2.2.3. Redox equilibriumThe reducti

2.2.3. Redox equilibrium
The reduction and oxidation (Redox) process is key step in
the anaerobic digestion process. The reactions are characterised
by pairs of half reactions, where the half reaction expresses the
electron transfer. The driving force of the half reaction is defined
as electrochemical potential, E(V).
E(V) =

viμi
nF
(9)
where F is Faraday’s constant. n is the number of electrons. The
relationship between the chemical activity (ai) and electrochemical
potential, E(V), for the half reaction is derived:
E =

viμ
◦
i
nF
+ RT

vi ln ai
nF
(10)
where R is the universal gas constant, T is the absolute temperature.
The electrochemical potential, E(V), is more familiar in the
context of the Nernst equation. The Redox equilibrium (Kredox)
is built up by the equality of a pair of electrochemical potentials.
Kredox
 
Ei(V) = Ej(V) = Ek(V)=· · ·(i, j, k· · ·=half reactions) (11)
Kredox = exp
⎡
⎣−1
RT
⎛
⎝ 1
n

j
vjμ
◦
j
− 1
n

i
viμ
◦
i
⎞
⎠
⎤
⎦
= exp
⎡
⎣

j
ln[avj
j ]
(1/n
)
−

i
ln[avi
i ]
(1/n)
⎤
⎦ (12)
where n and n are the numbers of electrons in the half reactions
(i) and (j). In two phase system, fugacity (fi) may be substituted
for activity (ai) in the gas phase by the definition of chemical
potential (μi) in Eq. (2). Relevant Redox equilibrium constants
(Kredox) of anaerobic digesters at 25 ◦C are shown in Table 5.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

2.2.3 การ redox สมดุลลดการเกิดออกซิเดชัน (Redox) กระบวนการเป็นขั้นตอนสำคัญในกระบวนการย่อยอาหารที่ไม่ใช้ออกซิเจน ปฏิกิริยาที่มีประสบการ์โดยคู่ของครึ่งปฏิกิริยา ที่แสดงปฏิกิริยาครึ่งตัวการถ่ายโอนอิเล็กตรอน กำหนดเป็นแรงผลักดันของครึ่งปฏิกิริยาเป็นศักยภาพไฟฟ้าเคมี E(V)E(V) =viμinF(9)ซึ่ง F คือ ฟาราเดย์ค่าคงตัวของ n คือ จำนวนอิเล็กตรอน ที่ความสัมพันธ์ระหว่างกิจกรรมทางเคมี (อาย) และไฟฟ้ามีศักยภาพ E(V) สำหรับปฏิกิริยาครึ่งมา:E =viμ◦ฉันnF+ RTไอวี lnnF(10)โดยที่ R คือ คงแก๊สสากล T คือ อุณหภูมิสัมบูรณ์ศักยภาพไฟฟ้า E(V) จะคุ้นเคยในการบริบทของสมการของ Nernst สมดุล Redox (Kredox)ถูกสร้างขึ้น โดยความเสมอภาคของคู่ศักยภาพไฟฟ้าKredox  Ei(V) = Ej(V) = Ek (V) =···(ฉัน เจ k· ·· =ครึ่งปฏิกิริยา) (11)Kredox = exp⎡⎣−1RT⎛⎝ 1nเจvjμ◦เจ− 1nฉันviμ◦ฉัน⎞⎠⎤⎦= exp⎡⎣เจln [avjเจ](1/n)−ฉันln [avii](1/n)⎤⎦ (12)ที่ n และ n เป็นจำนวนอิเล็กตรอนในปฏิกิริยาครึ่ง(i) และ (j) ในระยะสองระบบ อาจแทน fugacity (ไร้สาย)สำหรับกิจกรรม (ไอ) ในเฟสก๊าซตามนิยามของสารเคมีศักยภาพ (μi) ใน Eq. (2) ค่าคงที่สมดุล Redox ที่เกี่ยวข้อง(Kredox) ของไม่ใช้ digesters ที่ 25 ◦C จะแสดงในตาราง 5

