2.3. Batch experimental programmeTo

2.3. Batch experimental programme
To evaluate the thermodynamic properties, we first prepared
various solutions with initial Pb2+ concentration ranging from
0.1 to 0.8 mM (100 ml, pH 5), and then added 0.2 g FeAA to
each solution. These samples were then mounted on a shaker and
shaken continuously for 48 h at 288, 308 and 318 K, respectively.
The suspensions were filtered using a 0.25 mm membrane, and
the filtrates were immediately measured using an atomic adsorption
spectroscopy (Hitachi Z-6100). The differences between the
initial and the equilibrium Pb2+ concentrations determine the
amount that Pb2+ adsorbed by FeAA.
The Adsorption kinetics experiments were performed on Jar
Test at a constant speed of 150 revolutions per minute (rpm). The
samples were prepared by adding 5.0 g of FeAA into 1000 ml
solution (pH 5.0), and the Pb2+ concentrations were 0.1, 0.2, 0.4
and 0.8 mM, separately, at 300 ± 1 K. Samples were withdrawn
and filtered using a 0.25 mm membrane and then analyzed by
an atomic adsorption spectroscopy. The amount of sorbed metal
per gram of adsorbent qt at time t was calculated as follows[22]:
qt = C0 − Ct
mads
, (1)
where C0 and Ct are the Pb2+ concentration in liquid phase at
the initial and any time t (mmol dm−3), respectively, and mads is
the adsorbent amount in the solution (g dm−3).

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

2.3 ทดลองโปรแกรม Batch
เพื่อประเมินคุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ที่แรกที่เราเตรียมการแก้ปัญหาต่างๆที่มี Pb2 + เริ่มต้นความเข้มข้นตั้งแต่ 0.1 ไป 0.8 มิลลิเมตร (100 มล. พีเอช 5) แล้วเพิ่ม 0.2 กรัม FeAA การแก้ปัญหาแต่ละ ตัวอย่างเหล่านี้ถูกติดตั้งอยู่แล้วในเครื่องปั่นและเขย่าอย่างต่อเนื่องเป็นเวลา 48 ชั่วโมงที่ 288, 308 และ 318 K ตามลำดับ. แขวนลอยถูกกรองโดยใช้เยื่อมม 0.25 และfiltrates วัดทันทีโดยใช้การดูดซับอะตอมสเปกโทรสโก(ฮิตาชิ Z-6100 ) ความแตกต่างระหว่างเริ่มต้นและ Pb2 + สมดุลความเข้มข้นตรวจสอบจำนวนเงินที่ Pb2 + ดูดซับโดย FeAA. จลนพลศาสตร์การดูดซับทดลองดำเนินการในโถทดสอบที่ความเร็วคงที่ 150 รอบต่อนาที (รอบต่อนาที) ตัวอย่างที่ถูกจัดทำขึ้นโดยการเพิ่ม 5.0 กรัม FeAA เป็น 1000 มล. วิธีการแก้ปัญหา (pH 5.0) และ Pb2 + ความเข้มข้น 0.1, 0.2, 0.4 และ 0.8 มิลลิแยกที่ 300 ± 1 เคตัวอย่างถูกถอนออกและกรองโดยใช้0.25 มม เมมเบรนและวิเคราะห์แล้วโดยสเปกโทรสโกดูดซับอะตอม ปริมาณของโลหะดูดซับต่อกรัมของ QT ตัวดูดซับที่เวลา t ที่คำนวณได้ดังต่อไปนี้ [22]: QT = C0 - กะรัตMads (1) ที่ C0 และกะรัตเป็น Pb2 + ความเข้มข้นในของเหลวที่เริ่มต้นและเวลาt ใด ๆ ( มิลลิโมล DM-3) ตามลำดับและ Mads เป็นจำนวนเงินที่ดูดซับในการแก้ปัญหา(ช DM-3)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

2.3 ชุดโปรแกรมทดลอง
เพื่อประเมินคุณสมบัติ เราแรกเตรียม
โซลูชั่นต่างๆกับการเริ่มต้นแบบเคลื่อนที่ความเข้มข้นตั้งแต่
0.1 ถึง 0.8 มิลลิเมตร ( 100 มิลลิลิตรที่พีเอช 5 ) แล้วเพิ่ม feaa 0.2 g

แต่ละโซลูชั่น ตัวอย่างเหล่านี้ถูกติดตั้งแล้วในเครื่องปั่นและ
เขย่าต่อเนื่อง 48 H ที่ 288 , และคุณ K ตามลำดับ คือ การใช้สารแขวนลอยกรอง
0แผ่น 25 มิลลิเมตร และสารละลายได้ทันที

อะตอมดูดซับการวัดสเปกโทรสโกปี ( Hitachi z-6100 ) ความแตกต่างระหว่าง
เริ่มต้นและสมดุลแบบเคลื่อนที่ความเข้มข้นตรวจสอบยอดเงินที่ถูกดูดซับโดยแบบเคลื่อนที่ feaa
.
จลนศาสตร์การดูดซับทดลองบนโถ
ทดสอบที่ความเร็วคงที่ของ 150 รอบต่อนาที ( RPM )
ตัวอย่างที่เตรียมโดยการเพิ่ม 5.0 กรัม feaa เป็น 1000 ml
โซลูชั่น ( pH 5.0 ) และแบบเคลื่อนที่ความเข้มข้น 0.1 , 0.2 , 0.4 และ 0.8 มม.
แยก , 300 ± 1 K . จำนวนถอน
และกรองใช้เมมเบรนเป็น 0.25 มม. และวิเคราะห์ ข้อมูลทางสเปกโทรสโกปี
การดูดซับอะตอม จํานวนดูดซับโลหะ
1 กรัม ) ที่เวลา t ที่คำนวณได้ดังนี้ [ 22 ] :
Qt = C0 − CT
แมดส์ ( 1 )

,ที่ C0 และ CT เป็นแบบเคลื่อนที่ของเฟสของเหลวที่เริ่มต้นและเวลาใด ๆ t
( mmol dm − 3 ) ตามลำดับ และแมดส์ คือ
ดูดซับเงินในสารละลาย ( G dm − 3 )