THE MODERN PERIODIC TABLEThe close

THE MODERN PERIODIC TABLE
The close similarity of the atomic spectra of other atoms to that of
hydrogen indicates that, as we progressively increase the number of
protons in the nucleus and the extranuclear electrons in the atom for
a series of elements of increasing atomic number, the additional electrons
enter orbitals of the type originally suggested by wavemechanics
for hydrogen. The orbitals are filled in order of ascending
energy and when several equivalent energy levels are available, each
is occupied by a single electron before any pairing of electrons with
opposed spin occurs.
The order of increasing energy for the orbitals can be deduced from
the modern periodic table although for elements of high atomic number
(when the electron energy levels are close together) the precise
positioning of an electron may be rather uncertain. The filling of the
energy levels for the first ten elements, hydrogen to neon, atomic
numbers 1-10 is shown in Table 12.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตารางธาตุ MODERN
ความคล้ายคลึงกันอย่างใกล้ชิดของสเปกตรัมของอะตอมของอะตอมอื่น ๆ
กับที่ของไฮโดรเจนแสดงให้เห็นว่าในขณะที่เรามีความก้าวหน้าเพิ่มจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสและอิเล็กตรอน
extranuclear
ในอะตอมสำหรับชุดขององค์ประกอบของเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้นอิเล็กตรอนเพิ่มเติมป้อน orbitals ประเภทที่เสนอมาโดย wavemechanics สำหรับไฮโดรเจน orbitals จะเต็มไปในลำดับจากน้อยไปมากพลังงานและเมื่อหลายระดับพลังงานเทียบเท่าที่มีอยู่แต่ละที่ถูกครอบครองโดยอิเล็กตรอนเดียวก่อนที่จะจับคู่ของอิเล็กตรอนกับสปินตรงข้ามเกิดขึ้น. คำสั่งของพลังงานที่เพิ่มขึ้นสำหรับ orbitals ที่สามารถอนุมานได้จากในปัจจุบันเป็นระยะๆ ตาราง แต่สำหรับองค์ประกอบของเลขอะตอมสูง(เมื่อระดับพลังงานของอิเล็กตรอนอยู่ใกล้กัน) แม่นยำการวางตำแหน่งของอิเล็กตรอนอาจจะค่อนข้างมีความไม่แน่นอน เติมของระดับพลังงานสำหรับสิบองค์ประกอบแรกไฮโดรเจนนีออนอะตอมหมายเลข1-10 จะแสดงในตารางที่ 12

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตารางธาตุที่ทันสมัย
ความคล้ายคลึงใกล้ชิดของสเปกตรัมของอะตอมของไฮโดรเจนอะตอมอื่น ๆที่บ่งชี้ว่า
เหมือนเราค่อยๆเพิ่มจำนวน
โปรตอนในนิวเคลียสและอิเล็กตรอนในอะตอมสำหรับ extranuclear
ชุดขององค์ประกอบของการเพิ่มเลขอะตอม ,
อิเล็กตรอนเพิ่มเติมระบุวงโคจรของชนิดเดิมแนะนำ โดย wavemechanics
สำหรับไฮโดรเจนหมายเหตุ จำนวนสูงสุดของอิเล็กตรอนที่ระดับควอนตัม
สามารถรองรับได้เห็นได้รับ โดยสูตร 2n2 ที่ n
จำนวนระดับควอนตัม , ตัวอย่างเช่น - 3 : สูงสุด
จำนวนของอิเล็กตรอนจึง 18 .
มีวงโคจรเป็น characterised โดยมีเดี่ยวระดับพลังงานได้
รองรับสอง อิเล็กตรอน สามและห้า d ออร์บิทัลเชิง
p ออร์บิทัลเชิงส่วนวงโคจรไปเพื่อขึ้น
พลังงานและเมื่อพลังงานระดับเทียบเท่า มีให้เลือกหลายแบบ แต่ละ
ถูกครอบครองโดยอิเล็กตรอนเดี่ยวก่อนคู่ของอิเล็กตรอนด้วย

ไม่หมุนเกิดขึ้น เพื่อพลังงานที่เพิ่มขึ้นสำหรับวงโคจรสามารถ deduced จาก
ทันสมัยตารางธาตุถึงแม้ว่าองค์ประกอบของ
จำนวนอะตอม( เมื่ออิเล็กตรอนพลังงานระดับใกล้ชิด ) ตำแหน่งแม่นยำ
ของอิเล็กตรอน อาจจะไม่แน่นอน ไส้ของ
ระดับพลังงานสำหรับสิบองค์ประกอบแรก ไฮโดรเจนกับอะตอม
นีออนตัวเลข 1-10 แสดงดังตารางที่ 12