A hydrogen of sulfuric acid (H2SO4)

A hydrogen of sulfuric acid (H2SO4) is the acid, and the nitrogen of
ammonia (NH3) is the base. They react to form the hydrogen sulfate
anion (HSO4c- ) and the ammonium ion (NH4⊕). The ammonium ion is
the conjugate acid of ammonia. The bisulfate ion is the conjugate base
of the sulfuric acid
Like Brønsted and Lowry, G. N. Lewis defined acids and bases
in a broader scheme than Arrhenius did. Lewis noted that there are a
number of reactions that look like acid-base reactions but do not
involve the transfer of a proton. Instead, they involve the interaction
of a pair of nonbonding electrons. From that observation, he defined
an acid as a molecule that forms a covalent bond by accepting a pair of
electrons and a base as a molecule that forms a covalent bond by
donating a pair of electrons. Below is a simplified statement of the
Lewis definition of acids and bases.
A Lewis acid is an electron-pair acceptor.
A Lewis base is an electron-pair donor.
Reconciling the Acid-Base Theories
To prevent confusion over the terms acceptor and donor, stop and look at the
three definitions of acids and bases. Keep in mind that although all three
definitions consider the same concept, they do so from different viewpoints.
Arrhenius and Brønsted-Lowry look at acids and bases from the viewpoint ofproton transfers. Lewis looks at them from the viewpoint of electron pairs. The
two viewpoints mesh when you remember that a proton is a positive hydrogen
ion that has no electron, and is thus capable of accepting a pair of electrons.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

คือไฮโดรเจนของกรดกำมะถัน (H2SO4) กรด และไนโตรเจนของแอมโมเนีย (NH3) เป็นฐาน พวกเขาตอบสนองต่อฟอร์มไฮโดรเจนซัลเฟตไอออน (HSO4c-) และไอออนแอมโมเนีย (NH4⊕) เป็นไอออนแอมโมเนียกรด conjugate ของแอมโมเนีย ไอออน bisulfate เป็นฐาน conjugateของกรดกำมะถันเช่น Brønsted และ Lowry, G. N. Lewis กำหนดกรดและฐานในวงกว้างกว่า Arrhenius ไม่ ลูอิสกล่าวไว้ว่า การจำนวนดูเหมือนปฏิกิริยากรด-ด่างแต่ทำไม่ได้เกี่ยวข้องกับการถ่ายโอนโปรตอนใน แทน พวกเขาเกี่ยวข้องกับการโต้ตอบคู่ของอิเล็กตรอน nonbonding จากการสังเกต ที่เขากำหนดกรดเป็นโมเลกุลที่มีพันธะโคเวเลนต์ โดยการยอมรับคู่ของอิเล็กตรอนและฐานเป็นโมเลกุลที่มีพันธะโคเวเลนต์โดยบริจาคคู่ของอิเล็กตรอน ด้านล่างเป็นคำย่อของการลูอิสนิยามของกรดและฐานเป็นกรดลูอิสเป็นการให้เป็นผู้รับอิเล็กตรอนคู่ฐาน Lewis เป็นผู้บริจาคอิเล็กตรอนคู่กระทบยอดทฤษฎีกรดเบสเพื่อป้องกันความสับสนผ่านเงื่อนไขให้เป็นผู้รับและผู้บริจาค หยุด และมองไปที่การคำนิยามที่สามของกรดและฐาน โปรดทราบว่าแม้ว่าทั้งสามพิจารณาข้อกำหนดเดียวกัน พวกเขาทำเช่นนั้นจากมุมมองที่แตกต่างกันดู Arrhenius และ Brønsted Lowry ที่กรดและฐานจากการโอนย้าย ofproton มุมมอง ลูอิสมีลักษณะที่พวกเขาจากแง่มุมของคู่อิเล็กตรอน การตาข่ายสองมุมมองเมื่อคุณจำได้ว่ามีโปรตอนไฮโดรเจนเป็นบวกไอออนที่มีอิเล็กตรอนไม่ และดังนั้นสามารถรับคู่อิเล็กตรอน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ไฮโดรเจนกรดกำมะถัน (H2SO4) เป็นกรดและไนโตรเจนของ
แอมโมเนีย (NH3) เป็นฐาน พวกเขาตอบสนองในรูปแบบไฮโดรเจนซัลเฟต
ไอออน (HSO4c-) และแอมโมเนียมไอออน (NH4⊕) แอมโมเนียมไอออนเป็น
กรดคอนจูเกตของแอมโมเนีย ไอออน bisulfate เป็นฐานการผัน
ของกรดกำมะถัน
เช่นBrønstedและโลว์รีย์ลูอิส GN กำหนดกรดและเบส
ในโครงการกว้างกว่า Arrhenius ได้ ลูอิสตั้งข้อสังเกตว่ามี
จำนวนของปฏิกิริยาที่มีลักษณะเหมือนปฏิกิริยากรดเบส แต่ไม่ได้
เกี่ยวข้องกับการถ่ายโอนของโปรตอน แต่พวกเขาเกี่ยวข้องกับการมีปฏิสัมพันธ์
ของคู่ของอิเล็กตรอน nonbonding จากการสังเกตว่าเขากำหนด
กรดเป็นโมเลกุลที่เป็นพันธะโควาเลนโดยยอมรับคู่หนึ่ง
อิเล็กตรอนและฐานเป็นเป็นโมเลกุลที่เป็นพันธะโควาเลนโดย
การบริจาคคู่ของอิเล็กตรอน ด้านล่างนี้เป็นคำสั่งที่เรียบง่ายของ
คำนิยามของลูอิสกรดและเบส.
