heating the water causes an increas

heating the water causes an increase in the temperature. For a while, nothing
of significance is observed; we shall be moving horizontally along the line CZ
(Fig. 2.1). Once we reach point Z on the line marked LV, the liquid-vapor
equilibrium line, something exciting takes place: the water starts to boil. The
commonly known boiling temperature of 100◦C is defined as the temperature
at which the vapor-pressure of water is one atmosphere.
“But we can boil the water at a pressure other than 1 atm. If the pressure
is higher than 1 atm, the water will boil at a higher temperature; if the
pressure is lower than 1 atm, the water will boil at the lower temperature.
Once we reach point Z, the temperature suddenly stops changing. We continue
to supply heat to the system, but the temperature stubbornly refuses to
change. At home, when water boils in the pot, you will notice that even when
you turn the knob of the stove to the maximum setting, the water’s temperature
will stay constant. As we continue to supply more and more heat, water
boils and transforms into the vapor phase, but the temperature stays constant.
At this point, we are observing two co-existent phases — liquid and vapor.
We say that the two phases co-exist at point Z on the equilibrium line, LV.
Along the LV line we have only one degree of freedom. We cannot change
both the pressure and the temperature and still maintain the two phases at
equilibrium.”
“What exactly does he mean by that?” Alice mused. “I wonder how the
water molecules feel when they have one or two degrees of freedom?”
Professor Holmes continued.
“Further supply of heat to the system at the point Z will cause more and
more liquid to evaporate. Until we reach the point when all the water has
evaporated and there’s nothing left of the liquid, at this point we have a pure
vapor phase. Once we reach that point, further heating will no longer “boil”
the liquid, simply because there is no more liquid left. Instead, the temperature
starts to rise. Once again we shall be moving into the region of two degrees of
freedom, and this is the region of the vapor phase denoted ‘vapor’ in the phase
diagram. We shall be moving along the line ZD in the diagram.”
At that point, Alice interrupted Professor Holmes with a question.
Alice's

