The standard potentials in table 7.

The standard potentials in table 7.1 can be converted to standard free energies using Eq. 7.8 . What
if we are interested in the potentials at non-standard concentrations? We start with the relation
between standard Gibbs free energy and molar Gibbs free energy
The standard potentials in table 7.1 can be converted to standard free energies using Eq. 7.8 . What if we are interested in the potentials at non-standard concentrations? We start with the relation between standard Gibbs free energy and molar Gibbs free energy
Substituting Eq. 7.7 for ∆_r G_m and 7.8 for∆_r G^° :
Simplifying, we obtain the Nernst equation :
The reaction quotient is as defined previously ( Eq. 4.16 ). At 25°C, we can make use of the identity
that ln Q= In 10 log10 Q= 2.303 log10 Q , and substitute 298 K for T , to get the
useful rule of thumb:
The Nernst equation can be used to calculate the potential for any concentrations of reactants and
products in a cell. At equilibrium, ∆_r G=0 and therefore ε =0 , so the left hand side of
Eq. 7.11 is zero and we can substitute K for Q. Thus, the standard potential gives the equilibrium
constant for the reaction in the cell:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ศักยภาพมาตรฐานในตาราง 7.1 สามารถแปลงเป็นพลังงานฟรีมาตรฐานโดยใช้สมการ 7.8 อะไร
ถ้าเรามีความสนใจในศักยภาพที่ระดับความเข้มข้นที่ไม่ได้มาตรฐาน? เราเริ่มต้นด้วยความสัมพันธ์
ระหว่างมาตรฐานกิ๊บส์พลังงานและกรามกิ๊บส์พลังงาน
ศักยภาพมาตรฐานในตาราง 7.1 สามารถแปลงเป็นพลังงานฟรีมาตรฐานโดยใช้สมการ 7.8 ถ้าเรามีความสนใจในศักยภาพที่ระดับความเข้มข้นที่ไม่ได้มาตรฐาน? เราเริ่มต้นด้วยความสัมพันธ์ระหว่างมาตรฐานกิ๊บส์พลังงานและกรามพลังงานอิสระ
แทนสมการ 7.7 สำหรับΔ_r G_m และ 7.8 forΔ_r G ^ °:
ลดความซับซ้อนของเราได้รับสม Nernst:
ความฉลาดทางปฏิกิริยาเป็นตามที่กำหนดไว้ก่อนหน้านี้ (4.16 สม.) ที่ 25 ° C เราสามารถทำให้การใช้งานของตัวตน
ที่ LN Q = 10 ใน log10 Q = 2.303 log10 Q และทดแทน 298 K สำหรับ T, ที่จะได้รับ
ประโยชน์กฎของหัวแม่มือ:
สม Nernst สามารถนำมาใช้ในการคำนวณที่มีศักยภาพ สำหรับความเข้มข้นใด ๆ ของสารตั้งต้นและ
ผลิตภัณฑ์ในเซลล์ ที่สมดุลΔ_r G = 0 และดังนั้นจึงε = 0 ดังนั้นด้านซ้ายมือของ
สมการ 7.11 เป็นศูนย์และเราสามารถใช้แทน K สำหรับ Q. ดังนั้นศักยภาพมาตรฐานให้สมดุล
คงที่สำหรับปฏิกิริยาในเซลล์:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

มาตรฐานศักยภาพในตารางที่ 7.1 สามารถแปลงเป็นพลังงานอิสระมาตรฐานการใช้อีคิว 7.8 . สิ่งที่
ถ้าเรามีความสนใจในศักยภาพที่ไม่ได้มาตรฐานความเข้มข้น ? เราเริ่มต้นความสัมพันธ์
ระหว่างมาตรฐานเสรีพลังงานและฟันกรามกิ๊บส์พลังงานฟรี
ศักยภาพมาตรฐานตารางที่ 7.1 สามารถแปลงเป็นพลังงานอิสระมาตรฐานการใช้อีคิว 7.8 .ถ้าเราสนใจในศักยภาพที่ไม่ได้มาตรฐานความเข้มข้น ? เราเริ่มจากความสัมพันธ์ระหว่างมาตรฐานเสรีพลังงานและฟันกรามกิ๊บส์พลังงานฟรีสำหรับการปรับอีคิว
∆ _r g_m และ 7.8 สำหรับ∆ _r G :

โดยง่าย เราขอรับเนิร์นสท์สมการ :
ปฏิกิริยาแบบเป็นตามที่ระบุไว้ก่อนหน้านี้ ( อีคิว 4.16 ) ที่อุณหภูมิ 25 ° C , เราสามารถใช้มันในตัวตน
Q = 10 LN Q = 2303 LN Q , และทดแทน 298 K T ได้รับประโยชน์กฎของหัวแม่มือ :

เนิร์นสท์สามารถใช้สมการคำนวณศักยภาพสำหรับความเข้มข้นของก๊าซและ
ผลิตภัณฑ์ในเซลล์ ที่สมดุล ∆ _r g = 0 ดังนั้นε = 0 ดังนั้น มือข้างซ้าย
อีคิว 7.11 เป็นศูนย์และเราสามารถใช้แทน K Q . ดังนั้นศักยภาพมาตรฐานช่วยให้สมดุล
ค่าคงที่ปฏิกิริยาในเซลล์ :