3.3. Effect of reaction temperature

3.3. Effect of reaction temperature
To further evaluate the catalytic performance of Fe-M-Mor, its
catalytic reactivity was tested at various reaction temperatures
(Fig. 5). Obviously, the catalytic activity was decreased with reaction
temperature. For example, at 333 K the reaction was completed after
a reaction time of 20 min with an induction period of 20 min. When
the reaction temperature was further decreased to 323 K, Fe-M-Mor
took an induction period of 1 h and reached the complete conversion
of benzyl chloride after a reaction time of 1 h. The rate data for the
benzylation of benzene in excess of benzene over Fe-M-Mor catalyst
could be fitted well to a pseudo-first order rate law: ln(1/1−x)=
ka(t−to), where ka is the apparent rate constant, x is the fractional
conversion of benzyl chloride, t is the reaction time and to is the induction
period corresponding to the time required for reaching equilibrium
temperature. A linear plot of log(1/1−x) versus t−to could
be obtained. The reaction rate increased with reaction temperature.
At 323 K, the apparent rate constant ka was 30.9 × 10−3 min−1
,
while at 333 K it reached 66.7 × 10−3 min−1
, which is nearly twice
as that at 323 K. Further increase of temperature to 343 K increased
ka to 155.4 × 10−3 min−1 nearly five times as much as that at 323 K.
The first-order rate constants gave a linear Arrhenius plot with an
estimated activation energy of 74 kJ/mol for the Fe-M-Mor catalyst.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.3. ผลของอุณหภูมิของปฏิกิริยาเพื่อประเมินประสิทธิภาพของ Fe-M-Mor ตัวเร่งปฏิกิริยาต่อ การทดสอบตัวเร่งปฏิกิริยาเกิดปฏิกิริยาที่อุณหภูมิปฏิกิริยาต่าง ๆ(Fig. 5) อย่างชัดเจน กิจกรรมตัวเร่งปฏิกิริยาลดลงกับปฏิกิริยาอุณหภูมิ ตัวอย่าง ที่ 333 K ปฏิกิริยาเสร็จหลังจากเวลาปฏิกิริยาของ 20 นาที ด้วยการเหนี่ยวนำระยะประมาณ 20 นาทีเมื่ออุณหภูมิปฏิกิริยาลดลงต่อไป 323 K, Fe-M-Morเอาเป็นระยะเหนี่ยวนำ 1 h และเข้าถึงการแปลงเสร็จสมบูรณ์ของคลอไรด์ benzyl หลังจากเวลาปฏิกิริยาของ 1 h ข้อมูลอัตราการbenzylation ของเบนซีนเกินกว่าเบนซีนมากกว่า Fe-M-Mor เศษไม่พอดีกันกับกฎหมายอัตราลำดับแรก pseudo-: ln(1/1−x) =ka(t−to), ka อยู่ชัดเจนอัตราคง x เป็นเศษส่วนที่แปลงของ benzyl คลอไรด์ t คือ เวลาปฏิกิริยา และเป็นการเหนี่ยวนำรอบระยะเวลาที่สอดคล้องกับเวลาต้องใช้ถึงสมดุลอุณหภูมิ ไม่สามารถแปลงเส้นของ log(1/1−x) กับ t−toสามารถรับ อัตราของปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นกับอุณหภูมิของปฏิกิริยา323 K, ka คงอัตราที่ชัดเจนได้ 30.9 × 10−3 min−1,ในขณะที่ 333 K ถึง 66.7 × 10−3 min−1ซึ่งเป็นเกือบสองเท่าเป็นที่ที่คุณ 323 เพิ่มเติมของอุณหภูมิถึง 343 K เพิ่มขึ้นค่ะไปซื้อ 155.4 10−3 min−1 เกือบห้าเวลามากเป็นที่ที่คุณ 323ค่าคงที่อัตราแรกสั่งให้แผนอาร์เรเนียสเชิงเส้นกับการพลังงานเปิดใช้งานโดยประมาณของล 74 โมลสำหรับเศษ Fe-M-Mor

