The effect of solution pH on the is

The effect of solution pH on the isomerization of the chromophoric group of P(SPMA-co-MAA) is studied.
Fig. 6a shows the UVeVIS spectra of an aqueous solution (pH 1⁄4 12) of P(SPMA-co- MAA) upon gradual adding dilute HCl solution (pH 1⁄4 1).
When the acid amount is less than 24 mL, no obvious change in the absorption intensity of closed SP at 353 nm is observed, while the absorption band at 515 nm belonging to the characteristic absorption peak of MC form increases with the rising acid amount, suggesting that the acid catalyzes the ring-opening from SP to MC isomer to some extent.
Accordingly, the color of aqueous solution of light-responsive random copolymer changes from colorless to pink (see Fig. 6a inset).
When the volume of added acid exceeds 24 mL, the appearance of precipitate in this system impedes the normal spectrum measurement.
This phenomenon should be associated with typical pH-responsive MAA unit, since the phase separation may occur at pH lower than the pKa of MAA.
Furthermore, the acid-catalyzed ring-opening process discussed above is reversible. Moderate addition of the base can lead to the recovery of closed SP isomer.
It can be observed from Fig. 6b that the intensity of absorption band at l 1⁄4 515 nm decreases with the increasing NaOH amount.
When the volume of added base is 45.6 mL, the intensity is almost as same as that before UV irradiation and the color of the solution changes from pink to light yellow (see Fig. 6b inset), meaning that opened MC has completely transformed to closed SP.
It is worth noting that no absorption peak corresponding to MCH isomer reported by Vamvakaki is found in this study .
This interesting result may be explained by the interaction between the light-responsive spiropyran unit and pH-sensitive MAA unit.
The former becomes more hydrophilic, but the latter unit becomes more hydrophobic upon the introduction of strong acid.
The presence of MAA unit can offset the protonation of MC to a large extent.
In this sense, the two opposite trends may make the acidochromic behaviors of P(SPMA-co-MAA) weaker than that of P(SPMA-co-DMAEMA).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ศึกษาผลของ pH โซลูชัน isomerization กลุ่ม chromophoric ของ P(SPMA-co-MAA) Fig. 6a แสดงแรมสเป็คตรา UVeVIS ของการละลาย (pH 1⁄4 12) ของ P (SPMA บริษัท MAA) เมื่อ gradual เพิ่มโซลูชัน HCl dilute (pH 1⁄4 1) เมื่อปริมาณกรด น้อยกว่า 24 mL เปลี่ยนแปลงความเข้มของการดูดซึมของชัดปิด SP ที่ 353 nm แล้วหรือไม่ ในขณะที่วงการดูดซึมที่ 515 nm ของแบบสูงสุดของ MC ลักษณะดูดซึมเพิ่มขึ้นกับจำนวนกรดเพิ่มขึ้น การแนะนำว่า กรด catalyzes แหวนเปิดจาก SP ไปหลัง MC บ้าง ตาม ละลายของโคพอลิเมอร์แบบสุ่มที่ตอบสนองต่อแสงสีเปลี่ยนจากสีซีดสี (ดู Fig. 6a แทรก) เมื่อปริมาณของกรดที่เพิ่มเกิน 24 mL ลักษณะที่ปรากฏของ precipitate ในระบบนี้ impedes วัดสเปกตรัมปกติ ปรากฏการณ์นี้ควรเชื่อมโยงกับทั่วไป pH สนองมาหน่วย ตั้งแต่แยกขั้นตอนอาจเกิดขึ้นที่ค่า pH ต่ำกว่า pKa ของมานอกจากนี้ กระบวนการเปิดวงแหวนกรดกระบวนที่กล่าวถึงข้างต้นเป็นตัวอย่าง แห่งฐานปานกลางสามารถนำไปสู่การฟื้นตัวของ SP ปิดหลัง มันจะสังเกตได้จากจาก Fig. 6b ที่ ความเข้มของแถบการดูดซึมที่ l 1⁄4 515 nm ลดลง ด้วยจำนวน NaOH เพิ่มขึ้น เมื่อปริมาณของฐานเพิ่ม 45.6 mL ความเข้มเป็นเกือบจะเป็นเหมือนกับว่า ก่อนวิธีการฉายรังสี UV และสีของการเปลี่ยนแปลงแก้ปัญหาจากสีชมพูเป็นแสง สีเหลืองความหมาย (ดูแทรก 6b Fig.), MC ที่เปิดมีทั้งแปลงไปปิด SP.ได้เร็ว ๆ นี้ช่วงดูดซับไม่ตรงกับหลัง MCH ที่รายงาน โดย Vamvakaki พบในการศึกษานี้ ผลที่น่าสนใจนี้อาจจะอธิบาย โดยปฏิสัมพันธ์ระหว่างแสงตอบสนอง spiropyran หน่วยและหน่วยลับของ pH มา เดิมเป็น hydrophilic มากขึ้น แต่หน่วยหลังกลายเป็น hydrophobic มากเมื่อนำกรดที่แข็งแรง สถานะของหน่วยมาสามารถตรงข้าม protonation ของ MC ขอบเขตขนาดใหญ่ ในความรู้สึกนี้ สองแนวโน้มตรงกันข้ามอาจทำให้พฤติกรรม acidochromic P(SPMA-co-MAA) ต่ำกว่าของ P(SPMA-co-DMAEMA)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ผลของการแก้ปัญหาค่า pH ใน isomerization ของกลุ่ม chromophoric ของ P (SPMA-ร่วม MAA) มีการศึกษา.
