What is Avogadro's Law?Avogadro's l

What is Avogadro's Law?
Avogadro's law states that, at the same temperature and pressure, equal volumes of all gases have the same number of molecules.
Another statement is, volume is directly proportional to the number of moles. The volume increases as the number of moles increases. It does not depend on the sizes or the masses of the molecules.
V ∝ n, where V is the volume and n is the number of moles.
Vn=k, where k is a proportionality constant.
We can rewrite this as
V1n1=V2n2
www.oocities.org
Equal volumes of hydrogen, oxygen, or carbon dioxide contain the same number of molecules.
One mole of an ideal gas occupies 22.4 L at STP. This is its molar volume.
Example Problem:
A 6.00 L sample at 25.0 °C and 2.00 atm contains 0.500 mol of a gas. If we add 0.250 mol of gas at the same pressure and temperature, what is the final total volume of the gas?
Solution:
The formula for Avogadro's law is:
V1n1=V2n2
V₁ = 6.00 L; n₁ = 0.500 mol
V₂ = ?; n₂ = 0.500 mol + 0.250 mol = 0.750 mol
V2=V1×n2n1
V2=6.00L×0.750mol0.500mol = 9.00 L

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กฎหมายของ Avogadro คืออะไรกฎหมายของ Avogadro แจ้งว่า ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน เท่ากับปริมาณของก๊าซทั้งหมดมีจำนวนโมเลกุลเท่ากันคำสั่งอื่นได้ ปริมาณเป็นสัดส่วนโดยตรงกับจำนวนโมล ปริมาตรเพิ่มขึ้นเป็นจำนวนโมลที่เพิ่มขึ้น มันไม่ขึ้นกับขนาดหรือมวลของโมเลกุลV α n โดยที่ V คือ ปริมาตรและ n เป็นจำนวนโมลVn = k โดยที่ k คือ ค่าคงสัดส่วนเราสามารถเขียนเป็นV1n1 = V2n2www.oocities.orgไฮโดรเจน ออกซิเจน ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ หรือในปริมาณเท่ากันประกอบด้วยจำนวนโมเลกุลเท่ากันหนึ่งโมลของแก๊สอุดมคติการครอง 22.4 ลิตรที่ STP นี่คือปริมาตรของโมเลกุลตัวอย่างปัญหา:ตัวอย่าง 6.00 L 25.0 ° C และ 2.00 atm ประกอบด้วย 0.500 โมลของก๊าซ ถ้าเราเพิ่ม 0.250 โมลของก๊าซที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน คือสุดท้ายปริมาณรวมของก๊าซโซลูชัน:สูตรสำหรับกฎหมายของ Avogadro คือ:V1n1 = V2n2V₁ = 6.00 L n₁ = 0.500 โมลV₂ = ?; n₂ = 0.500 โมล + 0.250 โมล = 0.750 molV2 = V1 × n2n1V2 =.500mol .750mol0 L 6.00 × 0 = 9.00 L

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อะไรคือสิ่งที่กฎหมาย Avogadro หรือไม่
กฎหมายของอโวระบุว่าที่อุณหภูมิและความดันเดียวกันปริมาณที่เท่ากันของก๊าซทั้งหมดมีจำนวนเท่ากันของโมเลกุล.
คำสั่งก็คือปริมาณเป็นสัดส่วนโดยตรงกับจำนวนตุ่น ปริมาณการซื้อขายเพิ่มขึ้นตามจำนวนโมลเพิ่มขึ้น มันไม่ได้ขึ้นอยู่กับขนาดหรือฝูงของโมเลกุล.
n V αที่ V คือปริมาตรและ n คือจำนวนของตุ่น.
Vn = k ที่ k เป็นค่าคงสัดส่วน.
เราสามารถเขียนนี้เป็น
V1n1 = V2n2
www.oocities.org
ปริมาณที่เท่าเทียมกันของไฮโดรเจนออกซิเจนหรือคาร์บอนไดออกไซด์มีหมายเลขเดียวกันของโมเลกุล.
หนึ่งโมลของแก๊สอุดมคติครอง 22.4 ลิตรที่ STP นี่คือปริมาณของกราม.
ตัวอย่างปัญหา:
ตัวอย่าง 6.00 L ที่ 25.0 องศาเซลเซียสและมีตู้เอทีเอ็ม 2.00 0.500 โมลของก๊าซ หรือไม่ถ้าเราเพิ่ม 0.250 โมลของก๊าซที่ความดันและอุณหภูมิเดียวกันสิ่งที่เป็นปริมาณรวมสุดท้ายของก๊าซ
โซลูชั่น:
สูตรสำหรับกฎหมาย Avogadro คือ:
V1n1 = V2n2
V₁ = 6.00 l; n₁ = 0.500 mol
V₂ =; n₂ = 0.500 mol + 0.250 mol = 0.750 mol
V2 = V1 × n2n1
V2 = 6.00L × 0.750mol0.500mol = 9.00 L