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ความร้อนน้ำทำให้เพิ่มอุณหภูมิ หนึ่ง ไม่มีอะไรของสำคัญแล้วหรือไม่ เราจะเคลื่อนไหวในแนวนอนตามแนว CZ(Fig. 2.1) เมื่อเราถึงจุด Z บน บรรทัดทำเครื่องหมาย LV ของเหลวไอน้ำเส้นสมดุล สิ่งที่น่าตื่นเต้นเกิดขึ้น: เริ่มต้มน้ำ ที่รู้จักกันโดยทั่วไปอุณหภูมิเดือดของ 100◦C ถูกกำหนดให้เป็นอุณหภูมิที่ไอแรงดันน้ำเป็นบรรยากาศหนึ่ง" แต่เราสามารถต้มน้ำที่ความดันไม่ใช่ 1 atm ถ้าความดันมากกว่า 1 atm น้ำจะต้มที่อุณหภูมิสูงกว่า ถ้าการความดันจะต่ำกว่า 1 atm น้ำจะต้มที่อุณหภูมิต่ำเมื่อเราถึงจุด Z อุณหภูมิก็หยุดการเปลี่ยนแปลง เราดำเนินต่อจัดหาระบบ แต่อุณหภูมิที่ความร้อนดันทุรังลดละเปลี่ยนแปลง ในบ้าน เมื่อน้ำเดือดในหม้อ คุณจะสังเกตเห็นที่แม้คุณเปิดกิ๊ปของเตาค่าสูงสุด อุณหภูมิของน้ำจะอยู่คง ขณะที่เรายังใส่ความร้อนมาก ขึ้น น้ำเดือดและแปลงลงในเฟสไอ แต่อุณหภูมิอยู่คงจุดนี้ เราจะสังเกตระยะร่วมมีอยู่สองตัวของเหลวและไอน้ำเราบอกว่า เฟสสองอยู่ร่วมที่จุด Z บรรทัดสมดุล LV.ตามแนว LV เรามีเพียงหนึ่งระดับของเสรีภาพ เราไม่สามารถเปลี่ยนแปลงความดันและอุณหภูมิ และยังคง รักษาระยะที่สองสมดุลกัน""ว่าเขาหมายถึงอะไร โดยที่" อลิ mused "ไม่ทราบว่าโมเลกุลของน้ำรู้สึกจะมีหนึ่ง หรือสององศาความเป็นอิสระหรือไม่"โฮลมส์ศาสตราจารย์ต่อ"เพิ่มเติม ของความร้อนในระบบที่จุด Z จะทำให้เกิดขึ้น และของเหลวที่มากขึ้นการระเหย จนเราถึงจุดมีน้ำทั้งหมดหายไป และมีของอะไรเหลือของของเหลว ณจุดนี้เรามีความบริสุทธิ์ไอระยะ เมื่อเราไปถึงจุดนั้น ต่อไป ความร้อนจะไม่ "ต้ม"ของเหลว เพียง เพราะมีซ้ายไม่มีของเหลว แทน อุณหภูมิเริ่มสูงขึ้น อีกครั้งเราจะเคลื่อนไหวในภูมิภาคสองเชิงเสรีภาพ ซึ่งเป็นแคว้นไอระยะสามารถบุ 'ไอน้ำ' ในระยะแผนภูมิ เราจะเคลื่อนตามแนว ZD ในไดอะแกรม"ณ อลิจังหวะศาสตราจารย์โฮลมส์กับคำถามลิซ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

น้ำร้อนทำให้เกิดการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิที่
สำหรับในขณะที่ไม่มีอะไรที่มีความสำคัญเป็นที่สังเกต; เราจะได้รับการเคลื่อนย้ายในแนวนอนตามแนว CZ
(รูป. 2.1) เมื่อเราไปถึง Z บนเส้นทำเครื่องหมายจุด LV,
ของเหลวไอเส้นสมดุลสิ่งที่น่าตื่นเต้นเกิดขึ้น: น้ำเริ่มเดือด อุณหภูมิเดือดที่รู้จักกันทั่วไปของ100◦Cถูกกำหนดให้เป็นอุณหภูมิที่ไอแรงดันของน้ำเป็นหนึ่งในบรรยากาศ. "แต่เราสามารถต้มน้ำที่ความดันอื่น ๆ กว่า 1 บรรยากาศ หากความดันสูงกว่า 1 บรรยากาศน้ำจะเดือดที่อุณหภูมิสูงกว่า; ถ้าความดันต่ำกว่า 1 บรรยากาศน้ำจะเดือดที่อุณหภูมิต่ำ. เมื่อเราไปถึงจุด Z อุณหภูมิหยุดกึกเปลี่ยน เรายังคงที่จะจัดหาความร้อนระบบแต่อุณหภูมิหัวชนฝาปฏิเสธที่จะเปลี่ยน ที่บ้านเมื่อน้ำเดือดในหม้อคุณจะสังเกตเห็นว่าแม้ในขณะที่คุณเปิดลูกบิดของเตาเพื่อการตั้งค่าสูงสุดที่อุณหภูมิของน้ำจะอยู่คงที่ ในขณะที่เรายังคงที่จะจัดหาความร้อนมากขึ้นและน้ำเดือดและเปลี่ยนเป็นไอเฟส แต่อุณหภูมิอยู่อย่างต่อเนื่อง. ณ จุดนี้เราจะเห็นว่าสองขั้นตอนร่วมอยู่ -. ของเหลวและไอเราบอกว่าสองขั้นตอนร่วมอยู่ใน Z ในบรรทัดสมดุลจุด