In what is perhaps the most disgust

In what is perhaps the most disgusting method of discovering an element, phosphorus was first isolated in 1669 by Hennig Brand, a German physician and alchemist, by boiling, filtering and otherwise processing as many as 60 buckets of urine. Thankfully, phosphorus is now primarily obtained from phosphate rock (Ca3(PO4)2).

Phosphorus has three main allotropes: white, red and black. White phosphorus is poisonous and can spontaneously ignite when it comes in contact with air. For this reason, white phosphorus must be stored under water and is usually used to produce phosphorus compounds. Red phosphorus is formed by heating white phosphorus to 250°C (482°F) or by exposing white phosphorus to sunlight. Red phosphorus is not poisonous and is not as dangerous as white phosphorus, although frictional heating is enough to change it back to white phosphorus. Red phosphorus is used in safety matches, fireworks, smoke bombs and pesticides. Black phosphorus is also formed by heating white phosphorus, but a mercury catalyst and a seed crystal of black phosphorus are required. Black phosphorus is the least reactive form of phosphorus and has no significant commercial uses.

Phosphoric acid (H3PO4) is used in soft drinks and to create many phosphate compounds, such as triple superphosphate fertilizer (Ca(H2PO4)2·H2O). Trisodium phosphate (Na3PO4) is used as a cleaning agent and as a water softener. Calcium phosphate (Ca3(PO4)2) is used to make china and in the production of baking powder. Some phosphorus compounds glow in the dark or emit light in response to absorbing radiation and are used in fluorescent light bulbs and television sets.

Estimated Crustal Abundance: 1.05×103 milligrams per kilogram

Estimated Oceanic Abundance: 6×10-2 milligrams per liter

Number of Stable Isotopes: 1   (View all isotope data)

Ionization Energy: 10.487 eV

Oxidation States: +5, +3, -3

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในบางทีวิธีการน่าขยะแขยงที่สุดของการค้นพบองค์ประกอบ ฟอสฟอรัสถูกก่อนแบ่งแยกใน 1669 โดยแบรนด์ Hennig แพทย์เยอรมันและกล เดือด กรอง และประมวลผลจำนวน 60 ถังปัสสาวะอย่างอื่น ขอบคุณ ฟอสฟอรัสเป็นตอนนี้เป็นหลักได้จากหินฟอสเฟต (Ca3(PO4)2)ฟอสฟอรัสมี allotropes หลักสาม: สีขาว สีแดง และสีดำ ฟอสฟอรัสขาวเป็นพิษ และสามารถทหลายจุดเมื่อมันมากับอากาศ ด้วยเหตุนี้ ฟอสฟอรัสขาวต้องเก็บไว้ภายใต้น้ำ และมักจะใช้ในการผลิตสารประกอบฟอสฟอรัส ฟอสฟอรัสแดงจะเกิดขึ้น โดยความร้อนฟอสฟอรัสขาวถึง 250° C (482° F) หรือเปิดเผยฟอสฟอรัสขาวกับแสงแดด ฟอสฟอรัสแดงไม่เป็นพิษ และไม่เป็นอันตรายเป็นฟอสฟอรัสขาว แม้ว่า frictional ร้อนพอที่จะเปลี่ยนกลับเป็นฟอสฟอรัสขาว ฟอสฟอรัสแดงใช้ในการแข่งขันความปลอดภัย ดอกไม้ไฟ ระเบิดควัน และสารกำจัดศัตรูพืช ฟอสฟอรัสดำยังได้ก่อตั้งขึ้น โดยความร้อนฟอสฟอรัสขาว แต่เศษปรอทและคริสตัลเมล็ดของฟอสฟอรัสดำจำ ฟอสฟอรัสดำแบบน้อยปฏิกิริยาของฟอสฟอรัส และมีใช้ในเชิงพาณิชย์ไม่สำคัญกรดฟอสฟอริก (H3PO4) ใช้ ในการดื่ม และสร้างสารประกอบฟอสเฟตมาก เช่นปุ๋ยทริปเปิล superphosphate (Ca (H2PO4) 2· H2O) Trisodium ฟอสเฟต (Na3PO4) ใช้ทำความสะอาด และ เป็นน้ำกระด้าง แคลเซียมฟอสเฟต (Ca3(PO4)2) ถูกใช้เพื่อทำให้ประเทศจีนและ ในการผลิตของผงฟู บางฟอสฟอรัสสารเรืองแสงในมืด หรือการดูดรังสีฉาย และใช้ในหลอดไฟเรืองแสงและโทรทัศน์ชุดอุดมสมบูรณ์ Crustal ประเมิน: 1.05 × milligrams 103 ต่อกิโลกรัมประเมินความมหาสมุทร: 6 × 10-2 milligrams ต่อลิตรจำนวนไอโซโทป: 1 (ดูข้อมูลของไอโซโทปทั้งหมด)Ionization พลังงาน: eV 10.487สถานะออกซิเดชัน: + 5, + 3, -3