กรดลูอิสเป็นรับอิเล็กตรอนคู่.
A Lewis ฐานเป็นผู้บริจาคอิเล็กตรอนคู่.
กลับมาคืนดีทฤษฎีกรดเบส
เพื่อป้องกันความสับสนมากกว่าข้อกำหนดใบเสร็จและผู้บริจาค หยุดและมองไปที่
สามคำจำกัดความของกรดและเบส เก็บไว้ในใจว่าแม้ทั้งสาม
คำจำกัดความพิจารณาแนวคิดเดียวกันพวกเขาก็ทำได้จากมุมมองที่แตกต่างกัน.
อาร์เรเนียและBrønsted-Lowry ดูกรดและเบสจากมุมมอง ofproton โอน ลูอิสมีลักษณะที่พวกเขาจากมุมมองของคู่อิเล็กตรอน
สองมุมมองตาข่ายเมื่อคุณจำไว้ว่าโปรตอนเป็นบวกไฮโดรเจน
ไอออนที่ไม่มีอิเล็กตรอนและจึงสามารถรับคู่ของอิเล็กตรอน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ไฮโดรเจน กรดกำมะถัน ( กรดซัลฟิวริกเป็นกรด และปริมาณของแอมโมเนีย ( nh3 ) เป็นฐาน พวกเขาตอบสนองในรูปแบบไฮโดรเจนซัลเฟตไอออน ( hso4c - ) และแอมโมเนียมไอออน ( NH4 ⊕ ) แอมโมเนียมไอออนคือกรดเบสของแอมโมเนีย และไบซัลเฟตไอออนเป็นคู่เบสของกรดกำมะถันชอบห้องนอนและขึ้น nsted โลว์รี จี เอ็น ลูอิส นิยามกรด - เบสในโครงการกว้างกว่าของทำ ลูอิสกล่าวว่ามีอันดับของปฏิกิริยาที่เหมือนปฏิกิริยากรด - เบส แต่ ไม่ที่เกี่ยวข้องกับการถ่ายโอนของโปรตอน แทน พวกเขาเกี่ยวข้องกับการปฏิสัมพันธ์ของคู่ nonbonding อิเล็กตรอน จากที่สังเกต เขากำหนดกรดเป็นโมเลกุลที่มีพันธะโควาเลนท์ฟอร์มรับ คู่ของอิเล็กตรอนและฐานเป็นโมเลกุลที่มีพันธะโคเวเลนต์ โดยรูปแบบบริจาคเป็นคู่ของอิเล็กตรอน ด้านล่างเป็นข้อความของง่ายลูอิสนิยามของกรดและเบสเป็นกรดลิวอิสเป็นอิเล็กตรอนคู่พระนาสิก .เป็นเบสลิวอิสเป็นอิเล็กตรอนคู่ผู้บริจาคยอมรับทฤษฎีกรดเบสเพื่อป้องกันความสับสนทางด้านพระนาสิก และผู้บริจาคหยุดและมอง3 นิยามของกรดและเบส ระลึกไว้เสมอว่า แม้ว่าทั้งสามคำนิยามพิจารณาแนวคิดเดียวกันที่พวกเขาทำดังนั้นจากมุมมองที่แตกต่างกันของเบสและ nsted br ขึ้นมองกรดและเบสจากมุมมอง ofproton ส่ง ลูอิสมองพวกเขาจากมุมมองของคู่อิเล็กตรอน ที่สองมุมมองตาข่ายเมื่อคุณจำได้ว่าโปรตอนเป็นไฮโดรเจนบวกไอออนที่ไม่มีอิเล็กตรอนและจึงสามารถรับคู่ของอิเล็กตรอน