Writing Complete Ionic EquationsWhe

Writing Complete Ionic Equations

When aqueous solutions of sodium phosphate and calcium chloride are mixed together, an insoluble white solid forms. This precipitation reaction is described by the following equation:

2 Na3PO4 (aq) + 3 CaCl2 (aq) --> 6 NaCl (aq) + Ca3(PO4)2 (s)

An equation such as this one is commonly called a molecular equation. A molecular equation is one that shows the chemical formulas of all reactants and products but does not expressly indicate their ionic nature. The complete ionic equation is used to describe the chemical reaction while also clearly indicating which of the reactants and/or products exist primarily as ions in aqueous solution.

To write the complete ionic equation:

Start with a balanced molecular equation.
Break all soluble strong electrolytes (compounds with (aq) beside them) into their ions
indicate the correct formula and charge of each ion
indicate the correct number of each ion
write (aq) after each ion
Bring down all compounds with (s), (l), or (g) unchanged.
For the reaction given above, the complete ionic equation is:

6 Na+ (aq) + 2 PO43- (aq) + 3 Ca2+ (aq) + 6 Cl- (aq) --> 6 Na+ (aq) + 6 Cl- (aq) + Ca3(PO4)2 (s)

How did I get this equation??? Consider each reactant or product separately:

1 mole of Na3PO4 contains 3 moles of Na+ and 1 mole of PO43-. Since the balanced equation shows that two moles of sodium phosphate are involved in the reaction, a total of 6 moles (2 x 3) of Na+ and 2 moles (2 x 1) of PO43- are formed. Notice that the subscript "4" in the formula for the phosphate ion is not used when determining the number of phosphate ions present. That particular subscript is part of the formula for the phosphate ion itself.

2 Na3PO4 (aq) --> 6 Na+ (aq) + 2 PO43- (aq)

1 mole of CaCl2 contains 1 mole of Ca2+ and 2 moles of Cl-. Remember, the subscript "2" indicates the number of chloride ions. Cl2 is elemental chlorine. You will never have a diatomic chlorine ION (i.e. Cl2- or Cl22-) in aqueous solution. Since the balanced equation shows that 3 moles of calcium chloride are involved in the reaction a total of 3 moles (3 x 1) of Ca2+ and 6 moles (3 x 2) of Cl- are formed.

3 CaCl2 (aq) --> 3 Ca2+ (aq) + 6 Cl- (aq)

1 mole of NaCl contains 1 mole of Na+ and 1 mole of Cl- . Since the balanced equation shows that 6 moles of NaCl are produced by the reaction, 6 moles (6 x 1) of Na+ and 6 moles (6 x 1)of Cl- will be formed.

6 NaCl (aq) --> 6 Na+ (aq) + 6 Cl- (aq)

Since calcium phosphate is an insoluble solid (indicated by the (s) beside its formula), it will not form appreciable amounts of ions in water. It is brought down unchanged into the complete ionic equation.

Writing Net Ionic Equations:

In the previous example, the complete ionic equation for the reaction between sodium phosphate and calcium chloride was:

6 Na+ (aq) + 2 PO43- (aq) + 3 Ca2+ (aq) + 6 Cl- (aq) --> 6 Na+ (aq) + 6 Cl- (aq) + Ca3(PO4)2 (s)

If you look at the ions present on the reactant and product sides of the equation, you will notice that some of the ions are exactly the same. For example, 6 Na+ (aq) are present on both sides of the equation. Also, 6 Cl- (aq) are present on both sides of the equation. That means that the sodium ions and the chloride ions were present in the reaction mixture but DID NOT PARTICIPATE in the reaction. The sodium and chloride ions in this reaction are referred to as spectator ions.

Spectator ions are ions that are present in the reaction mixture but do not participate in it. They "sit around and watch the reaction take place" just like a spectator at a basketball game watches the players in the game but doesn't play the game himself. You can recognize spectator ions by looking for ions that are present on both sides of the equation. They will always have the same exact formula, charge, and physical state. They will also be present in exactly the same number on both sides of the equation.