รูป 6a แสดงสเปกตรัม UVeVIS ของสารละลาย (pH 1/4 12) ของ P (MAA-SPMA ร่วม) เมื่อเพิ่มค่อยๆเจือจางแก้ปัญหา HCl (pH 1/4 1).
เมื่อปริมาณกรดน้อยกว่า 24 มิลลิลิตรไม่มี การเปลี่ยนแปลงที่เห็นได้ชัดในความรุนแรงการดูดซึมของ SP ปิดที่ 353 นาโนเมตรเป็นที่สังเกตในขณะที่วงการดูดซึมที่ 515 นาโนเมตรที่อยู่ในจุดสูงสุดของการดูดซึมลักษณะของรูปแบบการเพิ่มขึ้นของพิธีกรที่มีจำนวนกรดที่เพิ่มขึ้นแสดงให้เห็นว่ากรดกระตุ้นแหวนเปิดจาก SP ไป isomer MC บางส่วน.
ดังนั้นสีของสารละลายของการเปลี่ยนแปลงแสงตอบสนองลิเมอร์แบบสุ่มจากสีสีชมพู (ดูรูปที่. 6a ภาพประกอบ).
เมื่อปริมาณของกรดเพิ่มเกินกว่า 24 มิลลิลิตรลักษณะของตะกอนในระบบติดขัดนี้ การวัดสเปกตรัมปกติ.
ปรากฏการณ์นี้ควรได้รับการเชื่อมโยงกับหน่วย MAA ค่า pH ตอบสนองทั่วไปตั้งแต่แยกเฟสอาจเกิดขึ้นที่ pH ต่ำกว่า pKa ของ MAA.
นอกจากนี้กรดเร่งกระบวนการแหวนเปิดที่กล่าวข้างต้นสามารถย้อนกลับได้ นอกจากนี้ในระดับปานกลางของฐานสามารถนำไปสู่การฟื้นตัวของ isomer SP ปิด.
มันสามารถสังเกตได้จากรูป 6b ที่ความเข้มของวงดนตรีการดูดซึมที่ 1/4 ลิตร 515 นาโนเมตรจะลดลงตามจำนวนเงินที่เพิ่มขึ้น NaOH. the
เมื่อปริมาณของฐานเพิ่มเป็น 45.6 มิลลิลิตรเข้มเกือบจะเป็นเช่นเดียวกับก่อนที่จะฉายรังสียูวีและสีของการเปลี่ยนแปลงวิธีการแก้ปัญหาจาก ชมพูเหลืองอ่อน (ดูรูป. 6b ภาพประกอบ) ความหมายที่เปิด MC ได้เปลี่ยนอย่างสมบูรณ์เพื่อ SP ปิด.
มันเป็นที่น่าสังเกตว่าไม่มีจุดสูงสุดในการดูดซึมที่สอดคล้องกับ isomer MCH รายงานโดย Vamvakaki ที่พบในการศึกษาครั้งนี้.
ผลที่น่าสนใจนี้อาจจะอธิบายได้ โดยการทำงานร่วมกันระหว่างหน่วย spiropyran แสงตอบสนองและหน่วย MAA ค่า pH ที่สำคัญ.
อดีตกลายเป็นน้ำมากขึ้น แต่หน่วยหลังจะกลายเป็นไม่ชอบน้ำมากขึ้นเมื่อมีการเปิดตัวของกรดที่แข็งแกร่ง.
การปรากฏตัวของหน่วย MAA สามารถชดเชยโปรตอนของพิธีกรไปที่ ขอบเขตขนาดใหญ่.
ในแง่นี้ทั้งสองแนวโน้มตรงข้ามอาจจะทำให้พฤติกรรมของ acidochromic P (SPMA-ร่วม MAA) ปรับตัวลดลงกว่าที่ P (SPMA-ร่วม DMAEMA)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ผลของพีเอชในไอโซเมอไรเซชันของกลุ่ม chromophoric P ( spma Co MAA ) คือการศึกษา
รูปที่ 6 แสดง uvevis สเปกตรัมของสารละลาย pH 1 ⁄ 4 12 ) P ( spma Co - MAA ) ต่อค่อยๆเพิ่มเจือจางกรดไฮโดรคลอริก pH 1 ⁄ 4 1 )
เมื่อกรดปริมาณน้อยกว่า 24 ml ไม่ชัดเปลี่ยนในการดูดความเข้มของการปิด SP ที่ 353 nm จะสังเกตในขณะที่การดูดกลืนที่ 515 nm ของลักษณะการดูดซึมสูงสุดของ MC รูปแบบเพิ่มขึ้น เพิ่มขึ้น ปริมาณกรด , กรดและบอกว่าการเปิดวงแหวนจาก SP MC ไอโซเมอร์ที่มีขอบเขต
ตามสีของสารละลายของการเปลี่ยนแปลงการตอบสนองจากแสงที่มีสีเป็นสีชมพู ( ดูรูปที่ 6 ใส่ )
เมื่อปริมาณเพิ่มกรดเกิน 24 ml , ลักษณะของตะกอนในระบบนี้เป็นอุปสรรคการวัดสเปกตรัมปกติ .
ปรากฏการณ์นี้ควรจะเกี่ยวข้องกับการตอบสนองความต้องการโดยทั่วไปอหน่วย เนื่องจากการแยกเฟสอาจเกิดขึ้นที่ pH ต่ำกว่า pKa ของม้า
นอกจากนี้กรดเร่งกระบวนการเปิดดังกล่าวข้างต้นได้ .