How can chlorine dioxide be stored?

How can chlorine dioxide be stored?
The best way to store chlorine dioxide is as a liquid at 4 ºC. At this state it is fairly stable. Chlorine dioxide cannot be stored for too long, because it slowly dissociates into chlorine and oxygen. It is rarely stored as a gas, because it is explosive under pressure. When concentrations are higher than 10% chlorine dioxide in air, there is an explosion hazard. In a watery solution, chlorine dioxide remain stable and soluble. Watery solutions containing approximately 1% ClO2 (10 g/L) can safely be stored, under the condition that they are protected from light and heat interference. Chlorine dioxide is rarely transported, because of its explosiveness and instability. It is usually manufactured on site.

How is chlorine dioxide produced?
Chlorine dioxide is explosive under pressure. It is difficult to transport and is usually manufactured on site. Chlorine dioxide is usually produced as a watery solution or gas. It is produced in acidic solutions of sodium chlorite (NaClO2), or sodium chlorate (NaClO3). For large installations sodium chlorite, chlorine gas (Cl2), sodium hydrogen chlorite (NaHClO2) and sulphuric or hydrogen acid are used for the production of chlorine dioxide on site.
To produce chlorine dioxide gas, hydrochloric acid (HCl) or chlorine is brought together with sodium chlorite.

The to main reactions are:

2NaClO2 + Cl2 ® 2ClO2 + 2NaCl
(Acidified hypochlorite can also be used as an alternative source for chlorine.)

And:
5 NaClO2 + 4HCl ® 4 ClO2 + 5NaCl + 2H2O
(One disadvantage of this method is that it is rather hazardous.)

An alternative is:
2 NaClO2 + Na2S2O8 ® 2ClO2 + 2Na2SO4

Chlorine dioxide can also be produced by the reaction of sodium hypochlorite with hydrochloric acid:
HCl + NaOCl + 2NaClO2 ® 2ClO2 + 2NaCl + NaOH

The amount chlorine dioxide that is produced varies between 0 and 50 g/L.

What are the applications of chlorine dioxide?
Chlorine dioxide has many applications. It is used in the electronics industry to clean circuit boards, in the oil industry to treat sulfides and to bleach textile and candles. In World War II, chlorine became scarce and chlorine dioxide was used as a bleach.
Nowadays chlorine dioxide is used most often to bleach paper. It produces a clearer and stronger fiber than chlorine does. Chlorine dioxide has the advantage that it produces less harmful byproducts than chlorine.
Chlorine dioxide gas is used to sterilize medical and laboratory equipment, surfaces, rooms and tools.
Chlorine dioxide can be used as oxidizer or disinfectant. It is a very strong oxidizer and it effectively kills pathogenic microorganisms such as fungi, bacteria and viruses. It also prevents and removes bio film. As a disinfectant and pesticide it is mainly used in liquid form. Chlorine dioxide can also be used against anthrax, because it is effective against spore-forming bacteria.

Chlorine dioxide as an oxidizer
As an oxidizer chlorine dioxide is very selective. It has this ability due to unique one-electron exchange mechanisms. Chlorine dioxide attacks the electron-rich centers of organic molecules. One electron is transferred and chlorine dioxide is reduced to chlorite (ClO2- ).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