To write a net ionic equation:

Write the balanced molecular equation.
Write the balanced complete ionic equation.
Cross out the spectator ions that are present.
Write the "leftovers" as the net ionic equation.
For the example reaction that we have been considering, the net ionic equation is found by crossing out the spectator ions from the complete ionic equation:

6 Na+ (aq) + 2 PO43- (aq) + 3 Ca2+ (aq) + 6 Cl- (aq) --> 6 Na+ (aq) + 6 Cl- (aq) + Ca3(PO4)2 (s)

and then re-writing the "leftovers:"

2 PO43- (aq) + 3 Ca2+ (aq) --> Ca3(PO4)2 (s)

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เขียนสมการสมบูรณ์ Ionicเมื่ออควีโซลูชั่นของโซเดียมฟอสเฟตและแคลเซียมคลอไรด์ผสมกัน ฟอร์มใบแข็งสีขาวละลาย ปฏิกิริยานี้ฝนมีอธิบาย โดยสมการต่อไปนี้:2 Na3PO4 (aq) + 3 CaCl2 (aq)--> 6 NaCl (aq) + Ca3 (PO4) 2 (s)สมการเช่นนี้มักเรียกว่าสมการโมเลกุล สมการโมเลกุลเป็นหนึ่งที่แสดงสารประกอบ reactants และผลิตภัณฑ์ แต่ไม่ชัดเจนบ่งชี้ธรรมชาติของ ionic สมการ ionic สมบูรณ์ใช้อธิบายปฏิกิริยาเคมีขณะยังชัดเจนระบุที่ reactants หรือผลิตภัณฑ์ที่มีอยู่เป็นหลักเป็นประจุละลายในเขียนสมการ ionic สมบูรณ์:เริ่มต้น ด้วยสมการโมเลกุลที่สมดุลไลต์แข็งทั้งหมดละลาย (สาร ด้วย (aq) ข้าง ๆ) แบ่งกันของพวกเขาสูตรที่ถูกต้องและค่าธรรมเนียมของแต่ละไอออนระบุหมายเลขที่ถูกต้องของแต่ละไอออนเขียน (aq) หลังจากที่แต่ละไอออนนำสารทั้งหมดด้วย (s), (l), หรือ (g) มีการเปลี่ยนแปลงสำหรับปฏิกิริยาที่ให้ไว้ข้างต้น สมการ ionic สมบูรณ์คือ:6 Na + (aq) + 2 PO43 - (aq) + 3 Ca2 + (aq) + 6 Cl - (aq)--> 6 Na + (aq) + 6 Cl - (aq) + Ca3 (PO4) 2 (s)ว่าไม่ได้รับสมการนี้??? พิจารณาแต่ละตัวทำปฏิกิริยาหรือผลิตภัณฑ์แยกต่างหาก:1 โมลของ Na3PO4 ประกอบด้วย 3 โมลของ Na + และ 1 โมลของ PO43- เนื่องจากสมการสมดุลแสดงว่า 2 โมลของโซเดียมฟอสเฟตเกี่ยวข้องในปฏิกิริยา ทั้งหมด 6 โมล (2 x 3) ของ Na + และโมล 2 (2 x 1) ของ PO43-มีรูป โปรดสังเกตว่า ตัวห้อย "4" ในสูตรสำหรับไอออนฟอสเฟตไม่ใช้เมื่อกำหนดหมายเลขแสดงประจุฟอสเฟต ตัวห้อยที่เฉพาะเป็นส่วนหนึ่งของสูตรสำหรับไอออนฟอสเฟตตัวเอง2 Na3PO4 (aq)--> 6 Na + (aq) + 2 PO43 - (aq)1 โมลของ CaCl2 ประกอบด้วย 2 โมลของ Cl - 1 โมลของ Ca2 + จำ ตัวห้อย "2" บ่งชี้ว่า จำนวนของประจุคลอไรด์ ธาตุคลอรีน Cl2 ได้ คุณจะไม่ได้เป็น diatomic คลอรีนไอออน (เช่น Cl2 หรือ Cl22) ละลาย เนื่องจากสมการสมดุลแสดงว่า 3 โมลของแคลเซียมคลอไรด์มีส่วนร่วมในปฏิกิริยา จำนวนโมล 3 (3 x 1) ของ Ca2 + และ 6 โมล (3 x 2) ของ Cl-จะเกิดขึ้น3 CaCl2 (aq)--> 3 Ca2 + (aq) + 6 Cl - (aq)1 โมลของ NaCl ประกอบด้วย 1 โมลของ Na + และ 1 โมลของ Cl- เนื่องจากสมการสมดุลแสดงว่า 6 โมลของ NaCl ที่ผลิต โดยปฏิกิริยา ไฝ 6 (6 x 1) ของ Na + และ 6 โมล (6 x 1) ของ Cl-จะถูกจัดรูปแบบ6 NaCl (aq)--> 6 Na + (aq) + 6 Cl - (aq)เนื่องจากแคลเซียมฟอสเฟตแข็งขึ้น (ตาม (s) ข้างสูตร), มันจะได้เห็นจำนวนประจุในน้ำ จะนำมาลงเปลี่ยนแปลงลงในสมการของ ionic สมบูรณ์เขียนสมการสุทธิ Ionic:ในตัวอย่างก่อนหน้านี้ สมบูรณ์ ionic สมการของปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมฟอสเฟตและแคลเซียมคลอไรด์ถูก:6 Na + (aq) + 2 PO43 - (aq) + 3 Ca2 + (aq) + 6 Cl - (aq)--> 6 Na + (aq) + 6 Cl - (aq) + Ca3 (PO4) 2 (s)ถ้าคุณดูที่ประจุอยู่ในตัวทำปฏิกิริยาและผลิตภัณฑ์ด้านของสมการ คุณจะสังเกตเห็นว่า บางกันจะเหมือน ตัวอย่าง 6 Na + (aq) อยู่บนทั้งสองข้างของสมการ ยัง 6 Cl - (aq) อยู่บนทั้งสองข้างของสมการ ซึ่งหมายความ ว่า ประจุโซเดียมและประจุคลอไรด์อยู่ในส่วนผสมปฏิกิริยาแต่ไม่ไม่เข้าร่วมในปฏิกิริยา ประจุโซเดียมและคลอไรด์ในปฏิกิริยานี้มีอ้างถึงเป็นการแข่งขันกันประจุที่อยู่ในส่วนผสมของปฏิกิริยา แต่ไม่มีส่วนร่วมใน การแข่งขันกันได้ พวกเขา "นั่งรอบ และดูปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น" เหมือนเป็นการแข่งขันในเกมบาสเกตบอลนาฬิกาผู้เล่นในเกม แต่ไม่เล่นเกมตัวเอง คุณสามารถรับรู้การแข่งขันกัน โดยการหาประจุที่อยู่บนทั้งสองข้างของสมการ พวกเขาจะเสมอได้สูตรเดียวกันแน่นอน ค่าธรรมเนียม และสถานะทางกายภาพ พวกเขาจะอยู่ในตรงหมายเลขเดียวกันทั้งสองข้างของสมการเขียนเป็นสมการ ionic สุทธิ:เขียนสมการโมเลกุลที่สมดุลเขียนสมการของ ionic สมดุลสมบูรณ์ฆ่ากันการแข่งขันที่มีอยู่เขียน "เหลือ" เป็น ionic สมการสุทธิสำหรับปฏิกิริยาอย่างที่เราพิจารณา ionic สมการสุทธิพบ โดยการฆ่ากันการแข่งขันจากสมการ ionic สมบูรณ์:6 Na + (aq) + 2 PO43 - (aq) + 3 Ca2 + (aq) + 6 Cl - (aq)--> 6 Na + (aq) + 6 Cl - (aq) + Ca3 (PO4) 2 (s)และการเขียน "เหลือ: "2 PO43 - (aq) + 3 Ca2 + (aq)--> Ca3 (PO4) 2 (s)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เขียนสมการไอออนิกที่สมบูรณ์เมื่อสารละลายโซเดียมฟอสเฟตและแคลเซียมคลอไรด์ที่ผสมเข้าด้วยกันในรูปแบบที่เป็นของแข็งสีขาวที่ไม่ละลายน้ำ ปฏิกิริยาการตกตะกอนนี้มีการอธิบายโดยสมการต่อไปนี้: 2 Na3PO4 (AQ) + 3 CaCl2 (AQ) -> 6 โซเดียมคลอไรด์ (AQ) + Ca3 (PO4) 2 (s) สมการเช่นนี้มักจะเรียกว่าสมการโมเลกุล . สมโมเลกุลเป็นสิ่งหนึ่งที่แสดงให้เห็นว่าสูตรทางเคมีของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ แต่ไม่ได้แสดงให้เห็นอย่างชัดแจ้งธรรมชาติอิออนของพวกเขา สมการไอออนิกที่สมบูรณ์ใช้เพื่ออธิบายปฏิกิริยาเคมีในขณะที่ยังแสดงให้เห็นอย่างชัดเจนว่าสารตั้งต้นและ / หรือผลิตภัณฑ์ที่มีอยู่เป็นหลักเป็นไอออนในสารละลาย. ในการเขียนสมการไอออนิกที่สมบูรณ์: . เริ่มต้นด้วยสมการโมเลกุลสมดุลแบ่งอิเล็กโทรไลที่แข็งแกร่งที่ละลายน้ำได้ทั้งหมด (สารประกอบที่มี (AQ) ข้าง) ลงไอออนของพวกเขาแสดงให้เห็นสูตรที่ถูกต้องและค่าใช้จ่ายของแต่ละไอออนระบุหมายเลขที่ถูกต้องของแต่ละไอออนเขียน (AQ) หลังจากที่แต่ละไอออนนำมาลงทั้งหมดที่มีสารประกอบ (s), (ลิตร) หรือ ( ช) ไม่เปลี่ยนแปลง. สำหรับปฏิกิริยาดังกล่าวข้างต้น, สมการไอออนิกที่สมบูรณ์: 6 + นา (AQ) + 2 PO43- (AQ) + 3 Ca2 + (AQ) + 6 Cl- (AQ) -> 6 + นา (AQ) + 6 Cl- (AQ) + Ca3 (PO4) 2 (s) ฉันไม่ได้รับสมการนี้ ??? พิจารณาแต่ละผิดใจหรือผลิตภัณฑ์แยกต่างหาก: 1 โมลของ Na3PO4 มี 3 โมลนา + 1 โมลของ PO43- เนื่องจากสมการสมดุลที่แสดงให้เห็นว่าทั้งสองโมลของโซเดียมฟอสเฟตมีส่วนร่วมในการทำปฏิกิริยารวม 6 ตุ่น (2 x 3) ของนา + 2 โมล (2 x 1) ของ PO43- จะเกิดขึ้น ขอให้สังเกตว่าห้อย "4" ในสูตรสำหรับฟอสเฟตไอออนที่ไม่ได้ใช้ในการกำหนดจำนวนฟอสเฟตไอออนปัจจุบัน โดยเฉพาะอย่างยิ่งที่ห้อยเป็นส่วนหนึ่งของสูตรฟอสเฟตไอออนตัวเอง. 2 Na3PO4 (AQ) -> 6 + นา (AQ) + 2 PO43- (AQ) 1 โมลของ CaCl2 มี 1 โมลของ Ca2 + และ 2 โมลของ Cl- โปรดจำไว้ว่าห้อย "2" ระบุจำนวนของไอออนคลอไรด์ Cl2 เป็นธาตุคลอรีน คุณจะไม่ต้องไอออนคลอรีนอะตอมสองอะตอม (คือ Cl2- หรือ Cl22-) ในการแก้ปัญหาน้ำ เนื่องจากสมการสมดุลแสดงให้เห็นว่า 3 โมลของแคลเซียมคลอไรด์ที่มีส่วนเกี่ยวข้องในการทำปฏิกิริยารวม 3 โมล (3 x 1) ของ Ca2 + และ 6 โมล (3 x 2) Cl- จะเกิดขึ้น. 