adjusted to pH 2.00 which gives the

adjusted to pH 2.00 which gives the best results. At this pH,
hydrogen ion compete with extra aluminum ions and get exchange
in the soil releasing thereby maximum aluminum ions which is
responsible for the coagulation process. Second factor might be
partial dissolution of the soil releasing aluminum ions for the
coagulation process. Additionally, the trend depicted in Fig. 4
a decrement of percentage of COD and color removal when the
pH of the solution exceeds pH 2.00, and an increase in the COD and
color when compared the raw leachate sample. The dissolution of
metal ions increases at lower pH range and becomes deficient
when the pH falls in the alkaline range, thus competition between
the electrolyte cations and metals adsorbed to the colloidal particles
may occur due to the increment of ionic strength of soil solution
(lower pH) (Lombnæs et al., 2008). Therefore, the effectiveness
of the dissolution of metal ions from soil enhances the treatment
efficiency of the landfill leachate. The COD and color removal of the
leachate by the lateritic soil increases up to pH 2.00 and then
decreases with the increasing of pH as shown in Fig. 4. After pH
4.00, the trend of COD and color removal become similar and show
negative values. This may be accounted for the change in surface
charge which is zero at pH 4.00 (Chairidchai and Ritchie, 1990) and
become positive after that. In acidic medium especially at pH 2.00,
the humic substances are insoluble in water (Thurman and
Malcolm, 1981) and do remain associated with the soil imparting
negative charge to the soil and contributing in the coagulation
process. With the increase in pH, the solubility of humic substances
increases resulting thereby decrease in surface charge of the soil
which is responsible for coagulation. Though lateritic soil might
release the humic substances and color which can increase the TOC

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ปรับ pH 2.00 ที่ให้ผลดีสุด ที่นี้ค่า pHแข่งขันกับอลูมิเนียมเพิ่มประจุไฮโดรเจนไอออน และรับแลกเปลี่ยนในดินปล่อยประจุอะลูมิเนียมจึงสูงซึ่งเป็นรับผิดชอบสำหรับกระบวนการแข็งตัวของเลือด ปัจจัยที่สองอาจดินที่ปล่อยประจุอะลูมิเนียมสำหรับยุบบางส่วนกระบวนการแข็งตัวของเลือด นอกจากนี้ แนวโน้มที่แสดงใน Fig. 4decrement เปอร์เซ็นต์กำจัด COD และสีเมื่อการpH ของโซลูชันเกิน pH 2.00 และการเพิ่มขึ้นของ COD และสีเมื่อเปรียบเทียบตัวอย่าง leachate ดิบ การยุบประจุของโลหะเพิ่มขึ้นในช่วงการวัดต่ำลง และกลายเป็นขาดสารเมื่อ pH อยู่ในช่วงด่าง ดังนั้นการแข่งขันระหว่างอิเล็กโทรเป็นของหายากและโลหะ adsorbed ให้อนุภาค colloidalอาจเกิดขึ้นเนื่องจากการเพิ่มขึ้นของ ionic ความแข็งแรงของดิน(pH ต่ำ) (Lombnæs et al., 2008) ดังนั้น ประสิทธิภาพของประจุโลหะจากดินยุบช่วยรักษาประสิทธิภาพของ leachate ฝังกลบ การกำจัด COD และสีของใบเพิ่ม leachate ด้วยดินลูกรังถึง pH 2.00 และลด ด้วยการเพิ่มขึ้นของ pH ดังใน Fig. 4 หลังจาก pH4.00 แนวโน้มของการกำจัด COD และสีจะคล้ายกัน และแสดงค่าลบ นี้อาจจะลงบัญชีสำหรับการเปลี่ยนแปลงพื้นผิวมีศูนย์ที่ pH 4.00 (Chairidchai และ Ritchie, 1990) และเป็นบวกหลังจากนั้น ในกรดที่ pH 2.00 โดยเฉพาะอย่างยิ่งสารฮิวมิจะละลายในน้ำ (เธอร์แมน และMalcolm, 1981) และยังเกี่ยวข้องกับดิน impartingประจุลบดินและสนับสนุนในการแข็งตัวของเลือดกระบวนการ มีการเพิ่มขึ้นของ pH การละลายของสารฮิวมิคลดค่าธรรมเนียมที่ผิวของดินจึงเกิดขึ้นซึ่งรับผิดชอบการแข็งตัวของเลือด แม้ว่า ดินลูกรังอาจปล่อยสารฮิวมิคและสีที่สามารถเพิ่ม TOC

