2. Determination of the optimum ads

2. Determination of the optimum adsorption conditions
3.2.1. Influence of dosage
Fig. 2 showed the experimental results of the determination of the
optimal dosage, contact time and pH for copper removal, respectively.
Fig. 2(a) indicated that with an increasing of the amount of adsorbent,
the removal efficiency of Cu2+ increased rapidly, which due to that
the active sites enhanced with an increase amount of MgHAp/Fe3O4.
After the dosage reaching 8 mg, the removal efficiency was basically
stable. The removal efficiency of Cu2+ approached equilibrium (96.8%)
at the dosage of 8 mg of MgHAp/Fe3O4. Considering the practical application,
8 mg was selected as the optimum dosage.
3.2.2. Influence of reaction time
The effect of contact time on removal of Cu2+ was also studied and
the results were shown in Fig. 2(b). It seemed that the adsorption
consisted of two phases: a primary rapid phase and a second slow
phase. The first rapid phase lasted approximately 70 min and accounted
for the major part in the total Cu2+ adsorption. Adsorption reached a
plateau value in approximately 90 min, which showed saturation of
the active points. So, 90 min was used as the optimal contact time.
3.2.3. Influence of initial pH
Fig. 2(c) showed that Cu2+ adsorption strongly depended on the solution
pH and increased with increasing pH. The adsorption of Cu2+
clearly increased from 19.4% to 97.6% with the increasing pH of the solution
from 1.0 to 5.9 and then slightly decreased to 95.8% at pH 6.9.
The cause of this phenomenon was associated with two possible reactions
capable of removing Cu2+ from the solutions. The first mainly
possible reaction was the adsorption of Cu2+ on the surfaces followed
by the ion exchange reaction between adsorbed Cu2+ and Mg2+ of
MgHAp/Fe3O4. The ion exchange interactions can be presented as
follows [45]:
Cu2þ
ð Þs þ ≡ Mg2þ
ð Þ H → ≡ Cu2þ
ð Þ H þ Mg2þ
ð Þs
Subscripts (s) and (H) denote solution and MgHAp/Fe3O4 phase, respectively.
The metal in the solution (Cu2+(s)) replaces a surface Mg2+
of the adsorbent (≡Mg2+(H)), and the second mechanism is surface

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

2. กำหนดเงื่อนไขการดูดซับที่เหมาะสม3.2.1. อิทธิพลของปริมาณFig. 2 แสดงให้เห็นว่าผลการทดลองของความมุ่งมั่นของการขนาดสูงสุด ติดต่อเวลาและ pH เพื่อเอาทองแดง ตามลำดับFig. 2(a) แสดงที่ ด้วยการเพิ่มจำนวน adsorbentประสิทธิภาพการกำจัดของ Cu2 + เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว ซึ่งจากที่เว็บไซต์ใช้งานด้วยการเพิ่มจำนวน MgHAp/Fe3O4หลังขนาดถึง 8 มก. ประสิทธิภาพการกำจัดโดยทั่วไปได้มีเสถียรภาพ ประสิทธิภาพการกำจัดของ Cu2 + ประดับสมดุล (96.8%)ที่ปริมาณของ mg 8 ของ MgHAp/Fe3O4 พิจารณาภาคเลือก 8 มิลลิกรัมเป็นปริมาณเหมาะสม3.2.2. อิทธิพลของเวลาตอบสนองยังได้ศึกษาผลของเวลาการติดต่อของ Cu2 + และผลลัพธ์ได้แสดงใน Fig. 2(b) ดูเหมือนว่าการดูดซับประกอบด้วย 2 ขั้นตอน: ขั้นตอนอย่างรวดเร็วเป็นหลักและที่สองช้าขั้นตอนการ อย่างรวดเร็วระยะแรกกินเวลาประมาณ 70 นาที และลงบัญชีส่วนสำคัญในการรวม Cu2 + ดูดซับ ถึงการดูดซับที่ราบสูงค่าในประมาณ 90 นาที ซึ่งแสดงให้เห็นความเข้มของจุดใช้งานอยู่ ดังนั้น 90 นาทีใช้เวลาติดต่อเหมาะสมที่สุด3.2.3. อิทธิพลของ pH เริ่มต้นFig. 2(c) พบว่า ดูดซับ Cu2 + อย่างยิ่งขึ้นอยู่กับการแก้ปัญหาpH และเพิ่ม ด้วยการเพิ่มค่า pH การดูดซับ Cu2 +เพิ่มขึ้นอย่างชัดเจนจาก 19.4% 97.6% มีค่า pH ที่เพิ่มขึ้นของการแก้ปัญหาจาก 1.0 การ 5.9 แล้ว เล็กน้อยลด 95.8% ที่ pH 6.9สาเหตุของปรากฏการณ์นี้ไม่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาทั้งสองได้ความสามารถในการเอา Cu2 + จากโซลูชั่น ครั้งแรกส่วนใหญ่เป็นปฏิกิริยาการดูดซับ Cu2 + บนพื้นผิวตามโดยปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนไอออนระหว่าง adsorbed Cu2 + และ Mg2 + ของMgHAp/Fe3O4 สามารถแสดงการโต้ตอบแลกเปลี่ยนไอออนเป็นดังนี้ [45]:Cu2þð Þs þ≡ Mg2þðÞ H →≡ Cu2þþÞ H ð Mg2þð Þsตัวห้อย (s) และ (H) แสดงโซลูชันและ MgHAp/Fe3O4 ระยะ ตามลำดับโลหะในการแก้ปัญหา (Cu2+(s)) แทนผิว Mg2 +ของ adsorbent การ (≡Mg2+(H)) และกลไกที่สองคือ พื้นผิว