3 CaCl2 (AQ) -> 3 Ca2 + (AQ) + 6 Cl- (AQ) 1 โมลของโซเดียมคลอไรด์มี 1 โมลของนา + 1 โมลของ Cl- เนื่องจากสมการสมดุลแสดงให้เห็นว่า 6 โมลของโซเดียมคลอไรด์ที่ผลิตโดยปฏิกิริยา, 6 โมล (6 x 1) ของนา + และ 6 โมล (6 x 1) ของ Cl- จะเกิดขึ้น. 6 โซเดียมคลอไรด์ (AQ) -> 6 + นา (AQ) + 6 Cl- (AQ) ตั้งแต่แคลเซียมฟอสเฟตเป็นของแข็งที่ไม่ละลายน้ำ (แสดงโดย (s) ข้างสูตร) ​​ก็จะได้รูปแบบที่เห็นปริมาณของไอออนในน้ำ มันเป็นเรื่องที่นำมาลงไม่เปลี่ยนแปลงลงในสมการไอออนิกที่สมบูรณ์. เขียนสมการไอออนิกสุทธิ: ในตัวอย่างก่อนหน้านี้สมการไอออนิกที่สมบูรณ์แบบสำหรับการเกิดปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมฟอสเฟตและแคลเซียมคลอไรด์เป็น: 6 + นา (AQ) + 2 PO43- (AQ) + 3 Ca2 + (AQ) + 6 Cl- (AQ) -> 6 + นา (AQ) + 6 Cl- (AQ) + Ca3 (PO4) 2 (s) ถ้าคุณดูที่ประจุอยู่บนผิดใจและด้านข้างของสินค้า สมการคุณจะสังเกตเห็นว่าบางส่วนของไอออนจะตรงเดียวกัน ยกตัวอย่างเช่น 6 + นา (AQ) ที่มีอยู่ทั้งสองข้างของสมการ นอกจากนี้ 6 Cl- (AQ) ที่มีอยู่ทั้งสองข้างของสมการ นั่นหมายความว่าไอออนโซเดียมและคลอไรด์ไอออนมีอยู่ในผสมปฏิกิริยา แต่ไม่ได้เข้าร่วมในการตอบสนอง โซเดียมและคลอไรด์ไอออนในปฏิกิริยานี้จะเรียกว่าไอออนชม. อิออนที่มีผู้ชมเป็นไอออนที่มีอยู่ในผสมปฏิกิริยา แต่ไม่ได้มีส่วนร่วมอยู่ในนั้น พวกเขา "นั่งไปรอบ ๆ และดูปฏิกิริยาเกิดขึ้น" เช่นเดียวกับที่ผู้ชมเกมบาสเกตบอลนาฬิกาผู้เล่นในเกม แต่ไม่ได้เล่นเกมของตัวเอง คุณสามารถรับรู้ไอออนที่มีผู้ชมโดยการมองหาไอโอนิกที่มีอยู่ทั้งสองข้างของสมการ พวกเขามักจะมีสูตรที่แน่นอนเดียวกันค่าใช้จ่ายและสภาพร่างกาย พวกเขายังจะอยู่ในตรงหมายเลขเดียวกันทั้งสองด้านของสม. ในการเขียนสมการไอออนิกสุทธิ: . เขียนสมการโมเลกุลสมดุลเขียนสมการไอออนิกที่สมดุลที่สมบูรณ์. ข้ามออกไอออนที่มีผู้ชมที่มีอยู่. เขียน "ที่เหลือ "ในขณะที่สมการไอออนิกสุทธิ. สำหรับปฏิกิริยาเช่นที่เราได้รับการพิจารณาสมการไอออนิกสุทธิพบได้โดยการข้ามออกไอออนที่มีผู้ชมจากสมการไอออนิกที่สมบูรณ์: 6 + นา (AQ) + 2 PO43- (AQ) + 3 Ca2 + (AQ) + 6 Cl- (AQ) -> 6 + นา (AQ) + 6 Cl- (AQ) + Ca3 (PO4) 2 (s) แล้วกลับเขียน "ที่เหลือ" 2 PO43- (AQ) Ca2 + 3 + (AQ) -> Ca3 (PO4) 2 (s)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เขียนสมการไอออนิกสมบูรณ์

