where HA is an acid which dissociat

where HA is an acid which dissociates in the conjugate base of the acid A- and a hydrogen ion that combines with water to form the hydronium ion H3O+. When the concentrations of HA, A-, and H3O+ no longer change over time, the reaction is at equilibrium and the dissociation constant may be calculated:
Ka = [A-][H3O+] / [HA][H2O]

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ที่ HA เป็นกรดซึ่ง dissociates ในฐาน conjugate ของกรด A - และไอออนไฮโดรเจนที่รวมกับน้ำในรูปไอออนไฮโดร H3O + เมื่อความเข้มข้นของ HA, A- และ H3O + ไม่เปลี่ยนแปลงตลอดเวลา ปฏิกิริยาที่สมดุล และคง dissociation อาจจะคำนวณ:Ka = [A-] [H3O +] / [ฮา] [H2O]

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่ HA เป็นกรดซึ่งแยกตัวในฐานความผันของกรด A- และไฮโดรเจนไอออนที่รวมกับน้ำในรูปแบบไฮโดรเนียมไอออน H3O ๆ + เมื่อความเข้มข้นของ HA, A- และ H3O + ไม่เปลี่ยนช่วงเวลาการเกิดปฏิกิริยาที่สมดุลและคงความร้าวฉานอาจจะคำนวณ:
Ka = [A -] [H3O +] / [HA] [H2O]

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ที่ฮาคือ กรด ที่ dissociates ในฐานของกรด - เบสและไฮโดรเจนไอออนที่ผสมผสานกับน้ำในรูปแบบ hydronium ไอออน h3o + เมื่อความเข้มข้นของฮา , - และ h3o + ไม่มีเวลาเปลี่ยน ปฏิกิริยาที่สมดุลและคงที่ อาจเป็นการคำนวณ :KA = [ ] - [ h3o + ] / [ ฮา ] [ H2O ]