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.3 ผลของอุณหภูมิปฏิกิริยา
เพื่อประเมินผลการดำเนินงานเร่งปฏิกิริยาของเฟ-M-หม้อของ
ปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยาได้รับการทดสอบที่อุณหภูมิปฏิกิริยาต่างๆ
(รูปที่. 5) เห็นได้ชัดว่าการเร่งปฏิกิริยาลดลงมีปฏิกิริยา
อุณหภูมิ ยกตัวอย่างเช่นที่ 333 K ปฏิกิริยาเสร็จสมบูรณ์หลังจาก
เวลาปฏิกิริยาของ 20 นาทีกับระยะเวลาของการเหนี่ยวนำ 20 นาที เมื่อ
อุณหภูมิลดลงต่อไป 323 K, Fe-M-หมอ
เอาระยะเวลาการเหนี่ยวนำ 1 ชั่วโมงและถึงการแปลงที่สมบูรณ์
ของคลอไรด์เบนซิลหลังจากที่เวลาปฏิกิริยาของ 1 ชั่วโมง ข้อมูลอัตราสำหรับ
benzylation ของสารเบนซีนในส่วนที่เกินจากเบนซีนบนตัวเร่งปฏิกิริยา Fe-M-หมอ
จะได้รับการติดตั้งอย่างดีที่จะมีอัตราการเพื่อหลอกแรกกฎหมาย: ln (1/1-x) =
ka (t-TO) ที่กา เป็นค่าคงที่อัตราชัดเจน, x เป็นเศษส่วน
แปลงของคลอไรด์เบนซิล, t คือเวลาการเกิดปฏิกิริยาและจะมีการเหนี่ยวนำ
ระยะเวลาที่สอดคล้องกับเวลาที่จำเป็นสำหรับการเข้าถึงสมดุล
อุณหภูมิ แปลงเชิงเส้นของล็อก (1/1-x) เมื่อเทียบกับเสื้อที่จะสามารถ
รับได้ อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิปฏิกิริยา.
ที่ 323 K, อัตราชัดเจนค่ะคงเป็น 30.9 × 10-3 นาที 1
,
ในขณะที่ 333 K มันถึง 66.7 × 10-3 นาที-1
ซึ่งเป็นเกือบสองเท่า
เป็นที่ที่ 323 เคต่อไปเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น 343 K
กาเพื่อ 155.4 × 10-3 นาที 1 เกือบห้าเท่าที่ที่ 323 เค
คงอัตราแรกสั่งให้พล็อตอาร์เรเนียเชิงเส้นที่มี
พลังงานกระตุ้นประมาณ 74 กิโลจูล / mol สำหรับเฟ-M-Mor ตัวเร่งปฏิกิริยา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.3 . ผลของอุณหภูมิต่อ
ประเมินประสิทธิภาพการเร่งปฏิกิริยาของ fe-m-mor
, ทดสอบที่อุณหภูมิต่าง ๆปฏิกิริยา
( ภาพที่ 5 ) เห็นได้ชัดว่า ฤทธิ์ลดลง อุณหภูมิของปฏิกิริยา

ตัวอย่างเช่นที่ 333 K ปฏิกิริยาแล้วเสร็จหลังจาก
ปฏิกิริยาเวลา 20 นาทีกับเหนี่ยวระยะเวลา 20 นาทีเมื่อ
อุณหภูมิยังลดลง 323 K , fe-m-mor
เอาแบบระยะเวลา 1 ชั่วโมงและถึงสมบูรณ์แปลง
ของ Benzyl คลอไรด์ หลังจากปฏิกิริยาเวลา 1 ชั่วโมงอัตราข้อมูลให้
benzylation ของเบนซีนในส่วนของเบนซินมากกว่า fe-m-mor ตัวเร่งปฏิกิริยา
ได้เข็มขัดเพื่อกฎหมายเพื่อหลอก : อัตราแรก LN ( 1 / 1 − x ) =
ka ( T − ) ที่กะจะปรากฏอัตราคงที่x คือการแปลงเศษส่วน
ของเบนซิลคลอไรด์ , t คือเวลาปฏิกิริยาและเป็น induction
ระยะเวลาสอดคล้องกับเวลาที่ต้องใช้สำหรับการเข้าถึงอุณหภูมิสมดุล

แปลงเชิงเส้นของ log ( 1 / 1 −−เพื่อสามารถเทียบกับ X ) T
) อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นตาม อุณหภูมิของปฏิกิริยา
ที่ 323 K , อัตราคงที่ค่ะ คือเห็น 30.9 × 10 − 3 นาที− 1
,
ในขณะที่ 333 K มันถึง 667 × 10 − 3 นาที− 1
, ซึ่งเป็นเกือบสองเท่าเป็น 323 K .
ที่เพิ่มขึ้นของอุณหภูมิเพิ่มขึ้น
กะจะ 155.4 343 k × 10 − 3 นาที− 1 เกือบห้าเท่านั่นที่ 323 K .
แรกค่าคงที่ให้วางของด้วย
ประมาณการเชิงเส้นพลังงานจาก 74 กิโลจูล / โมลสำหรับ fe-m-mor ตัวเร่งปฏิกิริยา