LV. พร้อมสายเลเวลที่เรามีเพียงหนึ่งระดับของเสรีภาพ เราไม่สามารถเปลี่ยนทั้งความดันและอุณหภูมิและยังคงรักษาสองขั้นตอนที่สมดุล. "" สิ่งที่ว่าเขาไม่ได้หมายความว่าโดยที่? "อลิซรำพึง "ผมสงสัยว่าโมเลกุลของน้ำรู้สึกเมื่อพวกเขามีหนึ่งหรือสององศาอิสระ?" ศาสตราจารย์โฮล์มส์อย่างต่อเนื่อง. "นอกจากนี้อุปทานของความร้อนกับระบบที่จุด Z จะทำให้มากขึ้นและมีสภาพคล่องมากขึ้นที่จะระเหย จนกว่าจะถึงจุดเมื่อน้ำได้ระเหยและมีอะไรเหลือของของเหลวที่จุดนี้เรามีความบริสุทธิ์ขั้นตอนการไอ เมื่อเราไปถึงจุดนั้นความร้อนต่อไปจะไม่ "ต้ม" ของเหลวเพียงเพราะไม่มีซ้ายสภาพคล่องมากขึ้น แต่อุณหภูมิจะเริ่มสูงขึ้น อีกครั้งหนึ่งที่เราจะต้องย้ายเข้าไปอยู่ในพื้นที่ของสององศาของเสรีภาพและนี้เป็นพื้นที่ของเฟสไอแทน 'ไอ' ในเฟสไดอะแกรม เราจะต้องย้ายตามแนว ZD ในแผนภาพ. "ณจุดที่อลิซโฮล์มส์ศาสตราจารย์ขัดจังหวะด้วยคำถาม. อลิซ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ความร้อนน้ำ ทําให้เกิดการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิ สักพัก ไม่มีอะไร
ความสำคัญว่า เราจะย้ายในแนวนอนตามเส้น CZ
( รูปที่ 2.1 ) เมื่อเราเข้าถึงจุด Z ในบรรทัดเครื่องหมาย LV , ไอ
สมดุลของเหลวบรรทัดสิ่งที่น่าตื่นเต้นเกิดขึ้น : น้ำเริ่มเดือด
รู้จักกันทั่วไปเดือดอุณหภูมิ 100 ◦ C หมายถึงอุณหภูมิ
ที่ความดันไอน้ำเป็นหนึ่งบรรยากาศ .
" แต่เราสามารถต้มน้ำที่ความดันมากกว่า 1 atm ถ้าความดัน
สูงกว่า 1 บรรยากาศ น้ำจะเดือดที่อุณหภูมิสูงกว่า ถ้าความดันต่ำกว่า
1 บรรยากาศ น้ำจะเดือดที่อุณหภูมิต่ำ .
เมื่อเราเข้าถึงจุดซี อุณหภูมิก็จะหยุดการเปลี่ยนแปลง เรายังคง
จัดหาความร้อนระบบแต่อุณหภูมิหัวชนฝาปฏิเสธที่จะ
เปลี่ยน ที่บ้าน เมื่อน้ำในหม้อกำลังเดือด คุณจะสังเกตเห็นว่า แม้เมื่อ
เธอหมุนลูกบิดของเตาจะสูงสุดที่กำหนด
อุณหภูมิของน้ำจะอยู่ที่คงที่ ขณะที่เรายังคงผลิตความร้อนมากขึ้น ต้มน้ำ และแปลงร่างเป็นไอน้ำ
เฟส แต่อุณหภูมิจะคงที่
ที่จุดนี้เราสังเกตสอง Co ที่มีอยู่ขั้นตอน - ของเหลวและไอน้ำ
เราบอกว่าสองระยะเดินที่จุด Z ในสมดุลสาย LV .
ตาม LV สายเรามีเพียงหนึ่งองศาของอิสรภาพ เราไม่สามารถเปลี่ยน
ทั้งความดันและอุณหภูมิ และยังคงรักษาสองสถานะที่สมดุล
"
" แล้วเขาหมายความว่าอะไร " อลิซรำพึง . " ฉันสงสัยว่า
โมเลกุลของน้ำ รู้สึกว่าเมื่อพวกเขามีหนึ่งหรือสององศาของอิสรภาพ "

อาจารย์โฮล์มส์ อย่างต่อเนื่อง " ต่ออุปทานของความร้อนระบบที่จุด Z จะทำให้มากขึ้น
เพิ่มเติมเหลวระเหย จนกว่าเราจะถึงจุด เมื่อน้ำระเหยได้
และไม่มีอะไร ของของเหลว ณจุดนี้เราได้บริสุทธิ์
ไอเฟส เมื่อถึงจุดนั้นความร้อนต่อไปจะไม่มีอีกต่อไป " ต้ม "
ของเหลวเพียงเพราะไม่มีของเหลวเหลืออยู่เลย แต่อุณหภูมิ
เริ่มสูงขึ้น อีกครั้งที่เราต้องย้ายเข้าภาคสององศา
เสรีภาพ และนี้คือพื้นที่ของเฟสไอแทน ไอ ' ' ในเฟส
แผนภาพ เราต้องเคลื่อนที่ตามเส้นซีดีในแผนภาพ "
ที่จุดอลิสรบกวนศาสตราจารย์โฮล์มส์กับคำถาม
อลิซ