qe and qt (mg/g) are the amount of

qe and qt (mg/g) are the amount of Cu2+ adsorbed on the MgHAp/Fe3O4
(mg/g) when the adsorption reached equilibrium and time t (min), respectively.
k1 and k2 are the pseudo-first-order and pseudo-secondorder
rate constant (g/mg/min).
The linear fitting results of the two models at 25 °C were shown in
Fig. 3. It could be found that the pseudo-second-order kinetic model
gave a satisfactory fit to all of the experimental data according to R2
(0.99) from Table 1. This suggested that the rate-limiting step of this adsorption
system may be chemical adsorption or chemisorptions involving
valences forces through sharing or exchanging of electrons between
adsorbent and Cu2+, and because of this chemical interaction, MgHAp/
Fe3O4 in combination with Cu2+ was of stable chemical and physical
properties which would not cause secondary pollution to environment
[46,47]. In addition, adsorption reaction rate was mainly controlled by
surface reaction process, rather than mass transfer process. The largest
adsorbing capacity of MgHAp/Fe3O4 for Cu2+ was as high as 307 mg/g

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

QE และ QT (mg / g) มีปริมาณของ Cu2 + ดูดซับบน MgHAp / Fe3O4
(mg / g) เมื่อดูดซับถึงความสมดุลและเวลาที (นาที) ตามลำดับ.
k1 และ k2 เป็นหลอกครั้งแรกที่สั่งซื้อและหลอก -secondorder
ค่าคงที่อัตรา (ช / มก. / นาที).
ผลที่เหมาะสมเชิงเส้นของทั้งสองรุ่นที่ 25 ° C
ที่แสดงในรูป 3.
มันอาจจะพบว่าหลอกสองเพื่อรูปแบบการเคลื่อนไหวให้เป็นแบบที่น่าพอใจทั้งหมดของข้อมูลการทดลองตามR2
(0.99) จากตารางที่ 1 นี้ชี้ให้เห็นว่าขั้นตอนการ จำกัด
อัตราการดูดซับนี้ระบบอาจจะมีสารเคมีการดูดซับหรือ chemisorptions
ที่เกี่ยวข้องกับกองกำลังvalences ผ่านการแบ่งปันหรือแลกเปลี่ยนของอิเล็กตรอนระหว่างตัวดูดซับและ Cu2 + และเพราะการมีปฏิสัมพันธ์ทางเคมีนี้ MgHAp / Fe3O4 ร่วมกับ Cu2 + เป็นสารเคมีที่มีเสถียรภาพและทางกายภาพคุณสมบัติซึ่งจะไม่ก่อให้เกิดมลพิษรองกับสภาพแวดล้อม[46,47 ] นอกจากนี้อัตราการเกิดปฏิกิริยาการดูดซับถูกควบคุมโดยส่วนใหญ่กระบวนการปฏิกิริยาพื้นผิวมากกว่ากระบวนการถ่ายโอนมวล ที่ใหญ่ที่สุดในความสามารถในการดูดซับของ MgHAp / Fe3O4 สำหรับ Cu2 + สูงถึง 307 มก. / กรัม

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

QE และ Qt ( มิลลิกรัม / กรัม ) มีปริมาณ CU2 ดูดซับบน mghap / fe3o4
( มิลลิกรัมต่อลิตร ) เมื่อถึงเวลาการสมดุลและ T ( มิน ) ตามลำดับ และ K1 K2
เป็นลำดับแรกหลอกและอัตรา secondorder
เทียมคงที่ ( G /
mg / min ) ข้อต่อเชิงเส้นผลสองรุ่นที่ 25 ° C ) ที่แสดงในรูปที่ 3
. มันอาจจะพบว่า ปฏิกิริยาแบบ
คำสั่งเทียมให้พอดีกับที่น่าพอใจทั้งหมดของการทดลองตาม R2
( 0.99 ) จากตารางที่ 1 . นี้แสดงให้เห็นว่าอัตราการขั้นตอนของระบบการดูดซับ
นี้อาจจะดูดซับทางเคมีหรือที่เกี่ยวข้องกับ chemisorptions
valences บังคับผ่านการแบ่งปันหรือแลกเปลี่ยนของอิเล็กตรอนระหว่าง
ดูดซับ และ CU2 และด้วยเหตุนี้ทางเคมี /
mghap ปฏิสัมพันธ์fe3o4 ร่วมกับ CU2 คือเคมีเสถียรภาพและคุณสมบัติทางกายภาพ
ซึ่งจะไม่ทำให้เกิดมลพิษต่อสิ่งแวดล้อม 46,47
[ มัธยม ] นอกจากนี้ อัตราการเกิดปฏิกิริยาการดูดซับที่ถูกควบคุมโดยส่วนใหญ่
กระบวนการปฏิกิริยาผิวมากกว่ากระบวนการถ่ายเทมวลสาร ที่ใหญ่ที่สุดของ mghap /
ความจุดูดซับ fe3o4 สำหรับ CU2 สูงเท่าที่ 35 มิลลิกรัม / กรัม