The same principles apply to the wa

The same principles apply to the water molecule, in which two lone pairs and two bonding pairs repel each other. Again, the electron pairs have a nearly tetrahedral arrangement, with the atoms arranged in a V shape. The angle of largest repulsion, between the two lone pairs, is not directly measurable. However, thc lonc pair-bonding pair (lp-bpr)e pulsion is greater than the bonding pair-bonding pair (bp-bp)r epulsion, and as a result the H-0-H bond angle is only 104.S0, another 2.1" decrease from the ammonia angles. The net result is that we can predict approximate molecular shapes by assigning more space to lone electron pairs; being attracted to one nucleus rather than two, the lone pairs are able to spread out and occupy more space.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

หลักการเดียวกันกับโมเลกุลน้ำ ที่สองคู่เกาะโหลนและสองคู่ประสานขับไล่กัน อีก คู่อิเล็กตรอนได้จัดการเกือบ tetrahedral กับอะตอมที่จัดเรียงในรูป V มุมของ repulsion ที่ใหญ่ที่สุด ระหว่างสองคู่เกาะโหลน วัดโดยตรงไม่ได้ อย่างไรก็ตาม thc lonc ยึดคู่คู่ (lp-bpr) อี pulsion มีค่ามากกว่าการยึดติดยึดคู่คู่ (bp-bp) r epulsion และดังนั้นมุมพันธะ H-0-H 104.S0 เท่านั้น อีก 2.1" ลดจากมุมแอมโมเนีย ผลสุทธิคือ ว่า เราสามารถทำนายรูปร่างโมเลกุลโดยประมาณ โดยกำหนดพื้นที่เกาะโหลนอิเล็กตรอนคู่ การดึงดูดกับนิวเคลียสหนึ่งมากกว่าสอง คู่เกาะโหลนจะสามารถครอบครองพื้นที่เพิ่มเติมให้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

หลักการเดียวกันนำไปใช้กับโมเลกุลของน้ำซึ่งในสองคู่เดียวและสองคู่พันธะผลักกัน อีกครั้งคู่อิเล็กตรอนมีการจัด tetrahedral เกือบกับอะตอมได้จัดในรูปทรง V มุมของการขับไล่ที่ใหญ่ที่สุดระหว่างสองคู่คนเดียวไม่สามารถวัดได้โดยตรง อย่างไรก็ตาม THC คู่คู่พันธะ lonc (LP-bpr) จ PULSION มีค่ามากกว่าคู่คู่พันธะพันธะ (bp-bp) อา epulsion และเป็นผลมาจาก H-0-H มุมพันธบัตรเป็นเพียง 104.S0, . อีก 2.1 "ลดลงจากมุมแอมโมเนียผลสุทธิคือการที่เราสามารถคาดการณ์รูปร่างโมเลกุลโดยประมาณโดยการกำหนดพื้นที่มากขึ้นเพื่ออิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว; ถูกดึงดูดให้เป็นหนึ่งในนิวเคลียสมากกว่าสองคู่เดียวสามารถที่จะกระจายออกไปและใช้พื้นที่มากขึ้น .

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ใช้หลักเดียวกันกับโมเลกุลน้ำ ซึ่งสองคู่โดดเดี่ยวและสองคู่พันธะผลักกัน อีกครั้ง มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนคู่เกือบ tetrahedral , กับอะตอมในการจัดรูปทรง V . มุมที่ใหญ่ที่สุดในการขับไล่ระหว่างสองคู่โดดเดี่ยว ไม่สามารถวัดได้โดยตรง อย่างไรก็ตามงาน lonc คู่ต่อคู่ ( LP BPR ) E pulsion มากกว่าพันธะพันธะคู่คู่ ( บีพี BP ) R epulsion และผล h-0-h พันธบัตรมุมเพียง 104.s0 อีก 2.1 " ลดลงจากแอมโมเนีย มุม ผลสุทธิคือการที่เราสามารถทำนายรูปร่างโมเลกุลโดยประมาณ โดยการกำหนดพื้นที่ให้อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว การดึงดูดหนึ่งนิวเคลียสมากกว่าสองคู่เดียวสามารถที่จะกระจายออกและใช้พื้นที่มากขึ้น