Novel experimental values ofthe lim

Novel experimental values ofthe limiting activity coefficients and standardmolar enthalpies of solution in
N-methylformamide at 298.15K are reported and used to calculate the thermodynamic functions of solvation.We
compare the plots ofthe standard molar Gibbs free energy againstthe standard molar enthalpy
of solvation oflow polar molecules in N-methylformamide, N,N-dimethylformamide, and formamide. The
solvophobic effect is responsible for the deviations of the data points from the straight line corresponding
to a correlation between thermodynamic functions of solvation in aprotic solvents. It is shown that
the solvophobic effects are strong in formamide solutions, significantly weaker in N-methylformamide,
and very weak in N,N-dimethylformamide, which coincides with the average number of intermolecular
hydrogen bonds per unit volume of these solvents. Behavior of solutions in binary solvents composed of
N-methylformamide or formamide mixed with water and ethylene glycol and a possibility to tune the
solvophobic effect by changing the solvent composition are also considered.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ค่าทดลองนวนิยายของการจำกัดกิจกรรมสัมประสิทธิ์และ standardmolar enthalpies ของการแก้ปัญหาในN methylformamide ที่ 298.15K มีรายงาน และใช้ในการคำนวณฟังก์ชันทางอุณหพลศาสตร์ของอนุภาคที่นำ เราเปรียบเทียบกราฟของพลังงานฟรีเมียร์สบมาตรฐาน againstthe มาตรฐานสบเอนทาลปีของอนุภาคที่นำ oflow โมเลกุลขั้ว N methylformamide, N, N dimethylformamide และ formamide การผล solvophobic รับผิดชอบส่วนเบี่ยงเบนของจุดข้อมูลจากเส้นตรงตรงเพื่อความสัมพันธ์ระหว่างหน้าที่ทางอุณหพลศาสตร์ของอนุภาคที่นำในสารละลาย aprotic มันแสดงให้เห็นว่าผล solvophobic แข็งแกร่งในโซลูชัน formamide อย่างมีนัยสำคัญที่อ่อนแอกว่า N-methylformamideและอ่อนแอมากใน N, N-dimethylformamide ซึ่งเกิดขึ้นพร้อมกับจำนวนเฉลี่ยของ intermolecularพันธะไฮโดรเจนต่อหน่วยปริมาตรของตัวทำละลายเหล่านี้ ลักษณะการทำงานของโซลูชันในตัวทำละลายแบบไบนารีที่ประกอบด้วยN methylformamide หรือ formamide ผสมกับน้ำ และเอทิลีนไกลคอล และความเป็นไปได้การปรับแต่งนอกจากนี้ยังเป็นผล solvophobic โดยการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบตัวทำละลาย

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ค่าทดลองนวนิยาย ofthe จำกัด สัมประสิทธิ์กิจกรรมและ enthalpies standardmolar ของการแก้ปัญหาใน
N-methylformamide ที่ 298.15K จะมีการรายงานและใช้ในการคำนวณฟังก์ชั่นทางอุณหพลศาสตร์ของ solvation.We
เปรียบเทียบแปลง ofthe กรามมาตรฐานกิ๊บส์พลังงานฟรี againstthe enthalpy กรามมาตรฐาน
ของ solvation oflow ขั้วโมเลกุล ใน N-methylformamide, N, N-Dimethylformamide และ formamide
ผล solvophobic เป็นผู้รับผิดชอบในการเบี่ยงเบนของจุดข้อมูลจากเส้นตรงที่สอดคล้องกัน
เพื่อความสัมพันธ์ระหว่างฟังก์ชั่นทางอุณหพลศาสตร์ของ solvation ในตัวทำละลาย aprotic มันแสดงให้เห็นว่า
ผลกระทบที่ solvophobic มีความแข็งแรงในการแก้ปัญหา formamide อย่างมีนัยสำคัญปรับตัวลดลงใน N-methylformamide,
และอ่อนแอมากใน N, N-Dimethylformamide ซึ่งสอดคล้องกับค่าเฉลี่ยของจำนวนโมเลกุล
ไฮโดรเจนพันธบัตรต่อหน่วยปริมาตรของตัวทำละลายเหล่านี้ พฤติกรรมของการแก้ปัญหาในตัวทำละลายไบนารีประกอบด้วย
N-methylformamide หรือ formamide ผสมกับน้ำและเอทิลีนไกลคอลและความเป็นไปได้ในการปรับแต่งที่
มีผล solvophobic โดยการเปลี่ยนองค์ประกอบตัวทำละลายจะถือว่ายัง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

นิยายทดลองค่าของสัมประสิทธิ์และ จำกัด กิจกรรม standardmolar enthalpies ของโซลูชั่นในn-methylformamide ที่ 298.15k รายงานและใช้เพื่อคำนวณฟังก์ชันเทอร์โมไดนามิกส์ของชั้นซอลเวชัน เราเปรียบเทียบแปลงของมาตรฐานฟันกรามกิ๊บส์พลังงานมาตรฐานพลังงานต่อโมลฟรีของชั้นซอลเวชันเพิ่มขั้วโมเลกุลใน n-methylformamide , N , n-dimethylformamide และ Formamide . ที่solvophobic ผลเป็นผู้รับผิดชอบในส่วนของจุดข้อมูลจากเส้นตรงที่สอดคล้องกันเพื่อความสัมพันธ์ระหว่างฟังก์ชันเทอร์โมไดนามิกส์ของแนวทางใน aprotic สารละลาย มันแสดงให้เห็นว่าผล solvophobic มีความแข็งแรงในระดับที่อ่อนแอใน n-methylformamide Formamide โซลูชั่น ,มากและอ่อนแอใน N n-dimethylformamide ซึ่งสอดคล้องกับจำนวน ์พันธะไฮโดรเจนต่อหน่วยปริมาณของตัวทำละลายเหล่านี้ พฤติกรรมของสารละลายโซลูชั่นในเลขฐานสองประกอบด้วยn-methylformamide หรือ Formamide ผสมกับน้ำ และเอทิลีนไกลคอล และความเป็นไปได้ในการปรับแต่งsolvophobic ผลกระทบจากการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบชนิดยังถือว่า