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในสิ่งที่อาจจะเป็นวิธีการที่น่าขยะแขยงที่สุดของการค้นพบองค์ประกอบฟอสฟอรัสที่แยกได้เป็นครั้งแรกใน 1669 โดยหนิกยี่ห้อแพทย์เยอรมันและนักเล่นแร่แปรธาตุโดยการต้มกรองและการประมวลผลอย่างอื่นเป็นจำนวนมากถึง 60 ถังปัสสาวะ ขอบคุณฟอสฟอรัสอยู่ในขณะนี้ได้รับส่วนใหญ่มาจากหินฟอสเฟต (Ca3 (PO4) 2). ฟอสฟอรัสมีสาม allotropes หลัก: สีขาว, แดงและสีดำ ฟอสฟอรัสขาวเป็นพิษและเป็นธรรมชาติสามารถจุดเมื่อมันมาสัมผัสกับอากาศ ด้วยเหตุนี้ฟอสฟอรัสขาวจะต้องเก็บไว้ใต้น้ำและมักจะใช้ในการผลิตสารประกอบของฟอสฟอรัส ฟอสฟอรัสแดงจะเกิดขึ้นโดยความร้อนฟอสฟอรัสขาวถึง 250 ° C (482 ° F) หรือโดยการเปิดเผยฟอสฟอรัสขาวกับแสงแดด ฟอสฟอรัสแดงไม่เป็นพิษและไม่เป็นอันตรายตามฟอสฟอรัสขาวแม้ว่าความร้อนแรงเสียดทานก็เพียงพอที่จะเปลี่ยนกลับเป็นฟอสฟอรัสขาว ฟอสฟอรัสแดงถูกนำมาใช้ในการแข่งขันความปลอดภัยดอกไม้ไฟระเบิดควันและสารกำจัดศัตรูพืช ฟอสฟอรัสดำจะเกิดขึ้นโดยความร้อนฟอสฟอรัสขาว แต่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาปรอทและคริสตัลสีดำของฟอสฟอรัสจะต้องเมล็ด ฟอสฟอรัสสีดำเป็นรูปแบบปฏิกิริยาของฟอสฟอรัสน้อยที่สุดและไม่เคยมีใครใช้ในเชิงพาณิชย์อย่างมีนัยสำคัญ. กรดฟอสฟอรัส (H3PO4) ถูกนำมาใช้ในเครื่องดื่มและการสร้างสารฟอสเฟตเป็นจำนวนมากเช่นปุ๋ยสาม superphosphate (Ca (H2PO4) 2 · H2O) ไตรโซเดียมฟอสเฟต (Na3PO4) ใช้เป็นสารทำความสะอาดและยาละลายน้ำ แคลเซียมฟอสเฟต (Ca3 (PO4) 2) ถูกนำมาใช้เพื่อให้ประเทศจีนและในการผลิตผงฟู บางสารประกอบของฟอสฟอรัสเรืองแสงในที่แสงมืดหรือปล่อยออกมาเพื่อตอบสนองต่อการดูดซับรังสีและใช้ในหลอดไฟเรืองแสงและโทรทัศน์. ประมาณเปลือกโลกความอุดมสมบูรณ์: 1.05 × 103 มิลลิกรัมต่อกิโลกรัมโดยประมาณมหาสมุทรอุดมสมบูรณ์: 6 × 10-2 มิลลิกรัมต่อลิตรจำนวนเสถียรไอโซโทป: 1 (ดูข้อมูลไอโซโทปทั้งหมด) ไอออนไนซ์พลังงาน: 10.487 eV ออกซิเดชันสหรัฐอเมริกา: 5, 3, -3