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

2.2.3 Redox สมดุล
และลดการเกิดออกซิเดชัน (Redox) กระบวนการเป็นขั้นตอนสำคัญใน
กระบวนการย่อยอาหารแบบไม่ใช้ออกซิเจน ปฏิกิริยาที่มีความโดดเด่น
จากคู่ของครึ่งปฏิกิริยาที่เกิดปฏิกิริยาครึ่งเป็นการแสดงออกถึง
การถ่ายโอนอิเล็กตรอน แรงผลักดันของปฏิกิริยาครึ่งหนึ่งที่ถูกกำหนดให้
เป็นที่มีศักยภาพไฟฟ้า, E (V).
E (V) =
?
viμi
nF
(9)
ที่ F เป็นคูลอมบ์คงที่ n คือจำนวนของอิเล็กตรอน
ความสัมพันธ์ระหว่างกิจกรรมทางเคมี (AI) และไฟฟ้า
ที่มีศักยภาพ E (V) สำหรับปฏิกิริยาครึ่งมา:
E =
?
viμ
◦
ฉัน
nF
+ RT
?
vi ln ai
nF
(10)
ที่ R คือค่าคงที่ก๊าซสากล T คืออุณหภูมิสัมบูรณ์.
ที่มีศักยภาพไฟฟ้า, E (V) เป็นที่คุ้นเคยมากขึ้นใน
บริบทของสม Nernst สมดุลรีดอกซ์ (Kredox)
ถูกสร้างขึ้นมาจากความเท่าเทียมกันของคู่ของศักยภาพไฟฟ้า.
Kredox
? ??
Ei (V) = Ej (V) = เอก (V) = ··· (i, J, K ··· = ปฏิกิริยาครึ่ง) (11)
Kredox = ประสบการณ์
⎡
⎣-1
RT
⎛
⎝ 1
n?
?
J
vjμ
◦
J
- 1
n
?
ฉัน
viμ
◦
ฉัน
⎞
⎠
⎤
⎦
= ประสบการณ์
⎡
⎣
?
J
ln [AVJ
เจ]
(1 / n
?)
-
?
ฉัน
LN [AVI
i]
(1 / n)
⎤
⎦ (12 )
ที่ n และ n? เป็นตัวเลขของอิเล็กตรอนในปฏิกิริยาครึ่ง
(i) และ (ญ) ในสองระบบเฟส Fugacity (FI) อาจใช้แทน
สำหรับกิจกรรม (AI) ในเฟสก๊าซโดยความหมายของสารเคมี
ที่มีศักยภาพ (μi) ในสมการ (2) ที่เกี่ยวข้องค่าคงที่สมดุลรีดอกซ์
(Kredox) ของหมักแบบไร้อากาศที่อุณหภูมิ 25 ◦Cแสดงในตารางที่ 5

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

2.2.3 . ปฏิกิริยารีดอกซ์สมดุล
ปฏิกิริยารีดักชันและออกซิเดชัน ( 1 ) กระบวนการเป็นขั้นตอนสำคัญใน
กระบวนการย่อยอาหารแบบไม่ใช้ออกซิเจน ปฏิกิริยามีลักษณะ
โดยคู่ของปฏิกิริยาครึ่งที่ครึ่งปฏิกิริยาแสดง
อิเล็กตรอนโอน แรงผลักดันของครึ่งปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมี เช่น อาจกำหนด
, E ( v )
e ( V ) =

6 μผม


NF ( 9 ) ที่ F ฟาราเดย์คงที่n คือ จํานวนอิเล็กตรอน
ความสัมพันธ์ระหว่างกิจกรรมทางเคมี ( AI ) และศักยภาพ Electrochemical
, E ( V ) , ครึ่งปฏิกิริยาได้มา :
e
6
=
 μ◦
ผม



 NF RT 6 ใน AI ( 10 )


NF ที่ r คือสากลก๊าซคงที่ T คืออุณหภูมิสัมบูรณ์ ศักยภาพ Electrochemical
, E ( V ) เป็นที่คุ้นเคยมากขึ้นในบริบทของเนิร์นสท์
สมการ ไฟฟ้า ( kredox )
สมดุลถูกสร้างขึ้นโดยความเสมอภาคของคู่ของศักย์ไฟฟ้าเคมี kredox

  
EI ( V ) = EJ ( V ) = I ( V ) = · · · ( I , J , K · · · = ปฏิกิริยาครึ่ง ) ( 11 )
kredox = EXP
⎡

⎣− 1 RT ⎛

⎝ 1
n  
J


J

◦ VJ μ− 1
n

ผม 
6

ผม⎞μ◦




⎠⎤⎦ = EXP


⎡⎣ 
J
[ ]

ใน avj ( เจ 1 / n
 )

ผม

 − ln [ AVI ]

ผม ( 1 / n )

⎤⎦ ( 12 )
n และ n ที่  เป็นจำนวนอิเล็กตรอนในปฏิกิริยาครึ่ง
( I ) และ ( J ) ในระบบระยะที่ 2fugacity ( FI ) อาจใช้แทน
สำหรับกิจกรรม ( AI ) ในก๊าซระยะ โดยความหมายของศักยภาพทางเคมี
( μผม ) อีคิว ( 2 ) ค่าคงที่สมดุลที่เกี่ยวข้อง 1
( kredox ) ใช้เครื่องยนต์ที่ 25 ◦ C แสดงใน ตารางที่ 5