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

2. การกำหนดเงื่อนไขในการดูดซับที่เหมาะสม
3.2.1
อิทธิพลของปริมาณรูป 2
แสดงให้เห็นว่าผลการทดลองของความมุ่งมั่นของยาที่ดีที่สุดเวลาที่ติดต่อและพีเอชในการกำจัดทองแดงตามลำดับ.
รูป 2 (ก)
แสดงให้เห็นว่ามีการเพิ่มขึ้นของจำนวนเงินของตัวดูดซับที่มีประสิทธิภาพการกำจัดของCu2 +
เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วซึ่งเกิดจากการที่เว็บไซต์ที่ใช้งานเพิ่มขึ้นด้วยจำนวนเงินที่เพิ่มขึ้นMgHAp / Fe3O4.
หลังจากที่ปริมาณถึง 8 มิลลิกรัม, ประสิทธิภาพการกำจัด
เป็นพื้นมั่นคง ประสิทธิภาพในการกำจัดของ Cu2 + เข้าหาสมดุล (96.8%)
ที่ปริมาณของ 8 มิลลิกรัม MgHAp / Fe3O4 เมื่อพิจารณาถึงการใช้งานจริง,
8 มก. ได้รับเลือกเป็นปริมาณที่เหมาะสม.
3.2.2 อิทธิพลของการเกิดปฏิกิริยาเวลาผลของระยะเวลาการติดต่อเกี่ยวกับการกำจัดของ Cu2 + ที่ได้รับการศึกษาและผลที่ได้แสดงให้เห็นในรูป 2 (ข) ดูเหมือนว่าการดูดซับประกอบด้วยสองขั้นตอนคือขั้นตอนอย่างรวดเร็วประถมศึกษาและช้าที่สองขั้นตอน ขั้นตอนแรกอย่างรวดเร็วกินเวลาประมาณ 70 นาทีและคิดเป็นส่วนสำคัญในการดูดซับรวมCu2 + การดูดซับถึงค่าที่ราบสูงในเวลาประมาณ 90 นาทีซึ่งแสดงให้เห็นความอิ่มตัวของจุดที่ใช้งานอยู่ ดังนั้น 90 นาทีถูกใช้เป็นเวลาติดต่อที่ดีที่สุด. 3.2.3 อิทธิพลของ pH เริ่มต้นมะเดื่อ 2 (ค) แสดงให้เห็นว่าการดูดซับ Cu2 + ขอขึ้นอยู่กับการแก้ปัญหาค่าpH เพิ่มขึ้นและมีค่าความเป็นกรดเพิ่มขึ้น ดูดซับ Cu2 + เพิ่มขึ้นอย่างเห็นได้ชัดจาก 19.4% เป็น 97.6% และมีค่าความเป็นกรดที่เพิ่มขึ้นของการแก้ปัญหา1.0-5.9 แล้วลดลงเล็กน้อยมาอยู่ที่ 95.8% ที่ pH 6.9. สาเหตุของปรากฏการณ์นี้มีความสัมพันธ์กับสองปฏิกิริยาที่เป็นไปได้ที่มีความสามารถในการลบ Cu2 + จาก โซลูชั่น ครั้งแรกส่วนใหญ่เป็นปฏิกิริยาที่เป็นไปได้คือการดูดซับของ Cu2 + บนพื้นผิวที่ใช้จากปฏิกิริยาระหว่างการแลกเปลี่ยนไอออนดูดซับCu2 + และ Mg2 + ของMgHAp / Fe3O4 ปฏิสัมพันธ์แลกเปลี่ยนไอออนที่สามารถนำเสนอเป็นดังต่อไปนี้ [45]: Cu2þð THS þ≡Mg2þðÞ H →≡Cu2þðÞ H þMg2þð THS ห้อย (s) และ (H) หมายถึงวิธีการแก้ปัญหาและเฟส MgHAp / Fe3O4 ตามลำดับโลหะในการแก้ปัญหา (Cu2 + (s)) แทนที่ผิว Mg2 + ของตัวดูดซับ (≡Mg2 + (H)) และกลไกที่สองคือพื้นผิว