เมื่อสารละลายของโซเดียมฟอสเฟตและแคลเซียม คลอไรด์ผสมกัน มีรูปแบบไม่ละลายของแข็งสีขาว . การตกตะกอน ปฏิกิริยานี้ถูกอธิบายด้วยสมการต่อไปนี้ :

2 na3po4 ( AQ ) 3 CaCl2 ( AQ ) -- > 6 NaCl ( AQ ) ca3 ( po4 ) 2 ( S )

สมการ เช่น หนึ่งนี้โดยทั่วไปจะเรียกว่าสมการโมเลกุลสมการโมเลกุลที่แสดงสูตรทางเคมีของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ แต่ไม่ชัดแจ้งระบุธรรมชาติไอออนของ สมการไอออนิกที่สมบูรณ์ที่ใช้อธิบายปฏิกิริยาเคมีในขณะที่ยังแสดงที่ชัดเจนของก๊าซและ / หรือผลิตภัณฑ์ที่มีอยู่เป็นหลักเป็นไอออนในสารละลาย

เขียนสมการไอออนิกสมบูรณ์ :

เริ่มต้นด้วยโมเลกุลสมการสมดุลอิเล็กโทรไลต์แข็งละลาย .
แตก ( สารประกอบ ( AQ ) ข้างๆ ) เป็นไอออนของพวกเขา
แสดงถูกต้องสูตรและค่าใช้จ่ายของแต่ละไอออน
ระบุหมายเลขที่ถูกต้องของแต่ละไอออน
เขียน ( AQ ) หลังจากที่แต่ละไอออน
เอามาลงทั้งหมดด้วยสาร ( s ) , ( L ) หรือ ( G ) ไม่เปลี่ยนแปลง .
สำหรับปฏิกิริยาที่ให้ข้างบน สมการไอออนิกสมบูรณ์ :

6 ( AQ ) 2 - 3 po43 ( AQ ) แคลเซียม ( AQ ) 6 Cl - ( AQ ) -- > 6 ( AQ ) 6 Cl - ( AQ ) ca3 ( po4 ) 2 ( S )

แล้วผมได้สมการนี้ ? ? ? ? ? พิจารณาแต่ละตัวทำปฏิกิริยาหรือผลิตภัณฑ์แยกต่างหาก :

1 โมลของ na3po4 ประกอบด้วย 3 โมลของนา 1 โมลของ po43 - เนื่องจากสมการสมดุลแสดงให้เห็นว่าสองโมลของโซเดียมฟอสเฟตที่เกี่ยวข้องในปฏิกิริยาทั้งหมด 6 โมล ( 2 x 3 ) นา 2 ไฝ ( 2 x 1 ) po43 - รูปแบบ สังเกตเห็นว่า ตกลง " 4 " ในสูตรของฟอสเฟตไอออนจะใช้เมื่อการกำหนดหมายเลขของฟอสเฟตไอออนในปัจจุบัน ตัวห้อยที่เฉพาะเจาะจงเป็นส่วนหนึ่งของสูตรสำหรับไอออนฟอสเฟตเอง

2 na3po4 ( AQ ) -- > 6 ( AQ ) 2 po43 - ( AQ )

1 โมล CaCl2 มี 1 โมลของแคลเซียมและ 2 โมลของ Cl -จำไว้ว่า ตกลง " 2 " ที่ระบุหมายเลขของคลอไรด์อิออน cl2 คือคลอรีนธาตุ คุณจะไม่เคยมีคลอรีนอะตอมไอออน ( เช่น cl2 - หรือ cl22 - ) ในสารละลาย . เนื่องจากสมการสมดุลพบว่า 3 โมลของแคลเซียม คลอไรด์เกี่ยวข้องในปฏิกิริยาทั้งหมด 3 โมล ( 3 x 1 ) ของแคลเซียมและ 6 โมล ( 3 x 2 ) ของ Cl - จะเกิดขึ้น

