From an energetic aspect, the disso

From an energetic aspect, the dissolution of a gallic acid into a liquid is related to some thermodynamic changes, specifically the Gibbs energy (DsolG), molar enthalpy (DsolHo) and molar entropy (DsolS) of dissolution. These thermodynamic’s parameters can be calculated using the experimental solubility data fitted to equation (4). These parameters reflect the modification of the solution properties due to the presence of the solute at its infinite dilution state at a given temperature [19–21]. Assuming that the activity coefficient of water in aqueous phase is equal to 1 therefore, with the
help of the Gibbs–Helmholtz equation, the following equation can be obtained [22]:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

จากด้านมีพลัง การยุบของกรด gallic เป็นน้ำยาจะเกี่ยวข้องกับบางขอบเปลี่ยนแปลง โดยเฉพาะ Gibbs พลังงาน (DsolG), สบความร้อนแฝง (DsolHo) และสบ entropy (DsolS) ของการยุบ พารามิเตอร์เหล่านี้ขอบของสามารถคำนวณได้โดยใช้ข้อมูลทดลองละลายพอดีกับสมการ (4) พารามิเตอร์เหล่านี้สะท้อนให้เห็นถึงการปรับเปลี่ยนคุณสมบัติโซลูชันเนื่องจากของตัวถูกละลายที่สถานะเจือจางอนันต์ที่อุณหภูมิกำหนด [19-21] สมมติว่าค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรมน้ำระยะอควีจึงเท่ากับ 1 มีการ
ของ Gibbs – Helmholtz สมการ สมการต่อไปนี้ได้ [22]:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

จากแง่มุมที่มีพลังการสลายตัวของกรดแกลลิเป็นของเหลวเป็นที่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงทางอุณหพลศาสตร์บางอย่างโดยเฉพาะพลังงานกิ๊บส์ (DsolG?) เอนทัลโม (DsolHo) และเอนโทรปีฟันกราม (DsolS?) ของการสลายตัว อุณหพลศาสตร์พารามิเตอร์เหล่านี้สามารถคำนวณได้โดยใช้ข้อมูลการละลายทดลองติดตั้งกับสมการ (4) พารามิเตอร์เหล่านี้สะท้อนให้เห็นถึงการเปลี่ยนแปลงของคุณสมบัติการแก้ปัญหาอันเนื่องมาจากการปรากฏตัวของตัวถูกละลายที่เจือจางของรัฐที่ไม่มีที่สิ้นสุดที่อุณหภูมิที่กำหนด [19-21] สมมติว่าค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรมของน้ำในเฟสน้ำเท่ากับ 1 ดังนั้นด้วย
ความช่วยเหลือของสมกิ๊บส์-Helmholtz, สมการต่อไปได้ [22]:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

จากด้านความกระตือรือร้น , การละลายของกรดแกลลิคกลายเป็นของเหลว ที่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงทางอุณหพลศาสตร์ โดยเฉพาะอย่างยิ่ง Gibbs พลังงาน ( dsolg  ) พลังงาน ( dsolho ฟันกรามและฟันกราม ) เอนโทรปี ( dsols  ) ของการละลาย อุณหพลศาสตร์ของพารามิเตอร์เหล่านี้จะสามารถคำนวณโดยใช้ข้อมูลทดลองติดตั้งในสมการ ( 4 )พารามิเตอร์เหล่านี้สะท้อนให้เห็นถึงการเปลี่ยนแปลงของสารละลาย คุณสมบัติเนื่องจากการแสดงตนของสารละลายที่เจือจางอนันต์รัฐที่ให้อุณหภูมิ [ 19 – 21 ] สมมติว่าค่ากิจกรรมของน้ำในเฟสน้ำเท่ากับ 1 ดังนั้น ด้วยการช่วยเหลือของกิ๊บส์
–เฮล์มโฮลทซ์สมการ , สมการต่อไปนี้ได้ [ 22 ] :