ำCl
จะนำเสนอสำหรับช่วงpH ถือว่าในงานนี้ มันจะต้องมีการเน้นที่คุณสมบัติสารละลายอิเลคที่ไม่เหมาะกับผลกระทบของความแข็งแรงของอิออนและการมีปฏิสัมพันธ์กับสารที่ละลายต่อไปจะไม่ได้รับการพิจารณาโดยการคำนวณสมดุลง่ายนี้ เพื่อความชัดเจนที่ดีขึ้น, สายพันธุ์ที่มีส่วนแบ่งที่ไม่มีนัยสำคัญ (<1%) จะไม่แสดง สำหรับสาม pH ช่วง (pH <7) (7 <pH <9) และ (pH> 9), ที่แตกต่างกันเด่นปรอท(II) สารจะคำนวณเป็น HgCl2 [ปรอท (SO3) 2] 2 และปรอท (OH ) 2 ตามลำดับ นอกจากการคำนวณพบว่าการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของคลอรีนกะสมดุลต่อปรอท(II) คอมเพล็กซ์ที่มีสามหรือสี่แกนด์ Cl ในที่ต่ำกว่าช่วงพีเอช(ไม่ได้นำเสนอ) การเพิ่มขึ้นของ S (IV) ผลความเข้มข้นในส่วนแบ่งที่เพิ่มขึ้นของ[ปรอท (SO3) 2] 2 ในช่วงกลางช่วงพีเอช แต่สำหรับทุกความเข้มข้นอยู่ในช่วงที่เกี่ยวข้องสำหรับ FGD เสียน้ำที่เด่นปรอท(II) การเปลี่ยนแปลงสารประกอบสำหรับการเพิ่มpH-

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในรูปที่ 2 การกระจายของปรอท ( II ) แต่ละชนิดในสารละลายที่ความเข้มข้นต่ำ C1

pH ในช่วงนำเสนอเพื่อพิจารณาในงานนี้ มันต้องเน้นว่าไม่ใช่คุณสมบัติของสารละลายอิเล็กโทรไลต์

เหมาะ ผลของความแรงไอออนและปฏิสัมพันธ์กับเพิ่มเติมละลายสารประกอบไม่ถือว่า
โดยง่าย สมดุล ในการคำนวณ เพื่อปรับปรุงความชัดเจน
ชนิดที่ไม่ใช้ ( < 1% ) จะไม่แสดง สำหรับ
สามช่วง pH ( pH < 7 ) , ( 7 < pH ( pH > < 9 ) และ 9 ) แตกต่างกันโดด
ปรอท ( II ) และคำนวณเป็น hgcl2 [ HG ( ดังนั้น 3 ) 2 ] 2

และปรอท ( OH ) 2 ตามลำดับ การคำนวณเพิ่มเติม พบว่า การเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของคลอไรด์
กะสมดุลต่อ
ปรอท ( II ) สารประกอบเชิงซ้อนลิแกนด์ที่มีสามหรือสี่ระดับล่างใน
ระดับ pH ( ไม่แสดง ) ( 4 ) การเพิ่มความเข้มข้นในการเพิ่มส่วนแบ่ง
[ HG ( ดังนั้น 3 ) 2 ]
2 ในช่วงกลาง PH อย่างไรก็ตาม ในช่วงความเข้มข้น
สำหรับทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับโรงไฟฟ้าขยะ
น้ำ , ปรอท ( II ) การเปลี่ยนแปลงสารประกอบเพิ่ม
-
อ