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในสิ่งที่อาจเป็นวิธีที่น่ารังเกียจที่สุดของการค้นพบธาตุฟอสฟอรัสที่แยกได้ครั้งแรกใน 1669 โดย เฮนนิคแบรนด์เยอรมันแพทย์และนักเล่นแร่แปรธาตุโดยการต้ม การกรอง และการประมวลผลอื่นมากที่สุดเท่าที่ 60 ถังของปัสสาวะ Thankfully , ฟอสฟอรัสคือตอนนี้เป็นหลักที่ได้จากหินฟอสเฟต ( ca3 ( po4 ) 2 ) .

ฟอสฟอรัสมีสามรื้อถอนหลัก : สีขาว , สีแดงและสีดำฟอสฟอรัสขาวเป็นพิษ และสามารถติดไฟได้เองเมื่อสัมผัสกับอากาศ ด้วยเหตุนี้ฟอสฟอรัสขาวจะต้องเก็บไว้ภายใต้น้ำและมักจะใช้เพื่อผลิตสารประกอบฟอสฟอรัส ฟอสฟอรัสแดง เกิดจากความร้อนฟอสฟอรัสขาว 250 ° C ( 361 ° F ) หรือโดยการเปิดเผยฟอสฟอรัสขาวแสงฟอสฟอรัสแดง ไม่เป็นพิษ และไม่อันตรายเช่นฟอสฟอรัสขาว แม้ว่าความร้อนแรงเสียดทานมากพอที่จะเปลี่ยนมันกลับฟอสฟอรัสขาว ฟอสฟอรัสแดงที่ใช้ในการแข่งขัน , ตู้ไฟ , ระเบิดควันและสารกำจัดศัตรูพืช ฟอสฟอรัสดำยังเกิดจากความร้อน ฟอสฟอรัสขาว แต่ตัวเร่งปฏิกิริยาปรอทและเมล็ดผลึกฟอสฟอรัสดำได้เป็นอย่างดีฟอสฟอรัสดำก็เป็นรูปแบบของฟอสฟอรัส และไม่มีการใช้เชิงพาณิชย์ที่สำคัญ

กรดฟอสฟอริก ( H3PO4 ) ใช้ในเครื่องดื่มและสร้างสารประกอบฟอสเฟตมาก เช่น ปุ๋ย superphosphate สาม ( Ca ( h2po4 ) 2 ด้วย H2O ) ไตรโซเดียมฟอสเฟต ( na3po4 ) ใช้เป็นสารทำความสะอาดและเป็นนุ่มน้ำแคลเซียมฟอสเฟต ( ca3 ( po4 ) 2 ) ใช้เพื่อให้จีนและในการผลิตของผงฟู บางสารประกอบฟอสฟอรัสเรืองแสงในที่มืด หรือเปล่งแสงในการดูดซับรังสีและใช้ในหลอดไฟเรืองแสงและโทรทัศน์ชุด

ประมาณ Crustal ไพบูลย์ : 1.05 × 103 มิลลิกรัมต่อกิโลกรัม

ประมาณมหาสมุทรมากมาย : 6 × 10-2 มิลลิกรัมต่อลิตร

เบอร์ของไอโซโทปเสถียร :1     ( ดูข้อมูลไอโซโทปทั้งหมด )



10.487 EV พลังงานไอออไนเซชัน : สถานะออกซิเดชัน 5 , 3 , - 3