3 CaCl2 ( AQ ) -- > 3 แคลเซียม ( AQ ) 6 Cl - ( AQ )

1 โมลของ NaCl มี 1 โมลของ Na และ Cl - 1 โมล . เนื่องจากสมการสมดุล แสดงให้เห็นว่า 6 โมลของเกลือที่ผลิตโดยปฏิกิริยา 6 โมล ( 6 x 1 ) Na และ 6 โมล ( 6 x 1 ) ของ Cl - จะเกิดขึ้น

6 NaCl ( AQ ) -- > 6 ( AQ ) 6 Cl - ( AQ )

เพราะ แคลเซียม ฟอสเฟตเป็นของแข็งที่ไม่ละลาย ( แสดงโดย ( s ) นอกจากสูตรของมัน ) ก็จะฟอร์ม ชดช้อย ปริมาณของไอออนในน้ำมันถูกนำลงมาไม่เปลี่ยนแปลงเป็นสมการไอออนสุทธิเสร็จสมบูรณ์

เขียนสมการไอออน :

ในตัวอย่างก่อนหน้า สมบูรณ์ไอออนสมการปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมฟอสเฟตและแคลเซียม คลอไรด์ :

6 นา ( AQ ) 2 - 3 po43 ( AQ ) แคลเซียม ( AQ ) 6 Cl - ( AQ ) -- > 6 ( AQ ) 6 Cl - ( AQ ) ca3 ( po4 ) 2 ( S )

ถ้าคุณมองไปที่ไอออนปัจจุบันในตัวทำปฏิกิริยาและด้านผลิตภัณฑ์ของสมการคุณจะสังเกตเห็นว่าบางส่วนของไอออนจะตรงเดียวกัน ตัวอย่างเช่น 6 นา ( AQ ) อยู่ทั้งสองข้างของสมการ นอกจากนี้ 6 Cl - ( AQ ) อยู่ทั้งสองข้างของสมการ นั่นหมายความว่าไอออนโซเดียมและคลอไรด์ไอออนที่เป็นปัจจุบันในการผสมแต่ไม่ได้มีส่วนร่วมในการโซเดียมและคลอไรด์อิออนในปฏิกิริยานี้จะเรียกว่าไอออนชม.

ชมไอออนเป็นไอออนที่เป็นปัจจุบันในการผสมแต่ไม่ได้มีส่วนร่วมในมัน " นั่งเฉยๆและคอยดูปฏิกิริยาเกิดขึ้น " เหมือนชมเกมบาสเกตบอลที่นาฬิกาผู้เล่นในเกม แต่ไม่เล่นเกมตัวเองคุณสามารถรับรู้ไอออน โดยไอออนที่มองหาที่อยู่บนทั้งสองข้างของสมการ พวกเขามักจะมีสูตรที่แน่นอนเดียวกันค่าธรรมเนียม และสภาพทางกายภาพ พวกเขาจะยังสามารถอยู่ในตรงหมายเลขเดียวกันทั้งสองด้านของสมการ .

เขียนสมการไอออนสุทธิ :

เขียนสมการโมเลกุลสมดุล สมดุล สมบูรณ์ เขียนสมการไอออน
.
ข้ามไปชมไอออนที่มีอยู่ .
เขียน " ของเหลือ " เป็นสมการไอออนสุทธิ .
ตัวอย่างเช่นปฏิกิริยาที่เราได้รับการพิจารณา สมการไอออนสุทธิจะพบโดยข้ามไปชมได้จากสมการไอออนไอออนสมบูรณ์ :

6 นา ( AQ ) 2 po43 - ( AQ ) 3 แคลเซียม ( AQ ) 6 Cl - ( AQ ) -- > 6 ( AQ ) 6 Cl - ( AQ ) ca3 ( po4 ) 2 ( S )

แล้วจะเขียน " ของเหลือ "