Important conditions for hybridisat

Important conditions for hybridisation (i) The orbitals present in the valence shell of the atom are hybridised. (ii) The orbitals undergoing hybridisation should have almost equal energy. (iii)Promotion of electron is not essential condition prior to hybridisation. (iv) It is not necessary that only half filled orbitals participate in hybridisation. In some cases, even filled orbitals of valence shell take part in hybridisation. 4.6.1 Types of Hybridisation There are various types of hybridisation involving s, p and d orbitals. The different types of hybridisation are as under: (I) sp hybridisation: This type of hybridisation involves the mixing of one s and one p orbital resulting in the formation of two equivalent sp hybrid orbitals. The suitable orbitals for sp hybridisation are s and pz, if the hybrid orbitals are to lie along the z-axis. Each sp hybrid orbitals has 50% s-character and 50% p-character. Such a molecule in which the central atom is sp-hybridised and linked directly to two other central atoms possesses linear geometry. This type of hybridisation is also known as diagonal hybridisation. The two sp hybrids point in the opposite direction along the z-axis with projecting positive lobes and very small negative lobes, which provides more effective overlapping resulting in the formation of stronger bonds. Example of molecule having sp hybridisation BeCl2: The ground state electronic configuration of Be is 1s22s2. In the exited state one of the 2s-electrons is promoted to
vacant 2p orbital to account for its bivalency. One 2s and one 2p-orbital gets hybridised to form two sp hybridised orbitals. These two sp hybrid orbitals are oriented in opposite direction forming an angle of 180°. Each of the sp hybridised orbital overlaps with the 2p-orbital of chlorine axially and form two BeCl sigma bonds. This is shown in Fig. 4.10

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เงื่อนไขที่สำคัญสำหรับ hybridisation (i) การ orbitals ปัจจุบันในวาเลนซ์เชลล์ของอะตอมมี hybridised (ii orbitals)ระหว่าง hybridisation ควรมีพลังงานเกือบเท่า (iii) โปรโมชั่นของอิเล็กตรอนไม่ใช่เงื่อนไขที่จำเป็นก่อน hybridisation (iv) ก็ไม่จำเป็นว่า orbitals เต็มครึ่งหนึ่งเท่านั้นที่เข้าร่วมใน hybridisation ในบางกรณี orbitals แม้เต็มไปด้วยของวาเลนซ์เชลล์มีส่วนร่วมใน hybridisation 4.6.1 ประเภท Hybridisation มีอยู่หลายชนิด hybridisation s, p และ d orbitals ชนิดต่าง ๆ ของ hybridisation จะเป็น: (I) sp hybridisation: hybridisation ชนิดนี้เกี่ยวข้องกับการผสมของ 1 s และ p 1 ออร์บิทัลในการก่อตัวของสองเทียบเท่า sp hybrid orbitals Orbitals เหมาะสำหรับ sp hybridisation เป็น s และ pz ถ้าจะนอนตามแนวแกน z การ orbitals ไฮบริด แต่ละ sp hybrid orbitals มี 50% s- และอักขระ 50% p- โมเลกุลที่อะตอมกลางมี sp hybridised และเชื่อมโยงโดยตรงกับอะตอมกลางสองอื่น ๆ มีคุณสมบัติเชิงเส้นรูปทรงเรขาคณิต Hybridisation ชนิดนี้เป็นที่รู้จักกัน hybridisation แนวทแยง ลูกผสมสอง sp ชี้ในทิศทางตรงกันข้ามตามแนวแกน z ด้วยโปรเจคบวกกลีบและกลีบเล็กลบ ซึ่งมีผลทับซ้อนกันมีประสิทธิภาพมากขึ้นในการก่อตัวของพันธะที่แข็งแรง ตัวอย่างของโมเลกุลที่มี sp hybridisation BeCl2: การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์สถานะพื้นของจะเป็น 1s22s2 ในสถานะ exited หนึ่งอิเล็กตรอน 2s เลื่อนออร์บิทัล p 2 ว่างสำหรับ bivalency ของ 2s ที่หนึ่ง และ 2p ออร์บิทัลที่หนึ่งได้รับ hybridised การ orbitals สอง sp hybridised เหล่านี้สอง sp hybrid orbitals จะมุ่งเน้นในทิศทางตรงกันข้ามรูปมุม 180 องศา ของ sp hybridised โคจรทับซ้อนกับ 2p ออร์บิทัลของคลอรีนส่วน และฟอร์มสองพันธะซิกม่า BeCl แสดงในรูปที่ 4.10