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ปรับค่าพีเอช 2.00 ซึ่งให้ผลลัพธ์ที่ดีที่สุด ที่ pH นี้ไฮโดรเจนไอออนไอออนแข่งขันกับอลูมิเนียมเป็นพิเศษและได้รับการแลกเปลี่ยนในดินจึงปล่อยไอออนสูงสุดอลูมิเนียมซึ่งเป็นผู้รับผิดชอบในการกระบวนการแข็งตัว ปัจจัยที่สองอาจจะมีการสลายตัวบางส่วนของดินปล่อยประจุอลูมิเนียมสำหรับกระบวนการแข็งตัว นอกจากนี้แนวโน้มที่ปรากฎในรูป 4 ลดลงจากร้อยละของการกำจัดซีโอดีและสีเมื่อค่า pH ของการแก้ปัญหาเกินกว่าค่า pH 2.00 และการเพิ่มขึ้นของซีโอดีและสีเมื่อเทียบตัวอย่างน้ำชะขยะดิบ การสลายตัวของการเพิ่มขึ้นของไอออนของโลหะในช่วง pH ที่ลดลงและกลายเป็นขาดเมื่อค่า pH อยู่ในช่วงอัลคาไลน์ที่ทำให้การแข่งขันระหว่างไพเพอร์อิเล็กโทรไลและโลหะดูดซับกับอนุภาคคอลลอยด์อาจเกิดขึ้นเนื่องจากการเพิ่มขึ้นของความแข็งแรงของอิออนของการแก้ปัญหาดิน(pH ต่ำกว่า ) (Lombnæs et al., 2008) ดังนั้นประสิทธิภาพของการสลายตัวของไอออนของโลหะจากดินช่วยเพิ่มการรักษาประสิทธิภาพของน้ำชะขยะฝังกลบ การกำจัดซีโอดีและสีของน้ำชะขยะโดยดินลูกรังเพิ่มขึ้นถึงค่า pH 2.00 และจากนั้นลดลงด้วยการเพิ่มค่าpH ดังแสดงในรูป 4. หลังจากค่า pH 4.00 แนวโน้มของการกำจัดซีโอดีและกลายเป็นสีที่คล้ายกันและแสดงค่าลบ นี้อาจจะเป็นสาเหตุของการเปลี่ยนแปลงพื้นผิวที่เสียค่าใช้จ่ายซึ่งเป็นศูนย์ที่ pH 4.00 (Chairidchai และ Ritchie, 1990) และกลายเป็นบวกหลังจากนั้น ในสื่อที่เป็นกรดโดยเฉพาะอย่างยิ่งที่ pH 2.00, สารฮิวมิกมีไม่ละลายในน้ำ (เธอร์แมนและมิลล์ส์1981) และจะยังคงอยู่ที่เกี่ยวข้องกับดินการให้ประจุลบดินและร่วมในการแข็งตัวกระบวนการ ด้วยการเพิ่มค่าความเป็นกรดที่ละลายของสารฮิวมิกเพิ่มขึ้นส่งผลให้ลดลงจึงอยู่ในความดูแลผิวดินซึ่งเป็นผู้รับผิดชอบการแข็งตัว แม้ว่าดินลูกรังอาจปล่อยสารฮิวมิกและสีที่สามารถเพิ่มสารบัญ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ค่า pH 2.00 ซึ่งให้ผลลัพธ์ที่ดีที่สุด ที่ pH นี้
ไฮโดรเจนไอออน แข่งขันกับไอออนอลูมิเนียมพิเศษและได้รับตรา
ในดินปล่อยงบสูงสุดอลูมิเนียมไอออนซึ่ง
รับผิดชอบกระบวนการการแข็งตัวของ ปัจจัยที่สอง อาจจะมีบางส่วนของดินยุบ

ปล่อยไอออนอลูมิเนียมสำหรับกระบวนการการแข็งตัวของ นอกจากนี้ แนวโน้มที่ปรากฎในรูปที่ 4
เป็นการลดลงของร้อยละของการกำจัดซีโอดีและสี เมื่อ pH ของสารละลายด่าง
เกิน 2.00 และเพิ่มขึ้นในการกำจัดซีโอดี และสีดิบ
เมื่อเทียบน้ำตัวอย่าง การละลายของโลหะไอออนลด pH เพิ่มขึ้น

ช่วงและจะขาดเมื่อพีเอชอยู่ในช่วงที่เป็นด่าง ดังนั้นการแข่งขันระหว่างอิเล็กโทรไลต์และดูดซับไอออนโลหะ
กับ
อนุภาคคอลลอยด์อาจเกิดขึ้นเนื่องจากการเพิ่มความแรงไอออนของสารละลายดิน ( pH ต่ำ )
( lombn æ s et al . , 2008 ) ดังนั้น ประสิทธิผล
จากการสลายตัวของไอออนโลหะจากดิน ช่วยเพิ่มประสิทธิภาพของการรักษา
ฝังกลบขยะ การกำจัดสีและซีโอดีของน้ำชะมูลฝอยโดยใช้ดินลูกรัง
เพิ่มขึ้น pH 2.00 แล้ว
ลดลงตามการเพิ่มขึ้นของอ ดังแสดงในรูปที่ 4 หลังจาก pH
400 , แนวโน้มของค่าซีโอดีและการกำจัดสีกลายเป็นที่คล้ายกันและแสดง
มีค่าเป็นลบ นี้อาจจะคิดการเปลี่ยนแปลงในค่าใช้จ่ายที่ศูนย์ที่พื้นผิว
Ph 4.00 ( chairidchai และ Ritchie , 2533 ) และ
เป็นบวกหลังจากที่ ในที่เป็นกรดปานกลางโดยเฉพาะอย่างยิ่งที่ pH 2.00
สารฮิวมิกจะไม่ละลายในน้ำ ( เธอร์แมนและ
มัลคอล์ม , 1981 ) และจะยังคงเกี่ยวข้องกับดินให้
ประจุลบในดิน และมีส่วนช่วยในกระบวนการตกตะกอน

ด้วยการเพิ่ม pH , การละลายของสารฮิวมิก
เพิ่มจึงลดลงในค่าใช้จ่ายส่งผลให้พื้นผิวของดิน
ซึ่งรับผิดชอบในการ . แม้ดินจะ
ปล่อยสารฮิวมิกและสีที่สามารถเพิ่มข้อมูล