How can chlorine dioxide be stored?The best way to store chlorine dioxide is as a liquid at 4 ºC. At this state it is fairly stable. Chlorine dioxide cannot be stored for too long, because it slowly dissociates into chlorine and oxygen. It is rarely stored as a gas, because it is explosive under pressure. When concentrations are higher than 10% chlorine dioxide in air, there is an explosion hazard. In a watery solution, chlorine dioxide remain stable and soluble. Watery solutions containing approximately 1% ClO2 (10 g/L) can safely be stored, under the condition that they are protected from light and heat interference. Chlorine dioxide is rarely transported, because of its explosiveness and instability. It is usually manufactured on site.How is chlorine dioxide produced?Chlorine dioxide is explosive under pressure. It is difficult to transport and is usually manufactured on site. Chlorine dioxide is usually produced as a watery solution or gas. It is produced in acidic solutions of sodium chlorite (NaClO2), or sodium chlorate (NaClO3). For large installations sodium chlorite, chlorine gas (Cl2), sodium hydrogen chlorite (NaHClO2) and sulphuric or hydrogen acid are used for the production of chlorine dioxide on site.To produce chlorine dioxide gas, hydrochloric acid (HCl) or chlorine is brought together with sodium chlorite.The to main reactions are:2NaClO2 + Cl2 ® 2ClO2 + 2NaCl(Acidified hypochlorite can also be used as an alternative source for chlorine.)And:5 NaClO2 + 4HCl ® 4 ClO2 + 5NaCl + 2H2O(One disadvantage of this method is that it is rather hazardous.)An alternative is:2 NaClO2 + Na2S2O8 ® 2ClO2 + 2Na2SO4Chlorine dioxide can also be produced by the reaction of sodium hypochlorite with hydrochloric acid:HCl + NaOCl + 2NaClO2 ® 2ClO2 + 2NaCl + NaOHThe amount chlorine dioxide that is produced varies between 0 and 50 g/L.What are the applications of chlorine dioxide?Chlorine dioxide has many applications. It is used in the electronics industry to clean circuit boards, in the oil industry to treat sulfides and to bleach textile and candles. In World War II, chlorine became scarce and chlorine dioxide was used as a bleach.Nowadays chlorine dioxide is used most often to bleach paper. It produces a clearer and stronger fiber than chlorine does. Chlorine dioxide has the advantage that it produces less harmful byproducts than chlorine. Chlorine dioxide gas is used to sterilize medical and laboratory equipment, surfaces, rooms and tools. Chlorine dioxide can be used as oxidizer or disinfectant. It is a very strong oxidizer and it effectively kills pathogenic microorganisms such as fungi, bacteria and viruses. It also prevents and removes bio film. As a disinfectant and pesticide it is mainly used in liquid form. Chlorine dioxide can also be used against anthrax, because it is effective against spore-forming bacteria.คลอรีนไดออกไซด์เป็น oxidizer ที่เป็น oxidizer ที่ คลอรีนไดออกไซด์ดี มันมีความสามารถนี้เนื่องจากกลไกการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนหนึ่งเฉพาะ คลอรีนไดออกไซด์โจมตีศูนย์อุดมด้วยอิเล็กตรอนของโมเลกุลอินทรีย์ หนึ่งอิเล็กตรอนจะถูกโอนย้าย และคลอรีนไดออกไซด์จะลดลงเป็นสาร (ClO2-)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

วิธีที่สามารถคลอรีนไดออกไซด์จะถูกเก็บไว้?
วิธีที่ดีที่สุดในการจัดเก็บคลอรีนไดออกไซด์เป็นของเหลวที่อุณหภูมิ 4 องศาเซลเซียส ที่รัฐนี้จะมีเสถียรภาพพอสมควร ก๊าซคลอรีนไม่สามารถเก็บไว้นานเกินไปเพราะมันช้าลงใน dissociates คลอรีนและออกซิเจน มันไม่ค่อยจะถูกเก็บไว้เป็นก๊าซเพราะมันเป็นระเบิดภายใต้ความกดดัน เมื่อความเข้มข้นสูงกว่าก๊าซคลอรีน 10% ในอากาศจะมีอันตรายจากการระเบิด ในการแก้ปัญหาน้ำคลอรีนไดออกไซด์ยังคงมีเสถียรภาพและละลายน้ำได้ การแก้ปัญหาน้ำที่มี ClO2 (10 กรัม / ลิตร) ประมาณ 1% ได้อย่างปลอดภัยจะเก็บไว้ภายใต้เงื่อนไขที่ว่าพวกเขาได้รับการคุ้มครองจากแสงและความร้อนรบกวน คลอรีนไดออกไซด์จะไม่ค่อยส่งเพราะ explosiveness และความไม่แน่นอนของมัน มันมักจะเป็นผลิตภัณฑ์ที่ผลิตในเว็บไซต์.

เป็นวิธีการผลิตคลอรีนไดออกไซด์?
คลอรีนไดออกไซด์เป็นระเบิดภายใต้ความกดดัน มันเป็นเรื่องยากในการขนส่งและมักจะเป็นผลิตภัณฑ์ที่ผลิตในเว็บไซต์ คลอรีนไดออกไซด์มักจะผลิตเป็นวิธีการแก้ปัญหาน้ำหรือก๊าซ มันถูกผลิตในการแก้ปัญหาที่เป็นกรดของโซเดียมคลอไร (NaClO2) หรือโซเดียมคลอเรต (NaClO3) สำหรับการติดตั้งขนาดใหญ่โซเดียมคลอไรคลอรีนก๊าซ (Cl2) โซเดียมไฮโดรเจนคลอไร (NaHClO2) และกำมะถันหรือไฮโดรเจนกรดจะใช้สำหรับการผลิตคลอรีนไดออกไซด์ในเว็บไซต์.
เพื่อผลิตคลอรีนไดออกไซด์ก๊าซกรดไฮโดรคลอริก (HCl) หรือคลอรีนนำมารวมกัน . กับโซเดียมคลอไร

ในการเกิดปฏิกิริยาหลัก:

2NaClO2 + Cl2 ® 2ClO2 + 2NaCl
(ไฮโปคลอไรต์กรดนอกจากนี้ยังสามารถใช้เป็นแหล่งทางเลือกสำหรับคลอรีน.)