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เงื่อนไขที่สำคัญสำหรับ hybridisation (i) orbitals อยู่ในเปลือก Valence ของอะตอมจะ hybridised (ii) orbitals หลังการผ่าตัด hybridisation ควรมีพลังงานเกือบเท่ากับ (iii) โปรโมชั่นของอิเล็กตรอนไม่ได้เป็นเงื่อนไขที่จำเป็นก่อนที่จะ hybridisation (iv) มันไม่จำเป็นว่ามีเพียงครึ่งหนึ่งที่เต็มไปด้วย orbitals มีส่วนร่วมใน hybridisation ในบางกรณีแม้เต็มไป orbitals ของเปลือก Valence มีส่วนร่วมใน hybridisation 4.6.1 ประเภทของ Hybridisation มีหลายประเภทของ hybridisation ที่เกี่ยวข้องกับ S, P และ d orbitals มี ชนิดที่แตกต่างกันของ hybridisation จะเป็นใต้: (i) SP hybridisation: ประเภทของ hybridisation นี้เกี่ยวข้องกับการผสมของหนึ่ง S และ One P โคจรผลในรูปแบบของทั้งสอง orbitals ไฮบริดเทียบเท่า SP ที่ orbitals เหมาะสำหรับ SP hybridisation มีและ PZ ถ้า orbitals ไฮบริดจะอยู่ตามแกน Z แต่ละ orbitals SP ไฮบริดมี 50% s ตัวอักษรและ 50% P-ตัวอักษร ดังกล่าวเป็นโมเลกุลที่อะตอมกลางเป็น SP-hybridised และเชื่อมโยงโดยตรงกับสองอะตอมกลางอื่น ๆ ครอบครองเรขาคณิตเชิงเส้น ประเภทของ hybridisation แห่งนี้เป็นที่รู้จักกัน hybridisation เส้นทแยงมุม ทั้งสองลูกผสม SP ชี้ไปในทิศทางที่ตรงข้ามตามแนวแกน Z กับการฉายแฉกในเชิงบวกและเชิงลบแฉกขนาดเล็กมากซึ่งมีการทับซ้อนกันมีประสิทธิภาพมากขึ้นส่งผลให้ในรูปแบบของพันธบัตรที่แข็งแกร่ง ตัวอย่างของโมเลกุลที่มี SP hybridisation BeCl2: การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์สภาพพื้นดิน พ.ศ. คือ 1s22s2 ในรัฐเดินออกมาจากหนึ่งใน 2s อิเล็กตรอนจะเลื่อนตำแหน่งให้
ว่าง 2p โคจรบัญชีสำหรับ bivalency ของมัน หนึ่ง 2S 2P และเป็นหนึ่งในวงได้รับ hybridised ในรูปแบบสอง SP hybridised orbitals เหล่านี้ orbitals ไฮบริดสอง SP จะเน้นไปในทิศทางตรงกันข้ามรูปมุม 180 องศา แต่ละเครื่องหมาย SP hybridised ทับซ้อนกับการโคจร 2P-โคจรของคลอรีนแกนและรูปแบบสอง BECL พันธบัตรซิก นี้จะปรากฏในรูป 4.10

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เงื่อนไขสำคัญสำหรับไฮบริไดเซชัน ( 1 ) วงโคจรอยู่ในเวเลนซ์เชลล์ของอะตอมเป็น hybridised . ( 2 ) วงโคจรการไฮบริไดเซชันน่าจะเกือบจะเท่ากับพลังงาน ( 3 ) ส่งเสริมอิเล็กตรอนไม่จำเป็น เงื่อนไขก่อนการไฮบริไดเซชัน . ( 4 ) ไม่จําเป็นเท่านั้นที่เต็มไปครึ่งวงโคจรร่วมไฮบริไดเซชัน . ในบางกรณีแม้เต็มวงโคจรของเวเลนซ์เชลล์ใช้เวลาส่วนหนึ่งในการไฮบริไดเซชัน . ต่ำชนิดไฮบริไดเซชันมีหลายประเภทของไฮบริไดเซชันที่เกี่ยวข้องกับ S , P และ D วงโคจร . ชนิดที่แตกต่างกันของไฮบริไดเซชันจะเป็นใต้ : ( ฉัน ) SP ไฮบริไดเซชันของไฮบริไดเซชันชนิดนี้เกี่ยวข้องกับการผสมของ S และ P โคจรเป็นผลให้การสร้างของ 2 เทียบเท่า SP ไฮบริดออร์บิทัลเชิง . ส่วนวงโคจร เหมาะสำหรับเป็น SP ไฮบริไดเซชันและ PZ ถ้าวงโคจรแบบโกหกไปตามแกน z . ไฮบริดออร์บิทัลเชิง s-character แต่ละ SP ได้ 50% และ 50% p-character . เป็นโมเลกุลที่อะตอมกลางเป็น SP hybridised และเชื่อมโยงโดยตรงกับสองอะตอมกลางอื่น ๆครบถ้วนเรขาคณิตเชิงเส้น ไฮบริไดเซชันของประเภทนี้เป็นที่รู้จักกันเป็นเส้นทแยงมุม ไฮบริไดเซชัน . 2 . ลูกผสมจุดในทิศทางตรงกันข้ามไปตามแกน z กับฉายแฉกแฉกขนาดเล็กมากบวกและลบ ซึ่งให้มีประสิทธิภาพมากขึ้น ซ้อนทับกัน เป็นผลให้การสร้างของแข็งแกร่งพันธบัตร ตัวอย่างของโมเลกุลมี SP ไฮบริไดเซชัน becl2 : พื้นดินรัฐอิเล็กทรอนิกส์ การตั้งค่าเป็น 1s22s2 . ในการออกจากรัฐหนึ่งของ 2S อิเล็กตรอนการว่าง 2p โคจรบัญชีของ bivalency . หนึ่งและหนึ่งได้รับ hybridised 2s 2p โคจรแบบสอง SP hybridised วงโคจร . วงโคจรเหล่านี้สอง SP ไฮบริดจะมุ่งเน้นไปในทิศทางตรงกันข้าม การขึ้นรูปเป็นมุม 180 องศา . แต่ละของ SP hybridised โคจรทับกับ 2p โคจรของคลอรีนแผ่นเหลวแบบอิมัลชันและรูปแบบสองพันธบัตรซิกม่าจำกัด . นี้จะแสดงในรูปที่ 4.10