The titration of a 25.0 mL SnCl2 sa

The titration of a 25.0 mL SnCl2 sample, in acidic solution, requires 14.4 mL of 0.030 M K2Cr2O7. The balanced equation for the reaction is shown below:
Cr2O72– + 14H+ + 3Sn2+  3Sn4+ + 2Cr3+ + 7H2O
What is the number of moles of SnCl2 in the original sample?

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การไตเตรทจาก 25.0 มล. sncl2 ตัวอย่างในการแก้ปัญหาที่เป็นกรดต้อง 14.4 มิลลิลิตร 0.030 เมตร K2Cr2O7 สมการสมดุลสำหรับปฏิกิริยาแสดงอยู่ด้านล่าง:
cr2o72-14h 3sn2  3sn4 2cr3 7h2o
สิ่งที่เป็นจำนวนโมลของแก๊ส sncl2 ในตัวอย่างเดิม?

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การไทเทรตของอย่าง 25.0 mL SnCl2 ในโซลูชันเปรี้ยว ต้อง mL 14.4 ของ 0.030 M K2Cr2O7 สมการสมดุลของปฏิกิริยาที่จะแสดงด้านล่าง:
Cr2O72– 14H 3Sn2  3Sn4 2Cr3 7H2O
จำนวนโมลของ SnCl2 จากตัวอย่างเดิมคืออะไร

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

น้ำยา)ในทางเคมีของตัวอย่างเท่ากับร้อยละ 25.0 ใกล้เคียงกับมล. sncl 2 ในโซลูชันเปรี้ยวต้องใช้ 14.4 มล.ของ O 7 0.030 ม. K 2 CR 2 มอบความสมดุลย์ที่สมการของปฏิกิริยาที่แสดงไว้ด้านล่าง:
CR 2 O 72 - 14 ชั่วโมง 3 SN 2  3 SN 42 CR 37 H 2 O
อะไรคือหมายเลขของ,เป็นจุดแดง,เป็นตุ่มของ sncl 2 ตัวอย่างในที่เดิมหรือไม่?