และ:
5 NaClO2 + 4HCl ® 4 ClO2 + 5NaCl + 2H2O
(หนึ่งข้อเสียของการนี้ วิธีการก็คือว่ามันค่อนข้างอันตราย).

ทางเลือกคือ:
2 NaClO2 + Na2S2O8 ® 2ClO2 + 2Na2SO4

คลอรีนไดออกไซด์นอกจากนี้ยังสามารถผลิตได้จากปฏิกิริยาของโซเดียมไฮโปคลอไรกับกรดไฮโดรคลอริก:
HCl + NaOCl + 2NaClO2 ® 2ClO2 + 2NaCl + NaOH

จำนวนเงินที่ คลอรีนไดออกไซด์ที่ผลิตแตกต่างกันระหว่าง 0 ถึง 50 กรัม / ลิตร.

สิ่งที่มีการใช้งานของคลอรีนไดออกไซด์?
คลอรีนไดออกไซด์มีการใช้งานมาก มันถูกใช้ในอุตสาหกรรมอิเล็กทรอนิกส์ในการทำความสะอาดแผงวงจรในอุตสาหกรรมน้ำมันซัลไฟด์ในการรักษาและการฟอกสีสิ่งทอและเทียน ในสงครามโลกครั้งที่สองกลายเป็นคลอรีนหายากและก๊าซคลอรีนถูกใช้เป็นสารฟอกขาวได้.
ปัจจุบันก๊าซคลอรีนถูกใช้บ่อยที่สุดในการฟอกสีกระดาษ มันผลิตเส้นใยที่ชัดเจนและแข็งแกร่งกว่าคลอรีนไม่ คลอรีนไดออกไซด์มีประโยชน์ที่จะผลิตผลพลอยได้ที่เป็นอันตรายน้อยกว่าคลอรีน.
ก๊าซคลอรีนไดออกไซด์จะใช้ในการฆ่าเชื้ออุปกรณ์ทางการแพทย์และห้องปฏิบัติการ, พื้นผิวห้องและเครื่องมือ.
คลอรีนไดออกไซด์สามารถใช้เป็นยาฆ่าเชื้อหรือสันดาป มันเป็นสันดาปที่แข็งแกร่งมากและมันได้อย่างมีประสิทธิภาพฆ่าเชื้อจุลินทรีย์ที่ทำให้เกิดโรคเช่นเชื้อราแบคทีเรียและไวรัส นอกจากนี้ยังป้องกันและขจัดฟิล์มชีวภาพ ในฐานะที่เป็นยาฆ่าเชื้อและยาฆ่าแมลงมันส่วนใหญ่จะใช้ในรูปของเหลว คลอรีนไดออกไซด์นอกจากนี้ยังสามารถนำมาใช้กับโรคระบาดเพราะมันมีผลต่อแบคทีเรียที่สร้างสปอร์.