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

2 . การหาเงื่อนไขที่เหมาะสมการดำเนินงาน
. อิทธิพลของการใช้ยา
รูปที่ 2 แสดงผลของการวิเคราะห์
ใช้ยาที่เหมาะสมที่สุด เวลาสัมผัสและ pH การกำจัดทองแดงตามลำดับ
รูปที่ 2 ( ก ) พบว่ามีการเพิ่มปริมาณของตัวดูดซับ
ประสิทธิภาพการกำจัด CU2 เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว ซึ่งจากที่
เว็บไซต์ที่ใช้งานเพิ่มด้วยการเพิ่มจำนวน mghap / fe3o4 .
หลังจากใช้ยาถึง 8 มก. , การกำจัดพื้น
มั่นคง ประสิทธิภาพการกำจัด CU2 เข้าหาดุลยภาพ ( 96.8 % )
ที่ขนาด 8 มิลลิกรัม mghap / fe3o4 . พิจารณาใบสมัครปฏิบัติ
8 มิลลิกรัม ถูกเลือกเป็นปริมาณที่เหมาะสม
3.2.2 . อิทธิพลของเวลาปฏิกิริยา
ผลของเวลาสัมผัสการกำจัด CU2 ยังศึกษาและ
ผลลัพธ์ที่ได้แสดงในรูปที่ 2 ( ข ) ดูเหมือนว่าการดูดซับ
ประกอบด้วยสองขั้นตอน : ขั้นตอนอย่างรวดเร็วหลักและสองช้า
เฟส ขั้นตอนแรกใช้เวลาประมาณ 70 นาทีอย่างรวดเร็วและคิด
สำหรับส่วนหลักในการดูดซับ CU2 ทั้งหมด การดูดซับมาถึง
ที่ราบสูงมูลค่าประมาณ 90 นาทีซึ่งแสดงให้เห็นความเข้มของ
จุดใช้งาน ดังนั้น 90 นาทีใช้เวลาติดต่อที่ดีที่สุด .
3.2.3 . อิทธิพลของ pH เริ่มต้น
รูปที่ 2 ( C ) พบว่า การดูดซับขึ้นอยู่กับ CU2 ขอโซลูชั่น
pH และเพิ่มขึ้นเมื่อการดูดซับ CU2
ชัดเจนเพิ่มขึ้นจาก 19.4% ใน 97.6 % ด้วยการเพิ่ม pH ของสารละลาย
จาก 1.0 การเติบโตและจากนั้นลดลงเล็กน้อยเพื่อรับ % ที่ pH 6.9 .
สาเหตุของปรากฏการณ์นี้ยังเกี่ยวข้องกับสองการตอบสนองที่เป็นไปได้
สามารถถอด CU2 จากโซลูชั่น ครั้งแรกส่วนใหญ่
เป็นไปได้ปฏิกิริยาการดูดซับ CU2 บนพื้นผิวตาม
โดยการแลกเปลี่ยนไอออนและการดูดซับของปฏิกิริยาระหว่าง CU2 mg2
mghap / fe3o4 . การแลกเปลี่ยนไอออนปฏิสัมพันธ์สามารถนำเสนอเป็น
1 [ 45 ] :

ð CU2 þÞ S þ≡ mg2 þ
ðÞ H → keyboard - key - name ≡ CU2 þ
ðÞ H þ mg2 þ
ðÞ S
subscripts ( s ) และ ( H ) และแสดงโซลูชั่น mghap / fe3o4 เฟส ตามลำดับ
โลหะในสารละลาย ( CU2 ( s ) แทนที่ mg2
ผิวของตัวดูดซับ ( ≡ mg2 ( H ) และ กลไกที่สองคือ พื้นผิว