คลอรีนไดออกไซด์เป็นสารออกซิได
ในฐานะที่เป็นก๊าซสันดาปคลอรีนเลือกมาก มันมีความสามารถนี้เกิดจากการที่ไม่ซ้ำกันกลไกการแลกเปลี่ยนหนึ่งอิเล็กตรอน คลอรีนไดออกไซด์โจมตีศูนย์อิเล็กตรอนที่อุดมไปด้วยโมเลกุลของสารอินทรีย์ อิเล็กตรอนจะถูกโอนและคลอรีนไดออกไซด์จะลดลงไป chlorite (ClO2-)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ทำไมคลอรีนไดออกไซด์ถูกเก็บไว้ ?วิธีดีที่สุดเพื่อเก็บคลอรีนไดออกไซด์เป็นของเหลวที่ 4 º C สภาพแบบนี้มันค่อนข้างมีเสถียรภาพ คลอรีนไดออกไซด์ถูกเก็บไว้ไม่ได้นาน เพราะมันช้า dissociates เป็นคลอรีนและออกซิเจน มันแทบจะเก็บเป็นก๊าซ เพราะมันเป็นระเบิดภายใต้ความกดดัน เมื่อความเข้มข้นสูงกว่า 10% คลอรีนไดออกไซด์ในอากาศ มีการระเบิด ภัย ในสารละลายคลอรีนไดออกไซด์เหลว ยังคงมีเสถียรภาพและละลายน้ำได้ โซลูชั่นเป็นน้ำที่มีประมาณ 1 % clo2 ( 10 กรัม / ลิตร ) สามารถถูกเก็บไว้ภายใต้เงื่อนไขที่พวกเขาจะได้รับการป้องกันจากแสง และสัญญาณรบกวนความร้อน คลอรีนไดออกไซด์จะไม่ค่อยถูกเพราะมีวัตถุระเบิดและความไม่มั่นคง มันมักจะขึ้นในเว็บไซต์ทำไมคลอรีนไดออกไซด์ผลิต ?คลอรีนไดออกไซด์เป็นระเบิดภายใต้ความกดดัน มันเป็นเรื่องยากที่จะขนส่งและมักจะผลิตเว็บไซต์ คลอรีนไดออกไซด์มักจะผลิตเป็นโซลูชั่นที่เป็นน้ำ หรือก๊าซ มันถูกผลิตในโซลูชั่นของกรดโซเดียมไฮโปคลอไรท์ ( naclo2 ) หรือโซเดียมคลอเรต ( naclo3 ) สำหรับการติดตั้งขนาดใหญ่โซเดียมไฮโปคลอไรท์ , ก๊าซคลอรีน ( cl2 ) , โซเดียม ไฮโดรเจนคลอ ( nahclo2 ) และ กำมะถัน หรือกรด ไฮโดรเจนที่ใช้สำหรับการผลิตของคลอรีนไดออกไซด์ในเว็บไซต์ในการผลิตก๊าซคลอรีน , กรดไฮโดรคลอริก ( HCl ) หรือคลอรีนมาร่วมกับโซเดียมไฮโปคลอไรท์ .ซึ่งปฏิกิริยาหลักคือ :2naclo2 + cl2 ® 2clo2 + 2nacl( ปรับกรดไฮโปยังสามารถใช้เป็นแหล่งทางเลือกสำหรับคลอรีน )และ5 naclo2 + 4hcl ® 4 clo2 + 5nacl + 2H2O-dx( ข้อเสียของวิธีนี้คือว่ามันเป็นอันตราย มากกว่า )ทางเลือกคือ :2 naclo2 + na2s2o8 ® 2clo2 + 2na2so4คลอรีนไดออกไซด์ยังสามารถผลิตโดยปฏิกิริยาของโซเดียมไฮโปคลอไรต์กับกรดไฮโดรคลอริก :HCl + + 2naclo2 ไม่ระบุ® 2clo2 + 2nacl + โซเดียมไฮดรอกไซด์ปริมาณคลอรีนไดออกไซด์ที่ผลิตแตกต่างกันระหว่าง 0 และ 50 กรัมต่อลิตรอะไรคือการใช้คลอรีน ?คลอรีนไดออกไซด์ได้หลายโปรแกรม มันถูกใช้ในอุตสาหกรรมอิเล็กทรอนิกส์ ทำความสะอาดแผงวงจร ในอุตสาหกรรมน้ำมัน เพื่อรักษาดินและฟอกสีสิ่งทอและเทียน ในสงครามโลกครั้งที่สอง , คลอรีนคลอรีนไดออกไซด์กลายเป็นหายากและใช้เป็นสารฟอกสีทุกวันนี้คลอรีนไดออกไซด์ใช้บ่อยที่สุดในการฟอกสีกระดาษ มันผลิตที่ชัดเจนและแข็งแรงกว่าเส้นใยคลอรีนแล้ว คลอรีนไดออกไซด์ที่มีประโยชน์ที่จะก่อให้เกิดการตกค้างที่เป็นอันตรายน้อยกว่า คลอรีนก๊าซคลอรีนไดออกไซด์ใช้ในการฆ่าเชื้อทางการแพทย์และอุปกรณ์ห้องปฏิบัติการ , พื้นผิว , บุหรี่ , เครื่องมือคลอรีนไดออกไซด์ สามารถใช้เป็น การสันดาป หรือฆ่าเชื้อ มันเป็น oxidizer ที่แข็งแกร่งมากและมันมีประสิทธิภาพในการฆ่าเชื้อโรค เช่น เชื้อรา แบคทีเรีย และไวรัส มันยังป้องกันและลบประวัติภาพยนตร์ เป็นยาฆ่าเชื้อโรค และสารกำจัดศัตรูพืชมีการใช้ส่วนใหญ่ในรูปแบบของของเหลว คลอรีนไดออกไซด์ยังสามารถใช้กับสัตว์เลี้ยง เพราะมันมีผลกับแบคทีเรียที่สร้างสปอร์ .คลอรีนไดออกไซด์เป็น oxidizerเป็น oxidizer คลอรีนไดออกไซด์มากเลือก มันมีความสามารถนี้เนื่องจากเอกลักษณ์หนึ่งอิเล็กตรอนตรากลไก คลอรีนไดออกไซด์โจมตีผู้ภักดีศูนย์ของโมเลกุลอินทรีย์ หนึ่งอิเล็กตรอนจะถูกโอน และคลอรีนไดออกไซด์ลดคลอ ( clo2 - )